1、第 1 页，共 13 页 2020 届高三化学知识点强化训练届高三化学知识点强化训练-物质的量浓度物质的量浓度 1. 下列关于容量瓶的相关叙述中正确的是( ) A. 容量瓶上标有：浓度、容量、刻度线 B. 使用容量瓶前应先检查它是否漏水 C. 容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗 D. 氢氧化钠溶解后可马上转移到容量瓶中 2. 配制 500mL 1mol/L的 NaOH溶液时，不需要的仪器是( ) A. 容量瓶(100mL) B. 托盘天平 C. 烧杯 D. 胶头滴管 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A. 常温常压下，2.24L H2O中含有极性共价键的数目为0.2
2、NA B. 0.1mol L1 NH4Cl溶液中含有NH4 +的数目小于0.1NA C. 100mL 12mol L1的浓HNO3与过量 Cu反应转移电子的数目为0.6NA D. 标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA 4. 下列装置或操作能达到实验目的的是( ) A. 用于实验室从食盐水中提取氯化钠 B. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 C. 用于苯萃取碘水中的碘后放出碘的苯溶液 D. 用于除去 CO中混有的CO2 5. 配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是 烧杯中 NaOH 溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 定容后摇匀
3、，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 定容时俯视 A. B. C. D. 6. 将 8g 铁片放入 100mL CuSO4溶液中， Cu2+全部被置换后， 取出附有铜的铁片洗涤、 干燥、称重，其质量变为8.2g，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是( ) A. 0.125 mol/L B. 0.175 mol/L C. 0.25 mol/L D. 0.5 mol/L 7. 下列说法正确的是( ) A. 在标准状况下， 11.2L某气体的质量为 22g， 则该气体的相对分子质量是44g/mol B. 16g O2和 16g O3含的氧原子个数一样
4、多 C. 在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等 D. 1mol氯化钙溶于水配成 1L溶液，所得溶液中Cl的物质的量浓度为1mol/L 8. 用36.5%的浓盐酸(密度1.2g cm3)配1mol L1的稀盐酸 100mL，配制过程需用到 哪些仪器，且先后顺序正确的是( ) 100mL量筒 10mL量筒 50mL 烧杯 托盘天平100mL容量 瓶 胶头滴管 玻璃棒 A. B. C. D. 9. 下列实验操作规范且能达到目的是( ) 第 2 页，共 13 页 选项 目的 操作 A 配制0.010mo/L的 KMnO4溶液 称取KMnO4固体 0158g，放入 100mL容量瓶中，加
5、水溶解并稀释至刻度 B 除去乙酸乙酯中混有的 乙醇 加入适量的乙酸，加热 C 检验乙醇中氢的活泼性 将金属钠投人到盛有医用酒精的烧杯中 D 制备Fe(OH)3胶体 向 25mL沸腾的蒸馏水中还滴加入 6滴饱和FeCl3溶 液，继续煮沸至溶液呈红褐色 A. A B. B C. C D. D 10. 向 100ml碘化亚铁溶液中缓慢通入标况下4.48L氯气，完全反应后，溶液中有一半 的Fe2+未被氧化，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度是( ) A. 1.2mol/L B. 1.5mol/L C. 1.6mol/L D. 2.0mol/L 11. 下列有关 1molNaOH 的说法中，正确的是( )
6、A. NaOH 的摩尔质量为 40g B. 1mol NaOH 的质量为40g/mol C. 标准状况下，1molNaOH 所占的体积为22.4L D. 将 1molNaOH 溶于水配成 100mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为 10mol/L 12. 除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验对实验方法描述正确的是( ) A. 可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去 B. 在2mL10%的CuSO4(aq)中滴入 3滴 2%的NaOH(aq)，配制检验醛基的试剂 C. 用托盘天平准确称取14.80g Ca(OH)2，配制 100mL 2.0 mol/L的Ca(OH)2溶液 D. 乙
7、酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似 13. 某溶液中含有四种离子，已知其中三种离子Na+、Mg2+、NO3 的物质的量浓度分别 为0.2mol L1，0.1mol L1，0.1mol L1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度 可能是( ) A. SO4 20.1 mol L1 B. Al3+0.2 mol L1 C. Cl0.3 mol L1 D. K+0.4 mol L1 14. 有以下仪器：托盘天平、烧杯、漏斗、锥形瓶、药匙、玻璃杯、量筒、酸碱滴定管、 铁架台、胶头滴管、容量瓶、环形玻璃搅拌棒，从仪器角度看，不能够完成的实验 是( ) A. 中和热测定 B.
8、中和滴定 C. 过滤 D. 物质的量浓度溶液配制 15. 下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是( ) A. 实验：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B. 实验：用二氧化碳作喷泉实验 C. 实验：进行中和热的测定 D. 实验：验证酸性：H2SO4 H2CO3 HClO 16. 下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是( ) 第 3 页，共 13 页 A. 1L 0.3mol/LNa2SO4溶液 B. 4L 0.5mol/L NaCl溶液 C. 5L 0.4mol/L NaOH D. 2L 0.15mol/LNa3PO4 17. 标准状况下， VL氯化氢气体溶解在0.2L水中(水的密度近似为1
9、g/mL)所得溶液的密 度为g/mL质量分数为，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中正确的是( ) A. c = 1000 365 B. = 365V 365V+44800 C. = 365c 1000 D. c = 1000V 365V+224000 18. 下列相关实验的说法正确的是( ) A. 称取4.0g固体NaOH， 于250mL容量瓶中溶解定容， 可制得0.4000mol/L的NaOH 溶液 B. 向废铁屑溶于浓盐酸所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去说明溶液中含 有Fe2+ C. 将铂丝用硫酸洗净后，在外焰上灼烧至火焰颜色与酒精灯火焰一致，再蘸取碳 酸钾灼烧，直接可观察
10、到火焰呈紫色 D. 向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液可析出氢氧化铝沉淀，说明AlO2 结合质子的能力 比CO3 2强 19. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A. 32 g O2中含有的原子数为NA B. 标准状况下，2.24 LH2O中含有的分子数为0.1NA C. 1 mol Mg与足量Cl2反应转移的电子数为2NA D. 1 L1 mol L1CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA 20. 20时，饱和 NaCl 溶液的密度为g cm3，物质的量浓度为cmol L1，则下列说 法中不正确的是( ) A. 20时，饱和 NaCl 溶液的溶解度：S = 5850c 58
11、.5g B. 此溶液中 NaCl的质量分数为： 58.5c 1000 100% C. 20时，密度小于g cm3的 NaCl溶液是不饱和溶液 D. 温度低于20时，饱和 NaCl 溶液的浓度小于cmol L1 21. 下列有关实验操作或现象描述正确的是( ) A. 实验室用图 1 装置制备Cl2 B. 加热后图 2 中溶液颜色恢复红色 C. 用图 3装置配制 150 mL稀盐酸 D. 实验室用图 4 装置制取少量蒸馏水 22. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( ) 第 4 页，共 13 页 A. 图配制1mol/L NaCl 溶液定容操作 B. 图a 口进气可收集
12、Cl2、CO2等气体 C. 图探究NaHCO3的热稳定性 D. 图蒸发结晶获得氯化钠晶体 23. 下列有关一定物质的量浓度溶液及配制说法正确的是( ) A. 将62gNa2O溶于水中，配成 1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol/L B. 把 1molNaCl 固体溶于 1L水中，所得溶液的浓度为1mol/L C. 配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释定容 D. 配制 240ml 1mol/L氢氧化钠溶液需要称量固体的质量为10.0g 24. 配制 100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是( ) A. 称取10.6 g 无水碳酸钠
13、，加入 100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D. 称取10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 25. 在Al2(SO4)3、 K2SO4、 KAl(SO4)2三种物质组成的混合溶液中， K+的浓度为0.25mol/L， 加入等体积0.20mol/L的 KOH 溶液，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么原溶液中 SO4 2的浓度是( ) A. 0.20mol/L B. 0.25mol/L C. 0.225mol/L D. 0.45mol/L 26. 把 V L含有MgSO4
14、和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶 液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好 使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中c(K+)的浓度为(mol L1)( ) A. 2(2ba) V B. 2ba V C. 2(ba) V D. ba V 27. 等体积的Na2SO4、 KAl(SO4)2、 Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、 等浓度的BaCl2溶 液完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为( ) A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 6：3：2 D. 2：3：6 第 5 页，共 13 页 答案和解析
15、答案和解析 1.【答案】B 【解析】解：A.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有使 用温度，说明在一定温度范围内使用，且标有容量和刻度，没有浓度，故 A 错误； B.容量瓶有瓶塞，配制过程需要摇匀，所以使用之前要检查是否漏水，故 B正确； C.容量瓶不能用待配液润洗，否则导致浓度增大，故 C 错误； D.氢氧化钠在溶解过程中会放热，要等冷却至室温再转移进容量瓶，故 D 错误 故选 B 容量瓶上标记有温度、体积和浓度，容量瓶用来配置一定物质的量浓度的溶液，使用前 要先检查容量瓶是否漏液，不能用来加热，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，以此解答 该题 本题考查了容量瓶的使用方法
16、及注意事项，为高频考点，题目难度不大，注意掌握容量 瓶的正确使用方法，如不能够在容量瓶中溶解、稀释溶液，不能用做反应容器等，试题 注重了基础知识的考查，有利于培养学生灵活应用所学知识的能力 2.【答案】A 【解析】解：配制500mL 1mol/LHNO3溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、 洗涤、定容、摇匀等，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管等，用不到的仪器 100ml的容量瓶， 故选：A。 配制500mL 1mol/LHNO3溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、 摇匀等，根据配制步骤选择配制过程中使用的仪器 本题考查了配
17、制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质 的量浓度的溶液方法，能够根据配制步骤选用使用的仪器 3.【答案】D 【解析】解：A、常温常压下，水为液态，故22.4L水的物质的量不是 1mol，所含的极 性共价键的物质的量不是 2mol，故 A错误； B、溶液体积不明确，故溶液中NH4 +的数目无法计算，故 B错误； C、由于浓HNO3与铜反应被还原为NO2，而稀HNO3与铜反应被还原为 NO， 100 mL 12 mol L1的浓HNO3中被还原为NO2和 NO的物质的量不明确，故转移的电子 数无法计算，故 C 错误； D、 标况下， 11.2L混合气体的物质的量为0.5m
18、ol， 而CH4和C2H4均含4个氢原子， 故0.5mol 混合气体中含有的氢原子的物质的量为 2mol，故 D正确。 故选：D。 A、常温常压下，水为液态； B、溶液体积不明确； C、浓HNO3与铜反应被还原为NO2，稀HNO3与铜反应被还原为 NO； D、根据CH4和C2H4均含 4 个氢原子来分析 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键， 难度不大 4.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、实验装置的作用、 实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难 第 6 页，
19、共 13 页 度不大。 【解答】 A.应蒸发从食盐水中提取氯化钠，选择蒸发皿，不能利用坩埚等，故 A错误； B.不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故 B 错误； C.苯萃取碘水中的碘后，分层，应从分液漏斗上口倒出碘的苯溶液，故 C 错误； D.二氧化碳可与 NaOH 溶液反应，CO 不能，则图中导管长进短出、洗气可除杂，故 D 正确； 故选 D。 5.【答案】A 【解析】试题分析：缺少洗涤步骤，会使结果偏小，定容后再加蒸馏水会使结果 偏小，容量瓶内有少量水对结果无影响，定容时俯视读数，会使结果偏大，所以 答案选 A。 考点：考查溶液配制过程中的误差分析 6.【答案
20、】C 【解析】解：设原溶液中硫酸铜的物质的量为 xmol，则： Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu m 1mol 64g 56g = 8g xmol 8.2g 8g = 0.2g 1mol：xmol = 8g：0.2g 解得x = 0.025， 则原溶液中CuSO4的物质的量浓度= 0.025mol 0.1L = 0.25mol/L， 故选 C 根据发生的反应： Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu， 利用差量法来计算溶液中硫酸铜的物质的 量，进而计算其物质的量浓度 本题考查化学反应方程式的计算，注意利用差量法来计算，简化计算过程，难度不大 7.【答案】B 【解析】解：A.n =
21、 11.2L 22.4L/mol = 0.5mol，质量为 22g，则M = 22g 0.5mol = 44g/mol，相对分 子质量为 44，故 A 错误； B.都由 O元素组成，质量相等时，原子个数相等，故 B 正确； C.物质的聚集状态不同，分子间距离不同，标准状况下，氧气和氮气相等，水的最小， 故 C 错误； D.1mol氯化钙含有2molCl，溶于水配成 1L溶液，所得溶液中Cl的物质的量浓度为 2 mol/L，故 D错误。 故选：B。 A.单位错误； B.都由 O元素组成，质量相等时，原子个数相等； C.物质的聚集状态不同，分子间距离不同； D.Cl的物质的量浓度为2 mol/L
22、本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物 质的量、 摩尔质量、 气体摩尔体积、 物质的量浓度等相关概念的理解和计算公式的运用， 难度不大 8.【答案】B 第 7 页，共 13 页 【解析】 解： 设浓盐酸的体积为 Vml， 则Vml 1.2g cm3 36.5% = 1mol L1 0.1L 36.5g/mol， 解得： V = 8.33ml， 所以量取时用10mL量筒， 配制顺序是： 计算量取稀释、 冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，一般用量筒(用到胶头滴管)量取，在烧杯中 稀释，冷却后转移到 100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗 涤烧
23、杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中， 再加适量蒸馏水， 当加水至液 面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平， 塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器先后为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃 棒、100mL容量瓶，故选：B。 先根据稀释前后溶质的质量不变计算出浓盐酸的体积，确定量筒的规格，再根据实验操 作的步骤(计算量取稀释、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签)以及每步操作 需要仪器确定反应所需仪器 本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的计算与仪器，难度不大，在量取液体的体积时 要注意仪器的精确度，往往和计算的结果不一致 9.【答案】D 【解析】解：A.不能在
24、容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后转移到容量瓶中，故 A错误； B.乙酸和乙醇为可逆反应，不能除去乙醇，应该用水然后分液除去乙醇，故 B错误； C.医用酒精是75%的酒精水溶液，将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中，钠能够与水 和酒精反应，无法检验乙醇中氢的活泼性，故 C 错误； D.向 25mL沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液56滴，并加热至溶液呈红褐色时，铁离子 水解生成Fe(OH)3胶体，操作合理，故 D正确； 故选：D。 A.不能在容量瓶中溶解固体； B.乙醇、乙酸的反应为可逆反应； C.医用酒精含水，酒精、水均与 Na反应生成氢气； D.饱和FeCl3溶液水解可制备胶体。 本题考查
25、化学实验方案的评价，为高频考点，把握胶体制备、溶液配制、混合物分离提 纯、有机物的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的 评价性分析，题目难度不大。 10.【答案】C 【解析】【分析】 本题主要考查学生氧化还原反应的有关计算，为高频考点，题目难度中等，侧重于学生 的分析能力和计算能力来的考查，明确溶液中离子反应的先后顺序为解答关键。 【解答】 依据还原性强弱： I Fe2+， 往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入4.48L(标准状况)氯气， 氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，已知氯气的物质的量为： 4.48L 22.4L/mol = 0.2mol，首 先发生反应离子方程
26、式为： Cl2+ 2I= 2Cl+ I2， 碘离子完全氧化后， 溶液中有1 2的Fe 2+ 被氧化成Fe3+，发生反应离子方程式为：Cl2+ 2Fe2+= 2Cl+ Fe3+。 设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为cmol/L，则c(I) = 2c(FeI2) = 2c、c(Fe2+) = cmol/L； 所以与碘离子反应消耗的氯气为n(Cl2) = 1 2n(I ) = 1 2 2c V = 0.1c mol， 反应完成后溶 液中有1 2的Fe 2+被氧化成Fe3+， 则与亚铁离子反应消耗的氯气为n(Cl2) = 1 2 1 2n(Fe 2+) = 第 8 页，共 13 页 1 4cV = 0.
27、025cmol，所以0.025cmol + 0.1cmol = 0.2mol，解得c = 1.6mol/L。 故选 C。 11.【答案】D 【解析】解：A.NaOH的摩尔质量为40g/mol，单位错误，故 A错误； B.1mol NaOH 的质量为 40g，故 B错误； C.NaOH 为固体，不能用气体摩尔体积计算，故 C错误； D.c = n V = 1mol 0.1L = 10mol/L，故 D正确。 故选：D。 A.摩尔质量单位为g/mol； B.质量的单位 g； C.NaOH 为固体； D.根据c = n V计算。 本题考查物质的量的相关计算以及概念的理解，为高频考点，侧重考查学生的分
28、析能力 和计算能力，注意把握计算公式、相关概念的理解，难度不大。 12.【答案】D 【解析】解：A.胶体粒子和溶质粒子都可透过滤纸，不能用过量的方法除杂，引用渗析 分离，故 A错误； B.氢氧化钠不足，而检验醛基，应在碱性条件下进行，故 B 错误； C.托盘天平酯只精确到0.1，故 C 错误； D.乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于水，可用水洗的方法分离，类似于萃取，故 D 正确 故选 D A.胶体粒子和溶质粒子都可透过滤纸； B.检验醛基，应在碱性条件下进行； C.托盘天平酯只精确到0.1； D.乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于水 本题考查较为综合，设计物质的分离、检验以及溶液的配制等知识，为高考常见
29、题型和 高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性 的评价，难度中等 13.【答案】C 【解析】解：Na+、Mg2+的电荷浓度为0.2mol L1+ 2 0.1mol L1= 0.4mol L1， 而NO3 的物质的量浓度为0.1mol L1，由溶液的电中性原则可知应含有阴离子，且阴离 子的电荷浓度为0.3 mol L1，题中只有 C 符合， 故选：C。 Na+、Mg2+的电荷浓度为0.2mol L1+ 2 0.1mol L1= 0.4mol L1，而NO3 的物质 的量浓度为0.1mol L1， 由溶液的电中性原则可知应含有阴离子， 且阴离子的电荷浓度 为0
30、.3 mol L1，以此解答该题 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确电荷守恒为解答关键，注意熟练 掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力 14.【答案】A 【解析】解：A.中和热测定的实验，需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液 混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，缺乏温度计，故 A 错误； 第 9 页，共 13 页 B.中和滴定需要用到酸式滴定管、碱式滴定管量取溶液，锥形瓶盛放待测液，用胶头滴 管取指示剂，可进行实验，故 B正确； C.过滤时，滤纸要放在漏斗内；为防止滤纸在倒入液体时被液体冲破，要使液体沿玻璃 棒慢慢流入；过滤后的滤液要用烧杯
31、盛放，可进行实验，故 C正确； D.配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量(量取)、溶解、转移、洗涤、定容、 摇匀等，使用到的仪器有：托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等， 可进行实验，故 D 正确 故选 A A.中和热测定的实验，需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还 需要量筒量取一定量的酸、碱溶液； B.中和滴定需要用到酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶和胶头滴管； C.过滤时，滤纸要放在漏斗内；为防止滤纸在倒入液体时被液体冲破，要使液体沿玻璃 棒慢慢流入；过滤后的滤液要用烧杯盛放； D.配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为： 计算、 称量(量取)、
32、溶解、 转移、 洗涤、 定容、摇匀等，根据配制步骤选择使用的仪器 本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基 础知识的积累，注意玻璃棒在不同实验中的作用，侧重实验操作的考查 15.【答案】B 【解析】解：A.应该先在烧杯中将浓硫酸稀释冷却后再转移到容量瓶内，故 A错误； B.二氧化碳与氢氧化钠反应，打开弹簧夹，挤压胶头滴管，能形成大的压强差，可以产 生喷泉，故 B 正确； C.缺少环形玻璃搅拌棒，故 C 错误； D.二氧化碳通入 NaClO 溶液中会生成 HClO，但是该反应没有明显现象，无法通过该实 验看出是否有 HClO 生成，故 D错误； 故选：B。 本
33、题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验基本操作、物质检验等知识点，明 确实验原理及物质性质、实验基本操作方法、实验仪器的用途等知识点是解本题关键， 题目难度不大 16.【答案】A 【解析】解：A、1L 0.3mol/LNa2SO4溶液Na+浓度为0.3mol/L 2 = 0.6mol/L； B、4L 0.5mol/LNaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L 1 = 0.5mol/L； C、5L 0.4mol/LNaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/L 1 = 0.4mol/L； D、2L0.15mol/L Na3PO4溶液中Na+浓度为0.15mol/L 3 = 0.45mol/L；
34、 故选 A 电解质离子的浓度=电解质浓度电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据 此结合选项判断 本题考查物质的量浓度，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算 17.【答案】B 【解析】解：A.该氯化氢溶液的物质的量浓度为：c = 1000 M = 1000 36.5 ，故 A 错误； B. = m溶质 m溶液 = V 22.436.5 V 22.436.5+0.21000 = 365V 365V+44800，故 B 正确； C.1L该盐酸的质量为：g/mL 1000mL = 1000g，含有氯化氢的质量为： 36.5g/mol cmol/L 1L = 36.5cg，溶液中氯化氢的
35、质量分数为： = 36.5cg 1000g，故 C 错 第 10 页，共 13 页 误； D.溶液的质量为： V 22.4 36.5g+ 0.2 1000g = (36.5V 22.4 + 200)g，该溶液的体积为： 36.5V 22.4 +200 1000 L；VL氯化氢在标况下的物质的量为： V 22.4mol，该盐酸的物质的量浓度为： c = V 22.4 36.5V 22.4 +200 1000 = 1000V 36.5V+4480，故 D错误； 故选 B A.根据c = 1000 M 计算出该盐酸的物质的量浓度； B.根据溶质的质量分数的表达式计算出该溶液中溶质的质量分数； C.根
36、据 = m溶质 m溶液 100%计算出该溶液中溶质的质量分数； D.根据c = n V计算出该盐酸的物质的量浓度 本题考查了物质的量浓度的计算、物质的量与溶质质量分数的换算，题目难度中等，注 意明确物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系 18.【答案】D 【解析】解：A、容量瓶不能受热，故不能用于溶解固体，故 A 错误； B、盐酸中的氯离子可被高锰酸钾氧化，不能说明溶液中含有Fe2+，故 B错误； C、观察 K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察，故 C 错误； D、偏铝酸根离子可促进碳酸氢根离子的电离，生成Al(OH)3沉淀，说明AlO2 结合质子 的能力
37、比CO3 2强，故 D 正确； 故选：D。 A、容量瓶不能用于溶解固体； B、Cl也能使高锰酸钾溶液褪色； C、观察钾元素的焰色反应时，应用蓝色钴玻璃滤去黄光； D、偏铝酸根离子可促进碳酸氢根离子的电离。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能 为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 19.【答案】C 【解析】A项中，32g 氧气的物质的量为 1mol，所以含有的原子数为2NA，错误； B项中，标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积，无法计算物 质的量，错误； C项中，镁与氯气反应中，每个镁原子失去 2
38、 个电子，所以 1molMg与足量氯气反应转 移的电子数为2NA，正确； D项中， 氯离子的浓度为2mol/L， 所以含有的氯离子的物质的量为1L 2mol/L = 2mol， 即含有的氯离子数为2NA，错误； 故选择 C。 第 11 页，共 13 页 20.【答案】A 【解析】解：A.20时，1L饱和 NaCl 溶液中溶解的氯化钠的质量为58.5cg，溶液质量 为1000， 则该温度下氯化钠的溶解度为：S = 58.5cg 1000g58.5cg 100g = 5850c 100058.5cg， 故 A 错误； B.依据C = 1000 M 可知， = cM 1000 100% = 58.5
39、c 1000 100%，故 B正确； C.20时， 等体积的饱和溶液中含有氯化钠的物质的量达到最大， 所以密度小于g/cm3 的 NaCl溶液是不饱和溶液，故 C正确； D.温度低于20时，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少，所以饱和 NaCl 溶液的浓度 小于 c mol/L，故 D 正确； 故选：A。 A.设溶液体积为 1L， 根据氯化钠密度、 浓度及溶解度表达式计算出该温度下的溶解度； B.依据C = 1000 M 可知， = cM 1000 100%，据此解答； C.相同温度下，氯化钠饱和溶液的密度最大，若氯化钠溶液密度小于饱和溶液的密度， 则该溶液一定为不饱和溶液； D.温度降低，氯化
40、钠的溶解度减小，溶液中氯化钠的物质的量浓度减小； 本题考查了物质的量浓度与溶质质量分数的计算，注意掌握物质的量浓度的概念、饱和 溶液中溶解度的概念及计算方法，题目难度中等 21.【答案】B 【解析】解：A.制备氯气，需要加热，图中缺少酒精灯，不能制备氯气，故 A错误； B.二氧化硫与品红化合生成无色物质， 受热易分解， 则加热后图2中溶液颜色恢复红色， 故 B 正确； C.应选 150mL容量瓶配制 150 mL稀盐酸，故 C错误； D.冷却水方向错误，应下进上出，故 D 错误； 故选 B A.制备氯气，需要加热； B.二氧化硫与品红化合生成无色物质，受热易分解； C.容量瓶选择不合理； D.
41、冷却水方向错误 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制、气体的制备、漂白性及蒸 馏实验等，侧重实验操作和物质性质的考查，注意方案的合理性、评价性分析，题目难 度不大 22.【答案】B 【解析】解：A、配制1mol/L NaCl溶液定容操作时，滴定管不能伸入容量瓶，故 A错 误； B、a 口进气可收集密度大于空气的气体，所以图a口进气可收集Cl2、CO2等气体，故 B正确； C、加热固体时，试管底部高于管口，防止试管破裂，故 C错误； D、蒸发结晶在蒸发皿中进行，不能在坩埚中进行，故 D错误； 故选 B A、定容操作时，滴定管不能伸入容量瓶； B、a 口进气可收集密度大于空气的气体
42、； 第 12 页，共 13 页 C、加热固体时，试管底部高于管口； D、蒸发结晶在蒸发皿中进行 本题主要考查了常见的实验操作，难度不大，注意实验操作的注意事项 23.【答案】D 【解析】解：A.氧化钠与水反应生成 NaOH，n(NaOH) = 62g 62g/mol 2 = 2mol，配成 1L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为2mol 1L = 2mol/L，故 A错误； B.溶于 1L水中，溶液体积大于 1L，所得溶液的浓度小于1mol/L，故 B错误； C.不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故 C错 误； D.配制240mL 1mol/L氢氧化钠溶液，选
43、250mL容量瓶，需要称量固体的质量为 0.25L 1mol/L 40g/mol = 10.0g，故 D正确； 故选：D。 A.氧化钠与水反应生成 NaOH，n(NaOH) = 62g 62g/mol 2 = 2mol； B.溶于 1L水中，溶液体积大于 1L； C.不能在容量瓶中稀释浓硫酸； D.配制240mL 1mol/L氢氧化钠溶液，选 250mL容量瓶，结合m = cVM计算。 本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，为高频考点，把握物质的量浓度的相关计算、 配制步骤、仪器的使用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项 B 为解答 的易错点，题目难度不大。 24.【答案】B 【解析
44、】解：A、容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在 烧杯中溶解，故 A 错误； B、定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，故 B正确； C、移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故 C错误； D、称取10.6 g无水碳酸钠，加入 100 mL蒸馏水，则溶液体积大于 100mL，则溶液浓 度将小于1.0mol/L，故 D错误 故选 B A、容量瓶不能作为溶解仪器； B、根据配制溶液的实验步骤来回答； C、移液操作需要玻璃棒来引流； D、称取10.6 g无水碳酸钠，加入 100 mL蒸馏水，则溶液体积大于 100mL 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的操作正误和误差
45、分析， 属于基础型题 目，难度不大 25.【答案】A 【解析】解：硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液实际为硫酸铝、硫酸钾的混合溶液。加 入等体积等SO4 2浓度 KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生总反应Al3+ + 4OH= AlO2 + 2H2O，根据方程式可知，n(Al3+) = 1 4n(OH )，所以原溶液中 c(Al3+) = 1 4c(OH ) = 1 4 0.2mol/L = 0.05mol/L，根据溶液呈电中性可知，原混合溶液 中3c(Al3+) + c(K+) = 2c(SO4 2)，3 0.05mol/L + 0.15mol + 0.25mol/L = 2c(SO42)
46、， 则c(SO4 2) = 0.20mol/L； 第 13 页，共 13 页 故选：A。 硫酸铝、 硫酸钾和明矾的混合溶液实际为硫酸铝、 硫酸钾的混合溶液。 加入等体积等SO4 2 浓度的 KOH溶液时， 生成的沉淀恰好完全溶解， 发生总反应为： Al3+ 4OH= AlO2 + 2H2O，根据方程式可知，原溶液中c(Al3+) = 1 4c(OH )，根据溶液呈电中性可知，原混 合溶液中3c(Al3+) + c(K+) = 2c(SO4 2)，据此计算原溶液中SO42的离子的浓度，溶液中 钾离子包括 KOH含有的与原溶液中的钾离子，设溶液体积都是 1L。 本题考查了有关物质的量浓度的简单计算
47、，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概 念及计算方法，明确铝离子与氢氧根离子反应的方程式，本题中正确计算出溶液中铝离 子浓度为解题关键，注意电荷守恒在计算中的应用。 26.【答案】A 【解析】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加加氢氧化 钠溶液时发生反应：Mg2+ 2OH= Mg(OH)2，由方程式可知每份溶液中 n(Mg2+) = 1 2n(OH ) = 1 2amol， 另一份BaCl2的溶液， 发生反应： Ba 2+ + SO4 2 = BaSO4， 由方程式可知n(SO4 2) = n(Ba2+) = n(BaCl2) = bmol，由电荷守恒可知每份中 2n
48、(Mg2+) + n(K+) = 2n(SO4 2)，故每份中溶液n(K+) = 2bmol 2 1 2amol = (2b a)mol，故原溶液中钾离子浓度= 2ba V 2 = 2(2ba) V mol/L， 故选：A。 两等份溶液中，一份加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2+ 2OH= Mg(OH)2，由方程 式可知每份溶液中n(Mg2+) = 1 2n(OH )，另一份加BaCl2的溶液，发生反应： Ba2+ SO4 2 = BaSO4，由方程式可知n(SO4 2) = n(Ba2+)，再利用电荷守恒可知每份 中2n(Mg2+) + n(K+) = 2n(SO4 2)， 据此计算每份中n(K+)， 根据c = n V计算钾离子浓度。 本题考查了物质的量浓度有关计算，熟悉物质的量浓度基本概念及计算公式，把握溶液 中存在电荷守恒规律是解题关键，题目难度中等。 27.【答案】C 【解析】 解： 都发生反应Ba2+ SO4 2 = BaSO4， 三种溶液与等体积、 等浓度的BaCl2溶 液完全反应，则三种溶液消耗BaCl2的物质的量相等，则三溶液中n(SO4 2)相同，故 n(Na2SO4)：nKAl(SO4)2：nAl2(SO4)3 = 1：1 2： 1 3 = 6：
