2020届高三化学知识点强化训练-元素、同位素与核素.docx

1、第 1 页，共 14 页 2020 届高三化学知识点强化训练届高三化学知识点强化训练-元素、同位素与核素元素、同位素与核素 1. “AD钙奶”中的“钙”指的是( ) A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 2. 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图， 若用原子序数代 表所对应的元素，则下列说法正确的是( ) A. 31d和33d属于同种核素 B. 第一电离能：d e，电负性：d d e D. a 和 b 形成的化合物不可能含共价键 3. 化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是( ) A. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 B. 葡萄糖注射液不能产生丁

2、达尔效应现象，不属于胶体 C. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体 D. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 4. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A. 在 18 g CD4中含有NA个碳原子 B. 某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4NA C. 4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25NA D. 100mL浓度为lmol/L的蔗糖溶液中所含分子数为0.1NA 5. 下列叙述正确的是( ) 同位素： 1H、 2H2、 3H 同素异形体： C60、 金刚石、 石墨 酸性氧化物： CO2、 NO、 SO3

3、 混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、冰醋酸、石膏 干冰、 液氯、乙醇都是非电解质 A. B. C. D. 6. 下列化学用语正确的是( ) 质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：53 131I 乙烯的结构简式CH2CH2 硫离子结构示意图： 过氧化氢的电子式： 第 2 页，共 14 页 苯的结构式： 乙醇的分子式：CH3CH2OH 丙烷分子的球棍模型： T原子可以表示为1 3H。 A. B. C. D. 7. 下列四种物质的结构图中，小黑球代表原子序数从 1 到 10的元素的原子实(原子实 是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电 子，短线代表价键

4、，示例：如)，下列说法正确的是( ) A. 四种物质中摩尔质量最大的是 B. 与反应生成一种离子化合物 C. 中含有非极性共价健 D. 该四种化合物涉及 6种元素 8. 化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是( ) A. 常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质 B. 维生素 C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用 C. 对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料 D. 碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 9. 化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法的错误是( ) A. 交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性 B. 14C可用于文物年代的鉴定，14

5、C与12C互为同位素 C. 铜的金属活动性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 D. 以石油、煤和天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的高分子合成材料 10. 下列化学用语描述中正确的是( ) A. 含 18个中子的氯原子的核素符号：35 17Cl B. 比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子 C. HCO3 的电离方程式为：HCO3 + H2O CO3 2 + H3O+ D. 次氯酸的结构式：H Cl O 11. 下列说法不正确的是( ) A. 35Cl2与37Cl2互称同位素 B. 白磷和红磷互为同素异形体 C. 戊烷共有三种同分异构体，其沸点各不相同 D. (CH3)3

6、CCH = CHCH3与H2加成反应后的产物名称是 2，2 二甲基戊烷 12. 下列叙述正确的是( ) A. H2、D2和T2互称为同位素，它们的化学性质几乎样 B. 二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质 C. 胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应 D. 硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池 13. 下列说法中正确的是 A. 电解质在固态时均为离子晶体 B. CCl4、Cl2及 HF中的原子都满足最外层 8 电子稳定结构 第 3 页，共 14 页 C. 用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象 D. 晶体类型相同，则晶体中化学键也完全相同 14. 下

7、列说法不正确的是( ) A. 乙酸与硬脂酸互为同系物 B. 14C与14N互为同位素 C. H2NCH2COOH与CH3CH2NO2互为同分异构体 D. CHFCl2曾用作制冷剂，其分子结构只有一种 15. 下列说法正确的是( ) A. HCl的电子式为 H：Cl B. H2O2中含有离子键 C. 质量数为 12的 C 原子符号为12C D. 用电子式表示 KBr 的形成过程： 16. 下列说法 不正确的是( ) A. Na+的结构示意图为 B. 纯碱的化学式为Na2CO3 C. 在酸性条件下， 蔗糖水解的化学方程式为C12H20O11+ H2O 2C6H12O6(葡萄糖 ) D. 高氯酸(H

8、ClO4)中氯元素的化合价为+7 17. 下列叙述正确的是( ) A. 核素就是同位素 B. 元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比 C. 具有相同质子数的微粒一定是同一种元素 D. 核内中子数为 N的R2+，质量数为 A，则该离子的核外电子数为A N 2 18. 简单原子的原子结构可用下图形象地表示： 其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是 a.互为同位素 b.由同种元素构成 c.是三种化学性质不同的粒子 d.具有相同的质量数 e.具有相同的质量 f.是三种不同的原子 A. a、b、f B. b、c、d C. a、d、e D. a、e、f 19. 若氧元素只有16O

9、、18O两种核素，下列说法正确的是( ) A. 16O和18O的物理性质和化学性质完全相同 B. 通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化 C. 向2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只 出现在O2与SO3中 D. 用惰性电极电解含有H2 18O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的 氧分子 20. 某元素的相对原子质量的计算式为：34.969 75.77% + 36.966 24.23% = 35.453，下列说法错误的是( ) 第 4 页，共 14 页 A. 该元素有两种同位素 B. 75.77%是某同位素的丰度 C. 3

10、5.453 是该元素的平均相对原子质量 D. 36.966 表示某同位素的质量数 21. 下列说法不正确的是( ) A. 金刚石和石墨互为同素异形体 B. 氕、氘、氚是氢元素的三种核素 C. 乙醇和二甲醚(CH3 O CH3)互为同分异构体 D. 碳酸氢钠和纯碱是同一物质 22. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 核内有 10个中子的氧原子：8 10 O B. 磷原子的结构示意图： C. Na2O2的电子式： D. Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡表达式：Ca(OH)2= Ca2+ 2OH 23. 下列说法正确的是( ) A. H2O与D2O互为同位素 B. 纤维素与淀粉互为同分异构体

11、 C. 干冰和冰为同一种物质 D. 甲烷和十六烷互为同系物 24. 下列物质之间的相互关系不正确的是( ) A. CH3 CH2 NO2和H2N CH2 COOH互为同分异构体 B. H、D、T 互为同位素 C. O2和O3互为同素异形体 D. OH、CHO、H、COOH都是官能团 25. 下列叙述正确的是( ) A. 离子化合物中可能含有共价键 B. 化学键是分子间强烈的作用力 C. H、D、T 表示三种氢元素 D. 共价化合物中各原子都一定满足最外层 8电子稳定结构 26. 科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质， 该物质的晶 体中含有SO4 2和N

12、4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子下列 说法正确的是( ) A. 14N、N4与N2互为同位素 B. N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2 N4H4 4+ + 2SO4 2 C. N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用 D. N4H4(SO4)2中只含有共价键，不含离子键 27. 下列说法正确的是( ) A. 石油的分馏、煤的干馏、电解质溶液导电均属于物理变化 B. 钢铁生锈主要发生吸氧腐蚀，镀锌铁皮镀层破损后对铁失去保护作用 C. 14C与12C互称同位素；O2与O3是氧元素的同素异形体 D. SO2和CO2属于酸性氧化物，

13、Na2O和Al2O3属于碱性氧化物 第 5 页，共 14 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】B 【解析】解：“AD 高钙奶”中的钙不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的 “钙”是强调存在的元素，与具体形态无关 故选 B 食品、 药品、 营养品、 矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、 分子、 原子等形式存在， 而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述 本题考查元素，难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的 理解是正确解答此类试题的关键 2.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子序数推断元素是解题关键，注意对 元素周

14、期律的理解掌握，题目难度不大 短周期元素中，a 为2价、e 为+6价，处于 VI 族，可推知 a 为 O、e 为 S，b 有+1价， 原子序数大于氧，则 b为 Na，由原子序数可知 d 处于第三周期，化合价为+5，则 d为 P 【解答】 A.31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故 A错误； B.同周期从左到右第一电离能增大，但是原子外层电子为全满或半充满状态，第一电离 能较大，则第一电离能P S，电负性P e d，故 C 错误； D.a 和 b 形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故 D错误， 故选：B 3.【答案】B 【解析】解：A、钡离子对人体有害，它是一种重金属

15、离子，可以使人体中毒硫酸钡 在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以 它对人体无害，故 A 错误； B、葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，丁达尔现象是胶体具有的性质，故 B正确； C、 14C可用于文物年代的鉴定， 14C与 12C互为同位素， 同素异形体是单质， 故 C错误； D、石油的分馏是根据各组分的沸点不同将石油蒸馏为各馏分的物理过程，不是化学变 化，故 D 错误 故选 B A、重金属离子能使蛋白质变性； B、葡萄糖注射液是溶液； C、同素异形体是同种元素组成的不同的单质； D、石油的分馏是物理过程； 本题考查分馏与干馏的区别、 硫酸钡的医学用途以及胶

16、体和溶液的区别， 题目难度不大， 注意相关基础知识的积累 4.【答案】C 【解析】解： A.CD4中摩尔质量为：20g/mol，在 18 g CD4中含有 18g 20g/mol NA= 0.9NA个 碳原子，故 A 错误； B.气体状况未知，无法确定气体摩尔体积，无法计算氢气的物质的量，故 B错误； 第 6 页，共 14 页 C.4.4g乙醛和丁酸的混合物含有C2H4O物质的量 4.4g 44g/mol = 0.1mol，完全燃烧，消耗氧气 物质的量为0.25mol，分子数为：0.25NA，故 C正确； D.蔗糖溶液含有蔗糖分子和水分子，所以 100mL浓度为lmol/L的蔗糖溶液中所含分子

17、 数远远大于0.1NA，故 D 错误； 故选：C。 A.CD4中摩尔质量为：20g/mol； B.气体状况未知； C.乙醛与丁酸具有相同最简式C2H4O，1molC2H4O完全燃烧消耗2.5mol氧气； D.蔗糖溶液含有蔗糖分子和水分子 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，物质结构的分析 理解，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意知识的 积累 5.【答案】A 【解析】解：同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氢元素的同位素，2H2是单质， 故错误； 同素异形体是同元素的不同单质，C60、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，属于 同素异形体，故

18、正确； CO2、SO3都可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，NO不能与碱反应是不成盐 氧化物，故错误； 水玻璃和水煤气是混合物，水银是单质，故错误； 明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故正确； 干冰的水溶液能导电，原因是干冰和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴 阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，干冰是非电解质；液氯是单质不是化合物，所以 液氯既不是电解质也不是非电解质，故错误； 故选 A 同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同核素； 同素异形体的概念是同种元素的不同单质； 酸性氧化物的概念是和碱反应生成盐和水的氧化物； 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物

19、是由多种物质组成的物质； 在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质； 在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非电解质首先必须是化合 物 本题考查混合物、电解质、非电解质、同位素、同素异形体等概念，题目较为简单，学 习中注意对概念的理解要准确 6.【答案】C 【解析】解：质子数为 53，中子数为 78 的碘原子的质量数= 53 + 78 = 131，所以 核素为53 131I，故正确； 乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标出官能团，乙烯的结构简式为 CH2= CH2，故错误； 硫离子的核内质子数为 16，核外各层电子数分别为 2、8、8，离子结构示意图为 ，故错误； 第 7 页

20、，共 14 页 过氧化氢是共价化合物， 含有一个O O键、 两个O H键， 电子式为， 故错 误； 苯的结构简式为，结构式为，故错误； 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式为C2H6O，故错误； 丙烷分子中含有 3个碳原子，分子中所有共价键都是单键，丙烷的球棍模型为： ，故正确； T原子可以表示为1 3H，故正确； 所以化学用语正确的是， 故选：C。 质量数=质子数+中子数， 质量数标注于核素的左上角， 质子数标注于核素的左下角； 乙烯中含有官能团碳碳双键，结构简式中必须标出； 硫离子的核内质子数为 16，核外各层电子数分别为 2、8、8； 过氧化氢是共价化合物，含有一个O O键、两个O

21、H键； 苯的结构简式为； 乙醇的结构简式为CH3CH2OH； 丙烷为链状结构，分子中含有两个甲基和一个亚甲基； T原子的质子数为 1，质量数为 3，质量数标注于核素的左上角，质子数标注于核素 的左下角。 本题考查了球棍模型、电子式、结构简式、离子结构示意图、核素等化学用语的判断， 题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确球棍模型与比例 模型的表示方法。 7.【答案】B 【解析】 解： A、 HF摩尔质量为： 20mol/L， H2O摩尔质量为： 18mol/L； NH3摩尔质 量为： 17mol/L； HCN摩尔质量为： 27mol/L， 所以摩尔质量最大的是， 故 A错

22、误； B、HF和NH3反应生成离子化合物氟化铵，故 B 正确； C、HCN 分子中只含极性共价键，故 C 错误； D、该四种化合物涉及的元素有 H、F、O、N、C五种元素，故 D错误； 故选 B 根据没有成键的电子数和成键电子数和推知原子的最外层电子数，根据原子序数小于 10 可知原子的种类，根据结构式可推知化学式；HF，H2O；NH3；HCN，由 此分析解答 本题考查共价键形成及共价键的主要类型， 注意根据形成的共价键数目和孤电子对数判 断原子的最外层电子数，以此推断元素的种类，难度中等 8.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了化学与生活， 明确物质的性质是解本题关键， 结合基本概念来分

23、析解答即可， 易错选项是 C，知道地沟油的成分，注意汽油不属于油脂，为易错点。 【解答】 A.漂白粉属于混合物而不是纯净物，所以漂白粉不属于电解质，故 A 错误； B.维生素 C具有还原性，在人体内起抗氧化作用，故 B 正确； 第 8 页，共 14 页 C.地沟油属于酯类物质，汽油发动机的燃料属于烃类化合物，所以不能对“地沟油”进 行分馏获得汽油发动机的燃料，故 C错误； D.高碘酸属于强酸，具有强腐蚀性，补充碘元素要多吃含有碘元素的物质，而食盐中的 碘酸钾就是为了补充碘元素而添加的，故 D 错误； 故选：B。 9.【答案】C 【解析】解：A.交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性

24、，故 A 正确； B. 14C与12C质子数相同中子数不同，互为同位素，故 B 正确； C.铜与铁形成原电池，铁做负极，所以在海轮外壳上装若干铜块可以加快铁的腐蚀，故 C错误； D.从煤、石油可以得到不饱和的小分子化合物，再通过化学反应可以获得许多性能优异 的合成高分子材料，如聚乙烯等，故 D 正确； 故选：C A.乙醇与重铬酸钾反应，乙醇为还原剂，表现还原性； B.质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素； C.铜与铁形成原电池，铁做负极； D.以煤、石油、天然气为原料，可制得不饱和烃，通过聚合反应可以获得许多性能优异 的合成高分子材料，如聚乙烯等 本题考查了化学与生产和生活，熟悉

25、相关物质的性质和氧化还原反应相关概念、金属的 电化学腐蚀原理是解题关键，题目难度不大 10.【答案】C 【解析】 解： A.含 18 个中子的氯原子， 其质量数为17 + 18 = 35， 故该核素的符号为17 35Cl， 故 A 错误； B.CO2为分子晶体， 可以利用 表示， SiO2为原子晶体， 不能用此表示， 故 B 错误； C.碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子，题中H3O+为水合氢离子，故 C 正确； D.次氯酸中 O最外层 2 个单电子， 分别与 H和 Cl形成共价键， 即结构式为H O Cl， 故 D 错误， 故选：C。 A.原子符号Z AX，左下角 Z代表质子数，左上角 A为质量

26、数，X代表元素符号，其中质 量数=质子数+中子数； B.CO2为分子晶体，可以利用 表示，SiO2为原子晶体； C.碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子； D.次氯酸中 O分别与 H和 Cl形成共价键 本题考查常用化学用语，难度中等，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意 D选项 从原子的外层电子结构分析 11.【答案】A 【解析】 解： A.同种元素的不同种原子间互为同位素， 而35Cl2和37Cl2是两种氯气单质， 故不是同位素，故 A 错误； B.白磷和红磷是 P 的两种单质，互为同素异形体，故 B 正确； C.分子为C5H12为戊烷，戊烷的同分异构体有 3 种，正戊烷、异戊烷和新戊烷，分别为

27、 第 9 页，共 14 页 CH3 CH2 CH2 CH2 CH3、；碳原子数相同的烷烃， 支链越多，沸点越低，沸点各不相同，故 C 正确； D.(CH3)3CCH = CHCH3与H2加成反应后的产物是(CH3)3CCH2CH2CH3， 名称是 2， 2 二 甲基戊烷，故 D正确； 故选：A。 A.同种元素的不同种原子间互为同位素； B.由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体； C.戊烷的分子式为C5H12，戊烷的同分异构体只有碳链异构，即根据碳链的长短变化来 书写；碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低； D.碳碳双键与氢气加成。 本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体、有机物的结构和

28、命名，难度不大，掌握 概念的要点是解题关键。 12.【答案】D 【解析】解：A.H2、D2和T2都是单质，不是原子，所以它们不是同位素，故 A 错误； B.盐酸是氯化氢的水溶液，氨水是氨气的水溶液，都是混合物，既不是电解质也不是非 电解质，故 B 错误； C.胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1 100nm之间，溶液的分散质 粒子直径小于 1nm，浊液的分散质粒子直径大于 100nm，故 C 错误； D.硅位于金属与非金属的交界处，具有金属与非金属的性质，硅是一种良好的半导体材 料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池，故 D 正确 故选 D A.根据质子数相同，而中子数不同的原子互为

29、同位素； B.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质， 在水溶液里或熔融状态下都不导 电的化合物是非电解质；能全部电离的电解质是强电解质，只有部分电离的电解质是弱 电解质； C.胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同； D.硅位于金属与非金属的交界处，具有金属与非金属的性质 本题考查同位素、物质的分类、胶体和其它分散系的本质区别和硅的用途等，题目难度 不大，注意胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同，不是丁达尔 效应 13.【答案】C 【解析】【分析】 题考查了化学键、8 电子结构等知识点，根据物质的构成微粒判断化学键，知道 8 电子 结构的判断方法，题目

30、难度不大。 【解答】 A.纯净的电解质在固态时可能属于分子晶体，如冰醋酸，故 A错误； B.在 ABn 型分子中，如果 A原子的最外层电子数+成键电子数= 8，则该化合物中所有 原子都达到 8电子结构，但 HF中的氢是两电子的稳定结构，故 B错误； C.1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论他认为物质都是由原子直接构成的；原子 是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相 结合，所以用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象，故 C 正确； D.氯化钠和过氧化钠都是离子晶体，但氯化钠中只有离子键，而过氧化钠中存在共价键 和离子键，所以晶体类型相同，则晶体中化学键

31、并不一定完全相同，故 D 错误。 第 10 页，共 14 页 故选 C。 14.【答案】B 【解析】解：A.乙酸(CH3COOH)和硬脂酸(C17H35COOH)都属于饱和一元酸，通式均为 CnH2nO2，所以互为同系物，故 A正确； B. 14C与14N为两种元素，不是同位素，故 B错误； C.H2NCH2COOH为甘氨酸的结构简式，CH3CH2NO2为硝基乙烷的结构简式，二者分子 式相同，结构不同，属于同分异构体，故 C 正确； D.CHFCl2从结构式可知，该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，所 以该化合物也是四面体，因此结构只有一种，没有同分异构体，故 D 正确； 故选

32、：B。 A.同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质； B.同一元素的不同核素互为同位素； C.同分异构体指具有相同的分子式，但具有不同的结构式的化合物； D.CHFCl2是甲烷的取代产物，甲烷是正四面体型结构，运用知识迁移的方法，与CH4的 分子构型对比判断 本题考查同系物、 同位素、 同分异构体的判断， 题目难度不大， 注意化学“五同”比较 15.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查电子式书写、 化学键、 离子化合物和共价化合物的区分、 用电子式的形成过程， 题目难度不大，注意相关基础知识的积累。 【解答】 A.HCl 为共价化合物，氯原子最外层达到 8电子稳定结

33、构，其正确的电子式为， 故 A 错误； B.过氧化氢分子中存在O O键和O H键，没有离子键，故 B错误； C.质量数为 12 的 C原子符号为12C，故 C错误； D.明确 KBr 是离子化合物，左边写成键原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中 间用箭号连接，箭号左边用弯箭头表示电子的得失，可表示为 ，故 D正确。 故选 D。 16.【答案】C 【解析】解：A.钠离子的核电荷数为 11，最外层达到 8 电子稳定结构，Na+的结构示意 图为：，故 A 正确； B.纯碱为碳酸钠的俗名，其化学式为：Na2CO3，故 B正确； C.在酸性条件下，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，正确的化学方程式为：C1

34、2H20O11+ H2O C6H12O6(葡萄糖) + C6H12O6(果糖)，故 C 错误； D.高氯酸(HClO4)中氧元素化合价为2价，H元素的化合价为+1，则 Cl元素的化合价 为+7价，故 D正确； 故选 C A.钠离子的核电荷数为 11，核外电子总数为 10，最外层含有 8 个电子； B.碳酸钠的俗名为纯碱、苏打，化学式为Na2CO3； C.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖； 第 11 页，共 14 页 D.高氯酸为氯元素的最高价氧化物对应的水化物，Cl元素的化合价为+7价 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及化学式、离子结构示意图、化学 方程式、元素化合价的计算等知识，熟练掌

35、握常见化学用语的概念及书写原则为解答关 键，试题培养了学生规范答题的能力 17.【答案】D 【解析】解：A.核素是指单一的原子，而同位素是不同原子之间的互称，故 A错误； B.金属性强弱取决于失去电子的难易程度，失去电子越容易金属性越强，失去电子越难 金属性越弱，与失去电子数目无关，故 B错误； C.具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，故 C 错误； D.对应微粒R2+来说，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数+所带电荷数，所 以该离子的核外电子数=质量数中子数+所带电荷数= A N + 2，故 D 正确 故选 D A.核素是具有一定数目质子和一定数目中

36、子的一种原子； B.金属性强弱取决于失去电子的难易程度，与失去电子数目无关； C.具有相同质子数的原子一定属于同种元素； D.对阳离子来说，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数+所带电荷数 本题主要考查的是核素的概念、金属性强弱判断依据、具有相同质子数的微粒，难度不 大，明确微粒是解答本题的关键，常见的微粒有分子、原子、阴阳离子等 18.【答案】A 【解析】试题分析：分别表示氢的三种核素，质子数相同中子数不同的三种氢 原子互为同位素，物理性质不同，化学性质相同。 考点：考查原子的结构、同位素。 19.【答案】D 【解析】解：A、因16O和18O的物理性质不同和化学性质相似，故 A错误；

37、B、16O与18O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故 B 错误； C、该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反应生成SO3中含 有18O， 同时SO3分解生成SO2和O2， 则SO2中含有18O原子， 则18O原子存在于O2、 SO2和 SO3中，故 C 错误； D、 用惰性电极电解含有H2 18O的普通水时， 阳极上放电的是氢氧根离子， 放出氧气分子， 两个18O可以构成氧气分子， 两个16O可以构成氧气分子， 16O和18O可以构成氧气分子， 共可以形成三种相对分子质量不同的氧分子，故 D正确故选 D 根据同位素的性质、质量数=质子数+中子数、16

38、O与18O之间的转化是原子核的变化， 阿伏加德罗常数等知识点来分析解题 本题考查学生有关核素的概念以及应用方面的知识，注意基本知识的灵活掌握，难度中 等 20.【答案】D 【解析】解：A.由公式得，该元素有35Cl和37Cl两种同位素，故 A 正确； B.75.77%表示35Cl的丰度，即在自然界所占的原子个数百分比，故 B正确； C.元素的相对原子质量=各元素的质量数原子百分比，35.453表示氯元素的相对原子 质量，故 C正确； D.36.966表示37Cl的相对原子质量，不是37Cl的质量数，故 D错误， 故选：D。 元素的近似相对原子质量=各核素的质量数原子百分比，据此结合其原子百分比

39、计算 第 12 页，共 14 页 出 A 的近似相对原子质量，根据同位素、丰度、质量数、元素的相对原子质量、原子的 相对原子质量的概念来回答即可。 此题需要学生对于某些容易混淆的基本概念有准确的理解， 体现了高考立足于基础知识 的特点。 21.【答案】D 【解析】解：A.金刚石和石墨是同种碳元素的不同单质，互为同素异形体，故 A 正确； B.氕、氘、氚是质子数相同中子数不同的氢元素的三种核素，故 B正确； C.乙醇和二甲醚(CH3 O CH3)分子式相同，结构不同互为同分异构体，故 C正确； D.纯碱是碳酸钠，和碳酸氢钠是不同物质，故 D 错误； 故选：D。 A.同种元素的不同单质之间互为同素

40、异形体； B.一定数目中子数和一定数目中子数的原子为元素的一种核素； C.分子式相同结构不同的有机物为同分异构体； D.纯碱是碳酸钠。 本题考查较为综合，涉及同位素、同素异形体、同分异构体、同系物等知识，题目难度 不大，明确“五同”的概念及区别为解答关键，试题有利于提高学生的灵活应用能力。 22.【答案】B 【解析】解：A、质量数A =质子数Z +中子数 N，故含 10个中子的氧原子的质量数为 18，故表示为8 18O，故 A错误； B、磷原子的核内有 15 个质子，核外有 15个电子，故其原子结构示意图为， 故 B 正确； C、过氧化钠是由 2 个钠离子和 1 个过氧根构成，过氧根中氧原子之

41、间以单键结合，故 其电子式为，故 C 错误； D、Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡表达式：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+ 2OH(aq)，故 D 错误； 故选：B。 A、质量数A =质子数Z +中子数 N； B、磷原子的核内有 15 个质子，核外有 15个电子； C、过氧化钠是由 2 个钠离子和 1 个过氧根构成； D、AmBn固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：AmBn(s) mAn+(aq) + nB m(aq)。 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、 元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答 题能力。 2

42、3.【答案】D 【解析】解：A.H2O与D2O是化合物不是原子，不是同位素，故 A 错误； B.维素与淀粉属于高分子化合物，属于混合物，不互为同分异构体，故 B 错误； C.干冰为二氧化碳，冰为水，不是同一种物质，故 C错误； D.甲烷和十六烷结构相似，具有组成上相差CH2，二者互为同系物，故 D 正确； 故选：D。 A.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素； B.分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体； C.干冰为二氧化碳，冰为水； 第 13 页，共 14 页 D.结构相似组成上相差CH2的有机物为同系物 本题考查了原子结构、同系物、同分异构体、同位素等概念的实质理解应用，掌

43、握基础 是解题关键，题目难度不大 24.【答案】D 【解析】解：A、CH3 CH2 NO2和H2N CH2 COOH的分子式相同结构不同，所以 是同分异构体，故 A 正确； B、H、D、T 是质子数相同中子数不同的氢元素的原子，所以互为同位素，故 B 正确； C、O2和O3是氧元素的不同单质，所以是同素异形体，故 C正确； D、决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团，所以OH、CHO、COOH是官能 团，H不是官能团，故 D 错误。 故选：D。 A、同分异构体是分子式相同、结构不同的有机化合物； B、质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素； C、同一元素的不同单质互称同素异形体；

44、 D、决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团 本题考查了同分异构体、同位素、同素异形体等概念，难度不大，注意官能团必须是决 定化合物性质的原子或原子团，不是任意原子或原子团 25.【答案】A 【解析】解：A.离子化合物中可以含共价键，如 NaOH中含有离子键、共价键，故 A正 确； B、化学键为相邻原子间强烈的相互作用，而不是分子间，故 B错误； C.H、D、T表示氢的同位素，可以说成：H、D、T可以用来表示氢元素的三种不同原 子，故 C 错误； D.共价化合物中不一定各原子都满足最外层 8 电子稳定结构，如氢化物，故 D错误； 故选 A A.离子化合物中可以含共价键； B、化学键为相邻原子

45、间强烈的相互作用； C.质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素； D.共价化合物中不一定各原子都满足最外层 8 电子稳定结构 本题考查较综合，为高频考点，易错选项是 B，注意化学键的概念，是相邻原子之间强 烈的相互作用力，为易错点 26.【答案】C 【解析】【分析】 本题为信息题，考查了同位素的概念和化学键类型的判断要充分利用题给信息，结合 电解质的电离和有关概念分析判断 【解答】 A.同位素是指同种元素的不同原子的互称，N4与N2为两种单质，属于同素异形体，故 A 错误； B.N4H4(SO4)2的晶体中含有SO4 2和N4H44+，可知该物质为离子化合物，完全电离，电离 方程

46、式为：N4H4(SO4)2= N4H4 4+ + 2SO4 2，故 B 错误； C.草木灰、K3PO4等化肥显碱性，根据题给信息N4H4 4+遇到碱性溶液时，会生成N4分子 判断会使肥效降低，不能混用，故 C正确； D.根据晶体中含有SO4 2和N4H44+两种离子可知该晶体中还含离子键，故 D错误； 故选：C。 第 14 页，共 14 页 27.【答案】C 【解析】解：A.石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新 物质生成，属于物理变化，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、 焦炭等新物质，属于化学变化，电解质溶液导电是电解的过程，属于化学变化，故 A 错

47、误； B.钢铁生锈主要发生吸氧腐蚀， 镀锌铁皮镀层破损后， 铁做正极被保护， 故铁仍被保护， 故 B 错误； C. 14C与12C质子数相同都为 6，中子数不同分别为 8、6，互为同位素，O2与O3都是由 氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故 C 正确； D.二氧化硫、二氧化碳与碱反应生成盐与水，属于酸性氧化物；氧化钠与酸反应生成盐 与水，属于碱性氧化物；Al2O3属于两性氧化物，故 D 错误； 故选 C A.石油的分馏属于物理变化，煤的干馏、电解质溶液导电均属于化学变化； B.镀锌铁皮镀层破损后，铁做正极被保护； C.有相同质子数， 不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素； 相同元素组成， 不同形态的单质互为同素异形体； D.氧化物只有两种元素， 且必须有氧元素， 酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物， 溶于水一般生成酸的氧化物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，两性氧化 物既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水； 本题考查学生常见物质的概念、 金属的腐蚀等知识， 注意氧化铝是两性氧化物这一结论， 要求平时注意知识的灵活应用，难度不大