1、初中化学化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应和其他反应 化合反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 现象： （1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象： （1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 4、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 现象：铜丝变黑。 6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃
2、 2H2O 现象： （1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象： （1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 现象：A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 现象： （1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 1
3、2、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应） 13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液） ： CO2 + H2O = H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意： 酸性氧化物水酸 如：SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 15、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2（此反应放出热量） 注意： 碱性氧化物水碱 氧化钠溶于水：Na2O + H2O 2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O2KOH
4、氧化钡溶于水：BaO + H2O = Ba（OH）2 16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 分解反应： 1、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 现象： （1）电极上有气泡产生。H2：O22：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） ：2KClO3 MnO2
5、2KCl + 3O2 4、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 6、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2 7、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2（二氧化碳工业制法） 8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 现象：石蕊试液由红色变成紫色。 9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 置换反应 （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H
6、2 2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 1-6 的现象：有气泡产生。 7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 78 的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 （2）金属单质 + 盐（溶液）
7、 -另一种金属 + 另一种盐 1、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 2、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 3、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 （3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水 1、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 2、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2
8、Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 3、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 4、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO 5、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 6、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 复分解反应 1、碱性氧化物酸盐H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O 2、碱酸盐H2O Cu(OH)2+2HCl
9、=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 3、酸盐新盐新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2
10、O+CO2 4、盐 1盐 2新盐 1新盐 2 KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2 5、盐碱新盐新碱 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O 其他反应 1、二氧化碳通入澄清石灰水： CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20 现象：澄清石灰水变浑浊。 （用澄清石灰水可以检验
11、 CO2，也可以用 CO2 检验石灰水） 2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H20 3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4+ H20 4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳） ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫） ：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫） ：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 注意：16 都是：酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 C
12、O2 + 2H2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。 （冶炼铁的主要反应原理） 11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO 高温 Fe+CO2 12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 13、光合作用：6CO2 + 6H2O 光照 C6H12O6+6O2 14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 = 6CO2 + 6H2O
