新教材2020-2021学年上学期高一期中备考卷Ⅱ化学.docx

1、 （新教材）（新教材）2020-2021 学年上学期高学年上学期高一期中一期中备考卷备考卷 化化 学学 2 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证 号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe

2、 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题（一、选择题（每小题每小题 2 分，分，共共 20 分，每小题只有一个选项符合题意分，每小题只有一个选项符合题意） 1中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4和金属钠为原料，在 700时制造出纳米 级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻 草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有改变 CCCl4是一种化合物 D这个反应是置换反应 【答案】A 【解析】A金刚石主要成分为碳，属于非金属单质，A 错误；B根据质量守恒定律 可知， 制造金刚石过程中元素种类没有改变

3、， B 正确； C CCl4是由两种元素组成的纯净物， 是一种化合物，C 正确；DNa 和 CCl4反应生成金刚石和 NaCl，为置换反应，D 正确；答 案选 A。 2某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现 液滴白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是 ANa2O BNaOH CNa2CO3 DNaHCO3 【答案】D 【解析】钠变质过程是：钠氧化钠氢氧化钠氢氧化钠溶液碳酸钠晶体。所以在 变质的过程中不能出现的是 NaHCO3。答案选 D。 3下列叙述中正确的是 A1mol OH的质量为 17 B二氧化碳的摩尔质量为 44g C铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

4、D一个钠原子的质量等于 23 23 6.02 10 g 【答案】D 【解析】A1mol OH的质量是 17g/mol 1mol=17g，故 A 错误；B二氧化碳的摩尔质 量是 44g/mol，故 B 错误；C铁原子的摩尔质量数值上等于相对原子质量，摩尔质量单位 为g/mol ， 相 对 原 子 质 量 单 位1 ， 故C错 误 ； D 一 个 钠 原 子 质 量 = 2323 123g23 23g/g 6.02 106.02 10 mol mol NA ，故 D 正确；故选 D。 4关于焰色试验，下列说法不正确的是 A并不是所有金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 B焰色试验是化

5、学变化 C实验前后及过程中更换药品时需用稀盐酸将铂丝洗净并灼烧 D金属钠的焰色为黄色 【答案】B 【解析】 焰色实验是金属元素的原子在灼热时， 原子核外的电子由能量高的状态向能量 低的状态发生跃迁，多余的能量以光的形式释放出来，在这个过程中没有新物质存在，发生 的变化属于物理变化，不是化学变化故合理选项是 B。 5下列说法正确的是 A1L 水中溶解 1mol NaCl 所形成溶液的物质的量浓度为 1mol L1 B标准状况下，22.4L HCl 溶于 1L 水中形成的溶液的体积为 1L C常温常压下，将 1.204 1023个 HCl 溶于水形成 1L 溶液，该溶液物质的量浓度是 0.2mol

6、 L1 D1.5mol/L 氯化钠溶液中含有的钠离子数为 1.5mol 【答案】C 【解析】A1L 水中溶解 1mol NaCl 所形成溶液的体积不一定是 1L，所以其物质的量 浓度也不一定是 1mol/L，A 错误；B物质溶于水中形成溶液一般体积不等于溶剂的体积， 要发生变化，所以标准状况下，22.4L HCl 溶于 1L 水中形成的溶液体积不一定为 1L，B 错 误；C常温常压下，1.204 1023个 HCl 的物质的量为 23 23-1 1.204 10 6.02 1 0.2mol 0 mol ，溶于水形 成 1L 溶液， 得到的溶液的物质的量浓度为 0.2mol L1， C 正确；

7、D 1.5mol/L 氯化钠溶液中， 由于没有溶液的体积，所以无法计算物质的量，D 错误；答案选 C。 6设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温常压下，48g O3含有的氧原子数为 3NA B24g Mg 完全变为 Mg2+时失去的电子数为 NA C4时 9mL H2O 和标准状况下 11.2L N2含有相同的原子数 D同温同压下，NA个 NO 与 NA个 N2和 O2组成的混合气体的体积不相等 【答案】A 【解析】48g O3的物质的量为 1mol，含有的氧原子的物质的量为 3mol，故其氧原子数 为 3NA， A 项正确； 24g Mg 完全变为 Mg2+时失去的电子数为

8、 2NA， B 项错误； 4时 9mL H2O 的质量为 9 g，其物质的量为 0.5mol，所含原子数为 1.5NA，而标准状况下 11.2L N2的物质 的量为 0.5mol，所含原子数为 NA，C 项错误；同温同压下，NA个 NO 与 NA个 N2和 O2组 成的混合气体的物质的量相等，其体积也相等，D 项错误。 7下列说法正确的是 A向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，现象先变红后褪色 B新制的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性 C氯气能与铁反应，所以液氯不易存放在钢瓶中 D为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可以滴加少量的稀盐酸 【答案】D 【解析】A久置的氯水，由于次氯酸见光分解放出氧

9、气，最终溶液变为盐酸，不含 HClO，有酸性无漂白性，故 A 不符合题意；B新制的氯水中含有漂白性物质 HClO，能使 有色布条褪色，不能说明氯气有漂白性，故 B 不符合题意；C常温下，铁与氯气不反应， 则液氯可存放在钢瓶中，故 C 不符合题意；D滴加少量的稀盐酸，漂白粉中的次氯酸钙更 容易生成 HClO，故 D 符合题意；答案选 D。 8现有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 若某溶液中含有 Fe2+、Cl和 I，要除去 I而不氧化 Fe2+

10、和 Cl，可以加入的试剂是 ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl 【答案】C 【解析】根据反应可知： 还原性：IFe2+，反应可知：Fe2+Cl，反应ClMn2+； 综上还原性：IFe2+ClMn2+，氧化性：KMnO4Cl2FeCl3I2；现要除去 I而不氧化 Fe2+ 和 Cl，只能加 FeCl3试剂，C 正确；而 Cl2和 KMnO4都能氧化 Fe2+和 I，达不到目的，A、 B 均错误，盐酸不能氧化 I，D 错误；正确选项 C。 9某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是 ANa+、SO2 4、HCO 3、Cl BMg2+、Cl、Na+、NO3 CK+、MnO4、NO

11、3、Fe2+ DCu2+、Cl、NH+4、SO2 4 【答案】B 【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的化学反 应以及无色酸性溶液分析判断。A在酸性溶液中 HCO3与氢离子反应生成二氧化碳和水， 不能大量共存，A 错误；BMg2+、Cl、Na+、NO 3在酸性溶液中不反应，均是无色的，能 大量共存， B 正确； C 在酸性溶液中 MnO4、 NO3均能氧化 Fe2+， 且 MnO 4在溶液中显紫色， 不能大量共存，C 错误；DCu2+在溶液中显蓝色，不是无色，不能大量共存，D 错误。答 案选 B。 10将 0.2mol MnO2和 50mL 12mol L1的盐

12、酸混合后缓缓加热，向反应完全后的溶液 中加入足量 AgNO3溶液，则生成的 AgCl 沉淀的物质的量(不考虑盐酸的挥发) A等于 0.3mol B小于 0.3mol C在 0.30.6mol 之间 D以上结论均不正确 【答案】C 【解析】由题意可知 n(HCl)0.6mol，根据化学方程式 MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2+2H2O 可判断出 MnO2过量。 若 0.6mol HCl 完全反应， 则有 0.3mol HCl 被氧化， 反应后的溶液中存在 0.3mol Cl，加入足量 AgNO3溶液生成 0.3mol AgCl。但随着反应的进 行， 盐酸的浓度减小， 而稀盐酸与Mn

13、O2不反应， 所以实际被氧化的HCl的量必然小于0.3mol， 即反应后溶液中存在的 Cl的量大于 0.3mol，故加入足量 AgNO3溶液产生的 AgCl 的量大于 0.3mol，小于 0.6mol，C 项正确。 二、不定项选择题二、不定项选择题（每小题（每小题 4 分，共分，共 20 分）分） 11某同学在配制 100mL 1mol L1 NaOH 溶液的系列操作中，正确的有 选刚用蒸馏水洗净过的 100mL 容量瓶进行配制 称量时，将固体 NaOH 放在垫了白纸的托盘天平左盘上 将称量好的固体 NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两次，洗涤液都移入容量瓶中 使

14、蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切 由于不慎，液面超过容量瓶刻度线，直接用胶头滴管吸出超过的一部分即可 摇匀后发现水低于刻度线，用胶头滴管继续加水至液面与刻度相切 A B C D 【答案】A 【解析】可以选刚用蒸馏水洗净过的 100mL 容量瓶进行配制，不影响配制结果，故 正确；称量时，不能将固体 NaOH 放在白纸上称量，应该放在烧杯中称量 NaOH，故 错误；溶解氢氧化钠应该在烧杯中进行，不能直接将称量好的固体 NaOH 放入容量瓶中 溶解，故错误；为了减小实验误差，配制过程中应该用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两 次，洗涤液都移入容量瓶中，故正确；开始时使蒸馏水沿着

15、玻璃棒注入容量瓶，直到溶 液距离刻度线 12cm 改用胶头滴管定容，直至溶液凹液面恰好跟刻度线相切，故错误； 由于不慎，液面超过容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所得溶液浓度偏小，需要重新配 制，故错误；摇匀后发现水低于刻度线为正常现象，不需要加入蒸馏水，否则导致溶液 体积偏大，所得溶液浓度偏小，故错误；故答案为 A。 12下图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是 Aa 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放碱石灰 Bb 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 Ca 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰 Da 通入 N

16、H3，然后 b 入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 【答案】D 【解析】由于 CO2在水中的溶解度比较小，而 NH3极易溶于水，所以在实验中要先通 入溶解度较大的 NH3， 再通入 CO2； 由于 NH3极易溶于水， 在溶于水时极易发生倒吸现象， 所以通入 NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即 a 先通入 NH3，然后 b 通入 CO2；因 为 NH3是碱性气体，所以过量的 NH3要用稀硫酸来吸收，c 中蘸稀硫酸的脱脂棉，故 D 合 理。 13有关 Na2CO3和 NaHCO3的性质，下列叙述中正确的是 A热稳定性：NaHCO3Na2CO3，在水中的溶解性 NaHCO3Na2CO3 B可

17、以用加热的方式除去 Na2CO3固体中的 NaHCO3杂质 C等质量的 Na2CO3和 NaHCO3跟足量盐酸充分反应时，产生的 CO2质量相同 D鉴别 Na2CO3、NaHCO3溶液可以用 CaCl2溶液 【答案】BD 【解析】ANa2CO3受热时不易分解，热稳定性：NaHCO3Na2CO3，在水中的溶解性 NaHCO3Na2CO3，故 A 不符合题意；BNaHCO3受热易分解生成 Na2CO3，所以可用加热 的方法除去杂质，故 B 符合题意；C碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，则等质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的 CO2更多，故 C 不符合题意；

18、 D鉴别 Na2CO3、NaHCO3溶液可以用 CaCl2溶液，Na2CO3会产生白色沉淀，NaHCO3不会 产生沉淀，无明显现象，故 D 符合题意；答案选 BD。 14实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdCl2 溶液遇 CO 能产生黑色的 Pd)，下列说法错误的是 A装置可以用稀硫酸代替稀盐酸 B装置中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯 C装置中分别盛装饱和 Na2CO3溶液、浓 H2SO4 D装置中有黑色沉淀，发生的反应是 PdCl2+CO+H2OPd+CO2+2HCl 【答案】AC 【解析】由装置可知为二氧化碳的制取装置，应为 NaHCO3溶液，用于除去 H

19、Cl， 为浓硫酸，用于干燥二氧化碳气体，在加热条件下，在中如发生反应，则二氧化碳可被 还原生成 CO，可观察到中溶液产生黑色沉淀。A用稀硫酸代替稀盐酸，生成的硫酸钙 会覆盖在固体表面，阻止内部碳酸钙继续反应，故 A 错误；B装置中石灰水变浑浊后， 说明装置内的空气已排出，再点燃酒精灯，以防止氧气和钠反应，故 B 正确；C二氧化碳 能与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再用浓 H2SO4干燥二氧化碳气 体，故 C 错误；D一氧化碳与氯化铅发生氧化还原反应，方程式为 PdCl2+CO+H2O Pd+CO2+2HCl，故 D 正确；故选 AC。 15 Cl2、 HCl 的混合气体通入足

20、量的 NaOH 溶液， 充分反应后， 溶液中除大量 OH外， 还有 Cl、ClO、ClO 3，且这三种离子的物质的量之比为 921，则原混合气体中 Cl2和 HCl 体积之比为 A52 B25 C31 D13 【答案】A 【解析】Cl2与氢氧化钠溶液反应生成 ClO、ClO 3是氯原子被氧化的过程，化合价分别 由 0 价升高到+1 和+5 价，Cl、ClO、ClO 3离子的物质的量比为 921，可设物质的量分 别为：9mol、2mol、1mol，则被氧化的 Cl 原子的物质的量总共 3mol，Cl 原子失电子的总 物质的量为：2mol（1-0）+1mol（5-0）=7mol；根据氧化还原反应中

21、得失电子式相等， Cl2生成Cl为被还原的过程， 化合价从0价较低为-1价， 得到电子的物质的量也应该为7mol， 即被还原的 Cl 的物质的量为： ) 1(0 7 mol =7mol，则参加反应的氯气的物质的量为： 2 1 （7mol+3mol）=5mol；由氯气生成的氯离子为 7mol，总的氯离子为 9mol，则氯化氢生成的 氯离子为：9mol-7mol=2mol，所以原混合气体中氯气与 HCl 的体积之比为：52，故选 A。 三三、非选择题、非选择题（本题共本题共 5 小题，共小题，共 60 分。分。） 16()储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有 大量的

22、杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4= 3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。 请回答下列问题： (1)此反应的氧化剂是_，氧化产物是_。 (2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_(填选项序号)。 A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性 已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成 CO2、SO2和 H2O，写出该反应的化学方程式： _。 ()饮用水中的 NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3的浓度，可以在碱 性 条 件 下 用 铝 粉 将NO 3还 原 为 N2， 其 化 学 方 程 式 为 10Al

23、+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O。请回答下列问题： (3)上述反应中，被氧化的元素_，还原产物是_。 (4)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： 10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O (5)请配平下列离子方程式。 _Fe2+_H+_NO3=_Fe3+_N2O+_H2O 【答案】（1）K2Cr2O7 CO2 （2）A C+2H2SO4(浓)= CO2+2SO2+2H2O （3）Al N2 （4） （5）8 10 2 8 1 5 【解析】()（1）由反应的化学方程式可知，反应中铬元素的化合价降低被还原，重 铬酸钾是反应的氧化剂，

24、碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，二氧化碳是氧化 产物，故答案为：K2Cr2O7；CO2；（2）由反应的化学方程式可知，反应中硫酸只起酸的作 用，表现酸性；在加热条件下，还原剂碳与氧化剂浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、 二氧化硫和水， 反应的化学方程式为 C+2H2SO4(浓)= CO2+2SO2+2H2O， 故答案为： A； C+2H2SO4(浓)= CO2+2SO2+2H2O；()（3）由反应的化学方程式可知，反应中铝元素 素的化合价升高被氧化，氮元素的化合价降低被还原，氮气是还原产物，故答案为：Al； N2；（4）由反应的化学方程式可知，碱性条件下，铝与硝酸钠发生氧化还原反

25、应生成偏铝 酸钠、氮气和水，反应转移电子数为 30，则反应中电子转移的方向和数目为 ；（5）由没有配平的化学方程式可知，反 应中铁元素化合价升高被氧化，亚铁离子是反应的还原剂，氮元素的化合价降低被还原，硝 酸根是反应的氧化剂，由得失电子数目守恒可知，亚铁离子和铁离子的化学计量数为 8，硝 酸根的化学计量数为 2，一氧化二氮的化学计量数为 1，由电荷守恒可知，氢离子的化学计 量数为 10，由氢原子个数守恒可知，水的化学计量数为 5，反应的化学方程式为 8Fe2+10H+2NO3=8Fe3+N2O+5H2O，故答案为：8；10；2；8；1；5。 17某溶液中只含有 Ba2+、Mg2+、Ag+三种阳

26、离子，现用适量的 NaOH 溶液、稀盐酸和 Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示： （1）沉淀 1 的化学式为_，生成该沉淀的离子方程式为_。 （2）若试剂 B 为 Na2SO4溶液，则沉淀 2 化学式为_。 （3）若试剂 B 为 NaOH 溶液，则生成沉淀 2 的离子方程式为_。 （4）如果原溶液中 Ba2+、Mg2+、Ag+的浓度均为 0.1mol L1，且溶液中含有的阴离子只 有 NO3，则溶液中 NO 3浓度为_mol L 1。 【答案】（1）AgCl，Ag+Cl=AgCl （2）BaSO4 （3）Mg2+2OH=Mg(OH)2 （4）0.5 【解析】（1）加入稀盐

27、酸，发生 Ag+Cl=AgCl，沉淀 1 为 AgCl；（2）溶液 1 中含 有离子是 Ba2+、 Mg2+、 H+和 Cl， 加入 Na2SO4， 发生 Ba2+SO2 4=BaSO4， 沉淀 2 是 BaSO4； （3）根据反应（2）的分析，发生反应 H+OH=H2O，Mg2+2OH=Mg(OH)2；（4）根据 电荷守恒，2c(Ba2+)+2c(Mg2+) +c(Ag+)=c(NO3)，c(NO3)=(2 0.1+2 0.1+0.1)mol L1=0.5mol L1。 18I氯是一种富集在海水中的元素，图是几种含氯产品。 (1)储氯钢瓶中应贴的标签为_(填字母代号)。 A 易燃品 B 有毒

28、品 C 爆 炸品 (2)“威猛先生”洁厕灵使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用，否则 会产生有害气体。“84 消毒液”的有效成分是次氯酸钠，写出“84 消毒液”与“威猛先生”洁厕 灵(有效成分为盐酸)混合后反应的离子方程式 。 (3)漂白粉的有效成分是_(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书， 请你为漂白粉设计一份保存注意事项(不超过 30 个字)：_。 II实验室中常用 MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示。 (4)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式 。 (5)如果将过量二氧化锰与 20mL 12mol/L 的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气 明显少于

29、0.06mol，其主要原因有_，_。 (6)用此法制得的氯气中含有 HCl 和水蒸气， 通常通过盛有_、 _的洗气瓶， 可以得到纯净、干燥的氯气。 【答案】（1）B （2）Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O （3）Ca(ClO)2 密封避光在干燥地方保存，避免受潮与酸性物质接触 （4）MnO2+4H+2Cl= Mn2+Cl2+2H2O （5）加热 HCl 大量挥发 盐酸变稀后不再发生反应 （6）饱和食盐水 浓硫酸 【解析】I(1)氯气有毒，应贴有木有毒品标志，故选：B；(2)盐酸与次氯酸根离子发 生归中反应生成氯气和水，氯气有毒，反应的离子方程式：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O；故答

30、案为：Cl+ClO+ 2H+=Cl2+H2O；(3)漂白粉为混合物，是由氯化钙和次氯酸钙组成，有效 成分为次氯酸钙，化学式为：Ca(ClO)2；次氯酸钙与空气中水、二氧化碳反应生成次氯酸和 碳酸钙，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气而失效，所以应密封避光且干燥地方保存，避免 受潮与酸性物质接触；II(4)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水， 反应方程式 MnO2+4H+2Cl= Mn2+Cl2+2H2O；(5)随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减 小， 二氧化锰只能与浓盐酸发生反应， 与稀盐酸不反应， 另外该反应加热， HCl 会大量挥发， 导致充分反应后生成的氯气明显小于 0.06

31、mol；故答案为：加热 HCl 大量挥发、盐酸变稀后 不再发生反应；(3)用此法制得的氯气中含有 HCl 和水蒸气，氯气在饱和食盐水中的溶解度 小，而 HCl 易溶于其中，可以用饱和食盐水除去 HCl；氯气是酸性气体，可以用浓硫酸干 燥；故答案为：饱和食盐水；浓硫酸。 19妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然 后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生 CO2 气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。 (1)下列关于纯碱的认识正确的是_。 A受热易分解 B水溶液显碱性 C属于碱 D可与酸反应 (2)小鲁探究用

32、Na2CO3调节面团酸度，而不用 NaHCO3的原因。质量均为 1g 的 Na2CO3 与 NaHCO3分别与足量酸反应生成 CO2时，消耗H的物质的量更多的是_。 (3)小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁 将 Na2CO3改用 NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。该过程中 NaHCO 3 的作用为_。 【答案】（1）BD （2）Na2CO3 （3）受热分解产生 CO2气体，从而使面团疏松，和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸 味 【解析】(1)A纯碱是 Na2CO3的俗称，受热不易分解，故 A 错误；BNa2CO3为强碱 弱酸盐，水溶液显碱

33、性，故 B 正确；C纯碱是 Na2CO3的俗称，不属于碱，属于盐，故 C 错误；DNa2CO3可与酸反应生成 CO2气体，故 D 正确；答案选 BD；(2)质量均为 1g 的 Na2CO3、 NaHCO3分 别 与 足 量 酸 反 应 生 成CO2时 ， 化 学 方 程 式 分 别 为 ： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，消耗的氢离子的物质的 量分别为 1g1 2mol 106g / mol53 ， 1g1 mol 84g/ mol84 ，则消耗 H+的物质的量更多的是 Na2CO3；(3)NaHCO3的作用为受热分解产生 C

34、O2气体，从而使面团疏松，和乳酸、醋酸等 有机酸反应，减少酸味。 20现有由等质量的 NaHCO3和 KHCO3组成的混合物 a g，与 100 mL 盐酸反应。(题 中涉及的气体体积均换算成标准状况下的气体体积) (1)该混合物中 NaHCO3与 KHCO3的物质的量之比为_。 (2)若混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸中 HCl 的物质的量为_mol。 (3)若盐酸过量，则生成 CO2的体积为_L。 (4) 如果 反应后 溶液中仍有 HCO 3， 要计算生成 CO2的体 积，还 需要 知道 _。 (5)若 NaHCO3和 KHCO3不是以等质量混合，则 a g 混合物与足量的盐酸完全反应时生

35、 成 CO2的体积V(CO2)范围是_。 【答案】(1)2521 (2) 23a 2100 (3)92a 375 (4)盐酸的物质的量浓度(其他合理答案也可) (5)22.4a 100 LV(CO2)22.4a 84 L 【解析】(1)该混合物中 NaHCO3和 KHCO3的物质的量之比为 a 2 84 a 2 10010084 2521。 (2)如果混合物与盐酸恰好完全反应，根据反应的化学方程式可知，n(HCl) n(NaHCO3)+n(KHCO3) a 2 84+ a 2 100 a 168+ a 200 23a 2100mol。(3)若盐酸过量，则 n(CO2) n(NaHCO3)+n(KHCO3)， 故 V(CO2) 23a 2100 22.4 L 92a 375L。 (4)如果反应后溶液中存在 HCO 3， 则 n(CO2)n(HCl)，要计算 CO2的体积，还需要知道盐酸的物质的量浓度。(5)假设混合物 全部为 KHCO3，则 V(CO2) a 100 22.4 L，假设混合物全部为 NaHCO3，则 V(CO2) a 84 22.4 L。