新教材2020-2021学年上学期高一期中备考卷Ⅰ化学.pdf

1、（新教材新教材）2020-2021 学年上学期高学年上学期高一期中一期中备考备考卷卷 化化 学学 1 注意事项注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证 号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56

2、Mn 55 Ba 137 一、选择题（一、选择题（每小题每小题 2 分，分，共共 20 分，每小题只有一个选项符合题意分，每小题只有一个选项符合题意） 1下列说法正确的是 A摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等 C阿伏加德罗常数的数值是 0.012kg 14C 所含的原子个数 D气体摩尔体积为 22.4Lmol1，则所处的条件一定为标准状况 【答案】B 【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故 A 项错误；温度和压强一定的条件 下，气体摩尔体积相同，故 B 项正确；阿伏加德罗常数的数值是 0.012kg 12C 所含的原子个 数，故 C 项

3、错误；气体体积与温度和压强均有关，当气体摩尔体积为 22.4Lmol1时，不一 定处于标准状况下，故 D 项错误。 2下列溶液中，Cl的物质的量浓度最大的是 A100mL 0.5mol/L AlCl3溶液 B200mL 0.25mol/L MgCl2溶液 C50mL 1.0mol/L NaCl 溶液 D250mL 0.5mol/L HCl 溶液 【答案】A 【解析】100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中，Cl的物质的量浓度为 0.5mol/L3=1.5mol/L； 200mL 0.25 mol/L MgCl2溶液中，Cl的物质的量浓度为 0.25mol/L2=0.5mol/L；50mL

4、 1.0mol/L NaCl 溶液中，Cl的物质的量浓度为 1.0mol/L1=1.0mol/L； 250mL 0.5mol/L HCl 溶 液中，Cl的物质的量浓度为 0.5mol/L1=0.5mol/L；所以 Cl的物质的量浓度最大的是 A。 3设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，6.72L O2和 NH3的混合气体含有的原子数为 0.9NA B常温常压下，22.4L CO 气体的分子数小于 NA C新型分子 O4中含有 2NA个氧分子 D18g NH所含的质子数目为 10NA + 4 【答案】B 【解析】A标准状况下，6.72L O2和 NH3的混合气体物质的量为

5、， 6.72L =0.3mol 22.4L/mol 每个 O2和 NH3中含有的原子个数不等，则原子数无法计算，故 A 错误；B常温常压时温 度高于标准状况下的温度，则常温常压下气体摩尔体积大于 22.4L/mol，所以 22.4L CO 气体 的物质的量小于 1mol，则分子数小于 NA，故 B 正确；C新型分子 O4中不含有氧分子， 故C错误 ； D 18g NH物质的量为， 每个NH所含的质子数目为7+41=11， + 4 18g =1mol 18g/mol + 4 则 18 g NH所含的质子数目为 11NA，故 D 错误；答案选 B。 + 4 4要除去 CO2中混有的少量 HCl 气

6、体，混合气体通过的洗气瓶中应加入 ANaOH 溶液 B饱和 Na2CO3 C澄清石灰水 D饱和 NaHCO3 【答案】D 【解析】要除去 CO2中混有的少量 HCl 气体，应该只与杂质 HCl 反应，不溶解或消耗 CO2，最好可以同时产生 CO2气体。NaOH 溶液、饱和 Na2CO3、澄清石灰水三种物质与杂 质 HCl 及被提纯的 CO2都会反应，不能达到除杂净化的目的；可以使用饱和 NaHCO3溶液， 该物质只除杂，且会反应产生CO2气体，该反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O， 故合理选项是 D。 5下列离子方程式中书写正确的是 A铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+

7、=Cu2+Ag B氧化铜溶于硫酸：O2+2H+=H2O C氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag+Cl=AgCl D硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+2OH=Mg(OH)2 【答案】C 【解析】没有配平，应该是 Cu+2Ag+Cu2+2Ag，A 错误；氧化铜不能拆开，应该是 CuO+2H+Cu2+H2O，B 错误；氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式为 Ag+Cl AgCl，C 正确 ； 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁，离子方程式为 SO +Ba2+Mg2+2OHMg(OH)2+BaSO4，D 错误。 2 4 6下列有关氯气的说法正确的是 AFe 可在 Cl2中剧烈燃烧，生成

8、物溶于水后呈现红褐色 B氯气有毒，为了防止污染环境，多余的氯气可以用饱和 NaCl 溶液吸收 C检验 HCl 气体中是否混有 Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液 D氯气泄露，可用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻，向高处转移 【答案】D 【解析】AFe 可在 Cl2中剧烈燃烧生成氯化铁，氯化铁溶于水呈现黄色，故 A 错误； B氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度很小，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，故 B 错误 ； CHCl 和 Cl2通入硝酸银溶液中都有白色沉淀；故 C 错误；D氯气能溶于水，易被碱性 溶液吸收（它会和碱反应生成盐和水），氯气密度比空气大，应向高处转移，故 D 正确。 7制备(NH4)2Fe

9、(SO4)26H2O 晶体的实验中，对晶体析出并过滤所得的母液(pHFe2+ D氧化性：CuCl2FeCl3 【答案】C 【解析】2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2中，Cu 元素的化合价由 0 升高为+2 价，Fe 元素的 化合价由+3 价降低为+2 价，A一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是 置换反应，生成物中没有单质，不属于置换反应，A 错误；BFe 元素的化合价由+3 价降 低为+2 价，被还原，氯化铁作氧化剂，B 错误；CCu 失去电子作还原剂，由还原剂的还 原性大于还原产物的还原性可知还原性 CuFe2+，C 正确；D由氧化剂的氧化性大于氧化 产物的氧化性可知氧

10、化性：CuCl2FeCl3，D 错误；答案选 C。 9已知 25.4g 某二价金属的氯化物 RCl2中含有 0.4mol 的 Cl，则 R 的元素符号可能是 AFe BCa CMg DCu 【答案】A 【解析】25.4g 某二价金属的氯化物 RCl2中含有 0.4mol 的 Cl-，则 25.4g 该金属氯化物 的物质的量为 0.2mol，根据，R 的相对原子质量为： m n M 25.4 M127/ 0.2 mg g mol nmol 127-35.52=56，为铁元素，选 A，故答案为：A。 10在三个密闭容器中分别充入氖气、氢气、氮气三种气体，当它们的温度和密度都相 同时，这三种气体的压

11、强（p）从大到小的顺序是 Ap（Ne）p（H2）p（N2） Bp（N2）p（Ne）p（H2） Cp（H2）p（N2）p（Ne） Dp（H2）p（Ne）p（N2） 【答案】D 【解析】温度相同时气体摩尔体积 Vm与压强有关，压强越大、Vm越小；根据气体的密 度=，气体密度相同时 M（气体）越大、Vm越大；则气体在温度和密度都相同条 m M V （气体） 件下，气体的压强与气体的摩尔质量成反比，摩尔质量 H2NeN2，压强（p）从大到小的 顺序为 p（H2）p（Ne）p（N2）；答案选 D。 二、不定项选择题二、不定项选择题（每小题每小题 4 分，分，共共 20 分。分。） 11下列事实及其解释不

12、正确的是 A滴有酚酞的 NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为 NaHCO3分解生成了 Na2CO3 B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔 绝空气和水蒸气 C 用洁净的玻璃管向包有 Na2O2的脱脂棉吹气， 脱脂棉燃烧， 说明 CO2、 H2O 与 Na2O2 的反应是放热反应 D钠长期暴露在空气中的产物是 Na2CO3，原因是钠与氧气生成的 Na2O 与水和二氧化 碳反应 【答案】A 【解析】B钠比煤油密度大，且不反应，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸 气，正确 ； C脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量，

13、正确；D钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧 化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，正确。 12在常温下，发生下列几种反应： 16H+10Z+2XO =2X2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B 2B+Z2=B2+2Z 4 同一反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物还原性。 根据上述反应，下列结论判断错误的是 A溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2Z BZ2在、反应中为还原剂 C氧化性强弱的顺序为：XO Z2B2A3+ DX2+是 XO 的氧化产物 4 4 【答案】BD 【解析】16H+10Z+2

14、XO =2X2+5Z2+8H2O，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性， 4 则氧化性：XO Z2；2A2+B2=2A3+2B，氧化性：B2A3+；2B+Z2=B2+2Z，氧化 4 性：Z2B2；所以氧化性关系为：XO Z2B2A3+，则还原性为 A2+BZX2+。A氧化性： 4 Z2A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2Z，故 A 正确；B16H+10Z+2XO 4 =2X2+5Z2+8H2O，还原性：ZX2+，Z是还原剂；2B+Z2=B2+2Z，反应中 Z2是氧化 剂；故 B 错误；C由分析可知，氧化性关系为：XO Z2B2A3+，故 C 正确；D化合价 4 降低，发生还原反应，产物

15、是还原产物，则 X2+是 XO 的还原产物，故 D 错误。故答案选： 4 BD。 13已知KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O； Fe3+与 KSCN 反应溶液变为红色。 如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3晶体上， 并用表面皿盖好。表中由实验现象得出的结论完全正确的是 选项 实验现象 结论 A 滴有 KSCN 的 FeCl2溶液变红色 Cl2具有氧化性 B 湿润的有色布条褪色 Cl2具有酸性 C 石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2具有漂白性 D KI 淀粉溶液变蓝色 Cl2具有氧化性 【答案】AD 【解析】A 项中 Cl2将 Fe2+

16、氧化成 Fe3+，从而遇 KSCN 变红色；B 项中 Cl2与水反应生 成了具有漂白性的物质；C 项中 Cl2与水反应生成了具有酸性和漂白性的物质；D 项中 Cl2 将 I氧化成 I2遇淀粉变蓝色。 14 在 120的条件下， 将总质量为 7.2g CO 和 H2的混合气体在足量氧气中充分燃烧后 的产物立即通入盛有足量 Na2O2的反应管，固体的质量增加 A2.1g B3.6g C7.2g D无法确定 【答案】C 【解析】CO 在氧气中完全燃烧生成 CO2，CO2和再与 Na2O2反应，反应的总方程式为 CO+Na2O2= Na2CO3， 由方程式可知过氧化钠增重为 CO 的质量， H2在氧气

17、中完全燃烧， 生成 H2O， H2O 再与 Na2O2反应，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质 量， 则由 7.2g CO 和 H2组成的混合物在足量的 O2中充分燃烧， 立即通入足量的 Na2O2固体， 固体质量增加应为 CO 和 H2的质量，即固体增重为 7.2g，故选 C。 15V L Fe2(SO4)3溶液中含有 a g SO，取此溶液 0.5V L，用水稀释至 2V L，则稀释 24 后溶液中 Fe3+的物质的量浓度为 AmolL1 BmolL1 CmolL1 DmolL a 576V 125a 36V 250a 26V 125a 48V 1

18、 【答案】A 【解析】a g SO的物质的量为mol，取出的 0.5V L 溶液中含有 SO 24 a g 96 gmol1 a 96 24 的物质的量为molmol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中 a 96 0.5V L V L a 192 Fe3+的物质的量为 mol mol， 稀释后溶液中 Fe3+的物质的量浓度为 a 192 2 3 a 288 a 288 mol 2V L a 576V molL1，A 项正确。 三、非选择题三、非选择题（本题共本题共 5 小题，小题，共共 60 分。分。） 16AH 为中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示，其中“”代表化合物， “”

19、代表单质，A 为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G 为淡黄色固体，C 在通常状况下为 无色液体，F 为金属单质。请回答下列问题： (1)G 的化学式为_，每生成 1mol G 转移电子_ mol。 (2)反应中_(填序号)属于氧化还原反应。 (3)写出下列反应的化学方程式。 AB+C+D：_， F+C：_。 【答案】(1)Na2O22 (2) (3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 = = = 2Na+2H2O=2NaOH+H2 【解析】可治疗胃酸过多，且受热分解生成三种物质的可能是 NaHCO3，由两种单质点 燃生成的淡黄色固体可能是 Na2O2，通常状况下的无色液体可能是 H2O。

20、联系图中的转化关 系即可推出 A、B、C、D、E、F、G、H 分别是 NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、 Na2O2、NaOH。 17某学生欲配制 6.0molL1的 H2SO4溶液 1000 mL，实验室有三种不同体积、不同浓 度的 H2SO4溶液：480mL 0.5molL1的 H2SO4溶液；150mL 25%的 H2SO4溶液( 1.18gmL1)；足量的 18molL1的 H2SO4溶液。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、 1000mL。老师要求把两种 H2SO4溶液全部用完，不足的部分由来补充。 请回答下列问题： (1)实验所用 25%的 H2SO4

21、溶液的物质的量浓度为_molL1(保留一位小数)。 (2)配制该 H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为_mL。 (3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤 B、D 补充完整。 A将两溶液全部倒入烧杯中混合均匀； B 用量筒准确量取所需的 18molL1的 H2SO4溶液_ mL， 沿烧杯内壁倒入上述 混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； C将混合均匀的 H2SO4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； D_； E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线 12cm 处； F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切； G将容量瓶盖紧，摇匀。 (4)如果省略操作 D，对所配溶液浓

22、度有何影响？_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)进行操作 C 前还需注意_。 【答案】(1)3.0 (2)1000 (3)295用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，洗涤液均注入容量瓶中 (4)偏小 (5)将稀释后的 H2SO4溶液冷却到室温 【解析】(1)c(H2SO4)molL13.0molL1。(2)配制 1000 mL 溶液， 1000 1.18 25% 98 应 选 用 1000 mL 容 量 瓶 。 (3)两 溶 液 中 H2SO4的 物 质 的 量 之 和 为 0.5molL10.48L+3.0molL10.15L0.69mol，还需H2SO4的物质的量为 6.0m

23、olL11L-0.69mol5.31mol，则需要 18molL1的 H2SO4溶液的体积为 5.31 mol 18 molL1 0.295L295mL。转移完液体后，应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液也转 移至容量瓶中，然后再进行定容操作。(4)没有洗涤操作，导致溶质减少，所配溶液的浓度 将偏小。(5)转移液体前需将液体冷却至室温。 18氯气、漂白液、漂白粉可用于杀菌消毒。 （1）氯气泄漏事故发生时会严重污染环境，下列处理方法不正确的是_(填序 号)。 将人和畜迅速转移至较低的地方 将人和畜迅速转移至较高的地方 在事故现场喷洒氢氧化钠溶液 用浸透肥皂水(呈弱碱性)的毛巾捂住嘴和

24、鼻 用浸透氢氧化钠的毛巾捂住嘴和鼻 （2） 工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉， 化学方程式为_。 （3）将 Cl2制成漂白粉的主要目的是_(填字母)。 A增强漂白能力和消毒作用 B使它转化为较稳定物质，便于保存和运输 C使它转化为较易溶于水的物质 D提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒 （4）瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉 在空气中易失效的原因是_；_。 【答案】（1） （2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （3）B （4）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O2

25、= = = = = 光照 【解析】（1）氯气的密度比空气大，往低处扩散，不能将人和畜迅速转移至较低的 地方，错误；氯气的密度比空气大，往低处扩散，应将人和畜迅速转移至较高的地方， 正确；氯气能和 NaOH 溶液反应，可在事故现场喷洒氢氧化钠溶液，正确；肥皂水 呈弱碱性，可吸收氯气，可用浸透肥皂水(呈弱碱性)的毛巾捂住嘴和鼻，正确；NaOH 是强碱，有强烈腐蚀性，不能用浸透氢氧化钠的毛巾捂住嘴和鼻，错误；故答案为： ； （ 2） 工 业 上 将 氯 气 通 入 石 灰 乳 Ca(OH)2制 取 漂 白 粉 的 化 学 方 程 式 为 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H

26、2O；（3）将 Cl2制成漂白粉的主要目的是使它转化为较 稳定的 Ca(ClO)2，便于保存和运输，故答案为：B；（4）漂白粉久置失效是因为 Ca(ClO)2 和空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和 HClO，HClO 见光分解，两个反应方程式分别 为 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2。 = = = = = 光照 19利用相关知识填空 (1)等质量的 SO2和 SO3所含氧原子个数之比_。 (2)4.8g CH4中所含氢原子个数与_g 水所含氢原子数相等。 (3)12.4g Na2R 含 Na+ 0.4mol， 则 Na2R 的摩尔质量为_，

27、R 的相对原子质量 是_。 (4)标况下，16g 二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为 8.96L，则该混合气体 的密度相对氢气为_，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为_，若将此 混合气体通入足量的澄清石灰水中，生成的沉淀的质量是_。 【答案】（1）56 （2）10.8 （3）62g/mol 16 （4）20 13 30g 【解析】(1)相同质量的 SO2和 SO3的物质的量之比为=54，因 1g 64g/mol 1g 80g/mol 此相同质量的 SO2和 SO3中氧原子物质的量之比为(52)(43)=56；答案：56；(2)4.8g 甲烷中 H 原子的物质的量为=1.2mol，因此有

28、=1.2mol，解得 4.8g 4 16g/mol 2 m(H O) 2 18g/mol m(H2O)=10.8g，答案：10.8；(3)1mol Na2R 中含有 2mol Na+，则含有 0.4mol Na+的 Na2R 的 物质的量为 0.2mol，根据 n=，0.2mol=，得出 M=62g/mol；R 的摩尔质量为 m M 12.4g M (62-223)gmol1=16gmol1，即 R 的相对原子质量为 16，答案：62gmol1；16；混合气 体的物质的量为=0.4mol，则混合气体的平均摩尔质量为=40gmol1，相 8.96L 22.4L/mol 16g 0.4mol 同条

29、件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即混合气体的密度相对氢气为 40g/mol 2g/mol =20；根据题意有 n(CO)+n(CO2)=0.4mol，28n(CO)+44n(CO2)=16g，联立解得 n(CO)=0.1mol， n(CO2)=0.3mol，则 CO 和 CO2的物质的量之比为 0.10.3=13；只有 CO2能与 Ca(OH)2反 应，发生 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，因此有 n(CO2)=n(CaCO3)=0.3mol，沉淀的质量为 0.3mol100gmol1=30g，答案：20；13；30g。 20取 1.43g Na2CO3xH2O 溶于水，配

30、成 10.0mL 溶液。然后向其中逐滴滴入稀盐 酸直至没有气体放出，共用去盐酸 20.0mL，并收集到 112mL CO2(标准状况下)。请回答下 列问题： (1)稀盐酸的物质的量浓度为_。 (2)Na2CO3xH2O 的摩尔质量为_。 (3)x 的值为_。 某研究性学习小组用化学法测量一个不规则容器的容积。方法是：把 35.1g NaCl 加入 500 mL 的烧杯中， 用 150mL 水使之完全溶解 ； 将溶解后的溶液全部转移入不规则容器， 用蒸馏水稀释至充满容器；从中取出 100mL 溶液，恰好与 2L 0.100molL1的 AgNO3溶液 完全反应。 则不规则容器的容积是_mL， 不

31、规则容器中 NaCl 溶液的物质的量浓度是 _ molL1。 【答案】(1)0.5molL1 (2)286gmol1 (3)10 3002 【解析】(1)生成二氧化碳的物质的量为 0.112L22.4Lmol10.005mol，根据化学 方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2可知消耗 HCl 0.01mol，所以盐酸的浓度为 0.01mol0.02L0.5 molL1。(2)根据碳原子守恒可知碳酸钠晶体的物质的量为 0.005mol， 所以碳酸钠晶体的摩尔质量为 1.43g0.005mol286gmol1。(3)根据(2)中的分析可知 106+18x286，解得 x10。先由 AgNO3的物质的量求出 100 mL NaCl 溶液的物质的 量浓度，即不规则容器中 NaCl 溶液的物质的量浓度，再由 35.1g NaCl 的质量求出配制的溶 液的体积，即不规则容器的容积。 AgNO3 + NaCl=AgCl+NaNO3 1 1 2 L0.100 molL10.1 LcNaCl 得：cNaCl2molL1 2 L 0.100 molL1 1 0.1 L 1 再由 mNaClcNaClVMNaCl 得 V0.3L300mL。 mNaCl cNaClMNaCl 35.1 g 2 molL1 58.5 gmol1