1、高中化学选修 4 全册检测 可能用到的相对原子质量： O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每题只有一个选项最符合题意。) 1、关于浓度均为 0.1molL -1的三中溶液：氨水 盐酸 氯化铵溶液，下面说法不正确的 是( ) A.c(NH4 +)： B.水电离出的 c(H+)： C.和等体积混合后的溶液：c(H +)c(OH-)c(NH 3H2O) D.和等体积混合后的溶液：c(NH4 +)c(Cl-)c(OH-)c(H+) 2、向含有 MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)
2、，下列数值变小的是( ) A.c(CO3 2-) B.c(Mg2+) C.c(H+) D.Ksp(MgCO 3) 3、下列图示与对应的叙述不相符合的是( ) A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 4、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( ) A.向 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH 固体，溶液中的阴离子只有 CO3 2-和 OH- B.NaHCO3溶液中：c(H +)+c(H 2CO3)c(OH -) C.10 mL 0.10
3、molL -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序 是：c(Na +)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) D.完全中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同 5、下列有关说法中错误的是( ) A.某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入 CO 和 O2，则通入 CO 的一极为负极，电极反 应式为 CO - 2e -+CO 3 2-2CO 2 B.Zn 粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴 CuSO4溶液 C.根据自发氧化还原反应 Cu+2NO3 -+4H+
4、Cu2+2NO 2+2H2O 设计原电池，可在常温下用铜和铁作电 极，使用浓硝酸作电解质溶液 D.原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路 6、用如图所示的装置进行实验(盐桥中的电解质为 KCl)，反应 一段时间后断开 K，向右侧烧杯中加入 0.1molCuO 后 CuSO4溶液 恰好恢复到反应前的浓度和 pH。下列说法中不正确的是( ) A.锌棒为负极，其电极反应式为 Zn-2e -Zn2+ B.烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出 C.盛 H2SO4溶液的烧杯质量减少 0.2g D.导线中通过的电子的物质的量为 0.2mol 7、25，下列各组
5、离子在指定条件下，一定能大量共存的是( ) A.能使石蕊试液变红色的溶液中：K +、Na+、CO 3 2-、NO 3 - B.c(H +)1 10-1molL-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO 4 2-、NO 3 - C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na +、NH 4 +、S2-、Br- D.水电离出的 c(H +)1 10-12molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO 4 2- 8、下列说法正确的是( ) A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 B.0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的 c(OH -)减小 C.常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为
6、6.02 10 23个 D.室温下，稀释 0.1mol/LCH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强 9、下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A.向 0.1 molL -1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小 B.将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中增大 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液至1 D.向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3 固体，溶液中不变 10、三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示， 采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作 用下，两膜中间的 Na +和 SO 4 2-可通过离子交换膜，而两端隔 室中
7、离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 ( ) A.通电后中间隔室的 SO4 2-离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大 B.该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4产品 C.负极反应为 2 H2O4e O 2+4H +，负极区溶液 pH 降低 D.当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol 的 O2生成 11、下列各装置中都盛有 0.1 molL 1 的 NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的 锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是 ( ) A. B. C. D. 12、1L 某溶液中含有的离子如下表： 离子 Cu 2+ Al 3+ NO3
8、- Cl - 物质的量浓度(mol/L) 1 1 a 1 用惰性电极电解该溶液，当电路中有 3mol e -通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能 存在的溶解现象)，下列说法正确的是( ) A.电解后溶液 pH0 B.a3 C.阳极生成 1.5molCl2 D.阴极析出的金属是铜与铝 13、苯甲酸钠(，缩写为 NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力 显著高于 A。已知 25 时，HA 的 Ka6.25 10 5，H 2CO3的 Ka14.17 10 7，K a24.90 10 11。在生 产碳酸饮料的过程中， 除了添加 NaA 外， 还需加压充入 CO2气体。 下
9、列说法正确的是(温度为 25 ， 不考虑饮料中其他成分)( ) A.相比于未充 CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B.提高 CO2充气压力，饮料中 c(A)不变 C.当 pH 为 5.0 时，饮料中0.16 D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H +)c(HCO 3 -)+c(CO 3 2-)+c(OH)c(HA) 14、下列叙述正确的是( ) A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H) COOHHc c 3 C H ） - 3 - 3 (COOHHc c OHCC COOCH - 4 lc c C NH ）（ - - rc lc B C - Ac c HA B.金属发生吸氧腐蚀时，
10、被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D.在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小 15、金属(M)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为 新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为： 4M+nO2+2nH2O4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材 料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是( ) A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B.比较 Mg、Al、Zn 三种金属空气电池，Al空气电池的理论比
11、能量最高 C.M空气电池放电过程的正极反应式：4M n+nO 2+2nH2O+4ne4M(OH)n D.在 Mg空气电池中，为防止负极区沉积 Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 二、选择题(本题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。每题有 12 个选项符合题意。) 16、已知一种 c(H +)1.0 x10-3 molL -1 和一种 c(OH -)1.0 x10-3 molL -1 的碱溶液等体积混合 后呈酸性，其原因可( ) A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐 17、 室温下，向下列溶
12、液中通入相应的气体至溶液 pH7(通入气体对溶液体积的影 响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.向 0.10molL -1NH 4HCO3中溶液中通入 CO2：c(NH4 +)c(HCO 3 -)+c(CO 3 2-) B.向 0.10 molL -1NaHSO 3中溶液中通入 NH3：c(Na +)c(SO 3 2-)c(NH 4 +) C.0.10 molL -1Na 2SO3中溶液中通入 SO2：c(Na +)2c(SO 3 2-)+c(HSO 3 -)+ c(H 2SO3) D.0.10 molL -1CH 3COONa 中溶液中通入 HCl：c(Na +)c
13、(CH 3COOH)c(Cl -) 18、按下图装置进行实验，若乙中横坐标 x 表示 电路中通过电子的物质的量，纵坐标 y 表示反应 物或生成物的物质的量，下列叙述不正确的是 ( ) A.E 表示反应生成铜的物质的量 B.E 表示反应消耗水的物质的量 C.F 表示反应生成氧气的物质的量 D.F 表示反应生成硫酸的物质的量 19、某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是( ) A.Zn 为电池的负极 B.正极反应式为 2FeO4 2+ 10H+6eFe 2O3+5H2O C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时 OH -向负极迁移 2
14、0、H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组 c(H2C2O4)+ c(HC2O4 -)+ c(C 2O4 2-)0.100 mol L-1的 H 2C2O4和 NaOH 混合 溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如右图所 示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( ) A.pH2.5 的溶液中：c(H2C2O4)+ c(C2O42 -) c(HC 2O4 -) B.c(Na +)0.100 molL-1的溶液中：c(H+)+c(H 2C2O4)c(OH -)+ c(C 2O42 -) C.c(HC2O4 -) c(C 2O42 -)的溶液中：c(Na+)0.10
15、0 molL-1+ c(HC 2O4 -) D.pH7 的溶液中：c(Na+)2c(C2O4 2-) 第 II 卷非选择题(55 分) 三、简答题(本大题包括 6 小题，共 55 分) 21、(4 分)下列叙述正确的是_(填序号) A.常温下向滴有酚酞溶液的氨水加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH7 B.电解冶炼镁、铝通常电解 MgCl2和 Al2O3，也可电解 MgO 和 AlCl3。 C.无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的 c(H +)c(OH-) D.HA 比 H2B 更难电离，则 NaA 比 Na2B 的水解能力更强 E.将 AlCl3溶液和 Na2SO3溶液分别
16、蒸干并灼烧，得到 Al2O3和 Na2SO3 F.在 NaHSO4溶液中，c(H +)c(OH-)+c(SO 4 2-) G.同 c(NH4 +)的溶液：NH 4Al(SO4)2 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4溶液，物质的量浓度最 大的是 H.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护不受腐蚀 22、(9 分)用相应的化学用语回答下列问题： (1)Al 3+与 CO 3 2-不共存的原因用离子方程式表示： _。 (2)用 TiCl4通过水解反应制备 TiO2 xH2O 的化学方程式： _。 (3)铅蓄电池的工作原理的化学方程式： _。 (4)Mg(OH)2溶于 NH4Cl 溶
17、液，离子方程式为： _。 23、(10 分)如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰 性电极。将直流电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在 F 极附近呈红色。 (1)电源 B 极是_极(填“正”或“负”)。 (2)(甲)、(乙)装置的 C、D、E、F 电极均有单质生成，其物 质的量比为_。 (3)写出烧杯乙中发生总反应的离子方程式_。 (4)欲用(丙)装置给铜镀银，G 应该是_(填电极材料)，电镀液选_溶液。 (5)装置(丁)中 X 极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带_电荷(填“正”或“负”)。 (6)室温下， 若从电解开始到时间为t时， 若(甲)中某一电极增重0.64g， (乙)溶
18、液的体积为200ml， 则(乙)溶液的 pH 为_。 24、(14 分)回答下列问题： (1)NH4Cl 溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理_。 (2)液氨的电离类似于水， 试写出液氨的电离方程式_。 (3)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，请回答： 联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为 _(已知：N2H4+H + N2H5 +的 K8.7107；K w1.010 -14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化 学式为_。 肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶
19、液。肼-空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是 _。 (4)右图是一个电化学过程示意图。 铂片上发生的电极反应是_ 若将上图中的铜电极换成石墨电极，则石墨电极产生的物质为： _。 25、(10 分)某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A.在 250 mL 的容量瓶中定容配成 250 mL 烧碱溶液 B.用移液管移取 25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂 C.在天平上准确称取烧碱样品 Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解 D.将物质的量浓度为 cmolL -1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为 V 1 E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点
20、，记下读数 V2 回答下列各问题： (1)正确操作步骤的顺序是 _ _D_(均用字母填写)。 (2)滴定管的读数应注意_。 (3)D 步骤中液面应调节到_，尖嘴部分应_。 (4)滴定终点时锥形瓶内溶液的 pH 约为_，终点时颜色变化是_。 (5)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果_(指烧 碱的纯度)有何影响？_(填“偏高” “偏低”或“不变”)。 (6)该烧碱样品纯度的计算式为_。 26、(8 分)重铬酸钾(K2Cr2O7)主要用于制革、印染、电镀 等。其水溶液中存在平衡：Cr2O7 2-+H 2O 2CrO4 2-+2H+以铬酸钾(K 2CrO4)为原料，
21、用电化学法制备重铬 酸钾的实验装置如图。 不锈钢作_极，写出该电极的电极反应式 _。 分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因 _。 当铬酸钾的转化率达到 x 时，阳极液中 K 与 Cr 的物质的量之比为_。 参考答案 1-5 BAACD 6-10 CBADB 11-15 DACDC 16.B 17.BD 18.D 19.AD 20.BD 21、(4 分)C F G H 22、(9 分)(1)2Al 3+3CO 3 2-+3H 2O2Al(OH)3+3CO2 (2 分) (2)TiCl4+(x+2)H2OTiO2H2O+4HCl (2 分) (3)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2P
22、bSO4(s)+2H2O(l) (3 分) (4)Mg(OH)2+2NH4 +Mg2+2NH 3H2O。(2 分) 23、(10 分) (1)负(1 分) (2)1:2:2:2(2 分) (3)2Cl -+2H 2O H2+Cl2+2OH -(2 分) (4)Ag(1 分) ，AgNO3(1 分) (5)正(1 分) (6)13(2 分) 24、(14 分) (1)H2O+NH4 + NH3H2O+H +(2 分) (2)2NH3 NH4 +NH 2 -(2 分) (3)8.710 7(2 分)，N 2H6(HSO4)2(2 分) N2H4-4e -+4OH-N 2+4H2O(2 分) (4)
23、Cu 2+2eCu(2 分) O 2和 H2SO4(2 分) 25、(10 分) (1)C A B E (1 分) (2)滴定管要直立，读书时不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点保持水平。(2 分) (3)零刻度或零稍下的某一刻度 (1 分) 充满液体，无气泡(1 分) (4)4.4(1 分) 由黄色变为橙色(1 分) (5)偏高(1 分) (6)(注意：V 的单位为 ml)(v2-1)10 -3240/(w/10)(2 分) 26、(8 分) (1)阴(1 分)2H2O+2e -H 2+2OH -(2 分) (2)阳极 OH-放电，溶液 H+浓度增大，使 Cr2O7 2-+H 2O2CrO4 2-+2H+向生成方面移动，部分 K+ 通过阳离子交换膜移动到阴极区，使阳极区主要成分是 K2Cr2O7。(3 分) 电解 (3)2x (2 分)
