1、 高二化学测试题（高二化学测试题（1111） 由莲山课件提供 由莲山课件提供 滨江高中高二年级期中训练试题 化学 说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 100 分钟。答案写在答题卡，交卷时只交答题卡。 可能使用的相对原子质量：H1N14O16 第卷（选择题） 一选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 2 分，共 48 分） 1下列物质属于强电解质且能导电的是 氯化钠溶液氯化铵固体铜石墨熔融的 NaOH稀硫酸乙酸 ABCD 2250和 1.01 105Pa 时， 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)H= +56.76 kJ/mo
2、l，该反应能自 发进行的原因是 A是吸热反应B是放热反应C是熵减少的反应D熵增大效应大于焓效应 3下列说法或表示方法正确的是 A等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多 B由 C(石墨)=C(金刚石)H= +11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 C水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源 D可表示氢气燃烧热的热化学方程式为 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H= -241.8 kJ/mol 4下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A pH4. 5 的番茄汁中 c(H+)是 pH6.5 的牛奶中 c(H+)的 100 倍 B pH 相同的盐酸和醋酸溶液，
3、加水稀释 100 倍后两溶液 pH 仍相同 C中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同 D25 ,将 pH = 5 的盐酸稀释 1000 倍后，溶液的 pH=8 5已知分解 1 mol H2O2放出热量 98kJ，在含少量 I 的溶液中，H2O2 的分解机理为： H2O2 I H2O IO （慢） H2O2 IO H2O O2 I（快） 下列有关反应的说法正确的是 A反应的速率与 I 的浓度有关 B IO 也是该反应的催化剂 C反应活化能等于 98kJ mol 1 Dv(H2O2)= v (H2O)= v (O2) 6下图曲线 a 表示放热反应 X(g)Y(g)
4、Z(g)M(g)N(s)进行过程中 X 的转化率随时 间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行， 可采取的措施是 A减小体积B加大 X 的投入量 C减压D升高温度 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 Na -23 Cu-64 第第 I I 卷（选择题，共卷（选择题，共 4848 分）分） 本卷包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。毎小题均有一个选项最符合题意。 1、下列关于水的说法中正确是 A.在任何条件下，纯水都呈中性 B.在任何条件下，纯水的 pH=7 C.在 95时，纯水中 c(H +)0，无法比较二者的稳定性. D.将 FeCl3固体溶于适
5、量蒸馏水来配制 FeCl3溶液 3、已知 H2B 在溶液中的电离方程式：H2B=H +HB-，HB- H +B2-。下列叙述一定正确的是 A. Na2B 溶液存在 H2B B. NaHB 溶液一定显碱性 C. NaHB 溶液一定显酸性 D. NaHB 溶液与稀盐酸反应的离子方程式是 HB -+ H+= H 2B 4、下列叙述中，不正确的是 A.AgCl 在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是 AgCl(s)Ag +(aq)+Cl-(aq) B. AgCl 在水溶液中的电离方程式是 AgCl= Ag +Cl- C.反应 aA(g)bB(g)+cC(g)达到平衡以后，增大 A 的物质的量浓度，A 的转化
6、率一定减小 D.钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为 Fe-e -=Fe2+ 5、一定温度下，反应 N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A.缩小体积使压强增大 B.恒容，充入 N2 C.恒容，充入 He D.恒压，充入 He 6、对某难溶电解质 AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是 A.加水，它的溶度积减小、溶解度增大 B.升高温度，它的溶解度和溶度积都增大 C.饱和溶液中 c(A m-)=c(Bn-) D.加水，它的溶度积、溶解度均不变 7、下列反应中符合图像的是 A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -Q1kJ/mol(Q10)
7、B. 2SO3(g)2SO2(g)+ O2(g) H=+Q2kJ/mol(Q20) C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=-Q3kJ/mol(Q30) D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) H=+Q4kJ/mol(Q40) 8、一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达 到化学平衡状态的是 A.混合气体的密度不再变化 B.反应容器中 Y 的质量分数不变 C.体系压强不再变化 D. Z 的浓度不再变化 9、下列说法正确的是 A. H0 的反应在温度低时不能自发进行 B. NH4HCO3(s)NH3(
8、g)+H2O(g)+CO2(g) H = +185.57kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向 混乱度增大的方向转变的倾向 C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 10、某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对 A2(g) +3B2(g)2AB3(g)化学平 衡状态的影响， 得到如图所示的曲线 （图中 T 表示温度， n 表示物质的量） 下列判断正确的是 A.图中 T2一定大于 T1 B.图中 b 点速率一定大于 d 点速率 C.达到平衡时，A2的转化率大小为：cba D.加入催
9、化剂可以使状态 d 变为状态 b 11、 在密闭容器中进行反应： X2(g) +Y2(g)2Z(g)， 已知 X2、 Y2、 Z 起始浓度分别为 0.1mol/L、 0.3mol/L 、 0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 A.c(Z)=0.4 mol/L B. c(X2)=0.2mol/L C. c(Y2)=0.4mol/L D. c(X2)+ c(Y2)+ c(Z)=0.6mol/L 12、已知某水溶液中大量存在 H +、Mg2+、K+、NO 3 -、Cl-中的四种离子，且存在的各离子具有相同的物质的 量，则不能存在的离子是 A. H + B. Mg2+
10、C. Cl- D. NO 3 - 13、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A.Na2S 溶液中 c(OH -)=c(H+)+c(HS-)+2c(H 2S) B.Na2CO3溶液中：c(Na +)=2c(CO 3 2-)+2c(HCO 3 -) C.室温下，pH=1 的 CH3COOH 溶液和 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合：溶液中离子浓度的大小顺序为： c(Na +)c（CH 3COO -)c(OH-)c(H+) D0.1molL -1的 NaHC 2O4溶液的 pH=4，则 c（H C2O4 -)c（H+)c（H 2C2O4)c（C2O4 2-) 14、锌铜原电池装置如图所示
11、，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是 A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后,甲池的 c(SO4 2-)减小 C 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 15、下图所示三个烧瓶中分别装人含酚酞的 0. 01mol/LCH3COONa 溶液，并 分别放置在盛有水的烧杯中.，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯 中加入 NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质则下列叙述正确的是 A.说明水解反应为放热反应 B.说明水解反应为吸热反应 C.中溶液红色变浅 D.中溶液红色变深 16、下列说法正确的是 A.用甲
12、图装置电解精炼镁 B.用乙图装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀 C.丙图装置中 Mg 作负极，Al 作正极 D.用丁图装置对二次电池进行充电 第第 IIII 卷（非选择题，共卷（非选择题，共 5252 分）分） 本卷共 5 道题 17、 （6 分）合成氨工业中，每生产 2molNH3，放出 92.4kJ 热量。 （1）写出合成氨反应的热化学方程式为_。 （2）已知： 1mol N-H 键断裂吸收的能量等于_kJ。 （3）已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式： Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H24.8 kJ/mol Fe2O3(s)1/3CO(g)=2/3Fe3O4
13、(s)1/3CO2(g) H15.73 kJ/mol Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H640.4 kJ/mol 则 CO 还原 FeO 的热化学方程式为 CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO2(g) H_kJ/mol。 18、 （9 分）某兴趣小组用题图 1 装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中 SO2，并对含量进行测定。 （1）仪器 A 的名称是_。 （2）B 中加入 300.00ml 葡萄酒和适量盐酸，加热使 SO2全部逸出并与 C 中 H2O2完全反应，其化学方 程式为_。 （3）除去 C 中过量的 H2O2，然后用 0.0900mol/LNaOH 标准溶液进行滴
14、定，滴定前排气泡时，应选择 题 9 中图 2 中的_。 （4）若滴定终点时溶液的 pH8.8，则选择的指示剂为_。 （5） 该测定结果往往比实际值偏高， 分析是由于采用试剂不当引起的， 可能的原因为_。 19、 （12 分）按要求回答下列问题： I.将等物质的量的 A、B 混合放于 2 L 的密闭容器中，发生反应 3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。经 5 min 后达到平衡， 平衡时测得 D 的浓度为 0.5mol/L， c(A) c(B) = 3： 5， v(C) = 0 1 mol/(L min)。 则： (1)x =_。 (2)前 5 min 内 B 的反应速率 v(B) =_。
15、(3)平衡时 A 的转化率为_。 II.水蒸气通过炙热的碳层发生反应：C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g) H （4）已知：K（300）K（350） ，则该反应是_热反应。 （5） 上述反应在 t0时刻达到平衡， 在 t1 时刻改变某一条件后正反应速率 （ 正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号。 缩小容器体积_； 降低温度 _ （6）已知反应CO(g)+ CuO(g)CO2(g)+Cu(s)H2 (g)+ CuO(g)Cu(s)+ H2O(g) 在相同的 某温度下的平衡常数分别为 K1和 K2，该温度下反应 CO (g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数 K=
16、_（用 K1和 K2表示） 。 20、 （10 分）已知在 25时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 K= 1.7510 -5 碳酸 K1= 4.3010 -7 K 2 = 5.6110 -11 亚硫酸 K1= 1.5410 -2 K 2 = 1.0210 -7 （1）在相同条件下，试比较 H2CO 3 、HCO3 -和 HSO 3 -的酸性由强到弱的顺序：_。 （2）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量 HCl，下列量会变小的是_（填序号） Ac（CH3COO -） Bc（H+） C醋酸的电离平衡常数 D醋酸的电离度 （3）某化工厂废水中含有 Ag +、Pb2+等重金属离子,，
17、其浓度各约为 0.01mol/L。排放前拟用沉淀法除去 这两种离子，查找有关数据如下： 难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS KSP 8.310 -17 5.610-8 6.310-50 7.110-9 1.210-15 3.410-23 你认为往废水中投入_沉淀效果最好（填字母） ANaOH BNa2S CKI DCa(OH)2 （4）25时，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合（体积变化忽略不计） ，测得反应后溶液的 pH 如下表。 实验编号 起始浓度/mol/L 反应后溶液的 pH c (HA) c (NaOH) 0.10 0.10 9 X
18、0.05 7 则表中 X_0.05 （填 “大于” “等于” 、 “小于” ） ； 实验所得溶液中 c(A-)+c(HA)_。 21、 （15 分）如图所示（乙装置中 X 为阳离子交换膜，甲醚的结构简式为 CH3OCH3） 根据要求回答下列相关问题： （1）写出负极的电极反应：_。 （2）氢氧化钠主要在_（填“铁极”或“石墨极” ）区生成。 （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则粗铜的电极反应为：_、_。 （4）反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。 （5）若在标准状况下有 2.24L 氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为_。 （6）若将丙装置改成在标
19、准状况下，用石墨作电极电解体积为 2L 的 CuSO4溶液，写出电解 CuSO4溶 液时的离子反应方程式_； 当电解适当时间后断开电源， 发现只需补充22.2g固体Cu2(OH)2CO3 即可使电解液恢复到原浓度与体积，则原 CuSO4溶液的浓度是_mol/L；若将丙设计成在镀件 上镀铜的装置，该如何改动，请用简要的语言叙述：_。 （7）若将乙中的交换膜去掉，发现只有 H2逸出，则试写出乙池中发生的总反应：_。 高二化学测试题（高二化学测试题（1111）答题卡）答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、二、非选择题（共（共 5252
20、分）分） 17. （6 分） (1) _ (2) _ (3) _ 18.（9 分） (1) _ (2) _ (3) _ (4) （5）_ 19. (12 分) （1）_（2）_ （3）_（4） _ （5） （6） _ 20（10 分） (1) _ (2) _ (3) _ (4)_ _ 21( 15 分) (1) _ (2) _ (3) _ _ (4) （5）_ (6) （7）_ 高二化学测试题（高二化学测试题（1111）参考答案）参考答案 1-5 ABCCC 6-10 DBDBC 11-15 DBACB 16 B 17、 （6 分） （1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4K
21、Jmol -1（2 分） （2）391（2 分） （3）-218（2 分） 18、 （9 分） （1）冷凝管（1 分） （2）SO2+H2O2=H2SO4（2 分） （3）（2 分） （4）酚酞（2 分） （5）盐酸的挥发（2 分） 19、 （12 分） (1)2（2 分） (2)0.05mol/( Lmin) （1 分） (3)50（2 分） （4）吸（1 分） （5）b（2 分） f（2 分） （6）K= 2 1 K K （2 分） 20、 （10 分） （1）H2CO3 HSO3 - HCO 3 - （2 分） （2）AD（2 分） （3）B（2 分） （4）大于（2 分） ；0.05 molL -1（2 分） 21、 （15 分） （1）CH3OCH3-12e -+16OH-=2CO 3 2-+11H 2O（2 分） （2）铁极（1 分） （3）Zn-2e -=Zn2+（1 分） 、Cu-2e-=Cu2+（1 分） （4）减小（1 分） （5）12.8g（1 分） （6）2 Cu 2+2H 2O2Cu+O2+4H +（2 分） ；0.1（2 分） ； 将粗铜改成纯铜，将纯铜改成镀件（2 分） （7）NaCl+H2ONaClO+H2
