1、 高二化学测试题（高二化学测试题（4 4） 一、选择题：本题包括一、选择题：本题包括 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共计分，共计 4848 分。毎小题只有一个选项符合题意。分。毎小题只有一个选项符合题意。 1、下列说法不正确的是（） A一定温度下的焓变在数值上等于变化过程中的等容热效应 B焓变的符号是 H C焓变的单位通常是 kJ/mol D常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大的过程 2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适 量的（ ） ANaOH（固体） BFe( NO3)3溶液 CNH4Cl（固体） DCH3
2、COONa（固体） 3、 一定温度下， 体积相同、 pH 相同的 H2SO4和 CH3COOH 溶液， 与 NaOH 溶液中和时， 两者消耗的 NaOH 的物质的量（） A一样多 BH2SO4消耗 NaOH 多 CCH3COOH 消耗 NaOH 多 D无法比较 4、25时，水的电离可达到平衡：H2OH+OH H0。下列叙述正确的是（） A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B将水加热，Kw 增大，pH 不变 C向水中加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动，c (H+)降低 D向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw 不变 5、某温度下，重水( D2O)的离子积常数
3、为 1.6 10-15，若用定义 pH 一样规定 pD= -lgc(D+)，则在该温度下， 下列叙述正确的是（） A纯净的重水中，c(D+) c(OD)1.0 10-14 B.l L 溶解有 0.01 molDCl 的重水溶液，其 pD=2 C1 L 溶解有 0. 01 molNaOD 的重水溶液，其 pD=12 D纯净的重水中，pD=7 6、向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ） A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液 7、某温度下，向一定体积 0.1 mol/L 的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶 液中 pOHpOHlg c(OH )与 p
4、H 的变化关系如图所示，则( ) A. M 点所示溶液的导电能力强于 Q 点 B. N 点所示溶液中 c(CH3COO )c(Na) C. M 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同 D. Q 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 8、下列气体的制备（必要时可以加热）和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ） 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体 B 浓盐酸、浓硫酸 pH 试纸 变红 HC1 为酸性气体 C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性 D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性 9、下列
5、说法正确的是 ( ) A.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱 B.将等体积、等浓度 NaOH 溶液和氨水各稀释一倍后，两者中和等浓度盐酸的能力氨水强于 NaOH C物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含 PO4 3-浓度也相同 D.如果盐酸中 c(H +)是醋酸溶液中 c(H+)的 2 倍，则 c(HCl) 2c(CH 3COOH) 10、对于反应 2X(g) +Y(g)2Z(g)，下列说法中正确的是（ ） A.由于 K= )()( )( 2 2 YcXc Zc 随着反应的进行，Z 的浓度不断增大，X、Y 浓度不断减小，平衡常数不断增大 B.当温度不变时，增大反应物的浓度，使 K
6、变小 C.可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了 D.温度发生变化，上述反应的 K 值也发生变化 11、通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列说法不正确的是（） C(s) + H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1=a kJmol-1 CO(g) + H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2=b kJmol-1 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H3 =c kJmol-1 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=d kJmol-1 A.反应为反应提供原料气 B.反应也是 CO2资源化利用的方法之一 C.反应 CH3OH(
7、g)=1/2CH3OCH3(g)+ 1/2H2O(1)的 H =d/2kJmol-1 D.反应 2CO(g)+4H2(g) =CH3OCH3(g)+H2O(g)的 H= (2b+2c+d) kJmol-1 12、常压下羰基化法精炼镍的原理为 Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 时，该反应的平衡常数 K=2 10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为 42.2，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4； 第二阶段： 将第一阶段反应后的气体分离出来， 加热至 230制得高纯镍。 下列判断正确的是 （ ） A.增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应
8、的平衡常数增大 B.第一阶段，在 30 和 50 两者之间选择反应温度，选 50 C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D.该反应达到平衡时，v 生成Ni(CO)4=4 v 生成(CO) 13、硫酸生产中炉气转化反应为 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3 的体积分数 (SO3%)随温度（T）的变化如曲线 I 所示。下列判断不正确的是（ ） A.该反应的正反应为放热反应 B.曲线 I 上 A、C 两点反应速率的关系是：VAv(逆) D.相同温度下， 起始时向容器中充入 2.0mol PC13和 2.0mol Cl2， 达到平衡时， PCl3的转化率小于 80% 15、某
9、温度下，在恒容密闭容器中充入 N2，发生反应 2NO2(g)N2O4(g) H0，达到平衡后，下列 说法不正确的是（） A.再充入少量 NO2，达平衡后 NO2的转化率增大 B.再充入少量 NO2，达平衡后 NO2的体积分数增大 C.再充入少量 N2O4，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡后 NO2的体积分数减小 D.升高温度，体系的颜色加深 16、在 10 L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反应 X(g) + Y(g)M(g) +N(g)，所得实验数据如 下表所示： 实验编号 温度/ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) 700 0.40
10、 0.10 0.090 800 0.10 0.40 0.080 800 0.20 0.30 a 900 0.10 0.15 b 下列说法正确的是（） A.实验中， 若5 min时测得n(M)=0.050 mol， 则05 min内， 用N表示的平均反应速率v(N) =1.0 10-2 mol/(L min) B.实验中，该反应的平衡常数 K=2.0 C.实验中，反应达到平衡时，X 的转化率为 40% D.实验中，反应达到平衡时，b” 或 “”、 “”、“升温， N2O4的转化率增大，表明平衡向正反应方向移动，而升温平衡是向吸热反应方向 移动的，所以正反应为吸热反应，H0 )( )( 42 2
11、2 ONp NOp = a a 1 4 2 p0(N2O4)= 4 . 01 4 . 04 2 108Kpa=115.2KPa 1 2 k2Kp 20、 （12 分） （1）减小（2 分） 温度过低，反应速率小；温度过高，平衡逆移，反应进行的程度小 (两个要点各 1 分，共 2 分） （2）BCE(2 分，全对才给分） （3）-90（2 分）正反应的活化能高或反应速率慢（2 分） H 原子利用率为 100%(或答：新方案无需补充氢气)（2 分） 21、 （14 分，除注明处外，其余每空 2 分） I.（1）d（1 分） （2）（1 分） .（1） 50% 4 或 4(mol/L)-2或 4(L/mol)2 （2）7 2 10-7b/(a-2b) mol/L(不写单位不扣分）
