1、 高二化学测试题（高二化学测试题（1010） 一、选择题：本题包括一、选择题：本题包括 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共计分，共计 4848 分。毎小题只有一个选项符合题意。分。毎小题只有一个选项符合题意。 1.在用 Zn、Cu 片和稀 H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（ ） A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生 B. 电流方向是从锌片流向铜片 C. 溶液中 H2SO4 的物质的量减少 D. 电解液的 PH 保持不变 2为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中 Cu 2+的浓度约 1.210-5 molL-1。为避免在每次换池水 时溶液浓度的
2、改变， 可把适当的含铜化合物放在池底， 其饱和溶液提供适当的 Cu 2+。 已知 CuS、 Cu(OH) 2、 CuCO3的Ksp值依次为 1.310 -36、2.210-20、1.410-10，下列四种物质中，能基本满足池水浓度要求 的是（ ） ACuSO4 BCuCO3 CCu(OH)2 DCuS 3下列实验现象不能说明相关结论的是（ ） A向 Al(OH)3沉淀滴加 NaOH 或盐酸沉淀均消失，说明 Al(OH)3是两性氢氧化物 B饱和 Na2S 溶液中滴入少量氯水出现浑浊，说明元素非金属性 ClS C将铜丝插入锌粒与稀硫酸反应体系中反应明显加快，原因是形成了原电池 D饱和食盐水中滴入浓
3、硫酸析出食盐晶体，说明浓硫酸吸水放出大量的热 4.如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、 d为石墨电极,则下列有关判断正确的是 （ ） A. 电解过程中,d 电极质量增加 B. 电解过程中,氯离子浓度不变 C. a 为负极,b 为正极 D. a 为阳极,b 为阴极 5对水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2而不是 CaCO3和 MgCO3的解释，说法正确的是 ） AMg(OH)2的溶度积大于 MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 BMg(OH)2比 MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化 CMgCO3电离出的 CO 2 3水解，使水中 OH 浓度减小，对 Mg(OH) 2而言
4、，QcKsp生成 Mg(OH)2沉淀 D二者不能相互转化 6把 a、b、c、d 四种金属片浸泡在稀 H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 a、b 相连时， a 为负极；c、d 相连时，c 为负极；a、c 相连时，c 为正极；b、d 相连时，b 为正极，则这四种金属 活动性顺序由大到小为（ ） A abcd B acdb C cabd D bdca 7 .现有浓度均为 0.1mol/L 的 MgCl2溶液、 氨水溶液， 按体积比 1： 2 混合。 已知 Mg(OH)2的 Ksp=4.010 -12， 下列说法正确的是( ) A.混合前，氨水溶液中 c(NH4 +)：c(OH)=1：
5、1 B.混合后 c(NH 4 +)：c(Cl)=1：1 C.混合后 c(Mg 2+)c(OH-)= 4.010-12 D.向混合后的分散系中加入 FeCl 3溶液，白色沉淀变红褐色 8.下图所示的实验，能达到实验目的的是( ) A. 验证化学能转化为电能 B. 验证温度对化学平衡的影响 C. 验证铁钉发生吸氧腐蚀 D. 验证 AgCl 溶解度大于 Ag2S 9控制适当的条件,将反应 2Fe 3+2I 2Fe2+I 2设计成如图所示的 原电池。下列判断正确的是( ) A. 反应开始时,乙中电极反应为 2I +2eI 2 B. 反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应 C. 电流表指针为零时，反应达
6、到化学平衡状态 D. 平衡时甲中溶入 FeCl2固体后，乙池的石墨电极为负极 1025 时，在含有 Pb 2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生 反应： Sn(s)Pb 2(aq) Sn 2(aq)Pb(s)， 体系中 c(Pb 2)和 c(Sn 2 )变化关系如图所示。下列判断正确的是 A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb 2)增大 B往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2固体后，c(Pb 2)变小 C升高温度，平衡体系中c(Pb 2)增大，说明该反应 H0 D25时，该反应的平衡常数K2.2 11.工业上，常用 Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成 分是
7、 FeSO4和 CuSO4，含少量 Fe2(SO4)3。某小组设计装置从废液中 提取铜，如图：已知：Fe 2+失电子能力比 OH强。下列正确的是 A. 电解初期阴极没有铜析出，原因是 2H + + 2e = H2 B. 石墨极的电极反应式为 2H2O + 4e = 4H+ + O 2 C. 若将废液 2 充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液） D. 若电路中转移 2mol 电子，理论上有 2molM 从交换膜左侧向右侧迁移 12.如图装置电解一段时间，当某极析出 0.32gCu 时，I、 、中溶液 pH 分别为(溶液足量，体积均为 100mL 且 电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计) A
8、. 13、7、1 B. 12、7、2 C. 1、7、13 D. 7、13、1 13.蓄电池在放电时起原电池的作用， 在充电时起电解池的 作用。下面是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2， 下列有关爱迪生电池的推断不正确的是 A. 放电时，Fe 是负极，NiO2是正极 B. 蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中 C. 充电时，阴极上的电极反应为：Fe(OH)2 + 2e = Fe + 2OH D. 放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动 14相关物质的溶度积常数见下表（25） ： 物质 Mg(OH)2 CH3COOAg AgCl
9、Ag2CrO4 Ksp（单位略） 1.110 11 2.310 3 1.810 10 1.910 12 下列有关说法中不正确的是 A浓度均为 0.2 molL 1的 AgNO 3溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合一定产生 CH3COOAg 沉淀 B将 0.001 molL 1的 AgNO 3溶液滴入 0001 molL 1的 KCl 和 0.001 molL1 的 K 2CrO4混合溶液 中先产生 Ag2CrO4沉淀 C0.11 molL 1的 MgCl 2溶液中加入氨水产生 Mg（OH）2沉淀时溶液的 pH 为 9 D在其他条件不变的情况下,向饱和 AgCl 水溶液中加入 NaCl 溶
10、液，Ksp（AgCl）不变 15十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫空 气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确 的是( ) A该电池放电时质子从 Pt2 电极经过内电路流到 Pt1 电极 BPt1 电极附近发生的反应为：SO22H2O2e H 2SO42H CPt2 电极附近发生的反应为 O24e 2H 2O4OH D相同条件下，放电过程中消耗的 SO2和 O2的体积比为 21 16某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知： p(Ba 2+)=-lgc(Ba2+), p(SO 4 2
11、-)=-lgc(SO 4 2-)。下列说法正确的是( ) A.该温度下，Ksp (BaSO4 )=1.010 24 B.a 点的 Ksp (BaSO 4 )小于 b 点的 Ksp (BaSO4 ) C.d 点表示的是该温度下 BaSO4的不饱和溶液 D.加入 BaCl2可以使溶液由 c 点变到 a 点 二、非选择题（共 5 题，共 52 分） 17. （7 分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。 (1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。 a 和 b 不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是_。 a 和 b 用导线连接，Cu 极电极反应式是_ _，Zn 极发 生 _(填“氧化”或“还原”)
12、 反应， 溶液中的 H 移向_(填“Cu” 或“Zn”)极。 无论 a 和 b 是否连接，Zn 片均被腐蚀，若转移了 0.2 mol 电子，则理论上 Zn 片质量减轻_g。 (2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题： 电池的负极的电极反应式为：_。 电池工作一段时间后电解质溶液的 pH_(填“增 大”“减小”或“不变”)。 18.（10 分）已知 K、Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、 盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。 (1)有关上述常数的说法正确的是_. a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 b.它们的大小都随温度的升
13、高而增大 c.常温下,CH3COOH 在水中的 Ka大于在饱和 CH3COONa 溶液中的 Ka d.一定温度下,在 CH3COONa 溶液中 KW=KaKh (2)25时,将 a molL 1的氨水与 0.01molL1的盐酸等体积混合所得溶液中 c(NH 4 +)=c(Cl),则溶液 显_(填“酸”、“碱”或“中”)性;用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离平衡常数 Kb=_. (3)25时,H2SO3HSO3 +H+的电离常数K a=110 2molL1,则该温度下pH=3、 c(HSO 3 )=0.1molL1的 NaHSO 3 溶液中 c(H2SO3)=_， (4)已知常温下F
14、e(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.010 38、 1.01011,向浓度均为0.1mol/L的FeCl 3、 MgCl2 的混合溶液中加入碱液,要使 Fe 3+完全沉淀而 Mg2+不沉淀,应该调节溶液 pH 的范围是_.(已知 lg 2=0.3) 19.（14 分）如下图设计的串联电池装置，R 为变阻器，以调节电路电流。 （1）写出 b、c 电极的电极反应式：b_，c_； （2）向 f 电极区域滴入酚酞的现象为：_；该电极区域水的电离平衡被_（填 “促进”、“抑制”或“无影响”） 。 （3）闭合 K 一段时间后，丙装置的电解质溶液 pH_（填“变大”、“变小”或“不变”） ，原 因
15、是_。 （4）电解一段时间后丙装置析出芒硝（Na2SO410H2O） ，若此时通入 CH4的体积为 22.4L（标准状况下） ， 则向丙装置中加入_g H2O 就可以将析出的沉淀溶解并恢复到原有浓度。 20（10 分）据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以 KOH 为电解质的用于手机的可充电的 高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。某兴趣小组用右图模拟该电池工作原理。已知甲池的 总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。请填空： (1)充电时：原电池的负极与电源_极相连。阳极的电极反应式为_。 (2)放电时：负极的电极反应式为_。 (3)某兴趣小组的同学用如图
16、装置进行如下实验：在此过程中若完全反应，乙池中 A 极的质量升高 648g， 则甲池中理论上消耗 O2 的体积为_L（标准状况下） 。 (4)已知常温时 CuS 的Ksp=1.310 -36， 向 100 mL 210-18 molL-1的 K 2S溶液中加入 100 mL 210 -18 molL-1 的 CuCl2溶液，试通过计算说明有无 CuS 沉淀生成(写出计算推理过程,忽略溶液混合时的体积变 化)_。 21 （11 分）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。 汽车尾气中的 SO2可用石灰水来吸收，生成 CaSO3浊液。已知常温下 Ka1(H2SO3)=1.
17、810 -2， Ka2(H2SO3)=6.010 -9 常温下测得某纯 CaSO 3与水形成的浊液 pH=9，忽略 SO3 2-的第二步水解，则 Ksp(CaSO3)=_ 。CaSO3易变质为 CaSO4，水垢中含有较多的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理， 使之转化为疏松、 易溶于酸的 CaCO3， 而后用酸除去。 CaSO4转化为 CaCO3的离子方程式为： _； 已知 25时，NH3H2O 电离常数 Kb=1.810 -5，K spMg(OH)2=1.010 -11，向 0.4mol/L 的氨水中 加入等体积浓度为 610 -4mol/L MgCl 2 溶液，_沉淀生成（填“无”
18、或“有”），并 简述理由_ ；若某溶液中 C(Mg 2+)=1.210-3mol/L，需向其中加入等体积的 NaOH 溶液 浓度为_ mol/L 时，可使 Mg 2+恰好沉淀完全（忽略溶液体积变化）。 工业废水中常含有一定量的 Cr2O7 2-和 CrO 4 2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处 理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为： CrO4 2- H + 转化 Cr2O7 2- Fe 2+ 还原 Cr 3+ OH - 沉淀 Cr(OH)3 其中第步存在平衡：2CrO4 2-（黄色）+2H+ Cr2O7 2-（橙色）+H 2O 若平衡体系的 pH=2，则溶液显
19、色。 能说明第步反应达平衡状态的是 。 a.Cr2O7 2-和 CrO 4 2-的浓度相同 b.2v (Cr 2O7 2-) =v (CrO 4 2-) c.溶液的颜色不变 第步中，还原 1mol Cr2O7 2-离子，需要_mol 的 FeSO 47H2O。 第步生成的 Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s)Cr 3+ (aq)+3OH-(aq) 常温下，Cr(OH) 3的溶度积 Ksp10 -32，要使 c(Cr3+)降至 10 -5mol/L，溶液的 pH 应调至 。 高二化学测试题（高二化学测试题（1010）答题卡）答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7
20、8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、二、非选择题（共（共 5252 分）分） 17. （每空 1 分 共 7 分） (1) _ _ _ _ _ (2) _ _ 18.（10 分） (1) _ (2) _ (3) _ (4) 19. (14 分) （1）_ _ （2）_ _ （3）_ _ （4）_ 20（10 分） (1) _ _ (2) _ (3) _ (4)_ 21( 11 分) _ _ _ _ 高二化学测试题（高二化学测试题（1010）参考答案）参考答案 一、选择题（每小题各 3 分，共 48 分） ABDAB BDBCD CABBD D 二、填空题（共 5 题，共
21、 52 分） 17. （每空 1 分 共 7 分） （1）Zn2H =Zn2H 2 2H 2e=H 2 氧化 Cu 6.5 （2）CH410OH 8e=CO 3 2-7H 2O； 减小 18、（每空 2 分 共 10 分） (1)ad (2)中 10 -9/（a-0.01） (3)0.01mol/L； (4)3.3pH9. 19. (每空 2 分 共 14 分) (1). O2+4H +4e-=2H 2O CH4+10OH -8e-=CO 3 2-+7H 2O (2). 溶液变红 促进 (3). 不变 硫酸钠为强酸强碱盐，用惰性电极电解，实质是电解水，所以 pH 不变 (4). 72 20.（
22、每空 2 分 10 分） (1). 负 ；4OH -4e-2H 2O+O2 (2).CH3OH-6e -+8OH-CO 3 2-+6H 2O (3).33.6 (4).Qc=c(Cu2+)c(S2-)=10-1810-18=10-36Ksp，所以没有 CuS 沉淀生成 21.( 每空 1 分或 2 分 共 11 分) 4.210 -9 （2 分） CaSO 4(s)CO 2 3(aq)CaCO3(s)SO 2 4(aq) （1 分） 有（1 分） 因为 C(OH -)=(KbC)1/2,Qc=C(Mg2+)C(OH-)2=1.0810-9K sp(2 分); 4.410 -3 (2 分) 橙 （1 分）c （1 分）6（1 分） 5（2 分）
