盖斯定律

1、 1 化学反应与能量变化化学反应与能量变化：反应热反应热 盖斯定律盖斯定律 【名师预测】【名师预测】 1.下列有关能量的判断和表示方法正确的是 （ ） A由 C(s，石墨)=C(s，金刚石) H=1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定 B等质量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出的热量更多 C由 H (aq)OH(aq)=H 2O(l) H=57.3 kJ mol 1，可知：含 1 mol H 2SO4的浓溶液与含 1 mol NaOH 的 溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ D 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量， 则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJ 【解析】A.。

2、化学反应与能量变化化学反应与能量变化 4.1 反应热反应热 盖斯定律盖斯定律 【名师预测】【名师预测】 1.下列有关能量的判断和表示方法正确的是 （ ） A由 C(s，石墨)=C(s，金刚石) H=1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定 B等质量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出的热量更多 C由 H (aq)OH(aq)=H 2O(l) H=57.3 kJ mol 1，可知：含 1 mol H 2SO4的浓溶液与含 1 mol NaOH 的 溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ D 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量， 则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJ 2.用 CH4催。

3、 1 盖斯定律 肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时 N2O4为氧化剂，生成 N2和水蒸气。 已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g) H8.7 kJ mol 1 N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534.0 kJ mol 1 下列表示肼与 N2O4反应的热化学方程式，正确的是 A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H542.7 kJ mol 1 B2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 059.3 kJ mol 1 CN2H4(g) 1 2 N2O4(g)= 3 2 N2(g)2H2O(g) H1 076.7 kJ mol 1 D2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 076.7 kJ mol 1 【参考答案】D 【试题解析】根据盖斯定律，由 2得 2N2H4(g)N2O4(g)=。

4、教材分析学情分析教学目标教学策略设计理念教学过程教学反思教材分析课标分析 了解盖斯定律及其简单应用了解盖斯定律及其简单应用教材地位 旨在让学生旨在让学生定量感知反应热的计算，感受盖斯定量感知反应热的计算，感受盖斯定律定律对科研生产生活的重要。