热化学方程式

1、为热化学方程式。
2.书写热化学方程式应注意的问题: (1)要在物质的化学式后面用括号标明反应物和生成物的状态。
一般用英文小写字母g、l、s分别表示物质的气态、液态和固态。
水溶液中溶质则用aq表示。
(2)在H后要注明温度,因为在不同温度下进行同一反应,其反应 焓变是不同的。
如果不标明温度和压强,则表示在298 K、101 kPa 条件下的反应热。
(3)H的单位是kJ mol-1或J mol- 目标导航 预习导引 一 二 (4)在热化学方程式中,物质化学式前面的化学计量数(或系数)表 示物质的量,可以用整数或简单分数表示。
同一化学反应,热化学 方程式中物质的化学计量数不同,H也不同。
根据焓的性质,若热 化学方程式中各物质的化学计量数加倍,则H的数值也加倍;若反 应逆向进行,则H改变符号,但绝对值不变。
目标导航 一 二 预习导引 二、反应焓变的计算 盖斯定律:一个化学反应,不论是一步完成,还是分几步完成,其总 的焓变是相同的。
如下图所示:反应物A变为生成物D,可以有两个 途径:由A直接变成D,反应热为H;由A经过B变成C,再由C变 。

2、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 热化学方程式燃烧热 1.模型认知：建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维 模型，会正确书写热化学方程式。
2.宏观辨识与微观探析：在理解反应热的基础。

3、2022 高中化学新教材同步讲义资料 第第 2 课时课时热化学方程式热化学方程式燃烧热燃烧热 核心素养发展目标1.模型认知：建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，会正 确书写热化学方程式。
2.宏观辨识与微观探析：在理解反应热的。

4、1 1. .知道热化学方程式的概念。
知道热化学方程式的概念。
2 2. .能够正确书写热化学方程式能够正确书写热化学方程式3.3.利用热化学方程式进行简单计算。
利用热化学方程式进行简单计算。
4 4. .能够描述热化学方程式的意义能够描述热。

5、111 1 2 2 热化学方程式热化学方程式表示参加反应物质的量和反应热的关系表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式的化学方程式。
H2gI2g 2HIg H14.9kJmol200101kPa能量变化物质状态对于 25298K 10。

6、第2课时热化学方程式反应焓变的计算发 展 目 标体 系 构 建1.通过热化学方程式与化学方程式的比较，理解热化学方程式的意义，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。
2.能通过生活中的事例类比，知道盖斯定律的含义，并能进行简单计算。
一热化学方。

7、1第2课时热化学方程式燃烧热23课前篇素养初探知识铺垫必备知识正误判断1.任何化学反应都既有变化,又有变化,所以化学变化既遵循守恒,又遵循守恒.2.燃料完全燃烧,可燃物中的碳元素生成,氢元素生成,硫元素生成.物质能量质量能量CO2gH2Ol。