1、 1 / 9 2020 北京顺义高一（上）期末 化 学 考 生 须 知 1考生要认真填写考场号和班级。 2本试卷共 8 页，分为两个部分。第一部分为选择题，25 个题（共 50 分）； 第二部分为非选择题，7 个题（共 50 分）。 3试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B 铅笔作答；第二 部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第一部分第一部分 选择题（共选择题（共
2、5050 分）分） 每小题只有一个选项符合题意。共每小题只有一个选项符合题意。共 2525 个小题，每小题个小题，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分。分。 1成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A木已成舟 B蜡炬成灰 C铁杵成针 D滴水成冰 2当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B.氯化钠溶液 CFe(OH)3胶体 DNaOH 溶液 3、国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为 CuSO45H2O)为添加剂，长期食用有害 健康，胆矾属于那类物质 A碱 B酸 C氧化物 D盐 4
3、.下列物质中，属于电解质的是 ACu BH2SO4 CMgCl2溶液 DNH3 5.下列元素的原子半径最小的是 ANa BAl CS DCl 6在 0.5 mol Na2SO4中含有 Na +的数目约为 A. 3.0110 23 B. 6.021023 C.0.5 D. 1 7.下列物质中，含有离子键的是 A.单质碘 B.HCl C .水 D 氯化钠 8. 铯铯（5555 137137Cs Cs）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列关于可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列关于5555 137137Cs Cs 的说法正确的是的说法正确的是 A A核外电子数为核外电子数为 55 B55 B
4、质子数为质子数为 82 82 C C质量数为质量数为 192 192 D D中子数为中子数为 137137 9. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 2 / 9 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 10.某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中不正确 的是 A它的阳离子带 3 个单位正电荷 B它是一种金属元素 C它的阳离子有 10 个质子 D原子核外有 13 个电子 11.下列说法中不正确 的是 A.生铁是铁的一种合金 B. 合金是混合物 C.一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高 D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物 12.下列各组离子在溶液中可大
5、量共存的是 ABa 2、NO 3、H 、SO2 4 BK 、Cl、CO2 3、Na CH 、NO 3、Na 、CO2 3 DMg 2、SO2 4、K 、OH 13 下列化学用语正确的是 ACO2的结构式 O=C=O B H2SO4的电离方程式为：H2SO4 CCl 的离子结构示意图为 D用电子式表示氯化钠的形成过程： 14.下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确 的是 A铁在氧气中燃烧，产物为 Fe2O3 B钠在空气中易被氧化，所以应该保存在煤油中 C铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜 D铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜 15.下列关于化学键的说法中，不正确 的是 A
6、.化学键是一种力 B.任何物质都含有化学键 C.加热熔化氯化钠固体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂 D.化学反应的过程，从本质上就是旧化学键断裂和新化学键的形成的过程 16.下列说法中，正确的是 3 / 9 A. 22.4 LN2中一定含有 2molN B.在标准状况下，20 mLNH3和 60 mLO2所含分子个数比为 1:3 C.18 g H2O 在标准状况下的体积约为 22.4 L D.80 g NaOH 溶解在 1 L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 2 mol/L 17. 下列叙述不正确 的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A FeCl3溶液 FeCl2 通入适
7、量 Cl2 B Cl2 H2O (蒸气) 通入浓硫酸中 C 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤 D CO2 HCl 通入饱和的碳酸钠溶液中 18.某同学在实验室中进行如下实验： 编号 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气泡产生 以下结论不正确的是 A中无明显变化，说明两溶液不反应 B中的白色沉淀为 BaSO4 C中的化学方程式为 2HClZn=ZnCl2H2 D中发生的反应是氧化还原反应 19.氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。根据氯水分别与如图四种物质发生的反应 (a、b、c、d 重合部分代 表物质间反应，且氯水足量)，能证明氯水有漂白性的是 A.a B.
8、b C.C D.d 20.下列实验，能达到实验目的的是 A B C D 观察钾元素的焰色 实验室制备 Fe(OH)2 制备氧化钠 比较 NaHCO3和 Na2CO3溶解度 2121.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜 B在 Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 4 / 9 C碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸氢钠溶液反应更剧烈 D碳酸钠的俗名叫纯碱，所以纯碱是碱 2222、下列离子方程式中，下列离子方程式中，不正确 的是的是 A A将氧化镁与稀盐酸混合：将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2HMgO+2H + +=Mg =Mg 2+2
9、+H +H2 2O O B B氢氧化钡溶液和稀硫酸硫酸溶液混合：Ba 22OH2HSO2 4=BaSO42H2O C C将稀硫酸滴在铁片上：将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H2Fe+6H + +=2Fe =2Fe 3+3+3H +3H2 2、 D D将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCOHCO3 3 - -+H +H + +=H =H2 2O+COO+CO2 2 23. 为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成 Fe3O4的致密保护层“发蓝”。化学处理过 程中其中一步的反应为 3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3。下列叙述不正确 是 A.
10、上述反应涉及到的物质中，Fe 的还原性最强 B.上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强 C.上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和 NaOH 是氧化剂 D.NO 2的氧化性大于 FeO 2 2的氧化性 24. 如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是 AM 在周期表中的位置为：第三周期，IV 族 BY 和 N 形成的化合物为离子化合物 CX、N 两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 DY 元素和 X 元素可以形成 Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为 1：1 25、下列实验现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向未知液中滴加氯
11、水，再滴加 KSCN 溶液 溶液呈红色 未知液中一定含有 Fe 2 B 向无色溶液中滴加氯水，再加淀 粉溶液 溶液变蓝 无色溶液中含有 I C 向某溶液中加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有 Cl D 将银白色的金属钠放置在空气中 钠表面很快变暗 金属钠具有强氧化性 第第二二部分部分 非非选择题（选择题（共共 5050 分）分） 5 / 9 本部分共本部分共 7 7 个小题，共个小题，共 5050 分。分。 26.（4 分）现有下列 4 种与生产生活相关的物质 碳酸氢钠 浓硫酸 氧化铁 次氯酸钠 请回答： （1）常用作油漆、涂料的红色颜料的是（填序号） （2）用作治疗胃酸的是（填序号）
12、（3）84 消毒液的主要成分是（填序号） （4）能做干燥剂的是（填序号） 27.（3 分）应用铝热反应焊接铁轨时发生的主要反应为 Fe2O32Al 2FeAl2O3。其中，Al （填“被氧 化”或“被还原”），Fe2O3作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了 8mol Al，则生成 mol Fe。 28.（8 分）下列图示中，A 为一种常见的单质，B、C、D、E 是含 A 元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色。 请填写下列空白： (1)写出下列化学式：A_，D_ （2）以上反应中，不属于氧化还原反应的有_(填序号)。 (3)完成方程式 AC 反应的离子方程式：_， BD 反
13、应的化学方程式：_。 29.（10 分）下表列出了11 种元素在元素周期表中的位置: 族 周期 A A A A A A A 0 一 二 三 四 请按要求回答下列问题： （1）写出元素形成单质的电子式 6 / 9 （2）画这 11 种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图 （3）元素分别和形成的气体化合物中，最稳定的是（填化合物的化学式） （4）元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式） （5）在盛有水的小烧杯中加入元素的单质，发生反应的离子方程式 （6）请从原子结构的角度解释，解释元素的非金属性比元素强的原因 30、（8 分）实验室欲用氢氧化钠固体配制 1.0molL
14、1的氢氧化钠溶液 240mL： (1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_。 (2)计算实验需要称量氢氧化钠的质量为： g (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。 (4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出： _； _。 (5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_(填字母)。 A所用氢氧化钠已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线 C有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 31.（7 分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。 .(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_(填字母)。 AFe BFeCl3 CFeS
15、O4 DFe2O3 （2）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与 O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具 有氧化性能使血红蛋白丧失与 O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是（ ） A. NaNO2被氧化 B. 药品美蓝是还原剂 C. NaNO2是还原剂 D. 药品美蓝被还原 （3）电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出 FeCl3溶液与铜发生反应的 离子方程式：_。 . 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污 染，
16、工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。 (4)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，该反应中 Na2O2是 _(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO 、OH、FeO2 4、Cl 、H 2O。 碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为 32 发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 7 / 9 _。 若反应过程中转移了 0.3mol 电子，则还原产物的物质的量为_mol。 32（10 分）某化学兴趣小组用
17、下面所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验。 实验实验.制取氯酸钾制取氯酸钾（KClOKClO3 3）、次氯酸钠）、次氯酸钠、氯水氯水 （1）写出装置 A 实验室制取 Cl2的化学反应方程式_ （2）制取实验结束后，取出装置 B 中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴 管、烧杯、_、_。 （3）写出 B 中制备氯酸钾（KClO3）的方程式_ （4）装置 C 中反应需要在冰水浴中进行，其原因是 资料：资料：SOSO2 2是一种酸性氧化物，与是一种酸性氧化物，与 COCO2 2相似，相似，2NaOH(2NaOH(过量过量)+SO)+SO2 2=Na=Na2
18、2SOSO3 3+H+H2 2O ,SOO ,SO3 3 2 2- -是还原性很强的离子，在溶液中与 是还原性很强的离子，在溶液中与 氧化性强的离子不能大量共存，易被氧化成氧化性强的离子不能大量共存，易被氧化成 SOSO4 4 2 2。 。 实验实验.尾气处理尾气处理 实验小组利用利用刚吸收过少量 SO2的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。 （5）吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在 Cl 、OH和 SO2 4 请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中的 CO2的影响)。 提出合理假设： 假设 1：只存在 SO 2 3； 假设 2：既不存在 SO 2 3也不存
19、在 ClO ； 假设 3： 。 设计实验方案，进行实验。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试限选实验试剂：剂：3molL3molL 1 1 H H 2 2SOSO4 4、1molL1molL 1 1 NaOH NaOH 溶液、溶液、0.01molL0.01molL 1 1酸性 酸性 KMnOKMnO4 4溶液、淀粉溶液、淀粉、KIKI 溶液。溶液。 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取少量吸收液分置于 A、B 试管中 步骤 2：向 A 试管中滴加 0.01 molL 1酸性 KMnO 4溶液 (1)若溶液褪色，则假设 1 成立 (2)若溶液不褪色，则假设 2 或 3 成立 步
20、骤 3： 8 / 9 2020 北京顺义高一（上）期末化学 参考答案 选择题（每小题 2 分，共 50 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D B D B D A C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B A A B B D A D A 题号 21 22 23 24 25 答案 B C C B B 第二部分第二部分 非选择题（共非选择题（共 5050 分）分） 26、（4 分）学生填序号还是具体物质都给分 （1） （2） （3） （4） 27、（3 分）被氧化 氧化剂 8 28（8 分）（1）Na Na2CO3 （2
21、 分） （2） （2 分） （3）2Na+2H2O=2Na +2OH+H 2 （2 分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2 分） 29、（10 分） （1） （2 分） （2）（2 分）（3）HF （1 分） （4）HClO4（1 分） （5）Cl2+H2O=H +Cl +HClO（2 分） （6）Cl 和 Br 在同一主族，Br 比 Cl 多一电子层，Br 原子半径大，得电子能力弱。（2 分） 30、（8 分）（1）250ml 容量瓶 玻璃棒 （3 分，没有注明 250 扣 1 分） （2）10.0 （1 分） （3）检查容量瓶是否漏液（1 分） （4） 容量瓶的规格选错
22、（1 分） 未用玻璃棒引流（1 分） （5） B（1 分） 31、（7 分） （第三问 2 分，其它都 1 分） （1）C （2）B （3）Cu+2Fe 3+=2Fe2+Cu2+ （2 分，没有配平扣 1 分） (4)氧化剂和还原剂 9 / 9 （5） 2Fe(OH)3+3ClO + 4OH=2FeO 4 2+3Cl +5H2O 0.15 32、（10 分）（方程式 2 分，其它都 1 分） （1）MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O （2 分，没有条件和没有配平 扣 1 分） （2）漏斗 玻璃棒 （3）3Cl2+6KOH= 5KCl+KClO3+3H2O (2 分，没有条件扣 1 分) （4）温度高，会发生副反应，生成高价的 NaClO3盐杂质 （5）只有 ClO 向 B 试管中滴加淀粉KI 溶液 预期现象和结论：(1)若溶液变蓝，则假设 3 成立 (2)若溶液不变蓝，结合步骤 2 中的(2)则假设 2 成立 最后一问分析：处理尾气主要发生的反应：2NaOH +Cl2+Na2SO3=Na2SO4+2NaCl+H2O。若 Na2SO3和 NaOH 物质的量相等， 则假设 2 成立；若 Na2SO3物质的量大于 NaOH 的物质的量，则假设 1 成立；若 Na2SO3物质的量小于 NaOH 的物质的量， 则假设 3 成立。
