1、第七章 有机化合物 实验活动 9 乙醇、乙酸的主要性质 【教学目标】【教学目标】 知识与技能： 1. 加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。 2. 初步了解有机化合物的制备方法。 过程与方法：通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。 情感态度与价值观： 1. 提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用。 2.认识到事物不能只看到表面，要透过现象看本质。 【教学重难点】【教学重难点】 重点：加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。 难点：初步了解有机化合物的制备方法。 【教学过程】【教学过程】 一、一、前置知识前置知识 乙醇的物理性质：乙醇是无色透明而有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为 78.5，易挥
2、 发，乙醇的官能团OH 是亲水基团，能和水以任意比混溶，本身是良好的有机溶剂，能溶解 多种有机物和无机物，正是由于乙醇能和水以任意比混溶，水中溶解的碘或溴不能用乙醇加 以萃取。含乙醇 99.5%(质量分数)以上的酒精叫做无水酒精。制取无水酒精时，通常需要把工 业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得。 乙酸的物理性质： 乙酸是无色、 有强烈刺激性气味的液体， 乙酸在温度低于它的熔点 （16.6） 时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。乙醇易溶于水和有机溶剂。 二、二、实验步骤实验步骤 1. 乙醇的化学性质 （1）乙醇的燃烧产物验证 乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热
3、。为了验证乙醇燃烧产物， 可以先将燃烧后的混合气体通入无水硫酸铜，观察其是否变蓝，再将气体通入澄清石灰水， 观察其是否浑浊。 （2）乙醇为什么可以使铜器、银器变光亮？ 取少量酒精于试管中，把光亮的细铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，然后迅速 插到盛有乙醇的试管底部，观察反应现象。重复操作 3-4 次，闻试管内液体气味。 实验步骤 现象 1.铜丝在火焰上加热 铜丝变黑 2.在试管中加入 2mL 乙醇，将加热后的铜丝 插入乙醇中 铜丝变红，有刺激性气味的物质生成 2. 乙酸的化学性质 （1）乙酸的酸性强弱 预测乙酸是否具有酸性，并设计实验证明预测： 方案一：向乙酸溶液中加石蕊 方案二：镁片
4、中加入乙酸溶液 方案三：向乙酸溶液中加入 CaCO3颗粒，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察其是否浑浊。 方案四：向滴有石蕊的 NaOH 溶液中滴加乙酸 方案五：向氢氧化钠溶液和氯化镁溶液混合后的溶液中滴加乙酸 提示：向乙酸溶液中加入 CaCO3颗粒，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑 浊，证明生成的气体为 CO2，这说明乙酸具有酸性。 （2）乙酸的酯化反应 在一支试管中加入 2mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入 0.5mL 浓硫酸和 2mL 乙酸，再加入 几片碎瓷片。在另一支试管中加入 3mL 饱和 Na2CO3溶液，按图示把装置连接好。用小火加热 试管里的混合物，产生的蒸气经
5、导管通到饱和 Na2CO3溶液的上方约 0.5cm 处，注意观察该试 管内的变化。取下盛有饱和 Na2CO3溶液的试管，并停止加热。振荡盛有饱和 Na2CO3溶液的 试管，静置，待溶液分层后，观察上层的油状液体，并注意闻气味。 现象： 结 论： 三、问题和讨论 1. 在乙醇氧化生成乙醛的实验中，加热铜丝及将它插入乙醇里的操作为什么要反复进行几 次？ 提示：反复的目的是使生成的乙醛更多，更易感知实验现象 2. 在制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸和饱和 Na2CO3溶液各起什么作用？在实验过程中，盛 有饱和 Na2CO3溶液的试管内发生了哪些变化？请解释相关现象。 提示：浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂
6、，饱和 Na2CO3溶液的作用为吸收挥发出的乙酸，溶 解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，利于液体分层；饱和 Na2CO3溶液分层，上层是 无色油状液体，在溶液内，有无色气泡产生，因为挥发出的乙酸有酸性，能和饱和 Na2CO3溶 液反应生成二氧化碳。 3.写出实验过程中有关反应的化学方程式 乙醇燃烧：CH3CH2OH3O2 点燃 2CO23H2O 乙醇催化氧化：2CH3CH2OHO2 催化剂 2CH3CHO2H2O 乙酸酸性：CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O 2CH3COOHCaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 乙酸酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 【板书设计】【板书设计】 第七章 有机化合物 实验活动 9 乙醇、乙酸的主要性质 一、前置知识 二、实验步骤 三、问题与讨论
