1、 第 1 页共 8 页 H C H H 20202020 学年第一学期学年第一学期奉贤奉贤区高区高中等级考学科中等级考学科质量调研质量调研 化学化学 满分 100 分，考试时间为 60 分钟 2020.12 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 I-127 Fe-56 一、一、 选择题选择题( (共共 4040 分，每小题分，每小题 2 2 分，每小题只有一个正确答案分，每小题只有一个正确答案) ) 1化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A明矾可用于水的净化和杀菌消毒 B食盐可作调味剂，也可用于某些食物的防腐剂 CSO2广泛用于食品的漂白 D聚乙烯和聚氯乙烯材料均可用于食品包装袋 2过氧
2、化氢溶液是一种常见的消毒剂，以下对其描述不符合事实的是 A外用消毒剂 B有漂白作用 C需密封保存 D有强氧化性，无还原性 3下列关于水的说法正确的是 A冰雪融化时需吸收热量，破坏化学键 B酸雨是指 PH0 Q20 B Q1Q2C Q30 Q40 D Q3 C(OH ) C(NH 4 +) C(H+) B混合后，铵根离子浓度小于的二分之一 C混合后，溶液呈碱性，则 C(Cl ) C(NH 4 +) C(OH) D溶液中水的电离程度最小 19将 amol 铁片（打磨后）投入含 1mol FeCl3、1mol CuCl2的溶液中，下列说法错误的是 A铁片完全溶解时，有 2amol 电子发生转移 B只
3、有当 a0.5 时，才有可能析出铜单质 C整个反应过程只发生了置换反应 D铁片溶解过程中有气体产生 第 4 页共 8 页 20某密闭容器内，可逆反应 2X(？) Y（g）Z(s)达到平衡。则有 A恒容时升高温度，气体的密度增大，X 一定为非气态物质 B恒温时缩小容积，气体的相对平均分子量有可能不变 C恒温恒容时，加入少量 Z，则平衡向左移动 D恒温恒容时催化剂加入，Z 的质量会增加 二二、综合题、综合题（共（共 6060 分）分） （一） （本题共（一） （本题共 15 分）分） 已知砷(As)是第四周期A 族元素，请回答下列问题： 21、砷原子核外未成对电子数为。黄砷(As4)与白磷(P4)
4、的结构类似，以下叙述正确的是（选 填编号） 。 A分子中共价键键角均为 10928 B黄砷中共价键键能大于白磷 C黄砷分子极性大于白磷 D黄砷的熔点高于白磷 22、砷化氢的结构与氨气类似，写出砷化氢的电子式，其分子的空间构型为型，是分子（填 “极性”或“非极性” ） 。 23、As 元素的非金属性比 N 元素弱，从原子结构的角度说明理由。 。 298 K 时，将 20 mL 3xmolL -1 Na 3AsO3、20 mL 3xmolL -1 I 2和 20 mL NaOH 溶液混合， 发生反应： AsO3 3-(aq) + I 2(aq) + 2OH -(aq) AsO 4 3-(aq) +
5、 2I-(aq) + H 2O(l)。 溶液中c(AsO4 3-) 与反应时间(t)的关系如图所示。 24、写出该反应的平衡常数表达式 K= ，平衡时，c(AsO3 3-)=mol L-1（用含有 x、y 的代数 式表示，溶液混合体积变化忽略不计） 。 25、tm时v逆tn时v逆（填 “” 、 “”、“”或“=”） ； 要使其中的 c(SO3 2-)减小，下列方法不可行的是（选填编号） 。 A.加入过量 CaO（s） B.加入少量 NaOH（s） C.通入过量 HCl（g） D.加入少量的 H2O2(aq) 29、 5 种溶液中， 水的电离程度最小的是(填化学式)； 向氯水中加入 NaHCO3
6、可增强其漂白性， 用化学平衡移动原理解释原因： 。 30、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量 KIO3酸性溶液氧化，当 NaHSO3完全消耗时有 I2析 出，写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： ；若有 25.4g I2生成，则转移电子数是个。 （三） （本题共（三） （本题共 15 分）分） 高分子树脂 M 具有较好的吸水性，其合成线路如下： 已知：.RCHOCH3CHO RCH=CHCHO + H2O . Zn CH=CHCOOH 回答下列问题： 31、写出 A 的结构简式 。 32、写出 B 到 C 的化学方程式 ，该反应的反应类型是 。 33、写出满足下列条
7、件的 G 的同分异构体的结构简式。 与 G 具有相同官能团；苯环上仅有两种不同化学环境的 H 原子。 34、 上述合成路线中， DE 的转化在合成 M 中的作用为 ； 检验 D 中含有碳碳双键的试剂为。 第 6 页共 8 页 35、根据上述合成路线和信息，设计一条以苯乙醛为有机原料(其他无机试 剂任选)合成 的合成路线。 （合成路线常用的表示方式为：AB 目标产物） （四）（四） （本題共（本題共 1515 分）分） 碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑 (含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶
8、液的 pH 见下表： 沉淀物 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 7.5 3.4 完全沉淀 9.7 4.4 回答下列问题： 36、加入少量 NaHCO3调节 pH 在 4.47.5 内，得到的滤渣成分为，写出滤渣中电解质的电 离方程式；实验室进行过滤操作时需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。 37、 反应中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子， 写出亚铁离子是否完全被氧化的检验方法， 在实际生产中，反应常同时通入 O2以减少 NaNO2的用量，若参与反应的 O2有 11.2L（标准 状况） ，则相当于节约 NaNO2的物质的量为 mol 。 38、碱式硫酸铁溶于水后生成的 Fe(OH) 2可
9、部分水解生成 Fe 2(OH) 2 4聚合离子，该水解反应 的离子方程式为。 为测定含 Fe 2和 Fe3溶液中铁元素的总含量，实验操作如下： 准确量取 20.00 mL 溶液于带塞锥形瓶中， 加入足量 H2O2， 调节 pH2， 加热除去过量 H2O2； 加入过量 KI 充分反应后，再用 0.1000molL 1 Na 2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶 液 20.00 mL。 已知：2Fe 32I 2Fe2I 2 2S2O 2 3I2 2I S 4O 2 6 39、则溶液中铁元素的总含量为 gL 1。若滴定前溶液中 H 2O2没有除尽，所测定的铁元素的 含量将会(填“偏高”“偏低”或
10、“不变”)。 20202020 学年第一学期学年第一学期奉贤奉贤区高区高中等级考学科中等级考学科质量调研质量调研 化学化学参考参考答案及评分标准答案及评分标准 第 7 页共 8 页 一、选择题： （每一、选择题： （每小题小题 2 分分，合计，合计 40 分）分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D D B A C B D A A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B B D C A B C C B 二、综合题（共二、综合题（共 6060 分）分） （一） （本题共 15 分） 21、3（1 分） ，D（1 分） 22、（1 分） ，三角锥（1 分）
11、 ，极性（1 分） 23、两者具有相同的最外层电子数，因为 As 原子的电子层数大于 N，其原子半径大于 N，故 As 原子的得电子能力小于 N，As 元素的非金属性弱于 N （2 分） 24、K = 4 32 3 322 （1 分） ，x-y （2 分） 25、小于（1 分） ， 由图可知，从 tm到 tn，生成物浓度不断升高，逆反应速率也不断增大 （2 分） 。BD（2 分） （二） （本题共 15 分） 26、ClO - + H 2O HClO + OH - （2 分） 27、C（1 分） 28、 （1 分） ， B （2 分） 29、NaHSO3 （1 分） ；氯水中存在以下平衡：Cl
12、2 + H2O HClO + HCl，当加入 NaHCO3后， NaHCO3能与盐酸反应，因为氯水中的氢离子浓度减小，所以平衡正向移动，但 NaHCO3不能与 次氯酸反应，故使溶液中次氯酸的浓度增大（2 分） 。 30、（本题共 4 分，其中方程式书写 2 分，电子 转移的方向和数目各 1 分） ，NA个（2 分） 。 （三） （本题共 15 分） 31、（2 分） 32、 (2 分) ，氧化反应（1 分） 第 8 页共 8 页 33、（2 分） 34、保护碳碳双键，防止被氧化（2 分） ，Br2/CCl4（2 分） 35、 （4 分，合理即给分） （四） （本题共 15 分） 36、Al(OH)3 、Fe（2 分，写名称也得分） ，H +AlO 2 -+H 2OAl(OH)3Al 3+3OH-（2 分，写一种 形式的电离得 1 分） ；玻璃棒（1 分） 37、 取样， 滴入酸性 KMnO4溶液， 若酸性 KMnO4溶液褪色说明 Fe 2未被完全氧化， 若酸性 KMnO 4 溶液不褪色说明 Fe 2完全被氧化（2 分） ；2（2 分） 38、2Fe(OH) 22H 2O Fe2(OH) 2 42H （2 分） 39、5.6 （2 分） ， 偏高（2 分）
