1、 第二单元知识清单（必考知识点）第二单元知识清单（必考知识点） 姓名：姓名： 班级：班级： 一、空气 1.空气的成分和组成按体积计算：氮气（氮气（N N2 2）占）占 78%78%，氧气（，氧气（O O2 2）占）占 21%21%，二氧化碳（，二氧化碳（COCO2 2）占）占 0.03%0.03%，稀有气体占，稀有气体占 0.94%0.94%，其他气体和杂质占，其他气体和杂质占 0.03%0.03%。 （1）空气中氧气含量的测定 文字表达式：磷燃烧：磷磷 + + 氧气氧气 点燃 五氧化二磷五氧化二磷 P +OP +O2 2 点燃 P P2 2O O5 5 现象：红磷燃烧产生大量的白烟大量的白烟
2、；冷却后打开止水夹，广口瓶内液面上升约 1/51/5 体积， 结论：空气中氧气约占总体积的总体积的 1/51/5。 实验结果小于 1/5 可能的原因：红磷的量不足红磷的量不足、装置气密性不好装置气密性不好、未等装置冷却就打开止水未等装置冷却就打开止水 夹夹。 不能用铁代替红磷的原因：铁丝不能在空气中燃烧铁丝不能在空气中燃烧； 不能用碳、硫代替红磷的原因：生成新的气体、没有形成气压差生成新的气体、没有形成气压差 (2)空气的污染及防治 (1)空气的污染源：有害气体：二氧化硫二氧化硫、一氧化碳一氧化碳、二氧化氮二氧化氮和烟尘烟尘。 (2)危害：严重损害人体的健康严重损害人体的健康；影响作物的生长影
3、响作物的生长；破坏生态平衡破坏生态平衡；导致全球气候变暖全球气候变暖 （二氧化碳（二氧化碳COCO2 2 导致）导致）、臭氧层破坏臭氧层破坏和酸雨（二氧化硫酸雨（二氧化硫SOSO2 2导致）导致）等。 (3)防治措施：加强大气质量监测加强大气质量监测；改善环境状况改善环境状况；减少使用化石燃料减少使用化石燃料；使用清洁能使用清洁能 源源；积极植树、造林、种草积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾、秸秆禁止露天焚烧垃圾、秸秆等。 二、氧气的性质 (1)通常状况下：氧气是一种无色无味的气体，密度比空气大密度比空气大，不易溶于水不易溶于水；固态和液态氧呈淡 蓝色。 (2)氧气是一种化学性质比较活泼的
4、气体，在氧化反应中提供氧,具有氧化性氧化性。 常见的物质在氧气中或空气中燃烧的现象和化学反应方程式: 1.木炭在氧气中燃烧：现象：发出白光发出白光， 反应的化学方程式：碳碳+ +氧气氧气 点燃 二氧化碳二氧化碳 C + OC + O2 2 点燃 COCO2 2 (充分燃烧) 碳碳+ +氧气氧气 点燃 一氧化碳一氧化碳 C + OC + O2 2 点燃 COCO (充分燃烧) 2.硫燃烧：在空气中燃烧： 发出微弱的淡蓝色火微弱的淡蓝色火；在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色，生成有明亮的蓝紫色，生成有 刺激性气味的气体刺激性气味的气体 反应的化学方程式：硫硫+ +氧气氧气 点燃 二氧化硫二氧化硫 S
5、+ OS + O2 2 点燃 SOSO2 2 3.铁在氧气中燃烧：现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 反应的化学方程式：铁铁+ +氧气氧气 点燃 四氧化三铁四氧化三铁 Fe + OFe + O2 2 点燃 FeFe3 3O O4 4 实验中集气瓶放少量水的目的是：防止高温溅落物炸裂瓶底防止高温溅落物炸裂瓶底。 4.磷在氧气中燃烧：现象：放出热量，产生大量的白烟放出热量，产生大量的白烟， 反应的化学方程式：磷磷+ +氧气氧气 点燃 五氧化二磷五氧化二磷 P+OP+O2 2 点燃 P P2 2O O5 5 三、氧气的制取 1.工业制法：分离(蒸馏)液态空气法(原
6、理：氮气和氧气的沸点不同沸点不同，属物理变化物理变化 ) 2.实验室制氧气化学反应原理：高锰酸钾高锰酸钾 加热 锰酸钾锰酸钾 + + 二氧化锰二氧化锰 + +氧气氧气 2KMnO2KMnO4 4 = 加热 K K2 2MnOMnO4 4 + MnO+ MnO2 2 + O+ O2 2 氯酸钾氯酸钾 加热 氯化钾氯化钾 + + 氧气氧气 2KC1O2KC1O3 3 = = 加热 2KC1 + 3O2KC1 + 3O2 2 过氧化氢过氧化氢 二氧化锰 水水 + + 氧气氧气 2H2H2 2O O2 2 = = MnO2 2H2H2 20 + O0 + O2 2 3.气体制取与收集装置的选择见书(P
7、37、P115) 4.制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a、步骤：查一装一定一点一收一离一熄查一装一定一点一收一离一熄 查：检查装置的气密性； 装：往试管中装入药品； 定：把试管固定在铁架台上； 点：点燃酒精灯加热； 收：收集氧气； 离：将导管从水槽中撤离出来； 熄：熄灭酒精灯。 b、注意点： 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂冷凝水倒流引起试管破裂； 药品平铺在试管的底部：均匀受热：均匀受热； 铁夹夹在离管口约 1/3 1/3 处； 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出便于气体排出； 若加热高锰酸钾，试管口应放一团棉花一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
8、高锰酸钾粉末进入导管； 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气）； 实验结束时，先将导管移出水面，导管移出水面，然后再熄灭酒精灯熄灭酒精灯， 防止水倒吸引起试管破裂水倒吸引起试管破裂； 5.氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶的瓶口，若木条复燃，说明氧气集满。 6.催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量质量和化学性质化学性质在 反应前后都没有发生变化前后都没有发生变化的物质(一变二不变一变二不变)。 7.常见气体的用途： 氧气：供给呼吸供给呼吸(如潜水、 医疗急救)，支持燃烧支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)； 氮气：保护气保护气(化学性质不活泼:如用来延长灯泡的使用寿命和食物防腐等)、液氮冷冻液氮冷冻； 稀有气体(氦气氦气 HeHe、氖气氖气 NeNe、氩气氩气 ArAr 等的总称)：保护气保护气和电光源电光源。 8. 氧化反应：物质物质与氧气氧气(氧元素)发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧和火药的爆炸； 缓慢氧化缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造。
