1、 一、质量守恒定律 1.参加化学反应的各物质的质量总和各物质的质量总和，等于等于反应后生成的各物质的质量总各物质的质量总 和和。这个规律叫质量守恒定律。 2.从微观上的原子、分子观点来看，化学反应的过程是参加反应的反应物 的原子重新组合原子重新组合而生成生成物的过程。在化学反应中，反应前后原子的种原子的种 类没有改变类没有改变, 原子的原子的_ _数目没有增减数目没有增减， 原子的质量也没有改变原子的质量也没有改变， 简称原子 的“三不变” 。 二、如何正确书写化学方程式 1.用化学式化学式来表示化学反应的式子式子，叫做化学方程式化学方程式。书写化学方程式原 则：一是绝不能凭空臆造一是绝不能凭
2、空臆造，二是要遵守质量守恒定律二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的原子的 种类种类与数目数目必须相等。 2.化学方程式表示的意义一般有三个，以下面的反应为例: C + OC + O2 2 点燃 COCO2 2 12 32 44 表示：反应物反应物、生成物生成物和反应条件反应条件 可读作：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。 表示：各物质之间的质量质量关系。 可读作：每 12 份质量的碳跟 32 份质量的氧气完全反应，生成 44 份质量的 二氧化碳。 表示：各种粒子之间的相对_数目关系。 可读作： 每 1 1 个碳原子个碳原子跟 1 1 个氧气分子个氧气分子完全反应， 生成 1 1 个二氧化
3、碳分子个二氧化碳分子。 三、化学反应的分类 化学反应有多种分类标准，最常见的有: 1.按反应的基本类型分为: (1)化合反应：由两种或两种以上物质两种或两种以上物质反应生成一种物质一种物质的反应。 如: C + O2 点燃 CO2 CO2+ H20 点燃 H2CO3 (2)分解反应:由一种物质一种物质反应生成两种或两种以上物质两种或两种以上物质的反应。 如: 2H2O 通电 2H2+O2 CaCO3 高温 CaO+CO2 (3) 置换反应:由一种单质一种单质与一种化合物一种化合物反应生成另一种单质另一种单质和另一种另一种 化合物化合物的反应。如: C+ 2CuO 高温 2Cu+CO2 Mg+2
4、HCl = MgCl2 + H2 Fe + CuSO4 = Cu+ FeSO4 (4)复分解反应：两种化合物互相交换成分两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物另外两种化合物的反应。在 复分解反应中，最大的特点是元素或原子团的化合价不变! 如: BaClBaCl2 2 + H+ H2 2SOSO4 4= BaSO= BaSO4 4十十 2HCl 2HCl CuSOCuSO4 4 + 2NaOH= Cu(OH)+ 2NaOH= Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 2.按物质在反应中氧元素的得失分，分为: (1)氧化反应氧化反应：得到氧的反应。 如: C + OC + O2 2 点燃 COCO2 2 (2)还原反应还原反应：失去氧的反应。如: C + 2CuO C + 2CuO 高温 2Cu + CO2Cu + CO2 2 (注意： 该反应中氧化铜失去氧元素发生还原反应氧化铜失去氧元素发生还原反应而碳得到氧元素发生氧化碳得到氧元素发生氧化 反应反应) 四、利用化学方程式的简单计算一注意计算的格式一般格式为： (1)设：设未知量 (2)写：写出化学方程式(注意配平) (3)列：列出已知量与未知量的比例式 (4)算：正确算出结果 (5)答：作出简明的答案
