1、1 杨浦区杨浦区 2020 学年度第一学期高中等级考模拟质量调研学年度第一学期高中等级考模拟质量调研 高三年级化学学科试卷高三年级化学学科试卷 2020.12 考生注意： 1本试卷满分 l00 分，考试时间 60 分钟。 2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题） 或写（综合题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后 的条形码贴在指定位置上。 4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35
2、.5 Cu-64 一、选择题一、选择题（本题共本题共 40 分，每小题分，每小题 2 分，分，每小题每小题只有一个正确只有一个正确答案）答案） 1裂化是石油炼制的一种方式，裂化 A能提高燃料油的产量 B产物中只含烷烃 C是为获得小分子不饱和烯烃 D与石油分馏原理相同 2含物质种类最多的晶体是 A离子晶体 B原子晶体 C分子晶体 D金属晶体 3镓(31Ga)是与铝同族且相邻的元素。下列说法错误的是 AGa的最高价：+3 价 BGa2O3属于离子化合物 C中子数为 36 的镓原子： Ga D碱性：Ga(OH)3Al(OH)3 4下列物质的相关用途利用了其还原性的是 A氨用于制铵盐 B含醛基的葡萄糖
3、用于制银镜 C次氯酸钙用于游泳池水消毒 D氧化铝陶瓷用于防弹车车窗 5下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A乙醇制乙烯 B铝粉与氧化铁粉末反应 C电石制乙炔 D镁和稀硫酸反应 67 31 2 6能鉴别黄色 FeCl3溶液和溴水的是 A淀粉碘化钾试纸 B氯水 CCCl4 D蓝色石蕊试纸 7若用已知浓度的 NaOH 溶液滴定一定体积未知浓度的醋酸溶液，指示剂 A选甲基橙或酚酞 B只能选石蕊 C只能选酚酞 D只能选甲基橙 8已知：NaF的熔点993、MgF2的熔点1261。下列分析错误的是 ANaF 和 MgF2均由阴、阳离子构成 B离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱 CNaF 中的离子
4、键比 MgF2中的弱 DMgF2的摩尔质量比 NaF 的大，所以 MgF2熔点高 9制备乙酸乙酯的装置如图所示。下列叙述错误的是 A乙酸乙酯、乙酸、乙醇在导管内冷凝成液态 B浓硫酸是催化剂也是吸水剂，用量越多越好 C实验结束后振荡试管 a，上层液体减少 D蒸馏试管 a 中的油状液体可提纯乙酸乙酯 10通过一步反应不能实现的是 AAl2O3Al(OH)3 BAlAl(OH)3 CFe(OH)2Fe(OH)3 DFeCl3FeCl2 11对海带提碘操作的解释，正确的是 A灼烧海带：把碘从游离态变为化合态 B浸泡：将 IO3变为 I C适量氯水：将 I变为 I2 D萃取并分液：得到纯净的碘 12自然
5、界中的氮循环如图所示。下列说法错误的是 A图中有 3 种固氮途径 B氮元素不以有机物形式参与循环 C动植物尸体腐败时产生氨或铵盐 D人类活动会影响氮循环 大气中的氮大气中的氮 雷电作用雷电作用 动物动物 动物摄食动物摄食 制造蛋白质制造蛋白质 植物植物 植物遗体植物遗体 氨或铵盐氨或铵盐 亚硝酸盐亚硝酸盐 被被 细细 菌菌 分分 解解 硝酸盐硝酸盐 固氮生物作用固氮生物作用 （豆科植物根瘤菌）（豆科植物根瘤菌） 合成氨工业合成氨工业 动物遗体动物遗体 3 13用所给试剂和条件不能实现的转化是 ACH3CH2Br 乙烯 B C乙酸乙酯 乙醇 D乙醇 溴乙烷 14液化石油气中含正丁烷。有关正丁烷的
6、叙述正确的是 A分子中碳原子在一条直线上 B比异丁烷沸点低 C一氯代物比异丁烷的一氯代物少 D与空气混合能形成爆炸性混合物 15固态单质甲及其化合物之间的转化如图所示（某些产物及反应条件略去 ）。下列分析错 误的是 A甲在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B工业上乙丙的条件是：高温、高压、催化剂 C乙和丙的相对分子质量比为 4:5 D戊既有还原性又有氧化性 16同温同压，不同体积的密闭容器中分别有相同质量的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙 的密度。下列分析正确的是 A物质的量：甲乙 B分子数：甲乙 C摩尔体积：甲 乙 D摩尔质量：甲 乙 17目前我国有近一半的纯碱是由氨碱法制得。氨碱法中不会涉及的离子
7、反应是 A产生 NaHCO3：NaHCO3 NaHCO3 B母液处理：NH4OH NH3H2O C母液处理：Ca2OHHCO3 CaCO3H2O D母液处理：NH3HCO3 NH4CO32 18钢铁的牺牲阳极的阴极保护法如图所示。将金属 M 与钢铁设施连接，可减缓钢铁设施的 腐蚀。下列说法错误的是 A该保护法是利用了原电池原理 B电子从钢铁设施沿导线流到金属 M C金属 M 发生的反应：Mn e M n D钢铁设施因电子流入而被保护 甲 乙 丙 丁 戊 空气 H2O H2O NaOH 溶液 HBr 稀硫酸 CH2Cl CH3 Cl2 光照 水体水体 （阴极）（阴极） 钢铁设施钢铁设施 （阳阳极
8、）极） 金属金属 M 4 溶液体积 pH a b 3 1925，相同 pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所 示。下列判断正确的是 A为醋酸稀释时的 pH 变化 B未稀释时两溶液的导电能力不同 Cb 点水电离的 c(H+) =11011 mol/L Da、b 两点酸溶液的浓度相同 20为测定某 Na2O2试样（含少量 Na2O）中 Na2O2的质量分数，设计如下实验： 下列分析错误的是 A操作和都需要玻璃棒 B需称量样品和 NaCl 的质量 C操作若损失部分固体，测定结果偏大 D若溶液转移不完全，测定结果偏小 二、综合题（共二、综合题（共 60 分）分） （一
9、）（本题共（一）（本题共 14 分）分） (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O（硫酸亚铁铵）是一种重要的化工原料，用途广泛。 完成下列填空： 21Fe 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2 铁原子核外有 种能量不同的电子，占有的轨道总数是 个。 铁在元素周期表的第B 和第B 之间。铁位于第 周期 族。 22写出 Fe 与水反应的化学方程式： 。 23将(NH4)2Fe(SO4)2中非金属元素的简单阴离子按半径由小到大的顺序排列： 。 24同温度同浓度的 FeSO4和 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(Fe2)是否相等？为什么？ 。 25设计实验，证明(NH4)2F
10、e(SO4)2 6H2O 晶体中含有 Fe2。 。 26已知：(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 在 200失去全部结晶水。将一定质量的粉末状该晶体置于坩 埚中，保持 200受热，经冷却、恒重等正确操作，计算得到的 1mol 晶体中结晶水含量 总是偏低，偏低的可能原因是 （写一条即可）。 操作 溶液转移 操作 称量 冷却 样品 稀盐酸 5 （二）（本题共（二）（本题共 15 分）分） CH4和 CO2在催化剂作用下反应：CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)247 kJ 完成下列填空： 27有利于提高 CH4平衡转化率的措施是 、 （任写两条）。 28该反应温度控制
11、在 550750之间，从反应速率角度分析，选择该温度范围的可能原 因： 。 29CH4和 CO2各 1mol 充入密闭容器中，发生上述反应。 （1）300，100kPa，反应达到平衡时 CO2体积分数与温 度的关系如图中曲线所示。则， n(平衡时气体) ：n(初始气体) 。 （2）若 A、B、C 三点表示不同温度和压强下已达平衡时 CO2体积分数， 点对应的平衡 常数最小，理由是： ； 点对应压强最大，理由是： 。 30反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应又使积碳量减少： 积碳反应：CH4(g) C(s) + 2H2(g)75 kJ 消碳反应：CO2(g) + C(s) 2C
12、O(g)172 kJ 一定时间内，积碳量和反应温度的关系如右图所示。 （1）一定温度，增大 CO2的浓度有助于减少积碳， 其原因是： 。 （2）温度高于 600，积碳量减少的可能原因是： （任写一条）。 CO2 的的 体体 积积 分分 数数 温度温度/ 6 （三三）（）（本题共本题共 15 分分） 为探究 SO2与 AgNO3溶液的反应，将 Cu 与浓硫酸共热，产生的气体经饱和 NaHSO3溶 液后， 通入 AgNO3溶液中，立刻产生白色沉淀，充分反应后，得到无色溶液 M 和白色沉淀 N。 其流程如下： 完成下列填空： 31实验结束后，Cu 片有剩余，其原因是： 。 32用饱和 NaHSO3溶
13、液洗涤 SO2的原因是： 。 已知：Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3难溶于水。则白色沉淀 N 可能是 Ag2SO4，Ag2SO3或二 者的混合物。 33取少许 M，向其中滴加盐酸至过量，产生白色沉淀，说明 M 中含有 ，静置，向上 层清液中滴加 BaCl2溶液，未看到白色沉淀，说明 M 中不含 ，可判断出白色沉淀 N 中不含 Ag2SO4，判断的理由是 。 34从平衡移动角度解释 SO2与 AgNO3溶液反应生成 Ag2SO3的原因： 。 35已知 Ag2SO3溶于氨水发生：Ag2SO3(s)4NH3 H2O 2Ag(NH3)2 +SO32-4H2O，该反 应平衡常数的表达式K = 。 向A
14、g2SO3溶于氨水后的混合物中加入少量水， 该平衡向 （填“左”或“右”）移动。 SO2通入 0.1mol/L AgNO3溶液中，若将所得混合物放置一段时间，观察到白色固体变为 灰色，经检验可知，这是因为生成了黑色的 Ag。 36写出 SO2和 AgNO3溶液反应生成黑色沉淀的化学方程式 。 37比较 SO2和 AgNO3溶液发生的两个反应，能得出的结论是： 。 6.4g Cu 片 12mL 98%H2SO4 （=1.84g/mL） 气体 无色溶液 M 白色沉淀 N 加热 饱和 NaHSO3 溶液 SO2 0.1mol/L AgNO3溶液 7 （四四）（）（本题共本题共 16 分分） 化合物
15、Q 是一种抗肿瘤药物的中间体， 以苯、 乙醇等为原料合成 Q 的一种合成路线如下： 完成下列填空： 38写出反应的化学反应方程式。 。 39写反应类型。反应： 反应、反应： 反应。 40为确定分子式为 C2H6O 的结构，实验室可用反应来测定。在一定温度、压强下，该实 验中需要准确测量的是： 。 41已知：G + H J + 2CH3CH2OH。H 的结构简式是 。 42R 是 G 的同分异构体，且与 G 有相同的官能团，R 烃基上的一溴代物有两种。写出两种 符合条件的 R 的结构简式。 、 。 43一种以丙烯（CH2CHCH3）为原料合成 1,2-丙二酸（HOOCCH2 COOH）的路线如下
16、： 将上述路线补充完整（无机试剂任用）。 杨浦区杨浦区 2020 学年度第一学期高中等级学年度第一学期高中等级考模拟质量调研考模拟质量调研 高三年级化学学科参考答案高三年级化学学科参考答案 2020.12 一、选择题一、选择题(本题共本题共 40 分，每小题分，每小题 2 分，只有一个正确选项。分，只有一个正确选项。) 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D B A C C D B A 乙 （合成路线的表示方式为：甲 目标产物） 反应试剂 反应条件 反应试剂 反应条件 Sb2O3 O2 CH2CHCH3 CH2CHCHOHOOCCH2 COOH 已知：R1ONaR2C
17、lR1OR2 NaCl（R1、R2代表烃基） HOOCCH2 COOH KF 苯 CH3CH2ONa G (C7H12O4) 反应 CH3CH2OH 反应 CH3CH2OH 反应 CHCl3 反应 H CH3CH2OOC COOCH2CH3 J 反应 A (C6H5NO2) B (C6H4ClNO2) D 反应 反应 CH3CH2O C C H Cl2/催化剂 Q NH2 F M 8 题目 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B A D B A D B C D 二、综合题（共二、综合题（共 60 分）分） （一）（本题共（一）（本题共 14 分）分） 217（
18、1 分） 15（1 分） 四（或 4）（1 分） （1 分） 223Fe4H2O Fe3O44H2 （2 分，条件未写，扣 1 分，未配平，扣 1 分） 23 r (H)r (O2)r (N3) r (S2)（2 分，不写 H不扣分） 24不相等，因为 Fe2+2H2O Fe(OH) 2+2H、NH4+H2O NH3 H2O +H，NH4的水 解会抑制 Fe2水解，使(NH4)2Fe(SO4)2中 c(Fe2)偏大（2 分） 25取样少许，加水（或稀硫酸）溶解，滴加 KSCN 溶液，无明显现象，滴加少量氯水，溶 液变为血红色，说明含 Fe2（2 分） 26(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O
19、 在坩埚中受热分解时，Fe2可能会被空气中的氧气部分氧化，增加 了氧元素的质量，使结晶水含量的测定偏低（2 分） （二二）（本题共）（本题共 15 分）分） 27增加 c(CO2)、减小 c(CO)或 c(H2)、升温、降压（合理即给分，每个 1 分，共 2 分） 28催化剂的活性最大（1 分） 29（1）10:9（2 分） （2）A（1 分）该反应是吸热反应，温度越低，平衡常数越小（2 分） C（1 分） 从 C 点对应温度看，若 100kPa，平衡时 CO2的体积分数约 20%，现在 CO2的平衡体积分数近 40%，压强应高于 100KPa（2 分） 30（1）增大 c (CO2)使消碳反
20、应平衡右移，减少碳的量（2 分） （2）温度高于 600，消碳反应速率增加的比积碳反应快（2 分，合理即给分） （三三）（）（本题共本题共 15 分分） 31随着反应进行，浓硫酸浓度逐渐减小，不再与铜片反应，所以铜片剩余（2 分） 32产生的 SO2中混有硫酸的酸雾，饱和 NaHSO3溶液除去硫酸；SO2在饱和 NaHSO3溶液中 溶解度小。（2 分） 高温 9 33Ag（或 AgNO3或名称 1 分） SO42（或 Ag2SO4或名称 1 分） Ag2SO4微溶于水，若 N 中有 Ag2SO4，则 M 中一定有 SO42，向其中加入 BaCl2溶液应有 沉淀，但加入 BaCl2溶液无沉淀，说
21、明 M 无 SO42，则 N 中没有 Ag2SO4 （2 分） 34 SO2H2O H2SO3 H2SO3 HHSO3 HSO3 HSO32 SO32和 Ag反应生成难溶的 Ag2SO3，使上述三个平衡右移 （2 分） 35 （1 分） 左（1 分） 36SO22AgNO32H2O 2AgH2SO42HNO3（合理即给分 2 分） 37氧化还原反应的速率比发生复分解反应的速率慢（合理即给分 1 分 ） （四四）（）（本题共本题共 16 分分） 38 39还原（1 分） 取代（1 分） 40C2H6O 的质量、生成的气体（或 H2）体积 （物质 2 分，物理量 1 分，共 3 分） 41 42 （任写 2 个，合理即给分，每个 2 分，共 4 分） 43 （合理即给分 3 分） NH3 H2O4 Ag(NH3) 2+2SO32- CH3 CH2 O CHO CH2CH3 （2 分） O CH2CH3 CH3 CH3 COO COOCCH3 CH3 CH3 HCOO CH2 CCH2OOCH CH3 CH3 CH3 OOC CCOOCH3 CH3 CH2CHCHO HOOCCH2COOH HOCH2CH2CHO Cu/ O2 OHCCH2CHO 催化剂/ O2 催化剂/ H2O HNO3 H2SO4(浓) NO2 H2O （2 分）
