1、1 丰台区 20202021 学年度第一学期期末练习 高 三 化 学 2021. 01 考 生 须 知 1. 答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字迹 签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码 粘贴区”贴好条形码。 2. 本次考试所有答题均在答题卡上完成。 选择题必须使用 2B 铅笔以正确填涂方式将 各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题 必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。 3. 请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效， 在试卷、草稿纸上答题无效。
2、4. 本试卷满分共 100 分，作答时长 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 第一部分 本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1中华民族有着光辉灿烂的历史和文化。下列说法不正确 的是 A战国 曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金 B秦朝 兵马俑用陶土烧制而成，属于合成高分子材料 C宋 王希孟千里江山图所用纸张为宣纸，其主要成分是纤维素 D宋 沈子藩梅鹊图所用缂丝中含有的桑蚕丝，其主要成分为蛋白质 2下列化工生产过程中，未涉及氧
3、化还原反应的是 A海带提碘 B氯碱工业 C海水提溴 D侯氏制碱 3下列方程式与所给事实不相符 的是 A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 H = CO2 H2O B用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+ Cu = 2Fe2+ Cu2+ C铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al Fe2O3 = Al2O3 2Fe D向沸水中滴加 FeCl3溶液制 Fe(OH)3胶体：Fe3+ 3H2O = Fe(OH)3 3H+ 4下列说法不正确 的是 A淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 B植物油中含不饱和脂肪酸酯，能使 Br2的 CCl4溶液褪色 C-氨基丙酸与 -氨基苯丙酸混合物脱水可生成 2
4、种二肽 高温 2 D在鸡蛋清溶液中加入饱和 Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出 5用下列仪器或装置进行相应实验，不能 达到实验目的的是 A除去 SO2中 的少量 HCl B配制一定物质的 量浓度的氯化钠溶液 C检验溴乙烷消去产 物中的乙烯 D制取氨气 6短周期元素 W、X、Y 和 Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最 外层电子数之和为 21。下列关系正确的是 W X Y Z A氢化物沸点：WX B简单离子的半径：YX C化合物熔点：Y2X3YZ3 D氧化物对应水化物的酸性：YW 7能证明乙酸是弱酸的实验事实是 ACH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2 BCH3COOH
5、 溶液与 Na2CO3溶液反应生成 CO2 C0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7 D0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊试液变红 8下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B碱金属元素发生焰色反应，可用于制造烟花 CNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 DFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 9设 NA为阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2 NA B2.4 g 镁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为 0.1 NA C1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 N
6、H3分子数为 2 NA D0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的 H+个数为 0.05 NA 10用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的 U 型管） 构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+ e- = Ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A B C D 11A、B、C、D、E 是中学化学中的常见物质，A、B 是短周期元素组成的单质。其转化 饱和 NaHSO3溶液 3 关系如下： 若 C 是能使湿润
7、的红色石蕊试纸变蓝的气体，D 是黄绿色气体。下列说法正确的是 AE 物质可能是氯化铵 BC、D 均极易溶于水 C组成 A 的元素在周期表中位于第 2 周期第 VA 族 D反应中 D 得到 1.2 mol 电子时，在标准状况下生成 B 气体 2.24 L 12甲醇可用于合成重要的有机合成中间体 3,5-二甲氧基苯酚。 反应结束后， 先分离出甲醇， 再加入乙醚， 将获得的有机层 （含少量氯化氢） 进行洗涤， 然后分离提纯得到产物。有关物质的部分物理性质如下： 物质 沸点/ 熔点/ 溶解性 甲醇 64.7 97.8 易溶于水 3,5-二甲氧基苯酚 172175 3336 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
8、下列说法不正确 的是 A该反应属于取代反应 B分离出甲醇的操作是蒸馏 C间苯三酚与 3,5-二甲氧基苯酚互为同系物 D洗涤时，可用 NaHCO3溶液除去有机层中的氯化氢 13在一固定容积的密闭容器中，充入 2 mol CO2和 1 mol H2发生如下化学反应： CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g)，其化学平衡常数（K）与温度（T）的关系如下 表： T/ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 关于该反应的说法不正确 的是 AH 0 B830时反应达到平衡，CO2气体的转化率为 33.3% C1000，当 c(CO2 ) c(H
9、2)c(CO) c(H2O)时，该反应向正反应方向进行 D其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：逆正 14某小组在验证反应“Fe+2Ag+ = Fe2+2Ag”的实验中检测到 Fe3+，实验过程如下： D 一定条件 A B C B E 氯化氢的甲醇溶液 OH HO OH OH H3CO OCH3 间苯三酚 3,5-二甲氧基苯酚 4 向硝酸酸化的 0.05 mol/L 硝酸银溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底 部有黑色固体，溶液呈黄色。取上层清液，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，同时发现有白色 沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下： 序号 取样时
10、间/min 现象 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 30 产生白色沉淀；较 3min 时量少；溶液红色较 3min 时加深 120 产生白色沉淀；较 30min 时量少；溶液红色较 30min 时变浅 （资料：资料：Ag+与 SCN-生成白色沉淀 AgSCN） 依据上述实验现象，不能 得出的结论是 A上层清液中滴加 KSCN 溶液，溶液变红，说明溶液中含有 Fe3+ B上层清液中滴加 KSCN 溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有 Ag+ CFe3+产生的原因是由于酸性溶液中的 NO3 - 具有氧化性 D30 min时“白色沉淀量减少，溶液红色加深”的原因可能是：Fe2+ + Ag+ = Fe3
11、+ + Ag 第二部分 本部分共 5 题，共 58 分。 15碘酸钾是一种重要的无机物，可用作食盐中的加碘剂。其制备方法如下： I过氧化氢氧化法 （1）合成步骤中加快化学反应速率的措施是 。 （2）合成步骤中的化学方程式为 。 （3）当合成温度高于 70，碘酸钾产率会降低，请写出可能的两种原因 。 II氯酸钾氧化法 （4）在稀硝酸介质中，用氯酸钾氧化碘单质，然后用氢氧化钾中和碘酸氢钾KH(IO3)2， 补全反应的化学方程式： 6I2 + KClO3 + H2O = 6KH(IO3)2 + KCl+3Cl2， KH(IO3)2 + KOH = 2KIO3 + H2O。 （5）相对于氯酸钾氧化法，
12、过氧化氢氧化法的优点是 。 III电解法 （6）先将一定量的 I2溶于过量的 KOH 溶液，发生反应： 3I2 + 6KOH = 5KI +KIO3 + 3H2O 将反应后溶液加入阳极区，制备纯度较高的碘酸钾。写出阳极的电极反应式 。 H2O2 粉碎的 I2 合成 结晶 调中性 K2CO3溶液 70 催化剂 5 16零价纳米铁在环境修复中具有广泛应用，可用来处理地下水中的铼酸根离子（ReO4 -）。 资料：资料：零价纳米铁胶粒表面带正电，采用物理吸附和还原的共同作用，可将 ReO4 -固定，防止其随地下 水的运动而迁移。 （1）利用无机炭作为还原剂，在高温下通过氧化还原反应来制备零价纳米铁，涉
13、及的 反应有： 6Fe2O3(s) C(s) = 4Fe3O4(s) CO2(g) H = +a kJ/mol Fe3O4(s) 2C(s) = 3Fe(s) 2CO2(g) H = +b kJ/mol 写出无机炭还原氧化铁制备纳米铁的热化学方程式 。 （2）液相还原法也可用来制备零价纳米铁。 将 50 mL KBH4（B 元素的化合价为+3）水溶液添加到 50 mL FeSO4水溶液中，搅拌数 秒钟，溶液变黑时停止搅拌，用磁铁分离沉淀，先用蒸馏水充分洗涤，再用无水乙醇洗涤 3 次，氮气保护下烘干，即得所需纳米铁。反应原理为： Fe2+ 2BH4 - 6H2O = Fe 2B(OH)3 7H2
14、 氮气作用下烘干的目的是 。 每生成 1 mol Fe，转移电子数为 。 （3）零价纳米铁具有很强的还原能力。某酸性样品溶液中含有 K+、Na+、Ca2+、Cl - 、 ReO4 -等离子。在酸性环境下，用零价纳米铁可将该样品溶液中的 ReO 4 -还原成固态的 ReO 2 而除去，自身转化成 Fe3+。 写出反应的离子方程式 。 反应后样品溶液中阴离子浓度降低，而阳离子浓度几乎无变化，可能的原因 是 。 研究表明 pH 过高或过低会使 ReO4 -的去除率降低，可能的原因分别是 。 17焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的 SO2气味，与强 6 酸接触则放出
15、SO2。在医药、橡胶、印染、食品、含铬污水处理等方面应用广泛。 （1）利用烟道气中的 SO2生产 Na2S2O5的工艺为： 资料：资料：当 NaHSO3溶液过饱和后静置，会结晶析出焦亚硫酸钠晶体。 焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为 。 写出中发生反应的离子方程式 。 工艺中加入 Na2CO3固体，并再次充入 SO2的目的是 。 （2）研究表明，焦亚硫酸钠处理含铬(VI)废水较其他方法效果好，处理费用低。 其工艺流程如下： 反应池中发生反应的离子方程式 。 Cr2O7 2- 在酸性条件下氧化性强，在实际工业中 pH 过低，则需要的焦亚硫酸钠的量比 理论值高出许多，结合化学用语解释可能的原因是 。 （
16、3）葡萄酒中常常会加入 Na2S2O5做抗氧化剂，中华人民共和国国家标准（G112760-2011） 规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离 SO2计算）不能超过 0.25 g/L。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取 50.00 mL 葡萄酒样品，并用 0.0100 mol/L 的碘标准液（含淀粉）滴定 至终点，消耗 10.00 mL。 滴定反应的离子方程式为 。 判断达到滴定终点的现象为 。 该葡萄酒中 Na2S2O5的残留量为 g/L（以 SO2计） 。 18为进一步研究过氧化钠与水的反应，某活动小组进行了如下探究。 （1）把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程
17、式为 。 原水 (含 Cr2O72-) 调 pH 至 2.5 硫酸 反应池 焦亚硫酸钠 调pH至89 石灰乳 上清液测定达标 含 Cr(OH)3 pH=4.1 III 溶 结晶脱水 II溶 pH=78 SO2 Na2S2O5 SO2 Na2CO3固体 pH=4.1 Na2CO3饱和溶液 I II 7 （2）向反应后的溶液中滴入酚酞，一段时间后，发现溶液颜色逐渐变浅，最后颜色消 失。为探究原因，进行实验 1（环境温度为 30）结果如下： NaOH 溶液浓度/ （mol/L） 10.0 2.0 1.0 0.10 0.010 滴入酚酞时现象 深紫红色 深红色 深红色 深红色 深红色 溶液变为浅红色时
18、间 23s 2630s 5460s 67min 45min 内稳定不变 溶液完全褪色时间 78s 5054s 几乎无色 100110s 几乎无色 20min 后仍 为浅红色 2h 后略变浅 最终溶液是否褪色 褪色 褪色 褪色 不褪色 不褪色 结合表中数据，判断下列说法正确的是 。（填字母） a. 其他条件相同时，NaOH 溶液浓度越大褪色越快 b. 溶液褪色可能是 NaOH 溶液浓度过大导致的 c. 当NaOH 溶液浓度大于或等于1.0 mol/L 时，对溶液颜色变化有明显影响 （3）中间产物 H2O2也可能会对溶液颜色的变化产生影响。 假设 1：受 H2O2自身氧化性的影响。 为验证假设，设
19、计实验方案： 。实验表明，随 H2O2浓度的增大，溶液颜色变 化更快。 假设 2： 。 为验证假设，设计了实验 2，请补全实验装置。 实验 2 结果如下： NaOH 溶液浓度/（mol/L） 滴入酚酞时现象 溶液完全褪色时间 2.0 深红色 约 50s 1.0 深红色 约 1min50s 对比实验 1，表中数据说明 。 （4）若准确称取 Na2O2的质量为 1.56 g，加入一定体积的水后得到 20 mL 溶液，则所 得 NaOH 溶液的物质的量浓度为 。 （5）实验过程中，需待 Na2O2固体完全溶解后再加入酚酞，原因是 。 综上所述，Na2O2与水反应过程复杂，滴入酚酞时溶液颜色变化受多因
20、素影响。 8 19功能高分子 P（）的合成路线如下： （1）A 属于芳香烃，分子式是 C8H8。A 的名称是 。 （2）CD 所需的试剂 a 是 。 （3）FG 的反应类型是 。 （4）E 的分子式是 C9H8O，DE 的化学方程式是 。 （5）H 是五元环状化合物，分子式为 C5H6，GH 的化学方程式是 。 （6）写出 J 的结构简式 。 （7）参照上述信息，写出以乙醇和 1,3-丁二烯为原料（其他无机试剂任选） ，制备 的合成路线： 。 （如：A B 用结构简式表示有机化合物） OHC CH CH n CH3 COOCH2CH3 试剂 a 条件 1 试剂 b 条件 2 9 丰台区丰台区
21、20202021 学年度第一学期期学年度第一学期期末练习末练习 高高三三化学答案化学答案 说明： 考生答案如与本答案不同， 若答得合理， 可酌情给分， 但不得超过原题所规定的分数。 第一部分第一部分 选择题（共选择题（共 42 分）分） （本题共（本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D D C D B C B A B 11 12 13 14 A C D C 第二部分第二部分 非选择题（共非选择题（共 58 分）分） 15.（11 分） （1）粉碎、70、催化剂（2 分） （2）I2 + 5H2O2 = 2HIO3
22、 + 4H2O（2 分） （3）双氧水分解、碘单质升华、催化剂活性降低（2 分） （4）6I2 +11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2（2 分） （5）产物无污染（1 分） （6）I - 6e + 6OH = IO3 + 3H2O（2 分） 16. （10 分） （1）6Fe2O3(s) + 9C(s) = 12Fe(s) + 9CO2(g) H = +(a+4b)kJ/mol（2 分） （2）防止 Fe 受热时氧化（1 分） 8NA（2 分） （3）4H+ + Fe + ReO4 = Fe3+ + ReO2 + 2H2O（2 分） 零价纳米铁胶粒表
23、面带正电，吸附阴离子（1 分） pH 过低，发生反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2；pH 过高，生成氢氧化铁包裹在纳米铁 表面，降低接触面积，抑制了反应的快速进行（2 分） 17. （12 分） （1） +4（1 分） H2O + CO32 + 2SO2= CO2 + 2HSO3（2 分） 增大 NaHSO3的浓度，使溶液达到过饱和状态（1 分） （2） 3S2O52 + 2Cr2O72 + 10H+ = 6SO42 + 4Cr3+ + 5H2O（2 分） 催化剂 70 10 pH 过低，发生反应：2H+ + S2O52 = H2O + 2SO2，SO2不断逸出，所以需要更多 的
24、S2O52 （2 分） （3）3H2O + S2O52 + 2I2 = 4I+ 2SO42 + 6H+ （2 分） 滴入最后一滴碘标准液后，半分钟内蓝色不消失（1 分） 0.128（1 分） 18（12 分） （1）2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2（2 分） （2）abc（2 分） （3） 取等体积的 0.010 mol/L 的 NaOH 溶液分置于 3 个小烧杯中， 分别滴加 2d 酚酞试液， 然后同时加入 3 种不同浓度的 H2O2溶液（2 分） H2O2分解产生的 O2的影响（1 分） （2 分） 中间产物 H2O2分解产生的 O2对滴入酚酞溶液时颜色变化几乎没有影响（
25、1 分） （4）2mol/L（1 分） （5）排除因 Na2O2剩余时其氧化性对实验造成干扰（1 分） 19. （13 分） （1）苯乙烯（1 分） （2）氧气、铜或银（2 分） （3）加成反应（1 分） （4） （2 分） （5） （2 分） （6） （2 分） （7） 30mL 10% H2O2溶液 CH2CHO + HCHO OH + H2O CH2=CCHO OHC CH3 COOCH2CH3 CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCOOH O2/Cu OH O2/催化剂 CH3CH2OH 浓 H2SO4/ CH3CH=CHCOOCH2CH3 Br Br + 2NaOH 醇 + 2NaBr + 2H2O 11 （3 分）
