1、专题7 化学反应速率与化学平衡 第一单元 化学反应速率 考点一考点一 化学反应速率的计算及大小的比较化学反应速率的计算及大小的比较( (考试要求考试要求:a:a、b;b;考查频率考查频率:6:6年年1010 卷卷3 3考考) ) 【必备知识排查必备知识排查】 【梳理自查梳理自查】 化学反应速率化学反应速率 1.1.表示方法表示方法: :通常用单位时间内反应物浓度的通常用单位时间内反应物浓度的_或生成物浓度的或生成物浓度的_来表来表 示。示。 2.2.数学表达式及单位数学表达式及单位:v=:v= , ,单位为单位为molLmolL- -1 1minmin- -1 1或或molLmolL- -1
2、1ss- -1 1。 减少减少 增加增加 c t 3.3.化学反应速率与化学计量数的关系化学反应速率与化学计量数的关系: : 对于已知反应对于已知反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),其化学反应速率可用不同的反应其化学反应速率可用不同的反应 物或生成物来表示物或生成物来表示, ,当单位相同时当单位相同时, ,化学反应速率的数值之比等于方程式中各化学反应速率的数值之比等于方程式中各 物质的物质的_之比之比, ,即即v(A)v(B)v(C)v(D)=_v(A)v(B)v(C)v(D)=_。 如在一个如在一个2 L2 L的容器中发生反应的
3、容器中发生反应:3A(g)+B(g) = 2C(g),:3A(g)+B(g) = 2C(g),加入加入2 mol A,1 s2 mol A,1 s后后 剩余剩余1.4 mol,1.4 mol,则则v(A)=_,v(B)=_,v(A)=_,v(B)=_, v(C)=_v(C)=_。 化学计量数化学计量数 mnpqmnpq 0.3 molL0.3 molL- -1 1ss- -1 1 0.1 molL0.1 molL- -1 1ss- -1 1 0.2 molL0.2 molL- -1 1ss- -1 1 【易错辨析易错辨析】 判断正误判断正误( (正确的打“正确的打“”, ,错误的打“错误的打“
4、”)”) (1)(1)同一化学反应同一化学反应,2 molL,2 molL- -1 1ss- -1 1的化学反应速率一定比的化学反应速率一定比1 molL1 molL- -1 1ss- -1 1的化的化 学反应速率快。学反应速率快。( ( ) ) 提示提示: :。同一化学反应。同一化学反应, ,不同物质表示的化学反应速率的比值等于化学方程不同物质表示的化学反应速率的比值等于化学方程 式中各物质的化学计量数之比式中各物质的化学计量数之比, ,其数值可能不同其数值可能不同, ,但表示的意义相同。但表示的意义相同。 (2)(2)有时也可以用单位时间内某物质质量或物质的量的变化量来表示化学反应有时也可
5、以用单位时间内某物质质量或物质的量的变化量来表示化学反应 速率。速率。( ( ) ) 提示提示: :。反应速率表达式是一种通常用物质的量浓度的改变量来表示的。反应速率表达式是一种通常用物质的量浓度的改变量来表示的, ,在在 某些特定情况下也可用单位时间内质量或物质的量的改变量来表示。某些特定情况下也可用单位时间内质量或物质的量的改变量来表示。 (3)(3)对于任何化学反应来说对于任何化学反应来说, ,反应速率越大反应速率越大, ,反应现象就越明显。反应现象就越明显。( ( ) ) 提示提示: :。反应速率快的现象不一定明显。反应速率快的现象不一定明显, ,如如NaOHNaOH与与HClHCl的
6、反应。的反应。 (4)(4)对于反应对于反应4NH4NH3 3+5O+5O2 2 = 4NO+6H= 4NO+6H2 2O,v(NO)O,v(NO)与与v(Ov(O2 2) )的关系为的关系为4v(NO)=5v(O4v(NO)=5v(O2 2) )。 ( ( ) ) 提示提示: :。同一化学反应。同一化学反应, ,不同物质表示的化学反应速率的比值等于化学方程不同物质表示的化学反应速率的比值等于化学方程 式中各物质的化学计量数之比式中各物质的化学计量数之比, ,即即5v(NO)=4v(O5v(NO)=4v(O2 2) )。 【关键能力提升关键能力提升】 【要点归纳要点归纳】 计算化学反应速率的基
7、本模式计算化学反应速率的基本模式 (1)(1)写出有关反应的化学方程式。写出有关反应的化学方程式。 (2)(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 (3)(3)根据已知条件列方程式计算。根据已知条件列方程式计算。 例如例如: :反应反应 mA+mA+ nB nB pCpC 起始浓度起始浓度(molL(molL- -1 1) ) a ba b c c 转化浓度转化浓度(molL(molL- -1 1) ) x x 某时刻浓度某时刻浓度(molL(molL- -1 1) ) a a- -x x b b- - c+c+ nx m px m nx m px m
8、 【新题快递新题快递】 命题角度命题角度1.1.化学反应速率的计算化学反应速率的计算 1.(1.(新题预测新题预测) )煤在高温下与水蒸气可生成煤在高温下与水蒸气可生成COCO和和H H2 2, ,再将它们转化为甲醇再将它们转化为甲醇, ,在一恒在一恒 温密闭容器中温密闭容器中, ,充入一定量的充入一定量的H H2 2和和CO,CO,发生反应发生反应:2H:2H2 2(g)+CO(g) CH(g)+CO(g) CH3 3OH(g),OH(g),测测 定的部分实验数据如下定的部分实验数据如下: : t/st/s 0 0 500500 1 0001 000 c(Hc(H2 2)/(mol)/(mo
9、l L L- -1 1) ) 5.005.00 3.523.52 2.482.48 c(CO)/(molc(CO)/(mol L L- -1 1) ) 2.502.50 (1)(1)在在500 s500 s内用内用H H2 2表示的化学反应速率是表示的化学反应速率是_。 (2)(2)在在1 000 s1 000 s内用内用COCO表示的化学反应速率是表示的化学反应速率是_,1 000 s_,1 000 s时时COCO的转化率的转化率 是是_。 (3)(3)在在500 s500 s时生成的甲醇的浓度是时生成的甲醇的浓度是_。 【解析解析】(1)(1)在在500 s500 s内内,v(H,v(H2
10、 2)=)= =2.96=2.961010- -3 3 molmolL L- -1 1s s- -1 1。 (2)(2)在在1 000 s1 000 s时反应的时反应的H H2 2的浓度是的浓度是c(Hc(H2 2)=5.00 mol)=5.00 molL L- -1 1- -2.48 mol2.48 molL L- -1 1 =2.52 mol=2.52 molL L- -1 1, ,则反应了的则反应了的COCO的浓度是的浓度是:c(CO)= c(H:c(CO)= c(H2 2)=1.26 mol)=1.26 molL L- -1 1, , 用用COCO表示此段时间的平均速率为表示此段时间的
11、平均速率为 v(CO)= v(CO)= =1.26=1.261010- -3 3 molmolL L- -1 1s s- -1 1, , COCO的转化率为的转化率为 100%=50.4%100%=50.4%。 11 5.00 mol L3.52 mol L 500 s 1 2 1 1.26 mol L 1 000 s 1 1 1.26 mol L 2.50mol L (3)(3)在在500 s500 s时反应了的时反应了的H H2 2的浓度为的浓度为c(Hc(H2 2)=1.48 mol)=1.48 molL L- -1 1, ,则生成的则生成的CHCH3 3OHOH的浓的浓 度为度为 c(
12、CHc(CH3 3OH)= c(HOH)= c(H2 2)=0.74 mol)=0.74 molL L- -1 1。 答案答案: :(1)2.96(1)2.961010- -3 3 molmolL L- -1 1s s- -1 1 (2)1.26(2)1.261010- -3 3 molmolL L- -1 1s s- -1 1 50.4%50.4% (3)0.74 mol(3)0.74 molL L- -1 1 1 2 命题角度命题角度2.2.化学反应速率大小比较化学反应速率大小比较 2.2.对于可逆反应对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g),A(g)+3B(s) 2C(g
13、)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率在不同条件下的化学反应速率 如下如下, ,其中表示的反应速率最快的是其中表示的反应速率最快的是( ( ) ) A.v(A)=0.5 molLA.v(A)=0.5 molL- -1 1minmin- -1 1 B.v(B)=1.2 molLB.v(B)=1.2 molL- -1 1ss- -1 1 C.v(D)=0.4 molLC.v(D)=0.4 molL- -1 1minmin- -1 1 D.v(C)=0.1 molLD.v(C)=0.1 molL- -1 1ss- -1 1 【解题思路解题思路】比较反应的快慢不能只看数值的大小比较反应的快慢不能只
14、看数值的大小, ,而要进行一定的转化。而要进行一定的转化。 (1)(1)看单位是否统一看单位是否统一, ,若不统一若不统一, ,换算成相同的单位。换算成相同的单位。 (2)(2)换算成同一物质表示的速率换算成同一物质表示的速率, ,再比较数值的大小。再比较数值的大小。 【解析解析】选选D D。本题可以采用归一法进行求解。本题可以采用归一法进行求解, ,通过方程式的化学计量数将不通过方程式的化学计量数将不 同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较,B,B物质是固物质是固 体体, ,不能表示反应速率不能表示反应速率;C;C项中
15、对应的项中对应的v(A)=0.2 molv(A)=0.2 molL L- -1 1minmin- -1 1;D;D项中对应的项中对应的 v(A)=3 molv(A)=3 molL L- -1 1minmin- -1 1。 【考题变式考题变式】将将4 mol A4 mol A气体和气体和2 mol B2 mol B在在2 L2 L的容器中混合的容器中混合, ,并在一定条件下并在一定条件下 发生上述反应发生上述反应, ,若经若经2 s2 s后测得后测得C C的浓度为的浓度为0.6 molL0.6 molL- -1 1, ,用物质用物质A A表示的反应的表示的反应的 平均速率为平均速率为_molL_
16、molL- -1 1ss- -1 1,2 s,2 s时物质时物质A A的浓度为的浓度为_molL_molL- -1 1。 提示提示: :0.15 0.15 1.7 1.7 。A A的起始浓度为的起始浓度为2 mol2 molL L- -1 1, ,由由2 s2 s后后C C的浓度可得的浓度可得A A的变化的变化 浓度为浓度为0.3 mol0.3 molL L- -1 1, ,所以用所以用A A表示的反应的平均速率为表示的反应的平均速率为0.15 mol0.15 molL L- -1 1s s- -1 1。 2 s2 s时时A A的浓度为的浓度为1.7 mol1.7 molL L- -1 1。
17、【加固训练加固训练】 (2021(2021绍兴模拟绍兴模拟) )化学反应化学反应2A(g) B(g)+D(g)2A(g) B(g)+D(g)在四个不同条件下进行。在四个不同条件下进行。B B、 D D起始为起始为0,0,反应物反应物A A的浓度的浓度(molL(molL- -1 1) )随反应时间随反应时间(min)(min)变化情况如下表变化情况如下表: : 下列说法不正确的是下列说法不正确的是( ( ) ) A.A.实验实验1,1,反应在反应在1010至至20 min20 min内内v vA A=0.013 molL=0.013 molL- -1 1minmin- -1 1 B.B.实验实
18、验2,A2,A的初始浓度的初始浓度c c2 2=1.0 molL=1.0 molL- -1 1, ,还隐含的条件是加入了催化剂还隐含的条件是加入了催化剂 C.C.实验实验3 3的反应速率的反应速率v v3 3 vv1 1,C,C错误错误; ; 实验实验1 1和实验和实验4 4对比对比, ,升高温度升高温度( (由一个平衡状态到另一个平衡状由一个平衡状态到另一个平衡状 态态),c(A),c(A)由由0.5 mol0.5 molL L- -1 10.2 mol0.2 molL L- -1 1, ,平衡正向移动平衡正向移动, ,即该反应是吸热反即该反应是吸热反 应应,D,D正确。正确。 1 c0.1
19、3 mol L t10 min 1 c0.13 mol L t10 min 1 c0.17 mol L t10 min 考点二考点二 化学反应速率的影响因素化学反应速率的影响因素( (考试要求考试要求:a:a、b b、c;c;考查频率考查频率:6:6年年1010卷卷6 6考考) ) 【梳理自查梳理自查】 1.1.内因内因: :反应物本身的反应物本身的_。 2.2.外因外因( (其他条件不变其他条件不变, ,只改变一个条件只改变一个条件):): 性质性质 3.3.理论解释理论解释有效碰撞理论有效碰撞理论: : (1)(1)活化分子、活化能、有效碰撞。活化分子、活化能、有效碰撞。 活化分子活化分子
20、: :能够发生有效碰撞的分子。能够发生有效碰撞的分子。 活化能活化能: :如图如图 图中图中:_:_为无催化剂时反应的活化能为无催化剂时反应的活化能, ,使用催化剂时的活化能为使用催化剂时的活化能为_,_,反应热为反应热为 _。 有效碰撞有效碰撞: :活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 E E1 1 E E3 3 E E1 1- -E E2 2 (2)(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。 【易错辨析易错辨析】 判断正误判断正误( (正确的打“正确的打“”, ,错误的打“错误的打“”)”) (1)(1)固体、纯液体的
21、“物质的量”变化固体、纯液体的“物质的量”变化, ,而化学反应速率不改变。而化学反应速率不改变。( ( ) ) 提示提示: :。固体或纯液体物质的浓度可视为常数。固体或纯液体物质的浓度可视为常数, ,故其反应速率只与表面积的故其反应速率只与表面积的 大小和其扩散的速率有关大小和其扩散的速率有关, ,而与其用量多少无关。而与其用量多少无关。 (2)(2)用铁片与硫酸反应制备氢气时用铁片与硫酸反应制备氢气时, ,增大硫酸浓度一定会加快产生氢气的速率。增大硫酸浓度一定会加快产生氢气的速率。 ( ( ) ) 提示提示: :。浓硫酸能够使铁钝化。浓硫酸能够使铁钝化, ,形成的氧化膜隔绝了硫酸与铁的接触形
22、成的氧化膜隔绝了硫酸与铁的接触, ,反应停反应停 止。止。 (3)(3)对可逆反应对可逆反应FeClFeCl3 3+3KSCN Fe(SCN)+3KSCN Fe(SCN)3 3+3KCl,+3KCl,增加氯化钾浓度增加氯化钾浓度, ,逆反应速逆反应速 率加快。率加快。( ( ) ) 提示提示: :。该反应属于离子反应。该反应属于离子反应,K,K+ +、ClCl- -实际没有参与离子反应。实际没有参与离子反应。 (4)(4)可逆反应达到平衡后可逆反应达到平衡后, ,增大反应物的浓度增大反应物的浓度, ,正反应速率增大正反应速率增大, ,逆反应速率减逆反应速率减 小。小。( ( ) ) 提示提示:
23、 :。增大反应物的浓度。增大反应物的浓度, ,正反应速率增大正反应速率增大, ,逆反应速率也增大。逆反应速率也增大。 (5)(5)化学反应速率既有正值化学反应速率既有正值, ,又有负值。又有负值。( ( ) ) 提示提示: :。化学反应速率是一段时间内的平均速率。化学反应速率是一段时间内的平均速率, ,只有正值没有负值。只有正值没有负值。 (6)(6)通入不反应的稀有气体通入不反应的稀有气体HeHe增大容器压强增大容器压强, ,对于有气体参加的反应对于有气体参加的反应, ,反应速率反应速率 一定增大。一定增大。( ( ) ) 提示提示: :。因为没有改变单位体积内活化分子数目。因为没有改变单位
24、体积内活化分子数目, ,所以不影响反应速率。所以不影响反应速率。 【关键能力提升关键能力提升】 【要点归纳要点归纳】 1.1.解图象题三步曲解图象题三步曲:“:“一看”“二想”“三判断”一看”“二想”“三判断”: : (1)“(1)“一看”一看”看图象。看图象。 看面看面: :弄清横、纵坐标的含义。弄清横、纵坐标的含义。 看线看线: :弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。 看点看点: :弄清曲线上点的含义弄清曲线上点的含义, ,特别是一些特殊点特别是一些特殊点, ,如起始点、曲线的交点、折如起始点、曲线的交点、折 点、最高点与最低点等。点、最高点与最低点等。
25、 看量的变化看量的变化: :弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。 看要不要作辅助线看要不要作辅助线: :如等温线、等压线等。如等温线、等压线等。 (2)“(2)“二想”二想”想规律。想规律。 看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 (3)“(3)“三判断”。三判断”。 通过对比分析通过对比分析, ,做出正确判断。做出正确判断。 2.2.外界条件改变后外界条件改变后, ,化学反应速率的变化图象可分为以下几类化学反应速率的变化图象可分为以下几类: : (1)(1)渐变型渐变型:
26、 :在图象上呈现为反应速率从平衡速率逐渐发生变化在图象上呈现为反应速率从平衡速率逐渐发生变化, ,则改变的条件则改变的条件 一定是浓度。速率增大则为增大浓度一定是浓度。速率增大则为增大浓度; ;速率减小则为减小浓度。速率减小则为减小浓度。 (2)(2)突变型突变型; ;在图象上呈现为反应速率从平衡速率跳跃性发生变化在图象上呈现为反应速率从平衡速率跳跃性发生变化, ,然后逐渐到然后逐渐到 达平衡达平衡, ,改变的条件是温度或压强。速率增大改变的条件是温度或压强。速率增大, ,则为升高温度或增大压强则为升高温度或增大压强; ;速率速率 减小减小, ,则为降低温度或减小压强。则为降低温度或减小压强。
27、 (3)(3)平变型平变型: :在图象上呈现为正、逆反应速率同等程度地增大或减小在图象上呈现为正、逆反应速率同等程度地增大或减小, ,平衡不变。平衡不变。 增大则是使用了催化剂或反应前后气体体积不变的反应增大了压强增大则是使用了催化剂或反应前后气体体积不变的反应增大了压强( (容器体积容器体积 减小减小););减小则是反应前后气体体积不变的反应减小了压强减小则是反应前后气体体积不变的反应减小了压强( (容器体积增大容器体积增大) )。 【典例研析典例研析】 【典例典例】某温度时某温度时, ,在一个容积为在一个容积为2 L2 L的密闭容器中的密闭容器中,X,X、Y Y、Z Z三种物质的物质三种物
28、质的物质 的量随时间的变化曲线如图所示。的量随时间的变化曲线如图所示。 若上述反应在若上述反应在2 min2 min后的后的t t1 1t t6 6内反应速率与反应时间图象如下内反应速率与反应时间图象如下, ,在每一时刻均在每一时刻均 改变一个影响反应速率的因素改变一个影响反应速率的因素( ( ) ) A.A.在在t t1 1时增大了压强时增大了压强 B.B.在在t t3 3时加入了催化剂时加入了催化剂 C.C.在在t t4 4时一定降低了温度时一定降低了温度 D.tD.t2 2t t3 3时时X X的转化率最高的转化率最高 【解题思路解题思路】解答化学反应速率图象题的思路解答化学反应速率图象
29、题的思路 【解析解析】选选B B。在。在t t1 1时如果增大压强时如果增大压强, ,则正、逆反应速率都会增大则正、逆反应速率都会增大, ,且应是且应是v(v(正正) ) 增大的幅度大于增大的幅度大于v(v(逆逆),A),A错误错误; ;在在t t3 3时应该是加入了催化剂时应该是加入了催化剂, ,正、逆反应速率都正、逆反应速率都 增大增大, ,并且增大的倍数相同并且增大的倍数相同, ,平衡不移动平衡不移动,B,B正确正确; ;在在t t4 4时不知道正反应是吸热还时不知道正反应是吸热还 是放热是放热, ,无法确定是降低温度无法确定是降低温度, ,由图象知由图象知t t4 4时应是减小压强时应
30、是减小压强,C,C错误错误; ;由题图可以由题图可以 看出看出, ,从从t t1 1t t2 2, ,平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动,X,X的转化率降低的转化率降低, ,从从t t2 2t t4 4, ,平衡不移平衡不移 动动,X,X的转化率不变的转化率不变, ,从从t t4 4t t5 5, ,平衡继续向逆反应方向移动平衡继续向逆反应方向移动,X,X的转化率又降低的转化率又降低, , 因此因此,t,t0 0t t1 1时时X X的转化率最高的转化率最高,D,D错误。错误。 【新题快递新题快递】 命题角度命题角度1.1.浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响 1.H1.H2
31、 2O O2 2分解速率受多种因素影响。实验测得分解速率受多种因素影响。实验测得 70 70 时不同条件下时不同条件下H H2 2O O2 2浓度随时浓度随时 间的变化如图所示。下列说法正确的是间的变化如图所示。下列说法正确的是( ( ) ) A.A.图甲表明图甲表明, ,其他条件相同时其他条件相同时,H,H2 2O O2 2浓度越小浓度越小, ,其分解速率越快其分解速率越快 B.B.图乙表明图乙表明, ,其他条件相同时其他条件相同时, ,溶液溶液pHpH越小越小,H,H2 2O O2 2分解速率越快分解速率越快 C.C.图丙表明图丙表明, ,少量少量MnMn2+ 2+存在时 存在时, ,溶液
32、碱性越强溶液碱性越强,H,H2 2O O2 2分解速率越快分解速率越快 D.D.图丙和图丁表明图丙和图丁表明, ,碱性溶液中碱性溶液中,Mn,Mn2+ 2+对 对H H2 2O O2 2分解速率的影响大分解速率的影响大 【解析解析】选选D D。A A项项, ,从图甲看从图甲看, ,起始时起始时H H2 2O O2 2的浓度越小的浓度越小, ,曲线下降越平缓曲线下降越平缓, ,说明反说明反 应速率越慢应速率越慢, ,错误错误;B;B项项,OH,OH- -的浓度越大的浓度越大,pH,pH越大越大, ,图中图中0.1 mol0.1 molL L- -1 1 NaOHNaOH对应的对应的 pHpH最大
33、最大, ,曲线下降得最快曲线下降得最快, ,即溶液即溶液pHpH越大越大H H2 2O O2 2分解速率越快分解速率越快, ,错误错误;C;C项项, ,从图丙看从图丙看, , 相同时间内相同时间内,0.1 mol,0.1 molL L- -1 1 NaOHNaOH条件下条件下,H,H2 2O O2 2分解最快分解最快,0 mol,0 molL L- -1 1 NaOHNaOH条件下条件下 反应最慢反应最慢, ,而而1.0 mol1.0 molL L- -1 1 NaOHNaOH条件下反应处于中间条件下反应处于中间, ,错误错误;D;D项项, ,从图丁看从图丁看, ,在在 MnMn2+ 2+存在
34、越多时 存在越多时,H,H2 2O O2 2的分解速率越快的分解速率越快, ,正确。正确。 2.2.为研究某溶液中溶质为研究某溶液中溶质R R的分解速率的影响因素的分解速率的影响因素, ,分别用三份不同初始浓度的分别用三份不同初始浓度的R R 溶液在不同温度下进行实验溶液在不同温度下进行实验,c(R),c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是随时间变化如图。下列说法不正确的是 ( ( ) ) A.25 A.25 时时, ,在在101030 min30 min内内,R,R的平均分解速率为的平均分解速率为0.030 molL0.030 molL- -1 1minmin- -1 1 B.B.对比对
35、比30 30 和和10 10 曲线曲线, ,在在50 min50 min时时,R,R的分解百分率相等的分解百分率相等 C.C.对比对比30 30 和和25 25 曲线曲线, ,在在0 050 min50 min内内, ,能说明能说明R R的平均分解速率随温度升的平均分解速率随温度升 高而增大高而增大 D.D.对比对比30 30 和和10 10 曲线曲线, ,在同一时刻在同一时刻, ,能说明能说明R R的分解速率随温度升高而增大的分解速率随温度升高而增大 【解析解析】选选D D。25 25 时时, ,在在101030 min30 min内内,R,R的浓度减小了的浓度减小了1.4 mol1.4 m
36、olL L- -1 1- - 0.8 mol0.8 molL L- -1 1=0.6 mol=0.6 molL L- -1 1, ,所以反应速率是所以反应速率是v(R)= =v(R)= = 0.03 mol0.03 molL L- -1 1minmin- -1 1,A,A项正确项正确; ;根据图象根据图象,30 ,30 和和10 10 时时,R,R都是完全分解都是完全分解, ,分分 解百分率都是解百分率都是100%,B100%,B项正确项正确; ;对比对比30 30 和和25 25 曲线曲线, ,在在0 050 min50 min内内,30 ,30 时时 R R的浓度减小了的浓度减小了1.6
37、mol1.6 molL L- -1 1- -0 mol0 molL L- -1 1=1.6 mol=1.6 molL L- -1 1,25 ,25 时时R R的浓度减小的浓度减小 了了1.8 mol1.8 molL L- -1 1- -0.5 mol0.5 molL L- -1 1=1.3 mol=1.3 molL L- -1 1, ,所以所以30 30 时分解速率快时分解速率快,C,C项正项正 确确; ;化学反应速率为某一时间段内的平均反应速率化学反应速率为某一时间段内的平均反应速率, ,而不是某一时刻的即时速而不是某一时刻的即时速 率率,D,D项错误。项错误。 1 0.6 mol L 20
38、 min 命题角度命题角度2.2.温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响 3.(20213.(2021台州模拟台州模拟)NaHSO)NaHSO3 3溶液在不同温度下均可被过量溶液在不同温度下均可被过量KIOKIO3 3氧化氧化, ,当当NaHSONaHSO3 3 完全消耗即有完全消耗即有I I2 2析出析出, ,依据依据I I2 2析出所需时间可以求得析出所需时间可以求得NaHSONaHSO3 3的反应速率。将浓的反应速率。将浓 度均为度均为0.020 molL0.020 molL- -1 1NaHSONaHSO3 3溶液溶液( (含少量淀粉含少量淀粉)10.0 mL)10.0 mL
39、、KIOKIO3 3( (过量过量) )酸性溶液酸性溶液 40.0 mL40.0 mL混合混合, ,记录记录101055 55 间溶液变蓝时间间溶液变蓝时间,55 ,55 时未观察到溶液变蓝时未观察到溶液变蓝, ,实实 验结果如图。据图分析验结果如图。据图分析, ,下列判断不正确的是下列判断不正确的是( ( ) ) A.40 A.40 之前之前, ,温度升高反应速率加快温度升高反应速率加快, ,变蓝时间变短变蓝时间变短 B.40 B.40 之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长 C.C.图中图中b b、c c两点对应的两点对应的NaHSONaHSO3 3的反应速率
40、相等的反应速率相等 D.D.图中图中a a点对应的点对应的NaHSONaHSO3 3的反应速率为的反应速率为5.05.01010- -5 5 molLmolL- -1 1ss- -1 1 【解析解析】选选C C。根据图象。根据图象,40,40以前由以前由80 s80 s逐渐减小逐渐减小, ,说明温度升高反应速率加说明温度升高反应速率加 快快,A,A正确正确; ;根据图象根据图象,40,40之后之后, ,溶液变蓝的时间随温度的升高变长溶液变蓝的时间随温度的升高变长,B,B正正 确确;40;40以前以前, ,温度越高温度越高, ,反应速率越快反应速率越快,40,40以后温度越高以后温度越高, ,变
41、色时间越长变色时间越长, ,反反 应越慢应越慢, ,可以判断出可以判断出4040前后发生的化学反应不同前后发生的化学反应不同, ,虽然变色时间相同虽然变色时间相同, ,但不能但不能 比较化学反应速率比较化学反应速率,C,C错误错误; ;混合前混合前NaHSONaHSO3 3的浓度为的浓度为0.020 mol0.020 molL L- -1 1, ,忽略混合忽略混合 前后溶液体积的变化前后溶液体积的变化, ,根据根据c c1 1V V1 1=c=c2 2V V2 2, ,混合后混合后NaHSONaHSO3 3的浓度为的浓度为0.020 mol0.020 molL L- -1 1 =0.004 0
42、 mol=0.004 0 molL L- -1 1,a,a点溶液变蓝时间为点溶液变蓝时间为80 s,80 s,因为因为NaHSONaHSO3 3不足不足 或或KIOKIO3 3过量过量,NaHSO,NaHSO3 3浓度由浓度由0.004 0 mol0.004 0 molL L- -1 1变为变为0,0,根据化学反应速率表达式根据化学反应速率表达式,a,a 点对应的点对应的NaHSONaHSO3 3反应速率为反应速率为 =5.0=5.01010- -5 5 molmolL L- -1 1s s- -1 1,D,D正确。正确。 3 3 10 10 L (1040) 10 L 1 0.004 0 m
43、ol L 80 s 【加固训练加固训练】 (2021(2021衢州模拟衢州模拟) )在恒容密闭容器中通入在恒容密闭容器中通入X X并发生反应并发生反应:2X(g) Y(g),T:2X(g) Y(g),T1 1、T T2 2 温度下温度下X X的物质的量浓度的物质的量浓度c(X)c(X)随时间随时间t t变化的曲线如图所示变化的曲线如图所示, ,下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ( ( ) ) A.A.该反应进行到该反应进行到M M点放出的热量大于进行到点放出的热量大于进行到W W点放出的热量点放出的热量 B.TB.T2 2温度下温度下, ,在在0 0t t1 1时间内时间内,v(Y)=,v(Y
44、)= molLmolL- -1 1minmin- -1 1 C.MC.M点的正反应速率点的正反应速率v v正 正大于 大于N N点的逆反应速率点的逆反应速率v v逆 逆 D.MD.M点时再加入一定量点时再加入一定量Y,Y,平衡后平衡后X X体积分数与原平衡相比增大体积分数与原平衡相比增大 1 ab t 【解析解析】选选C C。反应进行到。反应进行到M M点时消耗的点时消耗的X X的物质的量小于的物质的量小于W W点点, ,因正反应是放热因正反应是放热 反应反应, ,故反应进行到故反应进行到M M点放出的热量比点放出的热量比W W点少点少,A,A错误错误;T;T2 2温度下温度下, ,在在0 0
45、t t1 1时间内时间内,X,X 的浓度变化为的浓度变化为c(X)=(ac(X)=(a- -b) molb) molL L- -1 1, ,则则Y Y的浓度变化为的浓度变化为c(Y)= c(X)=c(Y)= c(X)= molmolL L- -1 1, ,故故T T2 2温度下温度下, ,在在0 0t t1 1时间内时间内v(Y)= molv(Y)= molL L- -1 1minmin- -1 1,B,B错误错误; ;温温 度越高反应速率越快度越高反应速率越快,T,T1 1TT2 2, ,则则M M点的正反应速率点的正反应速率v v正 正大于 大于N N点的逆反应速率点的逆反应速率v v逆
46、逆,C ,C 正确正确; ;如果在如果在M M点时再加入一定量点时再加入一定量Y,Y,容器内气体的总物质的量增大容器内气体的总物质的量增大, ,相当于增大相当于增大 了压强了压强, ,平衡正向移动平衡正向移动, ,则则X X的物质的量减小的物质的量减小, ,则则X X体积分数减小体积分数减小, ,即即: :平衡后平衡后X X体体 积分数与原平衡相比减小积分数与原平衡相比减小,D,D错误。错误。 1 2 ab 2 1 ab 2t 命题角度命题角度3.3.催化剂、压强对化学反应速率的影响催化剂、压强对化学反应速率的影响 4.4.反应反应C(s)+HC(s)+H2 2O(g) CO(g)+HO(g)
47、 CO(g)+H2 2(g)(g)在一可变容积的密闭容器中进行在一可变容积的密闭容器中进行, ,下列条下列条 件的改变对其反应速率几乎无影响的是件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ( ) ) 增加增加C C的量的量 将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半 保持体积不变保持体积不变, ,充入充入N N2 2使体系压强使体系压强 增大增大 保持压强不变保持压强不变, ,充入充入N N2 2使容器体积变大使容器体积变大 A.A. B.B. C.C. D.D. 【解析解析】选选C C。增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对化学反应速率。增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对化学反应速率 无
48、影响。无影响。 5.(20215.(2021杭州模拟杭州模拟) )对水样中溶质对水样中溶质M M的分解速率影响因素进行研究。在相同温的分解速率影响因素进行研究。在相同温 度下度下,M,M的物质的量浓度的物质的量浓度(molL(molL- -1 1) )随时间随时间(min)(min)变化的有关实验数据见下表。变化的有关实验数据见下表。 时间时间 水样水样 0 0 5 5 1010 1515 2020 2525 (pH=2)(pH=2) 0.400.40 0.280.28 0.190.19 0.130.13 0.100.10 0.090.09 (pH=4)(pH=4) 0.400.40 0.31
49、0.31 0.240.24 0.200.20 0.180.18 0.160.16 (pH=4)(pH=4) 0.200.20 0.150.15 0.120.12 0.090.09 0.070.07 0.050.05 (pH=4,(pH=4, 含含CuCu2+ 2+) ) 0.200.20 0.090.09 0.050.05 0.030.03 0.010.01 0 0 下列说法不正确的是下列说法不正确的是( ( ) ) A.A.在在0 020 min20 min内内,中中M M的平均分解速率为的平均分解速率为0.015 molL0.015 molL- -1 1minmin- -1 1 B.B.其他条件相同时其他条件相同时, ,水样酸性越强水样酸性越强,M,M的分解速
