1、章末达标检测卷(四) 1由下列实验操作和现象得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将氯气、SO2气体分别通入品 红溶液 溶液均褪色 氯气、SO2均有漂白性且漂白 原理相同 B 某溶液加入浓 NaOH 溶液加 热，在试管口放一片湿润的红 色石蕊试纸 试纸变蓝 NH3是碱 C 将过量的 CO2通入 CaCl2溶液 中 无白色沉淀出现 生成的 Ca(HCO3)2可溶于水 D FeCl3溶液中通入足量 SO2气 体，然后滴入 KSCN 溶液 溶液不变红 还原性：SO2Fe2 解析：二氧化硫与品红化合生成无色物质，氯气与水反应生成 HClO 具有漂白性，前者 为化合反应，后者与强
2、氧化性有关，褪色原理不同，A 错误；氨气可使湿润的红色石蕊试纸 变蓝，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨为碱，结论不合理，B 错误；因为碳酸的酸性 比盐酸弱，则二氧化碳与氯化钙溶液不反应，C 错误；FeCl3溶液中通入足量 SO2气体，发生 氧化还原反应，二氧化硫作还原剂，则还原性：SO2Fe2 ，D 正确。 答案：D 2下列各组物质中，能一步实现如图所示转化关系的是( ) X Y Z W A C CO CO2 Na2CO3 B Fe3O4 Fe FeCl2 FeCl3 C H2SO4 SO2 S SO3 D N2 NO2 HNO3 NaNO3 解析：CO 不能一步转化为碳酸钠，A 错误；CO
3、 与 Fe3O4反应生成 Fe，Fe 与盐酸反应 生成 FeCl2，Fe 与氯气反应生成 FeCl3，FeCl2与氯气反应生成 FeCl3，FeCl3与 Fe 反应生成 FeCl2， 均能一步实现转化， B 正确； S 不能一步转化为 SO3， C 错误； N2不能一步转化为 NO2， D 错误。 答案：B 3下列现象或事实不能用同一原理解释的是( ) A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 DSO2和 Na2SO3溶液都能使氯水褪色 解析：常温下 Fe 遇浓 HNO3发生钝化生成致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行，而 Pt
4、不反应，原理不同。 答案：C 4下列叙述正确的是( ) ASO2具有还原性，故可作漂白剂 BNa 的金属活动性比 Mg 强，故可用 Na 与 MgCl2溶液反应制 Mg C浓硝酸中 HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 DFe 在 Cl2中燃烧生成 FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的 Fe 也显3 价 解析：SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中 的有色物质发生化合反应而褪色，故 A 错误；Na 是活泼金属，Na 与 MgCl2溶液反应时，先 与水反应得到 H2， 可采用电解熔融的氯化镁来制取镁， 故 B 错误； 浓硝酸不稳定， 见光分
5、解， 生成二氧化氮红棕色气体，有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，就是硝酸分解产生的二氧化 氮溶于硝酸的缘故， 故 C 正确； Fe 与其他非金属反应产物的化合价取决于非金属的氧化性强 弱，并不一定是3 价，如与 S 反应生成的 FeS 中 Fe 显2 价，故 D 错误。 答案：C 5如图装置，将溶液 A 逐滴加入固体 B 中，下列叙述正确的是( ) A若 A 为浓盐酸，B 为 MnO2，C 中盛品红溶液，则 C 中溶液褪色 B若 A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛过量澄清石灰水，则 C 中溶液变浑浊 C若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛 AlCl3溶液，则 C 中先产生白色沉淀后沉淀又 溶解
6、 D若 A 为浓硫酸，B 为 Na2SO3固体，C 中盛石蕊溶液，则 C 中溶液先变红后褪色 解析：浓盐酸与 MnO2反应，需要加热，图中缺少酒精灯加热，不能生成氯气，故 A 错 误；醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，则 C 中溶液 变浑浊，故 B 正确；浓氨水与生石灰可制取氨气，氨气与 AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀， 则 C 中生成白色沉淀，故 C 错误；浓硫酸与 Na2SO3反应生成 SO2，SO2为酸性氧化物，则 C 中石蕊溶液变红，故 D 错误。 答案：B 6下列实验过程中，始终无明显现象的是( ) ANO2通入 FeSO4溶液中 BCO2通入 C
7、aCl2溶液中 CNH3通入 AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中 解析：二氧化碳与氯化钙不反应，因为弱酸不能制强酸。 答案：B 7下图中 A 是气体单质，根据下图所示的 A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系， 完成以下各题。 (1)分别写出下列物质的化学式 A_，B_，C_，D_， E_。 (2)写出有关反应的化学方程式： _ _ _。 解析：根据一系列的转化关系进行有关物质成分的推断，必须找到合适的突破点。已知 A 是气体单质，气体单质有氢气、氮气、氧气、氟气、氯气和稀有气体，A 既能与 O2反应， 又能与 H2反应，A 不可能是稀有气体。A 经两步与 O2
8、的反应，产物 D 应为高价氧化物。该 氧化物与水反应得到的物质 E 能与位于金属活动顺序表中 H 之后的金属 Cu 反应，E 应是强 氧化性酸，如浓硫酸或 HNO3。与 HNO3对应的单质 A 是气体 N2；与浓硫酸对应的单质 A 是 固体 S，因此 A 是氮气。 答案：(1)N2 NH3 NO NO2 HNO3 (2)N23H2 高温、高压 催化剂 2NH3， N2O2= 放电 2NO,4NH35O2= 催化剂 4NO6H2O， 2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO， 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 8某学生利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中
9、 A、F 分别为氨气和氯气的发 生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： (1)装置 F 中发生反应的离子方程式为_ _。 (2)装置 A 的烧瓶中可装试剂_。 (3)B 装置的名称是_；E 装置的作用是_ _。 (4)通入 C 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_。 (5)装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请 写出反应的化学方程式：_。 当有 a mol 氯气参加反应时，转移的电子总数为 b 个，则阿伏加德罗常数为(用含 a、b 的代数式表示)_ _。 (6)从装置 C 的 G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如
10、何处理？ _。 解析：(1)二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，反应的离子方程式为： MnO24H 2Cl= Cl2Mn2 2H 2O。(2)浓氨水可以和生石灰或烧碱或碱石灰等具 有吸水性的物质在不加热条件下反应生成氨气。(3)根据图示装置可知，B 装置的名称为球形 干燥管，其盛放的碱石灰用于干燥氨气；氯气在饱和食盐水中溶解度较小，所以 E 装置中， 可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质。(4)氨气的密度小，氯气的密度更大，C 装置的 两导管左边长、右边短，这样便于两种气体充分接触而反应。(5)氨气和氯气反应生成白烟氯 化铵和空气的主要成分之一氮气，即 8NH33Cl2=6NH4C
11、lN2；根据反应可知，1 mol 氯 气完全反应转移了 2 mol 电子，则 a mol 氯气反应，转移的电子为 2a mol，而电子总数为 b 个，则阿伏加德罗常数为：NA b 2a mol 1。(6)氯气是酸性气体，可以用氢氧化钠来进行尾气 处理，或者是通入装有碱石灰的干燥管或气球收集。 答案：(1)MnO24H 2Cl= Mn2 Cl 22H2O (2)生石灰或氢氧化钠固体 (3)干燥管 除去氯气中的氯化氢气体 (4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地混合均匀 (5)8NH33Cl2=N26NH4Cl b 2a mol 1 (6)在 G 导管处连接导管直接通入盛有 NaOH 溶液的烧杯中
