1、章末达标检测卷(一) 1某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是( ) A只含 0.1 mol Na 、0.2 mol Mg2、0.1 mol Cl和 0.1 mol NO 3的溶液 B只含 0.1 mol NH 4、0.1 mol Ca 2、0.1 mol CO2 3和 0.1 mol Cl 的溶液 C配制 0.5 mol L 1 的盐酸，将标准状况下 11.2 L HCl 溶于水配成 1 L 溶液 D 仅用 1 000 mL 的容量瓶、 烧杯、 玻璃棒、 量筒、 58.5 g NaCl 固体和水配制 1 L 1 mol L 1 的 NaCl 溶液 解析：A 中不符合电荷守恒；B 中
2、钙离子和 CO2 3不能大量共存；D 中缺少定容时需用 的胶头滴管。 答案：C 2下列有关实验的选项正确的是( ) A.配制 0.10 mol L 1 NaOH 溶 液 B.除去 CO 中的 CO2 C.苯萃取碘水中 I2， 分出水层后的操作 D.记录滴定终点读 数为 12.20 mL 解析：不能在容量瓶中溶解 NaOH 固体，A 错误；苯萃取 I2，由于密度小在上层，分出 水层后， 应从上口倒出萃取液， C 错误； 滴定管的 0 刻度在上方， 滴定管中读数是 11.60 mL， D 错误。 答案：B 3设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) AMgCl2的摩尔质量为 95 g
3、 B18 g H2O 含有的原子总数为 3NA C0.5 mol H2所占体积约为 11.2 L D0.1 mol L 1 BaCl 2溶液中，Cl 的物质的量浓度为 0.1 mol L1 解析：A 项，MgCl2的摩尔质量为 95 g mol 1，错误；B 项，18 g H 2O 为 1 mol，含有的 原子总数为 3NA，正确；C 项，标准状况下，0.5 mol H2所占体积约为 0.522.4 L mol 1 11.2 L，但没说明是在标准状况下，不一定为 11.2 L，错误；D.0.1 mol L 1 BaCl 2溶液中， Cl 的物质的量浓度为 0.2 mol L1，错误。 答案：B
4、 4设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为 NA B通常状况下，NA个 CO2分子占有的体积为 22.4 L C常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的 Na 个数为 0.02N A D物质的量浓度为 1 mol L 1 的 MgCl2溶液中，含有 Cl 个数为 2N A 解析：标准状况下，四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，A 错误；通常状况下，气体摩尔体积大于 22.4 L mol 1，故 N A个二氧化碳分子即 1 mol 二氧化 碳的体积大于 22.4 L，B 错误；1.06 g 碳酸钠的物质的量
5、为 0.01 mol，而碳酸钠中含 2 个钠 离子，故 0.01 mol 碳酸钠中含 0.02NA个钠离子，C 正确；溶液体积不明确，故溶液中的氯 离子个数无法计算，D 错误。 答案：C 5下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C称量 4 g NaOH 配制 0.1 mol L 1 NaOH 溶液 1 000 mL 时，砝码错放左盘(1 g 以下用 游码) DNaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 解析：A 项所取盐酸体积偏小，浓度偏低；B 项加水量偏多，浓度偏低；C 项未使用游 码，质量无影响，浓度也没影响。 答案：
6、D 6在 4 时向 100 mL 水中溶解了 22.4 L(标准状况)HCl 气体后形成的溶液。下列说法 中正确的是( ) A该溶液物质的量浓度为 10 mol L 1 B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D所得溶液的体积为 22.5 L 解析：A 项，因溶液的体积不等于 0.1 L，而推知物质的量浓度不等于 10 mol L 1；C 项，不难求出溶质质量为 36.5 g，溶剂质量为 100 g，故可求出溶质质量分数为 36.5 g 136.5 g 100%26.7%；D 项，溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积
7、不等 于 22.5 L。 答案：B 7完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( ) A B C D 实验 用 CCl4提取碘水 中的 I2 分离乙醇和水 的互溶物 从 NaCl 和 I2的固体 混合物中回收 I2 配制 100 mL 0100 0 mol L 1Na 2CO3溶液 装置和仪器 解析：四氯化碳提取了碘后和水分层，利用分液漏斗分液可以分开二者，A 正确；分离 乙醇和水的液体互溶物，应采用蒸馏法，B 错误；加热时碘升华，从 NaCl 中分离，应回收 升华的碘，C 错误；配制一定物质的量浓度的溶液还需要 100 mL 的容量瓶，D 错误。 答案：A 8实验室欲用 Na
8、OH 固体配制 1.0 mol L 1 的 NaOH 溶液 240 mL。 (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： 称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却 振荡 其正确的操作顺序为_。 本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。 (2)某同学欲称量 NaOH 的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态 如图所示。烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_g NaOH。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。 (4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 定容时俯视刻度线 未冷却到室温
9、就将溶液转移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 解析：(1)配制溶液时，首先是计算，然后称量、溶解、冷却后转移至容量瓶，洗涤烧 杯和玻璃棒，振荡容量瓶，继续加水，最后定容摇匀即可，所以正确的操作顺序为 。 根据操作流程可知本实验必须用到的仪器有托盘天平、 药匙、 玻璃棒、 烧杯、250 mL 容量瓶、胶头滴管。 (2)用 NaOH 固体配制 1.0 mol L 1 的 NaOH 溶液 240 mL 时需要利用 250 mL 容量瓶， 所 以需要氢氧化钠固体的质量为 1.0 mol L 10.25 L40 g mol110.0 g。由于左盘的质量
10、右盘质量游码示数，则根据示意图可知烧杯的实际质量30.0 g2.6 g27.4 g。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏液。 (4)转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，则导致溶质减少，浓度偏低；定容时 俯视刻度线，则液面在刻度线下方，所以浓度偏高；未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶 并定容，则冷却后溶液液面低于刻度线，浓度偏高；定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置 后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，则导致溶液体积增加，浓度偏低。 答案：(1) 250 mL 容量瓶、胶头滴管 (2)27.4 10.0 (3)检查容量瓶是否漏液 (4) 9已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，相关 数据如下表所示。 溶质的物质的量浓度/(mol L 1) 溶质的质量分数 溶液的密度/(g cm 3) 硫酸 c1 w1 1 氨水 c2 w2 2 请根据表中信息，回答下列问题： (1)表中硫酸的溶质质量分数 w1为_(用含 c1、1的代数式表示)。 (2)溶质物质的量浓度为 c1 mol L 1，溶质质量分数为 w 1的硫酸与水等体积混合(混合后 溶液体积变化忽略不计)，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_mol L 1，溶质质量分 数_(填“”“”“”“ (3) (4)
