1、广东省河源市龙川县第一中学高中化学必广东省河源市龙川县第一中学高中化学必 修一第修一第 3 3 章章_ _第第 1 1 节金属的化学性质节金属的化学性质 。 教学重点、难点 重点：钠的氧化反应 难点：氧化钠与氧化钠稳定性的比较 教学过程 教学 环节 教 师 活 动 学 生 活 动 新课 导入 地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在还是以游离态存在 于自然界中？为什么？ 新 思 考 交 流 （1）人类发现和使用金属是按 金、银、铜、铁、铝的顺序，你从 中发现了什么规律？ （2）观察并分析教材图 3-2 的 四个反应，写出反应的化学方程式， 是离子反应的,写出离子方程式。 思考交流后回答： 化学方
2、程式： _ 离子方程式： _ 归 纳 整 理 金属共同的化学性质 _ _ _ 思 考 根据铜、铁与氧气的反应， 推测钠与氧气反应的条件和剧 烈程度。 实 验 探 究 （1）用镊子夹取存放在煤 油中较大块的金属钠， 用滤纸吸 干表面的煤油，放在玻璃片上， 观察钠的表面。 （2）用小刀从中间切开， 观察钠的“真面目” ：颜色、光 泽， 感受钠的硬度， 并注意观察 切面的颜色变化。 （3）观察完毕，将钠块全 部放回原试剂瓶中。 归 纳 整 理 通过实验了解了钠的哪些物 理性质？ 由常温下钠在空气中的变 化，说明钠的化学性质活泼。 钠是_色金属，硬度 _ ， 切 面 的 变 化 _， 生成了_钠保 存
3、在煤油中， 说明钠的密度比煤 油_， 常温下钠与氧 气 反 应 的 化 学 方 程 式 _。 实 验 探 究 提示： 切下的钠块不易太大， 剩余的钠块放回原试剂瓶。 钠块开始燃烧时，立即撤掉 酒精灯。 （1）用坩埚钳夹持坩埚放 在三角架的泥三角上， 用小切切 下绿豆粒大小的钠块， 用滤纸吸 干煤油后放入坩埚中。 （2） 点燃酒精灯进行加热。 （3）观察现象并记录留下 的固体颜色。 归 纳 整 理 实验现象： _。 钠与氧气在加热的条件下 反应生成了 _，化学方程 式为_。 思 考 讨 论 （1）通过实验分析 Na2O 和 Na2O2哪种物质更稳定？ （2）有时钠块燃烧后残留 物边缘会呈黑色，为
4、什么？ 学 习 探 究 过氧化钠是一种供氧剂，该物 质还具有哪些用途？ 阅读教材 40 页“科学视 野” ，了解过氧化钠的用途。 归 纳 整 理 物 质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠 （Na2O2） 色 态 类 别 氧元素的价态 生成条件 与 H2O 反应 与 CO2反应 主要用途 思 考 交 流 你认为铝能否与氧气反 应？若能， 反应的理由是什么？ 若不能， 不反应的依据是什么？ 实 验 探 究 （1）用坩埚钳夹住一小块 铝箔， 在酒精灯上加热并轻轻晃 动，观察现象。 （2）重新取一块铝箔，用 砂纸打磨，除去其表面的氧化 膜，加热，观察现象。 结 论 氧化膜熔点高，加热时氧化膜 包裹着的内层
5、铝熔化而不会滴落。 加热未打磨铝箔时的现象 _ 加热已打磨铝箔时的现 象_ 思 考 讨 论 （1）怎样才能观察到铝的燃 烧？ （2）未打磨和已打磨的铝箔加 热时，现象为何相同？ （3）金属是否都能形成氧化 膜？不同的金属其氧化膜有无差 异？ 思考讨论后回答 归 纳 整 理 金 属 氧 化 膜 的 作 用 _ 板书 设计 第一节 金属的化学性质 一、金属与氧气反应 1.钠与氧气的反应 常温下：4Na+O2=2Na2O 加热条件下：2Na+O2=Na2O2 小结：金属钠的物理性质 银白色金属光泽，熔点低、硬度小、密度比煤油大。 2.铝与氧气的反应 4Al+3O2=2Al2O3 金属氧化膜的作用：致
6、密的氧化膜对内层金属起保护作用。 第一节 金属的化学性质 （第二课时） 教学目标 1.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象。 2.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反 应。 3.掌握有关实验的基础知识和基本技能， 学习实验研究的方 法，能设计并完成一些化学实验。 教学重点、难点 重点：钠与水的反应 难点：钠与水的反应，铁与水蒸气的反应 教学过程 教学 环节 教 师 活 动 学 生 活 动 新课 导入 钠被氧化后，其产物进一步与水反应生成 NaOH，那么，钠能否 直接与水反应生成 NaOH 呢？哪些金属能与水直接反应？条件如何？ 实 验 探 究 （1） 在 250mL 的
7、烧杯中加入 约 150mL 水，并滴入几滴酚酞试 液。 （2） 用镊子从试剂瓶中取一 小块钠， 用滤纸吸干表面的煤油。 （3） 用小刀切下绿豆粒大小 的钠块。 （4） 将钠块放入烧杯中， 观 察记录实验现象。 归 纳 整 理 现象：浮、游、球、响、红 解释产生上述各种现象的原 因： 浮： _ 游： _ 球： _ 响： _ 红： _ 化学方程式： _ 离子方程式： _ 实 验 验 证 设计一个实验证明钠与水反 应产生的气体是 H2 仪器： _ 操作方法： _ 实验现象： _ 思 考 交 流 （1）按照不同的分类方法， 钠与水的反应属于什么类型的反 应？ （2）钠为什么保存在煤油 中？能否保存在汽
8、油或CCl4中？ （3） 金属钠着火， 能否用水 灭？为什么？应该如何处理？ 思 考 讨 论 从水蒸气的产生、铁粉与水蒸 气的反应，反应产物的检验等环 节，讨论反应装置的设计。 画装置图： 活 动 探 究 按照教材图 39 进行演示， 指导学生观察实验现象，明确实验 中应注意的问题。 （1） 比较两实验装置的优缺 点 （2）总结探究活动的收获 （3）从金属活动顺序的角 度，通过上述反应可得出怎样的 结论？ 归 纳 整 理 金属活动顺序中氢前面的金属在一定条件下都可能跟水反应而 置换出 H2，而氢后面的金属不可能跟水反应产生 H2。 板书 设计 二、金属与水的反应 1、钠与水的反应 现象：浮、游
9、、球、响、红 产生上述各种现象的原因： 化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 离子方程式：2Na+2H2O=2Na + +2OH-+H 2 2、铁与水的反应 现象： 化学方程式：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 第一节 金属的化学性质 第三课时 教学目标 1.认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。 2.通过比较归纳，使学生了解金属的一般化学性质和特性， 从而对金属的化学性质有一个整体的认识。 教学重点、难点 重点：铝与 NaOH 溶液的反应 难点：铝与NaOH 溶液的反应 教学过程 教 学环节 教 师 活 动 学 生 活 动 复 习回顾 写出下列反应的化学 方程式，
10、是氧化还原反应 的，指出氧化剂、还原剂， 是离子反应的， 再写出离子 方程式。 （1）钠在常温下和点 燃时与氧气反应 （2）过氧化钠与水反 应 （3）钠与水反应 （4）钠与氯化铁溶液 （5）铁与水蒸气在加 热条件下反应 （6）铝与盐酸反应 化学方程式 (1) 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2 (2) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 (3) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (4) 6Na + 6H20 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3+ 6NaCl + 3H2 (5) 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4
11、H2 (6) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 离子方程式： (2) 2Na2O2 + 2H2O = 4Na + + 4OH- + O 2 (3) 2Na + 2H2O = 2Na + + 2OH- + H 2 (4) 6Na + 6H20 + 2Fe 3+ = 2Fe(OH) 3(S) + 6Na + + 3H 2 (6) 2Al + 6H + = 2Al3+ + 3H 2 新 课导入 由金属共同的化学性质可知，金属能与氧气反应，较活泼金属能 与酸反应，而金属与碱能否反应呢？今天我们来探究少数金属与强碱 的反应。 验 探 究 课前准备： （1）2 支小试管 （2）稀盐酸，N
12、aOH 溶 液，铝片 课堂实验演示 （1）取 2 支小试管分别加入 5ml 盐 酸和 5mLNaOH 溶液， 再分别放入一小段铝 片，观察现象。 （2）将点燃的木条分别放在两支试 管口，观察现象。 纳 整 理 铝既能与盐酸反应， 又 能与氢氧化钠溶液反应， 说 明铝具有两性。 铝与盐酸反应的化学方程式： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 离子方程式： 2Al + 6H + = 2Al3+ + 3H 2 铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程 式： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 离子方程式： 2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO2
13、 - + 3H 2 考 交 流 1、在上述实验中，为 什么铝片放入盐酸和 NaOH 溶液中， 不立即产生气泡？ 2、由上述实验还能得 出哪种物质既能与盐酸反 应，又能与 NaOH 溶液反 应？ 1、原因：铝片表面被氧化了形成氧 化物 2、物质名称：三氧化二铝（Al2O3） 用 提 高 课堂提问， 引发学生的 思考。 根据已掌握的铝的性质， 在日常生活 中，使用铝制餐具、炊具应注意哪些问 题？ 践 活 动 1、金属是如何分类 的？ 2、铝的导电性比铜的 差， 为什么电力工业上常用 铝作导线？ 3、铝是地壳中储量最 丰富的金属， 为什么铝的价 格比铁高呢？ 围绕金属提出类似老师列举的一些 问题，通过去图书馆或上网查阅资料，写 一篇关于金属的小论文。 习 提 高 阅读教材 44 页“科学视野” ，了解未 来金属钛。 板 书设计 三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 离子方程式：2Al+6H+=2Al 3+3H 2 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO2 -+3H 2
