山东省2021届高三下学期学业水平等级考试（模拟）（临沂市一模）化学试题 Word版含答案.zip

山东省 2021 年普通高中学业水平等级考试(模拟) 化 学 2021.3 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Cr 52 Fe 56 Zn 65 Pb 207 一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题目要求 。 1化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A非处方药的包装上印有“OTC”标示 B减少使用氟氯代烷作制冷剂，能保护臭氧层 C在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 D维生素 C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用 2实验室中下列做法正确的是 A用氨水鉴别 A1Cl3溶液与 AgNO3溶液 B用带有橡胶塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸 C用湿润的 pH 试纸测定 CH3COONa 溶液的 pH D用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝 3NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A12 g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为 0.2NA B标准状况下，2.24 L CH3C1 中含有共价键的数目为 0.4NA C1L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中 Ba2+数目为 0.1NA D0.1 mol FeI2与 0.1 mol C12反应时转移电子的数目为 0.3NA 4三草酸合铁酸钾(K3Fe(C2O4)33H2O)是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发 生分解：2K3Fe(C2O4)33H2O3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2+6H2O。下列说法错误的 光照 是 AFe3+的最高能层电子排布式为 3d5 BK3Fe(C2O4)3中铁离子的配位数为 6 C中 C 原子的杂化方式为 sp2 2 24 C O DCO2分子中键和键数目比为 1：1 5利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A配制 0.1 molL-1NaCl(aq)B收集 SO2并吸收尾气 C制取 C2H4D蒸干 C12溶液制 NnC124H2O 6右图所示化合物是一种常见的储氢材料，其中 X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期 主族元素，且 X、Y、Z 处于不同周期。下列叙述错误的是 A第一电离能：XY B原子半径：ZY CY 的最高价氧化物的水化物是一元强酸 DZ 与 X 可形成离子化合物 ZX 7化合物 M 是某药物的中间体，结构简式如右图所示。下列说法错误的是 AM 的分子式为 C14H16O4 BM 中含有 1 个手性碳原子 CM 在酸性条件下的水解产物有三种 D1molM 最多与 3molNaOH 发生反应 8溴乙烷是有机合成的重要原料，实验室中可由乙醇与氢溴酸反应制备，路线如下。 下列说法错误的是 A萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上 B用 5Na2CO3溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层 C无水 MgSO4的作用是除去有机相中残存的少量水 D蒸馏除去残余反应物乙醇时，乙醇先蒸馏出体系 9最近我国科学家以 CO2与辛胺为原料实现 了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，该装置的工 作原理如图所示。下列说法正确的是 Ab 为电源的负极 BInIn2O3-x电极上可能有副产物 O2生成 C每生成 1mol 辛腈，同时生成 1molHCOO- D在 Ni2P 电极上发生的反应为： 322322 76 444CHCHNHeOHCHCHCNH O 10在 MoO3作用下，HOCH2CH(OH)CH3发生 反应的历程如下图所示。下列说法错误的是 AMoO3改变反应途径，提高了单位时间原料 转化率 B反应过程中 Mo 形成的共价键数目始终保持不变 C总反应为 2HOCH2CH(OH)CH3 3 MoO HCHO+CH3CHO+CH3CH=CH2+2H2O D如果原料为乙二醇，则主要有机产物是甲醛和乙烯 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11下列实验操作、现象和结论均正确的是 12氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂烟灰(主要成分为 ZnO，并含少量的 CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下。 已知：浸取工序中 ZnO、CuO 分别转化为Zn(NH3)42+和Cu(NH3)42+。 下列说法错误的是 A除杂时的离子方程式为 Zn+Cu(NH3)42+=Cu+Zn(NH3)42+ B浸取和蒸氨沉锌的操作均应在较高温度下进行 C蒸出物用氨水吸收后可返回浸取工序循环使用 D滤渣用 H2SO4溶液处理后得到 Fe2(SO4)3溶液和 MnO2固体 13我国科学家最近发明了一种 ZnPbO2电池，电解质为 K2SO4、H2SO4和 KOH，通过 a 和 b 两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成 M、R、N 三个电解质溶液区域，结构示意 图如下。下列说法正确的是 Ab 为阳离子交换膜 BR 区域的电解质为 H2SO 4 C放电时，Zn 电极反应为： 2 4 24ZneOHZn OH D消耗 6.5gZn，N 区域电解质溶液减少 16.0g 14研究含铅废水的处理具有重要意义。向含 Pb2+的废水中逐滴滴加 NaOH 溶液，溶液变 浑浊，继续滴加 NaOH 溶液又变澄清。溶液中 Pb2+及其与 OH-形成的微粒的浓度分数()随 溶液 pH 变化的关系如图所示。 下列说法正确的是 APb2+的浓度分数先减小后增大 B除去溶液中的 Pb2+，应将溶液的 pH 调至 约为 10 CpH=7 时，溶液中的阳离子仅有 Pb2+和 Pb(OH)+ DpH13 时，溶液中发生的主要反应为： 2 34 Pb OHOHPb OH 15丙酮是重要的有机合成原料，可以由过氧化氢异丙苯含成。其反应为： ，为了提高过氧化氢异丙苯的转化率， 反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变 化如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度为，反应过程中的液体体积变化忽略 1 xmol L: 不计。下列说法正确的是 Aa、c 两点丙酮的物质的量浓度相等 Bb、c 两点的逆反应速率：v(b)” 、 “”或“=”)。 (3)纯净的磷酸粘度极大，随温度升高粘度迅速下降，原因是_______________；熔融状态 的磷酸导电性很好，这是由于在纯磷酸中存在如下质子交换导电机理。 由此可以推知纯磷酸液体中存在的导电微粒是 P(OH)4+和______，P(OH)4+的空间构型为 ________________。 (4)硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料， 为四方晶系晶胞结构(如图所示)，可以看成带 正电的Bi2O2n2n+层与带负电的Sen2n-层交替 堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为 ___________，其中 Se 的分数坐标为 ________。晶胞棱边夹角均为 90，硒氧化铋 的摩尔质量为 Mgmol-1，则晶体密度的表达 式为_____gcm-3(NA为阿伏加德罗常数的值)。 18(12 分)三氯化铬(CrC13)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气 氧化。实验室利用反应 Cr2O3(s)+3CC142CrC13(s)+3COC12(g)制取 CrC13，其实验装置高温 如下图所示。 已知：COC12(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COC12+H2O=CO2+2HC1； 碱性条件下，H2O2将 Cr3+氧化为 CrO42-；酸性条件下，H2O2将 Cr2O72-还原为 Cr3+。回答 下列问题： (1)A 中的试剂为__________；无水 CaC12的作用是_________________；反应结束后继续 通入一段时间氮气，主要目的是________________。 (2)装置 E 用来收集产物，实验过程中若 D 处出现堵塞，可观察到的现象是 _____________；可通过_________(填操作)，使实验能继续进行。 (3)装置 G 中发生反应的离子方程式为___________________。 (4)测定产品中 CrC13质量分数的实验步骤如下： I取 mg CrC13产品，在强碱性条件下，加入过量的 30H2O2溶液，小火加热使 CrC13完 全转化为 CrO42-，继续加热一段时间； 冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指 示剂提前变色)，使 CrO42-转化为 Cr2O72-； 用新配制的 c molL-1(NH4)Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2。标 准溶液 VmL，(已知 Cr2O72-被 Fe2+还原为 Cr3+)。 产品中 CrC13质量分数表达式为_______________。 下列操作将导致产品中 CrC13质量分数测定值偏低的是______(填标号)。 a步骤 I 中未继续加热一段时间 b步骤中未加浓磷酸 c步骤中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已变质 d步骤中读数时，滴定前俯视，滴定后平视 19(12 分)二甲醚(CH3OCH3)被称为“21 世纪的清洁燃料” 。以 CO2、H2为原料制备二甲 醚涉及的主要反应如下： I2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H1=122.5kJmol-1 : : : : CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41.1kJmol-1 : : : : 回答下列问题： (1)反应 2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=______。 : : : : (2)在压强、CO2和 H2的起始投料一定的条件下，发生反应 I、II，实验测得 CO2平衡转化 率和平衡时 CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。 已知：CH3OCH3的选择性= 33 2 2 100% CO CH OCH 的物质的量 反应的的物质的量 其中表示平衡时 CH3OCH3的选择性的是曲线______(填“”或“”)；温度高于 300 时，曲线随温度升高而升高的原因是_____________________；为同时提高 CO2的平衡 转化率和平衡时 CH3OCH3的选择性，应选择的反应条件为__________(填标号)。 a低温、低压b高温、高压c高温、低压d低温、高压 (3)也可以利用甲醇脱水制备二甲醚：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。已知： : : : : ，其中 Kp为以分压表示的平衡常数，T 为热力学温度。 2708.6137 ln2.205 p K T 为提高 CH3OCH3的平衡产率，可以采取的措施有______________(任写一条)。 473K 时，在密闭容器中加入一定量 CH3OH(g)，采用合适的催化剂进行反应，达到平衡 时体系中 CH3OCH3(g)的物质的量分数为_____________(填标号)。 abcd 1 3 1 3 11 32 : 1 2 (4)对于反应，反应速率 222 COgHgCO gH O g : : : : 1 41.1HkJ mol : v=v正v逆=k正p(CO2)p(H2)k逆p(CO)p(H2O)，其中 k正、k逆分别为正、逆反应速率 常数，p 为气体的分压(分压=总压物质的量分数)。 降低温度，k正k逆_____(填“增大” 、 “减小”或“不变”)； 在 TK、101kPa 下，按照 n(CO2)：n(H2)=1：1 投料，CO2转化率为 50时， 4 5 v v 正 逆 用气体分压表示的平衡常数 KP=_______。 20(12 分)化合物 F 是一种医药化工合成中间体，其合成路线如下图。 (1)A 的结构简式为_______________；BC 的反应类型为_______；E 中含氧官能团的名 称为____________。 (2)CD 的反应方程式为__________________。 (3)符合下列条件的 D 的同分异构体共有_________种(不考虑立体异构)。 遇 FeC13溶液显紫色；1mol 该物质能与足量 Na 反应生成 1mo1H2。 其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 3：2：2：1 的结构简式为______________(任 写一种)。 (4)设计由 1，2二氯乙烷与制备的合成路线(其他试剂任选）