1、2021 年高考化学预测猜题卷年高考化学预测猜题卷 新高考版新高考版 广东地区专用广东地区专用 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分。分。第第 110 小题，小题，每小题每小题 2 分分；第；第 1116 小题，小题，每小题每小题 4 分分。在。在每小题每小题给出的四个选项中给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产生活和中国传统文化有着密切的联系。下列说法正确的是( ) A.为防止月饼等
2、富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B.汽车尾气和冬季燃煤取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素 C.中国天眼用到碳化硅，芯片用到高纯硅，石英玻璃用到硅酸盐 D.“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的 2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A.使用酸性重铬酸钾溶液检验是否酒驾 B.葡萄糖被人体吸收利用提供能量 C.锻打铁制品时将红热的铁制品投入水中淬火 D.明矾作净水剂处理饮用水 3.下列说法不正确的是( ) A.14 15 NN和是同一种元素的两种不同的核素 B.金刚石和石墨互为同素异形体 C. 2523 C H OHHOCH CH和互为同系物 D.第A
3、族元素与 0 族元素均不易得到或失去最外层电子 4.药物 H的结构简式如右图所示，下列有关药物 H的说法错误的( ) A.分子式为 161322 C H N O Cl B.分子中含有两种官能团 C.碱性条件下水解产物酸化后都能与 23 Na CO溶液反应 D.该物质苯环上的一溴代物有 5 种 5.下列说法不正确的是( ) A.氯化铁溶液可以腐蚀金属铜，用于刻制印刷电路板 B.医学检验所用“钡餐”的主要成分为碳酸钡 C.次氯酸钠具有氧化性，其稀溶液可用于消毒杀菌 D.在合金中改变少量的某种元素的含量可能会对合金的性质造成很大的影响 6.利用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A.
4、利用图装置蒸发 KCl溶液制备无水 KCl B.利用图装置进行喷泉实验 C.图装置中，关闭 a、打开 b，可检查装置的气密性 D.利用图装置验证 322 FeClH O对分解反应有催化作用 7. A N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.284 g 2424 Na SONa HPO和固体混合物中，阴离子总数小于 2 A N B.0.1 A N个 3 Fe(OH)胶体粒子的质量为 10.7 g C.常温下，pH=2的盐酸中的H总数为 0.01 A N D.14 g聚乙烯()含有的质子数目为 8 A N 8.丙烷还原氧化铁的反应为 38232 C HFe OCOFe，下列叙述中错误
5、的是( ) A. 配平方程后方框内的化学式为 2 H O且化学计量数为 12 B.该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 10:9 C.还原性： 38 C HFe D.25 C 101kPa、条件下，消耗 38 11.2 L C H，转移的电子数为 A 10N 9.下列叙述、有因果关系的是( ) 叙述 叙述 A 4 CH中碳元素处于最低化合价，具有还原性 可燃冰是一种清洁能源 B 3 Fe 具有氧化性 442 2 NH Fe SO12H O 作净水剂 C 断裂 3 NH分子中 HN键要吸收热量 工业上用液氨作制冷剂 D 有机玻璃(PMMA)透光性好、易加工 有机玻璃常作光学仪器 10.能正确
6、表示下列反应的离子方程式是( ) A. 2 FeI溶液中通入过量 2 Cl： 23 22 2Fe2I2Cl2FeI4Cl B. 3 NaHCO溶液与 3 AlCl溶液反应： 3 332 3HCOAlAl(OH)3CO C.苯酚钠溶液中通入少量 2 CO气体： 2 6522653 2C H OCOH O2C H OHCO D.用惰性电极电解硫酸铜溶液： 2 22 2Cu4OH2CuO2H O 通电 11.给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A. Fe(s) 22 NaCl(aq)Cl (g)FeCl (s) 通电 B. 22 MgCl (aq)Mg(OH) (s)MgO(
7、s) 煅烧石灰乳 C. 22 O (g)H O(1) 324 S(s)SO (g)H SO (aq) 点燃 D. 22 H (g)CO (g) 2323 NaCl(aq) N (g)NH (g)Na CO (s) 高温、高压、催化剂 12.金-钒-氧团簇 234 AuVOAuVOAuVO、 催化氧化 CO 的反应过程如图所示，下列叙述错误的是 ( ) A. 43 AuVO COAuVO CO、 是反应的中间体 B.存在反应 432 AuVOCOAuVOCO C.反应互为逆反应 D.总反应为 22 O2CO2CO 13.某同学按如图所示实验操作对 3 FeCl的性质进行探究： 下列分析正确的是(
8、 ) A.的变化中，有 2处涉及氧化还原反应 B.中反应的离子方程式： 32 3232 2Fe3CO3H O2Fe(OH) ()3CO 胶体 C.若将 3 FeCl溶液滴加到 2 Na S溶液中，产生的现象与图中、现象相同 D.若用 23 Na SO代替 2 Na S进行实验溶液不可能变成淡绿色 14.如图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法正确的是 ( ) A.充电时，a 极为电源负极 B.充电时，电解质溶液的 pH不变 C.放电时，每生成 1 mol Bi 消耗 1.5 mol 324 3 Na TiPO D.放电时，负极反应式为 2 Bi3eH OClB
9、iOCl2H 15.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W 位于同一周期。它们形成的某 种化合物 M 的结构式如图所示。Y和 W的原子序数之和等于 Z的两倍。下列说法不正确的是( ) A.原子半径 YZWX B.W 分别与另三种元素形成的二元化合物均不止一种 C.最高价氧化物对应水化物的酸性 ZY D.X、Z、W三种元素只能形成共价化合物 16.常温下，用 1 0.2 mol L盐酸滴定 1 32 25.00 mL0.2 mol LNHH O 溶液，所得溶液 pH、 4 NH和 32 NHH O 的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A.曲线
10、代表 32 NHH O ，曲线代表 4 NH B.a点溶液中存在 432 ClNHNHH Occc C. 32 NHH O 的电离常数的数量级为 4 10 D.若选择酚酞为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色 二、二、非选择题：共非选择题：共 56 分。第分。第 1719 题为必考题，考生都必须作答。第题为必考题，考生都必须作答。第 2021 题为选考题，考生根题为选考题，考生根 据要求作答。据要求作答。 （一）必考题：共（一）必考题：共 42 分分 17.（14分）二氧化硫( 2 SO)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种 气体。某研究小组设计了一套制备及检验
11、 2 SO部分性质的装置，如图所示： (1)检验装置 A气密性的方法是_ _。 (2)实验过程中观察到装置 C中产生黄色浑浊，则装置 B 中的现象是_， 证明 2 SO具有_。 (3)实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的 2 O氧化性强于 2 SO，因此装置 C中 即使有浑浊现象也不能说明是 2 SO导致的。请你写出 2 O与 2 Na S溶液反应的化学方程式 _。 为进一步探究装置 C 产生浑浊现象的原因，进行新的实验。实验操作及现象见表： 序号 实验操作 实验现象 1 向 10 mL1 1 mol L 2 Na S溶液中通 2 O 15 min 后，溶液才出现浑浊 2 向 1
12、0 mL1 1 mol L溶液中通 2 SO 溶液立即出现黄色浑浊 由实验现象可知：该实验条件下 2 Na S溶液出现浑浊现象是 2 SO导致的。你认为上表实验 1反应较 慢的原因可能是_。 (4)装置 D的目的是探究 2 SO与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_ _。 (5)装置 E中发生反应的离子方程式为_。 18.（14分） 2 SONOx、 是主要的空气污染源，需要经过处理才能排放。回答下列问题： （1）二氧化硫在 25 V O作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。热化学方程式为 1 223 2SO (g)O (g)2SO (g)kJ molHa 。催化反应的机理是（填写第二
13、步热化学方程 式）： 第一步： 1 225324 SO (g)V O (s)SO (g)V O (s)kJ molHb 第二步：_。 第三步： 1 42253 4VOSO (s)O (g)2VO (s)4SO (g)kJ molHc （2）一定条件下，用 23 Fe O作催化剂对燃煤烟气进行回收。反应为 22 2CO(g)SO (g)2CO (g)S(1)0H 催化剂 。80时，在容积恒为 1L的密闭容器中投入总物 质的量为 2mol的气体，按 2 (CO):SOnn 为 1:1、3:1 投料时 2 SO转化率的变化情况如图。则图中 表示 2 (CO):SO1:1nn 的变化曲线为_（填字母）
14、；若曲线 2 bSO的平衡转化 率是 42%，用 2 SO表示 30min内的平均反应速率是_。 （3）一定温度下，在容积恒为 1L的密闭容器中，充入 0.30 mol NO 与过量的金属 Al，发生的反 应存在如下平衡： 223 42 Al(s)2NO(g)N (g)Al O (s)0 33 H。已知在此条件下 NO与 2 N的消 耗速率与各自的浓度有如下关系（ 12 kk、 为速率常数）： 2 1222 (NO)(NO),NNvkcvkc。 在 1 T温度下， 11 1 0.004L molmink ， 1 2 0.002mink ，该温度下反应的平衡常数的值为 _。 2 T温度下，NO的
15、物质的量随时间的变化如图，其平衡常数的值为_；温度 1 T_ 2 T（填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是_。 19.（14分）电解锰工业会有大量的阳极泥(主要含 2 MnO，杂质 44 PbSOCaSO、等)产生，煅烧氧化 法将电解锰阳极泥回收制备二氧化锰的流程如图所示。 已知：还原时发生的反应为 24223 2Na MnOHCHO2MnONa CO2NaOH 回答下列问题： (1)将阳极泥煅烧氧化的目的是_，滤渣的主要 成分是_。 (2)由于二氧化锰在不同的煅烧温度下被氧化的深度不同，所以氧化得到的锰酸钠量也不同，通过 实验发现煅烧温度与产品产率的关系如图所示。其最佳煅烧温度是_。
16、A.310340 B.340400 C.450470 D.520550 (3)操作是_，实验室进行此操作须用到的玻璃仪器有_。 (4)加入甲醛进行还原，理论上每产生 43.5 g的二氧化锰，需要消耗质量分数为 37%的甲醛 _g(小数点后保留两位有效数字)。 (5)检验洗涤滤饼的滤液中是否含有Na的物理方法是_。 (6)已知： 24 Na MnO为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应 (Mn 的化合价既有升高又有降低)。实验发现：向暗绿色锰酸钠溶液中通入 2 CO，溶液变为紫红 色，同时生成黑色固体，该反应的离子方程式为_。 （二）选考题：共（二）选考题：共 14
17、 分。请考生从分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 20.选修 3：物质结构与性质（14 分）元素 H、N、O、S、Fe 之间可形成多种化合物。请回答下 列问题： (1)基态 Fe 原子的价层电子排布式为_；其最外层电子的电子云形状为_。 (2)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_；下列状态的 O 中，最容 易失去最外层电子的是_(填序号)。 A. 223 1s 2s 2p B. 224 1s 2s 2p C. 2231 1s 2s 2p 3s D. 2221 1s 2s 2p 3s (3)写出一
18、种与 2 4 SO 互为等电子体的微粒的化学式_， 4 NH的空间构型为_。 (4)氨水中存在多种氢键，其中强度最弱的是_(用化学符号表示，用表示氢键)， 432 NHOHNHH O ， 4 NH转化为 3 NH的过程中，没有发生变化的有_(填序号)。 A.键角 B.粒子的空间构型 C.杂化轨道类型 (5)已知单质铁有如图所示的三种堆积方式的晶胞结构： 晶胞 a属于_堆积； 用含有的式子表示出晶胞 b的空间利用率_； 若晶胞 c 的密度为 -3 g cm，则铁的原子半径r _cm。(用含 A N、的式子表 示， A N表示阿伏加德罗常数的值)。 21.选修 5：有机化学基础（14分）祛痰平喘药
19、东喘宁()是一种常见的 镇咳、祛痰、平喘药，某研究小组以间苯二酚、乙酸酐等物质为主要原料，通过以下路线合成： 已知： ； 2 HNO不稳定，常用 2 NaNO和 HCl 的临时混合溶液代替； D 是一种有机盐酸盐，O、N、Cl原子或离子达到 8 电子稳定结构，与 2 H O反应水解生成物除 E 外还有 2 N和 HCl。 请回答： (1)写出化合物 D 的结构简式：_。 (2)下列说法不正确的是_(填序号)。 A.反应 AB需要控制温度，否则发生消去反应而生成副产物 B.反应 BC中有机物分子发生了氧化反应 C.1 mol 化合物 G最多能和 3 mol NaOH发生反应 D.H的分子式为 1
20、1104 C H O (3)写出 FG发生反应的化学方程式：_。 (4)芳香族化合物 M 是 F的同分异构体，写出所有符合下列要求的 M 的结构简式： _。 能发生银镜反应；1H-NMR图谱中有四组峰；分子中不含过氧键。 (5)利用题给信息和条件，用硝基苯 652 C H NO和乙酸酐 3 2 CH COO 为原料合成另一种解热镇 痛药阿司匹林()，无机试剂任选。试写出制备合成的路线图。 2021 年高考化学预测猜题卷年高考化学预测猜题卷 新高考版新高考版 广东地区专用广东地区专用 答案以及解析答案以及解析 一、选择题一、选择题 1.答案：B 解析：食品包装袋中放入的生石灰为干燥剂，不能防氧化
21、，A错误；雾霾主要由二氧化硫、氮氧化 物和可吸入颗粒物组成，汽车排放的尾气和冬季燃煤取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的重要因 素，B正确；石英玻璃的主要成分为 2 SiO，不是硅酸盐，C 错误；“香”体现的是分子的运动，D错 误。 2.答案：D 解析：酸性重铬酸钾溶液能与酒精发生氧化还原反应而变色，A不符合题意；葡萄糖被人体吸收利 用提供能量的过程中葡萄糖可被氧化生成 22 COH O和，B不符合题意；锻打铁制品时将红热的铁制 品投入水中淬火时铁与水发生了反应，生成 342 Fe OH和，属于氧化还原反应，C不符合题意；明矾 净水的原理是铝离子发生水解反应产生氢氧化铝胶体，该胶体吸附水体中的悬浮
22、物而聚沉，属于 非氧化还原反应，D符合题意。 3.答案：C 解析：本题考查对同位素、同系物、同素异形体等概念的理解。14 15 NN和质子数相同，质量数不 同，是氮元素的两种不同的核素，A正确；金刚石和石墨均为碳元素组成的单质，两者互为同素异 形体，B正确； 2523 C H OHHOCH CH和均表示乙醇，为同一种物质，C错误；第A 族元素原子的 最外层电子数为 4，既不容易得到电子，也不容易失去电子，通常通过形成共价键使原子的最外层 达到稳定结构，而 0 族元素原子的最外层已经达到稳定结构，也不易得失电子，D 正确。 4.答案：D 解析：A项，根据结构简式可知药物 H 的分子式为 1613
23、22 C H N O Cl，正确；B项，该分子中含有氯 原子和酰胺键两种官能团，正确；C项，碱性条件下水解产物酸化后可产生含酚羟基的有机物和丙 二酸，都能与 23 Na CO溶液反应，正确；D项，该物质苯环上的一溴代物有 6种，错误。 5.答案：B 解析：本题考查金属元素单质及其化合物的性质和用途。 3 Fe 具有较强氧化性，能与单质铜反 应，使之转化为 2 Cu ，即 322 2FeCuCu2Fe ，应用这一性质可以刻制印刷电路板，A正 确；医学检验所用“钡餐”的主要成分为不溶于水也不溶于胃酸的硫酸钡，碳酸钡能溶于胃酸中，有 2 Ba 生成，会造成人体重金属中毒，B错误；次氯酸钠具有氧化性，
24、能使蛋白质变性，故可用于 杀菌消毒，C正确；向合金中加入不同种类或含量的合金元素，可制得不同性能的合金，故合金中 某一成分的含量改变可能对合金的强度、刚度、硬度等性质造成很大影响，D正确。 6.答案：A 解析：KCl是强酸强碱盐，在水中不发生水解反应，所以可以用图装置蒸发 KCl 溶液制备无水 KCl，A 正确；形成喷泉的条件是烧瓶内外产生压强差，而氯气难溶于饱和食盐水，不能形成喷 泉，B错误；图装置中烧瓶和分液漏斗通过玻璃管连通，故关闭 a、打开 b，不管气密性是否良 好，分液漏斗中的液体均可顺利流下，故不可检查装置的气密性，C错误；温度和催化剂都可影响 反应速率，比较催化剂的影响，应在温度
25、相同的条件下进行对比实验，D错误。 7.答案：D 解析：284 g 2424 Na SONa HPO和 固体混合物的物质的量为 2 mol，所含阴离子总数为 2 A N ，故 A 错误；胶体粒子是很多个分子的集合体，无法计算其质量，B错误；常温下，pH=2 的盐酸中 1 H0.01mol Lc ，由于溶液的体积未知，不能计算其中含有的H总数，C 错误； 的最简式为 2 CH，每个 2 CH含 8个质子，14 g 含有 1 mol 2 CH， 所含质子数目为 8 A N，D 正确。 8.答案：D 解析：本题考查氧化还原反应的方程式配平与相关计算。反应中 C元素的化合价由 8 3 价变为+4 价，
26、化合价升高，失电子，发生氧化反应， 38 C H作还原剂，Fe 元素的化合价由+3价变为 0价，化 合价降低，得电子，发生还原反应， 23 Fe O作氧化剂，根据氧化还原反应得失电子守恒和原子守 恒，配平的该反应方程式为 382322 3C H10Fe O9CO20Fe12H O，A正确；该反应中氧化剂 为 23 Fe O，氧化产物为 2 CO，则二者物质的量之比为 10:9，B正确；反应中 38 C H作还原剂，Fe 为 还原产物，根据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性： 38 C HFe，C 正确；未给出 25，101 kPa 条件下气体的摩尔体积，则无法计算该
27、条件下消耗 11.2 L 38 C H转移的电子数目，D错误。 9.答案：D 解析：可燃冰是一种清洁能源是因为可燃冰燃烧产生的能量大，且燃烧后几乎不产生残渣，污染 比煤、石油、天然气都小得多，A项错误； 442 2 NH Fe SO12H O 净水原理是 3 Fe 水解生成氢氧化 铁胶体，吸附水中悬浮颗粒并沉降，与氧化性无关，B 项错误；用液氨作制冷剂是因为液氨汽化时 吸收大量热量，能使环境温度降低， 3 NH分子中化学键没有断裂，C项错误；PMMA具有透光性 好、易加工等优点，常作光学仪器等，D项正确。 10.答案：B 解析：本题考查离子方程式的书写。 2 Cl过量， 2 FeI 和都被氧化
28、，反应的离子方程式应为 23 22 2Fe4I3Cl2Fe2I6Cl ，再过量的氯气还能将碘单质继续氧化，A错误； 3 HCO 与 3 Al 能发生相互促进的水解反应，产生二氧化碳和氢氧化铝， B正确； 65 C H OH的酸性比 3 HCO 的酸性强， 3 HCO不能和 65 C H O反应产生 65 C H OH，正确的离子方程式为 6522653 C H OCOH OC H OHHCO ，C 错误；硫酸铜溶液显弱酸性，反应物中不能写 OH，正确的离子方程式为 2 22 2Cu2H O2CuO4H 通电 ，D错误。 11.答案：B 解析：本题考查常见无机物之间的转化关系。电解 NaCl 溶
29、液可得到 2 Cl， 2 Cl与 Fe 反应生成 3 FeCl，无法直接生成 2 FeCl，A错误； 2 MgCl能与 2 Ca(OH)发生复分解反应生成 2 Mg(OH)， 2 Mg(OH)高温下能分解生成 MgO，B正确；S在空气中燃烧不能直接生成 3 SO，只能生成 2 SO， C错误； 22 NH与可在高温、高压、加催化剂的条件下反应生成 3 NH，将 3 NH和 2 CO通入 NaCl溶 液中得到 3 NaHCO，不能直接得到 23 Na CO，D 错误。 12.答案：C 解析： 234 AuVOAuVOAuVO、 为反应的催化剂， 43 AuVO COAuVO CO、 是反应的中间
30、体，A项 正确；反应的总反应为 432 AuVOCOAuVOCO ，B项正确；反应的反应物和反应的 生成物不相同，不互为逆反应，C项错误；总反应为 22 O2CO2CO ，D项正确。 13.答案：B 解析：中产生淡黄色沉淀 S，溶液变淡绿色，说明有 2 Fe 生成，属于氧化还原反应，中的黑 色沉淀，是由 22 FeS 与反应生成的 FeS，中 32 3 FeCO 与发生相互促进的水解反应生成 3 Fe(OH) 胶体及 2 CO，是 3 Fe(OH)胶体在盐的作用下发生聚沉，变化中均无电子的转移，A项错 误，B项正确；若将 3 FeCl溶液滴加到 2 Na S溶液中，则 2 S 是过量的，还原生
31、成的 2 Fe 会立即与 2 S 作用生成黑色的 FeS 沉淀，溶液不会变成淡绿色，C项错误； 2 3 SO 也能将 3 Fe 还原为 2 Fe ， D项错误。 14.答案：C 解析：由图知充电时，Bi的化合价升高，Bi电极为阳极，则与其相连的 a极为电源正极，A错 误；阳极反应式为 2 Bi3eH OClBiOCl2H ，阴极反应式为 24324 33 NaTiPO2e2NaNa TiPO ，有H生成，故电解质溶液 pH 减小，B错误；由得 失电子数相等及电极反应式知，C正确；放电时负极反应式为 32424 33 Na TiPO2eNaTiPO2Na ，D 错误。 15.答案：D 解析：同一
32、周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子半径 YZWX，故 A 正确；O与另三 种元素形成的二元化合物均不止一种，如 222 H OH O和、CO 和 2 CO、NO和 2 NO等，故 B正确； 同一周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强(氧、氟除外)，故 C正确；H、 N、O形成的化合物可能为离子化合物，如硝酸铵，故 D 错误。 16.答案：A 解析：由图可知，曲线代表 32 NHH O ，曲线代表 4 NH ，A 项正确；a点溶液中 432 NHNHH Occ ，此时溶液的 pH为 9.26，溶液显碱性， OHHcc ，根据电荷守 恒，可知 4 NHClcc ，B 项错误；
33、32 NHH O 的电离常数表达式为 4 b32 32 NHOH NHH O NHH O cc K c ，a点时， 432 NHNHH Occ ， 4.74 b32 NHH OOH10Kc ，其数量级为 5 10， C 项错误；滴定终点时，所得溶液溶质为 4 NH Cl， 4 NH水解显酸性，应选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色， D项错误。 二、非选择题二、非选择题 17.答案：(1)关闭分液漏斗活塞，将右侧导管插入盛水的烧杯中，微热蒸馏烧瓶，若烧杯中有气泡 产生，冷却后能形成一段稳定的水柱，则证明装置 A 气密性良好（2 分） (2)酸性 4 KMnO溶液褪色（2分）
34、；还原性（2分） (3) 222 H O+2Na S4NaOO +2H+2S（2 分） 氧气在水中的溶解度比二氧化硫小（2 分） (4)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，再点燃装置 D中的酒精灯，溶液恢复原色（2分） (5) -2- 2 + 422 SOH O4H+Br +2+2Br +SO（2分） 解析：(1)检验装置 A 气密性可利用内外气压差，具体操作为：关闭分液漏斗活塞，将右侧导管插 入盛水的烧杯中，微热蒸馏烧瓶，若烧杯中有气泡产生，冷却后能形成一段稳定的水柱，则证明 装置 A气密性良好。 (2)装置 B中， 2 SO与酸性 4 KMnO溶液发生氧化还原反应， 4 KMnO被还原为
35、2 Mn ，使得酸性 4 KMnO溶液褪色，体现了 2 SO的还原性。 (3) 2 Na S具有还原性， 2 O具有氧化性，二者在溶液中会发生氧化还原反应产生 S单质和 NaOH， 反应的化学方程式为 222 H O+2Na S4NaOO +2H+2S。 根据 2 O、 2 SO气体分别通入 2 Na S溶液中产生 S 单质的时间可知，在该实验条件下，物质的氧化 性： 22 SOO， 2 Na S溶液出现浑浊的现象是 2 SO导致的。表中实验 1反应较慢的原因可能是 2 O 不易溶于水，而 2 SO易溶于水。 (4)装置 D的目的是探究 2 SO与品红作用是可逆的，实验操作及现象为：品红溶液褪
36、色后，关闭分 液漏斗的活塞，再点燃装置 D 中的酒精灯加热，溶液恢复原色。 (5)生成的 2 SO通入装置 E 中与溴水发生氧化还原反应，反应的离子方程式为 -2- 2 + 422 SOH O4H+Br +2+2Br +SO。 18.答案：（1） 1 24224 32 V O (s)O (g)2SO (g)2VOSO (s)kJ mol 2 abc H （3 分） （2）b（2 分）； 11 0.014mol Lmin （2分） （3）1（2分）81.25（2分）；大于（1 分）；温度为 2 T时的平衡常数比温度为 1 T时的大，此 反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，得 1 T大于
37、 2 T （2分） 解析：（1）根据盖斯定律可知，（总反应 3-第一步反应 2-第三步反应 )2 得第二步反应： 1 24224 32 V O (s)O (g)2SO (g)2VOSO (s)kJ mol 2 abc H （2）投入气体总物质的量相同、容积相同 2 (CO):SOnn 变为3:1, (CO)c 增大 2 ,SOc减小，所以 2 SO的转化率增大，故图中表示 2 (CO):SO1:1nn的变化曲线为 b；曲线 b 表示 2 (CO):SO1:1,nn 由图知30 min时反应达到平衡， 2 SO的平衡转化率为 42%， 11 2 42% 1mol SO0.014 mol Lmin
38、 1L30min v 。 （3）在 1 T温度下， 11 1 0.004L molmink ， 1 2 0.002mink ，根据反应方程式可知 221 1 2122 2 2 N(NO) N,(NO)2N,1L mol 2(NO)2 ckv vkckcK ck 。列三段式如下： 223 1 1 1 42 Al(s)+2NO(g)N (g)+Al O (s) 33 / mol L0.300 / mol L0.260.13 / mol L0.040.13 起始浓度 变化浓度 变化浓度 211 22 N0.13 L mol81.25L mol (NO)0.04 c K c 。温度为 2 T时的平衡常
39、数比温度为 1 T时的大，此反应 为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，得 1 T大于 2 T。 19.答案：(1)将 2 MnO转化为可溶性盐（2分）； 44 PbSOCaSO、（2 分） (2)C（2 分） (3)过滤（1分）；玻璃棒、烧杯、漏斗（2分） (4)20.27（2分） (5)焰色反应（1分） (6) 22 42423 3MnO2CO2MnOMnO2CO （2分） 解析：(1) 根据流程图分析，煅烧氧化后溶解、过滤得到含锰盐和滤渣，故煅烧氧化的目的是将 2 MnO转化为可溶性盐，易与 44 PbSOCaSO、等分离开。滤渣的主要成分为 44 PbSOCaSO、。 (2)由图中
40、曲线变化趋势得出，450470时产品产率最高，故最佳煅烧温度是 450470。 (3)将固体和液体分离开的操作为过滤。实验室中过滤须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 (4)锰酸钠溶液中加入还原剂(甲醛)，根据反应 24223 2Na MnOHCHO2MnONa CO2NaOH ，得出关系式 2 HCHO2MnO，由题意知 2 MnO0.5moln，可得(HCHO)0.25moln，设需要消耗质量分数为 37%的甲醛的质量为gm， 所以 37% 0.25 30 m ，20.27m 。 (5)金属元素可以用焰色反应来检验。钠元素的焰色反应为黄色。 (6)根据题意有： 24 Na MnO溶液中通
41、入 2 CO， 24 Na MnO发生歧化反应，溶液变为紫红色(生成 4 NaMnO)，同时生成黑色固体( 2 MnO)，故反应的离子方程式为 22 42423 3MnO2CO2MnOMnO2CO 。 20.答案：(1) 62 3d 4s（1分）；球形（1 分） (2)NOS（2分）；C（1分） (3) 4 CCl(其他合理答案也可)（1分）；正四面体形（1分） (4)NHN（1 分）；C（1分） (5)体心立方（1 分） 2 6 （2 分） 3 A 7 N （2分） 解析：(1)基态 Fe 原子的价层电子排布式为 62 3d 4s，其最外层电子是 4s 电子，电子云形状为球 形。(2)由第一
42、电离能递变规律及氮原子的 2p 能级处于半充满状态知，第一电离能由大到小的顺序 为 NOS；电子能量越高越容易失去，C、D项分别表示 O激发态、O激发态，由于O再失去 一个电子相当于氧的第二电离能，则最容易失去最外层电子的是 2231 1s 2s 2p 3s。(3) 2 4 SO 有 32 个价 电子，5个原子，等电子体有 23 2344 S OCClPO 、等； 4 NH中 N 原子为 3 sp杂化， 4 NH为正四面体 形。(4)形成的氢键键长越大强度越弱，强度最弱的是 NHN； 4 NH、 3 NH中 N原子均为 3 sp 杂化，但二者的键角、空间构型不同。(5)晶胞 a属于体心立方堆积
43、。设铁原子的半径为b， 晶胞 b 中共有 4个铁原子，其总体积为 3 4 (4/3)b，晶胞的面对角线长为4b，晶胞的参数为 2 2b，晶胞的体积为 3 16 2b，空间利用率 33 2 4(4/3)16 2 6 bb。一个晶胞 c 中含 有 1个铁原子，质量为 A 56 g N ，晶体 c 为简单立方堆积，晶胞参数为铁原子半径的 2 倍，即为 2 cmr，晶胞体积为 33 8cmr，则 3 A 56 8 r N ，解得3 A 7 cmr N 。 21.答案：(1) 或（2 分） (2)ABC（2分） (3) （3分） (4) （4分） (5) （3分） 解析：本题以东喘宁的合成为背景，考查有
44、机反应类型判断、同分异构体和相关化学方程式书 写、合成路线设计等。 (1)根据思路分析，D为或。 (2)AB如果温度过高，间二苯酚可能反应生成多硝基取代物，不会发生消去反应，A错误； BC硝基变成了氨基，发生了还原反应，B错误；G 中有 1个酚酯基，1 mol酚酯基反应消耗 2 mol NaOH，所以 1 mol化合物 G最多能和 4 mol NaOH 发生反应，C 错误；根据 H 的结构可知其 分子式为 11104 C H O，D 正确。 (3)由已知知 F中CHO 和 3 2 CH COO反应生成，然后原醛基邻位的 酚羟基与发生取代反应形成酯基并生成乙酸。 (4)能发生银镜反应，说明结构中有醛基或甲酸酯基，1H-NMR图谱中有四组峰说明结构中有四种 不同化学环境的氢原子，有一定的对称性，分子中不含过氧键，说明结构中没有OO，符 合条件的 M 的结构有 4 种。 (5)阿司匹林(乙酰水杨酸)可通过水杨酸和乙酸酐来合成，对照硝基苯，水杨酸中有处于 邻位的羟基和羧基，所以需要在硝基苯中引入这两种基团并消去硝基。根据题干信息，羟基可按 照题中从 B到 E 流程得到，可通过 E到 F的反应得到醛基，再将醛基氧化得到羧基，然后通过水 杨酸和乙酸酐反应得到阿司匹林。
