1、大一轮复习讲义 物质的量及相关概念 第一章第3讲 1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏 加德罗常数的含义。 2.能准确使用“ c(B)V(aq)”进行一定量某物质与 所含指定微粒的数目换算。 3.正确使用阿伏加德罗定律及推论解答气体的体积、压强与物质的 量、微粒数目相关问题。 4.掌握气体(平均)摩尔质量的计算方法。 考点一物质的量摩尔质量 真题演练明确考向 课时精练巩固提高 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律 微专题2气体体积的测定 考点三物质的量浓度及简单计算 微专题3包罗万象的阿伏加德罗常数(NA) 考点一物质的量摩尔质量 知识梳理夯基础 1.物质的量 (1)概念：
2、物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示 一定数目微粒的集合体。符号为n，单位是 (mol)。 (2)物质的量的规范表示方法 摩尔 (3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。 2.阿伏加德罗常数 (1)国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为 ，1 mol 任何物质所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，NA_ 。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系 (背会公式和字母含义) 6.021023 6.02 1023 mol1 N_ NA_ nNA (4)公式(背会)： 3.摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符 号
3、为 。 (2)常用单位： 。 (3)数值：当粒子的摩尔质量以 为单位时，在数值上等于该粒子 的相对分子(或原子)质量。 M N_ NA_ nM gmol1 gmol1 错误的写明原因错误的写明原因易错易混辨析 (1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量() 错因： 。 (2)1 mol任何物质都含有6.021023个分子() 错因： 。 (3)硫酸的摩尔质量为98 g() 错因： 。 (4)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍() 错因： 。 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 离子化合物不存在分子 摩尔质量的单位是gmol1 物质的摩尔质量与物质的量的多
4、少无关 (5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等() 错因： 。 1 mol物质的质量以g为单位时，在数值上等于其相对分子质量 题组一准确理解物质的量、摩尔质量的概念题组一准确理解物质的量、摩尔质量的概念 递进题组练能力 1.屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)获得诺贝尔 生理学或医学奖。 双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，相对分子质量为284。 下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是 A.1 mol青蒿素的质量为282 gmol1 B.双氢青蒿素的摩尔质量等于284 C.14.1 g青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D.含有6.021023个双氢青蒿素分子的
5、集合体称为1 mol 题组二物质的量与指定微粒数目的关系题组二物质的量与指定微粒数目的关系 2.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA B.0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C.28 g氮气所含的原子数为NA D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为81 解析2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，变为Na时失去的电子数为0.1NA， 故A错误； 磷酸的物质的量为 0.2 mol，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷 酸(H3PO4)中含有相同的氧原子数，故B正确； 28 g氮气的物质的量为 1 mol，
6、每个N2含2个氮原子，故C错误； 1 mol O2的质量为32 g,1 mol H2的质量为2 g，二者的质量比为161，故 D错误。 3.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。 据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗 常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为 ，氢原子的物质 的量为 mol。 0.33NA 0.26 计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量分子(或特定 组合)物质的量1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)个数。如
7、： 第2题A项中NA表示Na原子失去的电子数目，Na Na； 第3题中，Na0.35CoO21.3H2O是整体，计算对象氧原子、氢原子为部 分，它们的关系为： Na0.35CoO21.3H2O3.3O2.6H 练后反思 返回 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律 知识梳理夯基础 1.气体摩尔体积 (1)概念：一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积，符号为 。 (2)常用单位： 。 Vm L/mol(或Lmol1) (3)公式(背会)：n V_ Vm_ nVm (4)计算时常用标准状况下的气体摩尔体积 标准状况下(0 、101 kPa)，Vm 。 (5)注意事项 标准状况是特定条件，不是常温常
8、压，计量对象在该条件下必须为 态。 22.4 Lmol1 气 2.阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律内容 在相同的温度和压强下，相同 的任何气体都含有相同 。 体积数目的分子 公式语言叙述(背会) T、p 相同 同温、同压下，气体的体积与其 成正比 同温、同压下，气体的密度与其 (或相对分子 质量)成正比 T、V 相同 温度、体积相同的气体，其压强与其 成正比 (2)阿伏加德罗定律的推论 物质的量 摩尔质量 物质的量 (3)注意事项 适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于非气体。 推论可利用pVnRT 和n 推导(其中p为压强，V为气体 的体积，R为常数，T为温度)。 (1)22
9、g CO2气体的体积为11.2 L() 错因： 。 (2)在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4 Lmol1() 错因： 。 (3)标准状况下11.2 L Br2的物质的量为0.5 mol() 错因： 。 (4)标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.011023 () 错因： 。 错误的写明原因错误的写明原因易错易混辨析 未指明标准状况，无法计算 升高温度、增大压强也可使气体摩尔体积为22.4 Lmol1 Br2在标准状况下是液体，无法计算 (5)相同体积的CO和N2，二者含有的原子数相同() 错因： 。 未指明温度压强是否相同，无法判断 深度思考 使用气体摩尔
10、体积、阿伏加德罗定律时，为何要指明温度和压强？ 答案分子数目相同，气体的体积主要由分子间距离决定，气体分子间 距离受温度和压强影响。 递进题组练能力 题组一气体摩尔体积的含义及定义式题组一气体摩尔体积的含义及定义式 1.下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是 A.1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L B.H2的气体摩尔体积约为22.4 L C.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L D.标准状况下，22.4 L乙烷、丙烷的混合气体，所含的分子数为NA 解析没有明确温度和压强，无法确定气体的体积，A错误； 气体摩尔体
11、积的单位不是“L”，而是“Lmol1”或“m3mol1”，另 外未指明气体所处的温度和压强，H2的气体摩尔体积不一定为22.4 L mol1，B错误； 在标准状况下，水为液态，C错误。 2.已知：6.72 L NH3(标准状况下)1.2041023个H2S分子5.6 g CH40.5 mol HCl，下列关系正确的是 A.体积大小： B.原子数目： C.密度大小： D.质量大小： 题组二气体题组二气体V与与n、m、N之间的换算之间的换算 3.利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是 A.可生成H2的质量为0.02 g B.可生成氢的原子数为2.4081023个 C.可生
12、成H2的体积为0.224 L(标准状况) D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p， 则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是 解析解法一公式法： 所以b g气体在标准状况下的体积为 解法二比例法： 同种气体的分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为N a gp b gN 题组三阿伏加德罗定律的应用题组三阿伏加德罗定律的应用 5.(2020云南省保山市第九中学高三阶段测试)在体积相同的两个密闭容 器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下 列说法正确的是 A.两种气体
13、的压强相等 B.O2比O3质量小 C.两种气体的分子数相等 D.两种气体的氧原子数相等 解析相同体积相同密度时，两容器内气体的质量相等，故B错误； 由题知，容器中O原子的个数以及物质的量相等则气体的物质的量之比 为n(O2)n(O3)32，在同温同体积的条件下，两种气体的压强之比 为32，故A错误； 两种气体的分子数之比为32，故C错误； 由分析可知，两种气体的氧原子数相等，故D正确。 6.(2021桂林市第十八中学高三月考)下列两种气体的分子数一定相等 的是 A.质量相等、密度不同的N2和C2H4 B.体积相等的CO和N2 C.等温、等体积的O2和N2 D.等压、等体积的N2和CH4 (1)
14、解答有关气体摩尔体积、阿伏加德罗定律判断题时要注意三看： 一看物质的状态是否是气体，二看温度、压强是否是标准状况，三看 气体分子组成。 (2)有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路 第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。 第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。 第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和 要求进行判断。 练后反思 题组四气体题组四气体(平均平均)摩尔质量的计算摩尔质量的计算 7.按要求解答问题 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 gL1，则气体A的相对分子 质量为 ，可能是 气体。 64 SO2 解析M22.4
15、 gmol164 gmol1。 (2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质 量为 。 64 (3)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状 况)，则 混合气体在标准状况下的密度是 gL1。 1.61 解析CO燃烧发生反应：2COO2 2CO2，CO的体积与生成CO2的 体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的 总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量 为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol， 混合气体的平
16、均摩尔质量是 gmol1。 36 故平均摩尔质量为36 gmol1。 8.在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要 求填空。 (1)若所得混合气体对H 2的相对密度为d，则混合气体的物质的量 为 。NH4HCO3的摩尔质量为 (用含m、d的代数式表示)。 6d gmol1 解析NH4HCO3(s) NH3(g)CO2(g)H2O(g) M(混)2dn(混) mol， M(NH4HCO3)2d3 gmol16d gmol1。 (2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为 gL1，则混合气体的平均 摩尔质量为 (用含的代数式表示)。 解析 (混)22.4 g
17、mol1。 22.4 gmol1 (3)若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、 c%，则混合气体的平均相对分子质量为 (用含a、b、 c的代数式表示)。 解析n(NH3)n(CO2)n(H2O)a%b%c%， 17a%44b%18c% (混)17a%44b%18c%。 求气体摩尔质量求气体摩尔质量M的常用方法的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M 。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M 。 (3)根据标准状况下气体的密度： M22.4 Lmol1。 (4)根据气体的相对密度(D )： D。 (5)对
18、于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以 用下式计算：MM1a%M2b%M3c%，a%、b%、 c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 归纳总结 返回 考点三物质的量浓度及简单计算 知识梳理夯基础 1.物质的量浓度 (1)概念(背会) 物质的量浓度表示 里所含溶质B的物质的量，也称为 ，符号为cB。 (2)常用单位： 或 。 单位体积的溶液 B的物质的量浓度 mol/LmolL1 (3)公式(背会)：ncBV cB_ V _ (4)注意事项 V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。 n必须是溶质B的物质的量。 2.物质的量浓度和溶质质量分数的比较
19、 物质的量浓度c溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质 的 来表示溶液组成 的物理量 以溶质的质量与溶液的质 量 来表示溶液的组成 的物理量 溶质的单位_ 溶液的单位_ 物质的量比值 mol g L g 表达式_ 两者关系 w (M：摩尔质量；单位：gmol1；：密度， 单位：gcm3) (1)1 molL1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl() 错因： 。 (2)1 mol Na2O溶于水，配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为1 molL1 () 错因：_ 。 (3)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1 molL1() 错因
20、： 。 错误的写明原因错误的写明原因易错易混辨析 ncBV，没有体积无法计算物质的量 1 mol Na2O 2 mol NaOH，溶质NaOH物质的量浓度 为2 molL1 100 mL水吸收HCl后体积不再是100 mL 递进题组练能力 题组一对物质的量浓度的含义的理解题组一对物质的量浓度的含义的理解 1.下列方法所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是 A.将40 g NaOH固体溶解于1 L水中 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.将1 L 10 molL1的浓盐酸与9 L水混合 D.向1 mol的硫酸钡固体中加水至1 L 2.(2020哈尔滨六中检测)4 时，在
21、100 mL水中溶解22.4 L(标准状况 下)HCl气体形成溶液。下列说法正确的是 A.该溶液的物质的量浓度为10 molL1 B.由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得 C.由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得 D.所得溶液的体积为22.5 L 题组二定义式题组二定义式cB 的的相关计算相关计算 3.(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 molL1。 0.2 (2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为 molL1；溶质的质量 为 g。 0.2 1.42 解析从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 molL1， 溶质的质量m
22、nMcVM0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g。 (3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓 度为 molL1， 的物质的量浓度为 molL1。 0.20.1 解析50 mL溶液用水稀释到100 mL， 根据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)， 故所得溶液中Na的物质的量浓度为0.2 molL1， 的物质的量浓度为 0.1 molL1。 4.在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3， 则此氨水的物质的量浓度为 molL1。 (1)注意物质溶于水后溶质是否改变，如： 易错警示 Na2O、Na2O2 NaOH，
23、 SO3 H2SO4， CuSO45H2O CuSO4 (2)混淆溶液的体积和溶剂的体积 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般 根据溶液的密度进行计算： 两溶液混合液的体积不是两种溶液的体积和。 (3)电解质与所含离子间c的换算 注意整体与部分的关系，如第3题中， 续上页续上页 0.2 molL1的Na2SO4溶液中 返回 真题演练明确考向 1.(2020全国卷，9)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B.1 mol重水比1 mol水多NA个质子 C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D.1 L
24、1 molL1 NaCl溶液含有28NA个电子 12345 解析标准状况下22.4 L氮气的物质的量是1 mol，1个 中有14个中子， 则1 mol氮气有14NA个中子，A错误； 12345 重水和水中的质子数相同，B错误； 石墨烯和金刚石是碳元素的同素异形体，是由碳元素组成的不同单质， 12 g石墨烯和12 g金刚石均含有1 mol碳原子，即NA个碳原子，C正确； 1 L 1 molL1 NaCl溶液中含有1 mol NaCl(含有28NA个电子)和大量的水 (水分子也含有电子)，D错误。 2.(2019全国卷，8)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误 的是 A.3 g 3He含有的
25、中子数为1NA B.1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的 数目为0.1NA C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NA D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 12345 解析3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含 1 mol中子，A项正确； K2Cr2O7中Cr元素为6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3时，得到6 mol电 子，C项正确； 正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个CH键和3个 CC键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混 合物中含1
26、3 mol 共价键，D项正确。 12345 3.(2018全国卷，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 12345 解析氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氩气的物质的量为1 mol， 含有的质子数为18NA，B项正确； Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，A项错误； 92.0 g甘油的
27、物质的量为1 mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1 mol 甘油含有的羟基数为3.0NA，C项错误； CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、 CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D项错误。 12345 4.(2018全国卷，11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NA B.100 mL 1 molL1FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NA C.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催
28、化反应后分子总数为2NA 12345 解析标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol，每 个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2NA，C项 正确； 124 g P4的物质的量为1 mol，每个P4分子中含有6个PP键，所以含有 PP键数目为6NA，A项错误； Fe3在水溶液中能发生水解，100 mL 1 molL1FeCl3溶液中所含Fe3的 数目小于0.1NA，B项错误； SO2和O2的化合反应为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后，混 合气体的物质的量大于2 mol，即分子总数大于2NA，D项错误。 12345 5.(2017全
29、国卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子 B.pH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键 12345 解析A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1 mol的11B中含 有中子数为0.6NA，正确； B项，未指明溶液体积，无法计算H的物质的量，错误； C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的 CO2分子数，错误； D项，P
30、Cl3Cl2 PCl5 ，这是一个可逆反应，1mol PCl3与1mol Cl2不可 能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的PCl键数目小于2NA，错误。 12345返回 课时精练巩固提高 1.(2020天津市第一中学高三月考)双酚基丙烷(BPA)的分子式为C15H16O2。 下列有关判断不正确的是 A.BPA的摩尔质量是228 gmol1 B.1 mol BPA中含有6.021023个分子 C.BPA属于有机化合物 D.1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L 123456789 10 2.下列叙述中错误的是 A.阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似为6.021023 mol
31、1 B.等物质的量的O2和O3，所含氧原子数相同 C.在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na数约是6.021023 D.摩尔是物质的量的单位 123456789 10 123456789 10 3.在150 时碳酸铵可受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混 合物的密度是相同条件下氢气密度的 A.96倍 B.48倍 C.12倍 D.32倍 根据质量守恒定律，反应前1 mol即96 g碳酸铵受热完全分解， 则反应后所生成混合气体的质量应为96 g。 所以，反应后生成混合气体的摩尔质量为 解析150 时碳酸铵受热完全分解的化学方程式为(NH4)2CO3 2NH3H2OCO2。 123456
32、789 10 4.现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下： KClK2SO4ZnSO4ZnCl2 0.4 mol0.1 mol0.3 mol0.1 mol 0.2 mol0.2 mol0.1 mol0.1 mol 则两份溶液中各离子浓度 A.仅c(K)相同 B.仅c(Cl)相同 C.完全相同 D.完全不同 123456789 10 解析溶液中离子物质的量分别为：K：0.4 mol20.1 mol0.6 mol， Zn2：0.3 mol0.1 mol0.4 mol，Cl：0.4 mol20.1 mol0.6 mol， ：0.1 mol0.3 mol0.4 mol； 溶液中离子物质的量分别为：K：
33、0.2 mol20.2 mol0.6 mol， Zn2：0.1 mol0.1 mol0.2 mol，Cl：0.2 mol20.1 mol0.4 mol， ：0.2 mol0.1 mol0.3 mol，所以只有c(K)相同，A项正确。 123456789 10 123456789 10 5.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 molL1的是 A.将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中 B.将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C.将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液 D.将10 mL 1 molL1的盐酸与90 mL水充分混合 解析将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中，所得溶液
34、的体积不是1 L，故不 能得到0.1 molL1的溶液，A错误； 将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合，不知所配溶液的密度，无 法求算其物质的量浓度，B错误； 25.0 g胆矾的物质的量为0.1 mol，将其溶于水配成1 L溶液，所得溶液的 物质的量浓度为0.1 molL1，C正确； 将10 mL 1 molL1的盐酸与90 mL水充分混合，不同液体混合后的体积 不等于两液体体积在数值上的简单加和，D错误。 123456789 10 6.(2020云南省玉溪第一中学高三期中)设NA代表阿伏加德罗常数的值， 下列叙述正确的是 A.标准状况下，11.2 L CCl4含有分子数为0.5
35、NA B.常温常压下，56 g丁烯(C4H8)中含有的共价单键总数为8NA C.56 g Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D.质量均为3.2 g的S2、S4、S6中所含S原子数相等，都为0.1NA 123456789 10 123456789 10 解析标准状况下，CCl4不是气体，故A错误； 56 g丁烯的物质的量为1 mol，一个丁烯分子中含有10个共价单键，所以 1 mol丁烯中含有的共价单键总数为10NA ，故B错误； 铁溶于过量硝酸，转化成Fe3，所以56 g Fe转移电子数为3NA，故C错误。 123456789 10 7.(2021四川大数据高三第一次监测)设NA为阿伏加德
36、罗常数的值。下列 说法正确的是 A.6 g葡萄糖与冰醋酸的混合物中含有0.2NA个C B.11.1 g CaCl2 晶体含3.7NA个质子 C.22.4 L (标准状况下)氯仿含有0.3NA个Cl D.5.6 g铁在足量氧气中燃烧失去0.3NA个电子 123456789 10 解析葡萄糖、冰醋酸的最简式均为CH2O,6 g混合物中含有0.2 mol CH2O，其中含有0.2 mol C，故A正确； 1个CaCl2中含有的质子数为54,11.1 g CaCl2的物质的量为0.1 mol，则含有 的质子数为5.4NA，故B错误； 氯仿(CHCl3)在标准状况下不是气态，故C错误； 铁在足量氧气中燃
37、烧生成Fe3O4,5.6 g铁燃烧失去电子的物质的量在0.2 0.3 mol之间，故D错误。 123456789 10 8.(2020北大成都附属实验中学高三开学考试)有关阿伏加德罗常数，下 列说法正确的是 A.1 mol OD和17 g OH所含的质子与中子均为9NA B.在标准状况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含Cl原子的数目为NA C.8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NA D.7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA 1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为 0.1 mol，共用电子对数为1.4NA，故C错误； 解析1
38、 mol OD和17 g OH(1 mol)所含的质子数均为9 mol，但所含 的中子数不相等，1 mol OD含有9NA个中子，17 g OH所含的中子数 为8NA，故A错误； 甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，标准状况下只有CH3Cl 呈气态，其他甲烷的氯代物都是液态，不能用气体摩尔体积计算，故B 错误； 123456789 10 123456789 10 1 mol Na2O2中含有3 mol离子，1 mol Na2S中也含有3 mol离子，则7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数总数为0.3NA，故D正确。 9.(1)30 g 12C18O
39、和 28 g 14N2所含的分子数之比为 。11 解析M(12C18O)30 gmol1，30 g 12C18O的n(12C18O)1 mol， M(14N2)28 gmol1，28 g 14N2的n(14N2)1 mol，n(12C18O)n(14N2)， N(12C18O)N(14N2)，分子数之比为11。 123456789 10 123456789 10 (2)同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为 。 1514 解析同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比， M(12C18O)M(14N2)30281514。 123456789 10 (3)同温同压同体积的12C18O和
40、14N2具有电子数之比为 。11 解析同温同压同体积，则n(12C18O)n(14N2)， 1 mol 12C18O中n(e)14 mol,1 mol 14N2中n(e)14 mol， 所以电子数之比为11。 123456789 10 (4)28 g14N2所含的原子数为 NA。 2 解析M(14N2)28 gmol1，n(14N2)1 mol，n(原子)2 mol， 所以N(原子)2NA。 123456789 10 (5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器 的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为 。 111 解析乙烯、CO、N2的质量相等，三者的摩尔质量相等
41、， 所以n(乙烯)n(CO)n(N2)， 同温同体积时，压强之比等于物质的量之比， 所以气体压强之比为111。 10.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两 室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混 合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为 10.9 g。 (1)甲室中气体的物质的量为 mol。 1 解析相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、 乙两室气体的体积比为53，故其物质的量之比为53，所以甲室中气 体的物质的量为 1 mol。 123456789 10 123456789 10 (2)
42、甲室中气体的质量为 g。11 解析乙室中HCl气体的质量为0.6 mol36.5 gmol121.9 g， 则甲室中气体的质量为21.9 g10.9 g11 g。 123456789 10 (3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为 。11 解析甲室中气体的物质的量为1 mol，质量为11 g，甲室中NH3、H2的 平均摩尔质量为 11 gmol1，则甲室中NH3、H2的平均相对分子 质量为11。 123456789 10 (4)经过查资料知道HClNH3=NH4Cl(NH4Cl常温下是固体)，如果将隔 板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静置于刻度“ ”处(填数 字)。 2 解析设甲室中氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质 的量、质量列方程组为：xy1，17x2y11，解可得x 0.6 mol、y0.4 mol；如果将隔板a去掉，0.6 mol HCl与0.6 mol NH3恰好 完全反应生成氯化铵固体，剩余H2的物质的量为0.4 mol，相同条件下， 气体的体积之比等于其物质的量之比，所以隔板b将会左移至刻度2处。 123456789 10返回 更多精彩内容请登录： 大一轮复习讲义
