1、 2019 年甘肃省天水市初中毕业与升学学业考试（中考）试卷年甘肃省天水市初中毕业与升学学业考试（中考）试卷 物理物理 化学（化学部分）化学（化学部分） 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题（每小题一、选择题（每小题只有一个只有一个 选项符合题意。每小题选项符合题意。每小题 2 分，共分，共 30 分）分） 1.下列属于物理变化的是 A. 油锅着火 B. 米饭变馊 C. 洗洁精除油 D. 菜刀生锈 【答案】C 【解析】 【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区 别是
2、否有新物质生成。 【详解】A、油锅着火过程中油燃烧生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，故不符合题意； B、米饭变馊有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； C、洗洁精除油污属于乳化原理，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意； D、菜刀生锈，铁与空气中的水分和氧气反应生成铁锈，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； 故选 C。 【点睛】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化， 若有新物质生成属于化学变化。 2.为建设天蓝地绿水净的美丽天水，下列做法不合理 的是 A. 禁止燃放烟花爆竹 B. 生活垃圾就地焚烧处理 C. 工业废水处理达标后再
3、排放 D. 废旧金属回收再利用 【答案】B 【解析】 【详解】A、禁止燃放烟花爆竹能有效减少一氧化碳、二氧化硫、可吸入颗粒等大气污染物的排放，故不符 合题意； B、生活垃圾就地焚烧会产生大量的有害有毒气体和可吸入颗粒，污染空气，故符合题意； C、工业废水处理达标后再排放，能有效减少水污染，保护水资源，故不符合题意； D、废旧金属回收再利用可有效节约金属资源，故不符合题意； 故选 B。 3.下列物质属于纯净物的是 A. 石灰石 B. 食醋 C. 碘酒 D. 冰水 【答案】D 【解析】 【分析】 同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物。 【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，还有一些杂质，
4、属于混合物，故不符合题意； B、食醋中含有醋酸、水等物质，属于混合物，故不符合题意； C、碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，故不符合题意； D、冰水中只含有一种物质水，属于纯净物，故符合题意； 故选 D。 4.下列基本实验操作，你认为错误 的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒液体 C. 蒸发盐水 D. 检查气密性 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地 扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故符合题意； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确，故不符合题 意； C、蒸发时，应用玻璃棒
5、不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确，故不符合题 意； D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不 漏气，图中所示操作正确，故不符合题意； 故选 A。 【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答 此类试题的关键。 5.化学与生活密切相关。下列做法有益于身体健康的是 A. 饮用工业酒精勾兑的白酒 B. 吃水果和蔬菜补充维生素 C. 不吃油脂减肥 D. 霉变大米经淘洗后可食用 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业酒精主要成分是甲醇，甲醇有毒不能用于勾兑白酒，故不符合题意；
6、 B、维生素在人体能不能合成，需要从食物中摄取，且维生素对于维持人的身体健康有重要作用，水果和蔬 菜中富含大量的维生素，故符合题意； C、油脂是维持生命活动的备用能源，可以适当摄取，故不符合题意； D、霉变大米中含有致癌物质黄曲霉素，经淘洗后不能除去黄曲霉素，不能食用，故不符合题意； 故选 B 【点睛】解答本题关键是知道甲醇有毒，维生素对人体的作用，油脂的作用，霉变大米中含有致癌物黄曲 霉素。 6.空气是一种宝贵的自然资源，由多种物质组成。下列说法错误 的是 A. 氦气可用来填充探空气球 B. 氮气充入食品包装袋防腐 C. 二氧化碳是植物光合作用的基本原料 D. 氧气可用作火箭发射的燃料 【答
7、案】D 【解析】 【详解】A、氦气的密度小，化学性质稳定，可用来填充探空气球，故不符合题意； B、氮气化学性质不活泼，可充入食品包装袋防腐，故不符合题意； C、二氧化碳和水在光照和叶绿素的作用下发生光合作用生成氧气和葡萄糖，是植物光合作用的基本原料， 故不符合题意； D、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不可用作火箭发射的燃料，故符合题意；故选 D。 7.静静发现炒菜所用的食盐为加碘食盐。经查阅资料可知碘元素在元素周期表中有下图所示信息。下列说法 正确的是 A. 缺碘易患贫血症 B. 碘的相对原子质量为 126.90g C. x的值可能为 7 D. 加碘食盐中的“碘”指原子 【答案】C 【解析】
8、【详解】A、碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘易患甲状腺肿大，故选项不正确； B、由元素元素周期表一格信息可知，碘的相对原子质量为 126.90，单位是 1通常省略不写，不是 g，故选 项不正确； C、在原子中，质子数等于核外电子数，则 x=53-2-8-18-18=7，故选项正确； D、加碘食盐中的“碘”指的宏观意义上的元素，和原子或分子或离子具体形态无关，故选项不正确；故选 C。 【点睛】元素周期表小方格的左上角表示原子序数，右上角表示元素符号，中间表示元素名称，正下方表 示相对原子质量，且原子序数=核电荷数=质子数。 8.甲醛（CH2O）是一种无色、有刺激性气味的气体，对人体有害。不合格的家
9、居用品或装修材料中常常含 有甲醛，损害人体健康。下列说法正确的是 A. 一个甲醛分子由 4个原子构成 B. 甲醛燃烧前后各元素的化合价不变 C. 甲醛是氧化物 D. 甲醛分子中的原子都由质子、中子和电子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲醛是由甲醛分子构成的，1个甲醛分子是由 4 个原子构成的，故选项正确； B、甲醛属于有机物，充分燃烧生成二氧化碳和水，反应物氧气中的氧元素化合价为零，反应物甲醛以及生 成的二氧化碳和水中的氧元素化合价都不为零，氧元素化合价改变，故选项不正确； C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，甲醛是由三种元素组成的化合物，不是氧 化物，故选项不正
10、确； D、甲醛分子中的氢原子是由质子和电子构成，没有中子，故选项不正确； 故选 A。 9.甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等 B. 乙中含有少量甲时，可用降温结晶法提纯乙 C. t2时，将 50g 甲加入 50g 水中，可得到 100g溶液 D. t2时的甲、乙饱和溶液分别降温到 t1时，析出晶体的质量甲大于乙 【答案】A 【解析】 【分析】 根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同 物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解
11、度随温 度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【详解】A、根据溶解度曲线可知，t1时，甲、乙溶解度相等，则甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等， 故选项正确； B、据图可以看出，甲的溶解度随温度的升高变化比乙明显，乙中含有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯 乙，故选项不正确； C、t2时，甲的溶解度为 80g，故将 50g甲加入 50g水中，只能溶解 40g，可得到 90g 溶液，故选项不正确； D、t2时，分别将甲、乙的饱和溶液降温至 t1，由于溶液质量不确定，不能确定析出晶体质量大小，故 选项不正确； 故选 A。 【点睛】本题主要考查了固体的溶解度曲线所表
12、示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题， 从而培养分析问题、解决问题的能力。 10.把一定质量的 a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物 质的质量如下。下列说法中正确的是 物质 a b c d 反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量（g） 5.2 x 7.2 2.8 A. x=2 B. d 是催化剂 C. c 不是化合物 D. 反应前后原子的数目不 变 【答案】D 【解析】 【分析】 a 物质反应后质量减少了 1.2g 是反应物； c 物质反应后质量增加了 3.2g 是生成物； d 物质反应前后质量不 变，可能是
13、催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物；根据质量守恒定律可知，b 是反应物，参加反应 质量为：3.2g-1.2g=2.0g。 【详解】A、b 是反应物，反应后物质 b的质量为 3.2g-2g=1.2g，故选项不正确； B、d 质量不变，可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物（杂质） ，故选项不正确； C、由分析可知反应物是 a和 b，生成物是 c，反应符合“多变一”的特点，为化合反应，c应为化合物，故 选项不正确； D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，故选项正确； 故选 D。 【点睛】解此题需认真分析各物质的质量变化情况，依据质量守恒定律仔细推敲，即可
14、求解；根据质量守 恒定律认真分析各物质反应前后的质量变化情况解答此类题的关键。 11.除去下列物质中所含杂质，所用的试剂和方法正确的是 选项 物质 杂质 试剂和方法 A CO2 水蒸气 通过碱石灰 B KOH 溶液 Ca(OH)2 加入过量 K2CO3溶液，过滤 C CaO CaCO3 高温煅烧 D CuO Cu 加入适量稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳能和氢氧 化钠反应生成碳酸钠和水，除去水蒸气的同时也把二氧化碳除去了，故选项不正确； B、氢氧化钙能和碳酸钾反应生
15、成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去氢氧化钙但引入了新杂质（过量的）碳酸 钾，故选项不正确； C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质不引入新杂质，故选项正确； D、氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，不能除去杂质铜，反而把主体物质氧化铜 除去，故选项不正确； 故选 C。 【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是指除去杂质，同时 被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。 12.根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法正确的是 A. 纸篓着火用水浇灭，因为水
16、能降低可燃物的着火点 B. 小苏打治疗胃酸过多，因为小苏打能中和盐酸 C. 铁粉作食品保鲜剂，因为铁粉能与氧气和水反应 D. 生铁和钢的性能不同，因为生铁的含碳量比钢少 【答案】C 【解析】 【详解】 A、纸篓着火用水浇灭，因为水能降低环境温度到可燃物的着火点以下， 着火点是物质的固有属性， 不能随意改变，故选项不正确； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，治疗胃酸过多是因为小苏打能和盐酸相互交换成分，反应生成氯化钠和水和 二氧化碳，属于复分解反应，中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，故选项不正确； C、铁粉能与氧气和水反应生成铁锈，使食品隔绝氧气和水从而达到保鲜，故选项正确； D、生铁和钢的性能不同，
17、主要是由于生铁的含碳量（2%4.3%）比钢（0.03%2%）大，故选项不正确； 故选 C。 13.下列图像能正确反映实验操作的是 A. 电解水 B. 向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液 C. 向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉 D. 用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水实验中得到氢气和氧气的体积比为 2：1，不是质量比，故选项不正确； B、向稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量不断减小，当硫酸完全反应后，溶质 质量为零，继续加氢氧化钡溶质质量又从零不断增加，故选项正确； C、等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和
18、足量镁、锌反应，酸相等生成氢气质量应相等，故选项不正确； D、用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，二氧化锰作催化剂，反应前后的质量始终不变，故选项不正 确； 故选 B。 【点睛】金属和酸反应的图像类题目中，主要涉及镁、铝、铁、锌四种金属，根据他们的金属活动性强弱 可判断与酸反应的快慢，越活泼的金属反应越快，在横坐标为时间，纵坐标为氢气质量的图像上就表现为 越靠近纵坐标。 14.下列物质鉴别方案正确的是 选项 鉴别物质 实验方案 A N2、CO2、H2 用燃着的木条 B 尿素、氯化铵、硝酸铵 加熟石灰研磨闻气味 C 稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液 用 pH试纸 D Fe2(SO4)3、NaOH
19、、NaNO3、KCl 四种溶液 仅用组内物质鉴别 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气能燃烧发出淡蓝色火焰，氮气和二氧化碳都不可燃不助燃，用燃着的木条不能鉴别氮气和 二氧化碳，故选项不正确； B、氯化铵和硝酸铵中都含有铵根离子，加熟石灰研磨都能闻到有刺激性气味的气体产生，不能鉴别，故选 项不正确； C、稀盐酸显酸性，碳酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，能使 pH试纸呈现不同的颜色，故选项正确； D、四种溶液中硫酸铁呈黄色，其它都是无色的，能和硫酸铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀的是氢氧化钠， 但硝酸钠、氯化钾和硫酸铁、氢氧化钠都不反应，不加试剂不能鉴别出硝
20、酸钠和氯化钾，故选项不正确； 故选 C。 【点睛】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用 已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。 15.向 AgNO3和 Mg(NO3)2溶液中加入一定量 Zn粉和 Cu 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于 该滤渣和滤液说法正确的是 A. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B. 滤液中一定有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2 C. 滤渣中一定有 Ag，可能有 Cu和 Zn D. 滤液中一定无 AgNO3，可能有 Zn(NO3)2 【答案】B 【解析】 【分析】 在金属
21、活动性顺序表中，活动性 MgZnCuAg，向 AgNO3和 Mg(NO3)2溶液中加入一定量 Zn 粉和 Cu 粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌反应完铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤， 得到滤渣和蓝色滤液，说明锌不足，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则滤渣中一定含有置换出的银，可 能含有过量的铜，滤液中一定含有不反应的硝酸镁、生成的硝酸锌和硝酸铜，可能含有过量的硝酸银。 【详解】A、由上分析可知，锌不足，铜、银和稀盐酸不反应，向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生， 故选项不正确； B、由上分析可知，滤液中一定有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2，故选项正确
22、； C、由上分析可知滤渣中一定有 Ag，可能有 Cu，不可能含有 Zn，故选项不正确； D、由上分析可知，若锌、铜不足量，滤液中还会含有 AgNO3，但是一定含有 Zn(NO3)2，故选项不正确； 故选 B。 二、填空与简答题（每空二、填空与简答题（每空 1 分，化学方程式每个分，化学方程式每个 2 分，共分，共 16 分）分） 16.用化学用语填空。 （1）两个氢原子_； （2）地壳中含量最多金属元素的离子_； （3）天然气的主要成分_； （4）生活中常作食品干燥剂的氧化物_。 【答案】 (1). 2H (2). Al3+ (3). CH4 (4). CaO 【解析】 【详解】 （1）原子的
23、表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个原子，就在其元素符号前加上相 应的数字，所以 2个氢原子，就可表示为 2H； （2）地壳中元素含量居前四位由多到少的依次是氧、硅、铝、铁，含量最多的金属元素是铝，由离子的表 示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1要省略，即铝离子可表示为 Al3+； （3）天然气的主要成分是甲烷，化学式为 CH4； （4）氧化钙是由两种元素组成的氧化物，能和水反应生成 氢氧化钙，生活中常作食品干燥剂，化学式为 CaO。 【点睛】本题考查化学用语的书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原
24、子，在化学符号前 或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学 式。 17.人类的日常生活、工农业生产都与化学密不可分。请回答： （1）农业上使用的硝酸钾属于_肥。 （2）饮用硬度过大的水不利于健康，生活中常用_方法来降低水的硬度。 （3）冰箱中放活性炭除去异味，这是利用了活性炭的_性。 （4）有机合成材料的出现是材料史上的一次重大突破。下列属于有机合成材料的是_。 A 不锈钢汤勺 B 塑料果盘 C 纯棉围巾 D 玻璃杯 【答案】 (1). 复合 (2). 煮沸 (3). 吸附 (4). B 【解析】 【详解】 （1）硝酸钾中含有氮元素和钾元素两
25、种营养元素，属于复合肥； （2）硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，饮用硬水不利于健康，生活中可用煮沸的方法将可溶性的钙 镁化合物转化成难溶性的钙镁化合物，降低水的硬度； （3）活性炭疏松多孔的结构使活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，冰箱中放活性炭除去异味，是利用 了活性炭的吸附性； （4） A、不锈钢汤勺是由不锈钢制作的，不锈钢属于金属材料； B、塑料果盘是由塑料制作的，塑料属于有机合成材料； C、纯棉围巾是由天然纤维棉花制作的，属于天然有机材料； D、玻璃杯是由玻璃制作的，玻璃属于无机非金属材料；故填 B。 【点睛】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为
26、钾肥，同时含 有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。有机合成材料主要有塑料、合成纤维、合 成橡胶。 18.工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下： 根据上图所示，回答下列问题： （1）上述反应的基本类型是_反应。 （2）构成最理想清洁燃料的微粒是_（填字母序号） 。 【答案】 (1). 置换 (2). D 【解析】 【分析】 由图示可知反应物是水和碳，生成物是一氧化碳与氢气，化学方程式为 22 H OCCOH 高温 。 【详解】 （1）根据反应的化学方程式可知，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一 种化合物，符合基本类型中置换反应的
27、特点，是置换反应； （2）氢气燃烧的唯一产物是水，是最理想的清洁燃料，构成氢气的的微粒是氢分子，即 D。 【点睛】本题考查的是化学反应的微观模拟示意图，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识 进行。本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法，并能灵活运用是正确解答本题的关键。 19.AH表示初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去） 。 已知常温下的 A和 E 为红色固体，H和 D为气体。 请回答下列问题： （1）G的化学式为_。 （2）反应的化学方程式为_。 （3）反应的化学方程式为_。 （4）上述转化中，B和 H表现出相似的化学性质是_。 【答案
28、】 (1). CuO (2). 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 (3). CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (4). 还 原性 【解析】 【分析】 常温下的 A 和 E 为红色固体，且 A为反应物，E 为生成物，则 A是氧化铁，E是铜；H和 D为气体，且 D 是生成物，H 是反应物，则 D 是二氧化碳，反应是碳或一氧化碳还原氧化铁，D 能转化成 B，则 B 只能 是一氧化碳；C是铁；H（气体）和 G反应生成铜和 F，且 F能转化成 H，则 H是氢气，G是氧化铜，F是 水；各物质带入框图检验，推导成立。 【详解】 （1）由上分析可知，G是氧化铜，化学式为 CuO； （2）反
29、应是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2； （3）反应是二氧化碳转化为水，即二氧化碳和可溶性碱反应生成盐和水，如二氧化碳和氢氧化钙反应生 成盐和水，反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（合理即可） ； （4）上述转化中，都利用 B和 H 的还原性，还原金属氧化物生成金属，即 H、B 表现出相似的化学性质是 还原性。 【点睛】本题属于常见物质的推断题，解题的关键是根据物质的特殊性质首先确定转化关系图中的某物质， 然后根据转化关系或物质组成、颜色特点，进行逆推而完成对转化关系图中物质的判断。 三、实验与
30、探究题（每空三、实验与探究题（每空 1 分，化学方程式每个分，化学方程式每个 2 分，共分，共 17 分）分） 20.根据实验室制取气体的常用装置图，回答下列问题： （1）图中仪器的名称_。 （2）实验室用 A 装置制取氧气的化学方程式为_。若收集一瓶较纯净的氧气， 可选用的装置为_（填字母序号，下同） 。 （3）若要制取和收集一瓶干燥的 CO2，所选装置正确的连接顺序是_，制取该气体的化学方程 式为_。 （4）若将 B和 G连接，可探究物质燃烧所需的条件，则 B 中产生的气体是_。 【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (3). F (4). B
31、CD (5). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (6). O2 【解析】 【详解】 （1）图中仪器的名称是长颈漏斗； （2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口 塞一团棉花；则实验室用 A装置制取氧气的反应是高锰酸钾受热分解，反应的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2； 氧气不易溶于水可用排水法收集， 氧气密度比空气大可用向上排空气法收 集，若收集一瓶较纯净的氧气，应选用排水法收集，可选用的装置为 F； （3）在常温下，实验室常用块状的大理石或石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化 钙和水
32、和二氧化碳，反应不需要加热，发生装置选择固液混合不加热型的 B装置，二氧化碳可溶于水不能 用排水法收集，二氧化碳密度比空气大应选用向上排空气法收集的 D 装置，若要得到一瓶干燥的 CO2，还 需要在发生装置和收集装置之间添加干燥装置 C，正确的连接顺序是 BCD，化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； （4）可燃物燃烧需要氧气和温度达到着火点，若将 B和 G 连接，探究物质燃烧所需的条件，则 B中产生的 气体是氧气（O2） 。 【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的 书写、C 装置的应用等，综合性比较强。气体的制取
33、装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的 收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 21.为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验： （1）上述反应中无现象的为_（填字母序号，下同） ，有白色沉淀出现的是_；B试管中所发生 反应的化学方程式为_。 （2）将反应后 D和 E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出 现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行 探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【假设与猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和 CaCl2
34、猜想三：NaCl、Ca(OH)2和 HCl 猜想四：_ 【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想_是错误的。 【实验与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想四成立 取少量滤液于试管中，滴加适量_ _ 【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在_。 【答案】 (1). D (2). F (3). Fe+2HCl=FeCl2+H2 (4). NaCl和 Na2CO3 (5). 三 (6). 稀盐 酸（或氯化钙溶液或氯化钡溶液） (7). 有气泡产生（或有白色沉淀产生） (8). H+（或氢离子） 【解析】 【分析】 盐
35、酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则 A 试管中的实验现象为溶液变红；稀盐酸能和活泼金属反应生成 浅绿色的氯化亚铁和氢气，则 B 试管中的实验现象为固体逐渐减少，溶液由无色变浅绿色，同时有气泡生 成；稀盐酸能和氧化铁反应生成棕黄色的氯化铁和水，则 C 试管中的实验现象为固体逐渐减少，溶液由无 色变棕黄色；稀盐酸和氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，则 D 试管中无明显现象；稀盐酸能和碳酸 钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，则 E 试管中的实验现象为有气泡产生；稀盐酸能和硝酸银反应生成白 色的氯化银沉淀和硝酸，则 F试管中的实验现象为有白色沉淀生成。 【详解】 （1）由上分析可知反应中无现象的为 D
36、；有白色沉淀出现的是 F；B 试管中所发生反应的化学方程 式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2； （2）“将反应后 D和 E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀 出现”，说明 D试管中含有反应生成的氯化钙和过量的稀盐酸，E 试管中含有反应生成的氯化钠和过量的 碳酸钠，D、E 混合后，D中的稀盐酸和 E中过量的碳酸钠继续反应生成氯化钠和水和二氧化碳，稀盐酸消 耗完毕后，剩余的碳酸钠再和溶液中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；则滤液中溶质的成分一定含 有反应生成的氯化钠，可能含有氯化钙或碳酸钠中的某一种，但不可能同时存在氯化钙和碳酸钠，滤液中 一定不含有稀盐
37、酸； 假设与猜想 猜想一：恰好完全反应时溶质只有氯化钠；猜想二：氯化钙过量时溶质氯化钠和氯化钙；猜想四：碳酸 钠过量时溶质是氯化钠和碳酸钠； 讨论与交流氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，不能共存，猜想三是错误的； 实验与结论要证明猜想四成立，即是要证明溶液中含有碳酸钠，则应取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐 酸（或氯化钙溶液或氯化钡溶液） ，观察到有气泡产生（或有白色沉淀产生）即可证明溶液中含有碳酸钠； 拓展与迁移 稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在大量的氢离子（H+） 。 【点睛】本考点既考查了化学方程式的书写、碳酸根离子的验证，还考查了实验设计，综合性比较强。实 验探
38、究题是中考的热点之一，包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验 资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。 四、计算题（共四、计算题（共 7 分）分） 22.维生素 C（C6H8O6）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用。缺乏维生素 C 会引起坏血病，中学生每天需要 补充约 60 mg 维生素 C。请回答下列问题： （1）维生素 C 中，碳、氧元素的质量比为_。 （2）维生素 C 的相对分子质量是_。 【答案】 (1). 3:4 (2). 176 【解析】 【分析】 化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比；相对分子质量为构成分子的各原子的相对 原子质
39、量之和。 【详解】 （1）维生素 C 中碳、氧元素的质量比是（126） ： （166）=3：4； （2）维生素 C 的相对分子质量是（126）+（18）+（166）=176。 23.某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液 50g 装入烧杯中， 每次滴加 50g稀盐酸充分反应。 测得部分数据及图像如下： 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 烧杯中物质的质量/g 100 150 197.8 245.6 295.6 请根据有关信息计算： （1）a 的数值为_。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数为_。 （写出计算过程） （3）恰好完全反应后所得溶液中溶质
40、的质量为_。 （写出计算过程） 【答案】 (1). 4.4 (2). 7.3% (3). 23.4g 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律可知，反应前后质量的减少是因为生成了二氧化碳，可以先求算二氧化碳的质量，根据 二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算所用盐酸溶液溶质的质量分数，再求出反应生成的溶质氯化钠的 质量。 【详解】 （1）由上分析可知 a=50g+（550g）-295.6g=4.4g； （2）由题表可知第一次和第二次所加稀盐酸质 量恰好和氢氧化钠完全反应，第三次所加稀盐酸和碳酸钠反应，生成二氧化碳质量为（350g） +50g-197.8g=2.2g，第四次所加盐酸和碳酸钠反应，生成二
41、氧化碳质量为（450g）+50g-245.6g=2.2g，第五 次加入稀盐酸的质量没有变化，即 245.6g +50g=295.6g，说明第四次加入的稀盐酸恰好反应完毕，第五次加 入的稀盐酸不参加反应， 即和碳酸钠反应的稀盐酸的质量为 50g+50g=100g， 设和碳酸钠反应的 100g 稀盐酸 中溶质质量为 x，生成的氯化钠质量为 y， 2322 Na CO2HCl2NaClH OCO 7311744 xy4.4g 7311744 = xy4.4g 解得 x=7.3g，y=11.7g， 稀盐酸中溶质质量分数为 7.3g 100% 100g =7.3%； （3）设氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠质量为 z， 2 NaOHHClNaClH O 36.558.5 100g 7.3%z 36.558.5 = 100g 7.3%z 解得 z=11.7g， 恰好完全反应后溶液中的溶质氯化钠质量为两部分，一部分是碳酸钠和稀盐酸反应生成的氯化钠（11.7g） ， 一部分是氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠（11.7g） ，即恰好完全反应后溶液中的溶质氯化钠质量为 11.7g+11.7g=23.4g； 答： （1）a 的数值为 4.4g； （2）稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%； （3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的 质量为 23.4g。
