1、大一轮复习讲义 弱电解质的电离平衡 第八章第37讲 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相 关计算。 考点一弱电解质的电离平衡 真题演练明确考向 课时精练巩固提高 考点二电离平衡常数 微专题20电离常数的相关计算 专项提能特训14弱电解质电离常数计算与图像分析 考点一弱电解质的电离平衡 知识梳理夯基础 1.弱电解质 (1)概念 全部电离 强电解质，包括_、_、_等 部分电离 弱电解质，包括_、_、_等 强酸强碱大多数盐 弱酸弱碱水 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要
2、是大部分_化合物及某些_化合物；弱电解质主 要是某些_化合物。 离子共价 共价 2.弱电解质的电离概念 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离 子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 (2)电离平衡的建立 与特征 开始时，v(电离) _，而v(结合)为_。 平衡的建立过程中，v(电离)_v(结合)。 当v(电离)_v(结合)时，电离过程达到平衡状态。 最大0 3.外因对电离平衡的影响 以0.1 molL1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COOHH0的影响。 改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka 加
3、水稀释向右_ 加入少量冰醋酸向右_ 通入HCl(g)向左_ 加NaOH(s)向右_ 加CH3COONa(s)向左_ 升高温度向右_ 增大 减小 减弱 不变 增大 增大 增强 不变 增大 增大 增强 不变 减小 减小 增强 不变 减小 减小 增强 不变 增大 增大 增强 增大 错误的写明原因错误的写明原因易错易混辨析 (1)当氨水电离处于平衡状态时，c(NH3H2O)c( )( ) 错因：_。 (2)强电解质都是离子化合物( ) 错因：_。 (3)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( ) 错因：_ _。 弱电解质的电离程度很小，只有少部分电离 许多共价化合物如强酸、氯化铝等
4、都是强电解质 0.1 molL1 CH3COOH加水稀释，醋酸分子浓度、醋酸根离子 浓度、氢离子浓度均减小 (4)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大( ) 错因：_ _。 (5)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强( ) 错因：_ _。 温度不变时，向溶液中加入弱电解质，电离平衡向右移动，弱 电解质的电离程度减小 溶液的导电能力(电导率)与电解质的强弱无关，它决定于溶液中 自由移动的离子浓度大小及离子所带的电荷数目 深度思考 分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化的 曲线。 答案 (1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。
5、(2)温度：温度越高，电离程度越大。 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离 平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。 (4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电 离平衡向电离方向移动。 归纳总结 题组一强弱电解质及电离题组一强弱电解质及电离 1.(2020南宁模拟)某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程 的微观示意图如图。已知NA为阿伏 加德罗常数的值。下列相关说法正 确的是 A.1 mol MCl中含有NA对共用电子对 B.MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C.M和Cl均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D.MCl在水作用下的溶
6、解和电离过程是物理变化 递进题组练能力 解析MCl为离子化合物，通过阴、阳离子之间的静电作用形成化学键， 不存在共用电子对，故A错误； MCl为离子化合物，故MCl为强电解 质，在水中完全电离，故B错误； M带正电荷，与水分子中的显负电 性的氧原子结合形成水合离子，Cl 带负电荷，与水分子中显正电性的氢原子结合形成水合离子，故C错误； MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，故 D正确。 2.已知：Al(OH)3固体的熔点为300 ，电离方程式为 Al(OH)3 3OHAl3；无水AlCl3晶体易升华，溶于水的电离 方程式为AlCl3=Al33Cl；熔融状态的HgCl2不
7、能导电，稀溶液 具有弱的导电能力且可作为手术刀的消毒液。下列关于Al(OH)3、AlCl3 和HgCl2的说法正确的是 A.均为强电解质 B.均为弱电解质 C.均为离子化合物 D.均为共价化合物 解析依据电离方程式可知：氢氧化铝在水溶液中只能部分电离，属于 弱电解质，故A错误； 依据氯化铝在水溶液中完全电离，可知氯化铝为强电解质，故B错误； 熔融状态的HgCl2不能导电，可知氯化汞不是离子化合物，故C错误； 依据Al(OH)3固体的熔点为300 ，无水AlCl3晶体易升华，熔融状态时 HgCl2不能导电，可知三者都是共价化合物，故D正确。 题组二弱电解质的电离平衡及影响因素题组二弱电解质的电离
8、平衡及影响因素 3.已知人体体液中存在如下平衡： 以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是 A.当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对 稳定 B.当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对 稳定 C.若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小 D.进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小 解析若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽然正向移动， 但根据勒夏特列原理，c(H)减小，体液的pH增大。 4.H2S水溶液中存在电离平衡：H2S HHS和HS HS2。 若向H2S溶液中 A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入
9、过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 解析加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误； 通入过量SO2气体发生反应：2H2SSO2=3S2H2O，当SO2过量时 溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH减小，B项错误； 滴加新制氯水，发生反应：Cl2H2S=2HClS，平衡向左移动，溶 液pH减小，C项正确； 加入少量硫酸铜固体，发生反应：H2SCu2=CuS2H，H浓度 增大，D项错误。 题组三弱电解质电离与溶液导电图像分析题组三弱电解质电离与溶液导电图像分析 5.一定温度下，将一
10、定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力 变化如图所示，下列说法正确的是 A.a、b、c三点溶液的pH：cab B.a、b、c三点CH3COOH的电离程度：cab C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结 果偏小 D.a、b、c三点溶液用1 molL1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c ab 解析A项，由导电能力知c(H)：bac，故pH：cab； B项，加水越多，越利于CH3COOH电离，故 电离程度：cba； C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相 当于稀释a点溶液，c(H)增大，pH偏小； D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH 溶液中和时消耗n
11、(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：abc。 6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变 化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液 分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线 示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O 溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线 的是 解析HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3H2O，先与 HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀 释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反 应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3
12、COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH3H2O，电导率变化不大，因为溶液 被稀释，有下降趋势。 电解质溶液导电性的影响因素电解质溶液导电性的影响因素 (1)电解质导电的条件 电解质的导电条件是在水溶液中或高温熔融状态，共价化合物只能在 水溶液中导电，离子化合物在熔融状态和溶液中均可导电。 练后反思 返回 考点二电离平衡常数 知识梳理夯基础 1.表达式 (1)一元弱酸HA的电离常数：根据HA HA，可表示为Ka (2)一元弱碱BOH的电离常数：根据BOH BOH，可表示为 2.特点 (1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K值增大。 (2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越
13、大，表示弱电解质越易 电离，酸性或碱性越强。 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1K2K3，故其酸性取 决于第一步电离。 3.电离平衡常数的应用 (1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。 例1相同温度下，根据三种酸的电离常数， 则三种酸的强弱关系：_。 酸HXHYHZ 电离平衡常数910791061102 HZHYHX (2)定量判断电离平衡移动的方向、解释移动的原因。 例20.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，平衡移动方向的判断，溶 液中c(H)的变化情况。 答案 CH3COOH H CH3COO 原平衡： c(CH3COOH) c(H) c(
14、CH3COO) 所以电离平衡向电离方向移动。 移动的结果使c(CH3COOH)减小，由于平衡常数不变，故c(H )和 c(CH3COO)都必然减小。 (3)计算常温下一定浓度的弱酸或弱碱溶液中的c(H)或c(OH)。 例3已知25 时某弱酸HX的电离常数Ka1.75105，则25 时 0.1 molL1的HX溶液中H浓度是多少？ 答案HX HX 起始： c(HX) 00 平衡： c(HX)c(X) c(H) c(X)约等于c(H) 由于弱电解质的电离程度很小，c(HX)c(H)c(HX) (4)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。 例4已知25 时弱酸的电离平衡常数HCN：Ka
15、4.91010，H2S： Ka14.4107，Ka24.71015，则反应Na2SHCN=NaHSNaCN 能否发生？ 答案能发生。 解析根据电离平衡常数的关系，电离氢离子的能力(酸性)：H2SHCN HS，所以反应Na2SHCN=NaHSNaCN可以发生。 4.电离度 (1)概念 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占 原电解质分子总数的百分比。 (2)表示方法 (3)影响因素 相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度()越_。 相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度()越_。 小 大 (4)电离度与平衡常数的关系 电离平衡常数与电离度()的关系(以一元弱酸
16、为例) HA HA 起始： c酸 0 0 转化： c酸 c酸 c酸 平衡： c酸(1) c酸 c酸 很小，可认为11， (1)H2CO3的电离常数表达式：Ka ( ) 错因：_。 (2)弱电解质的电离平衡右移，电离常数一定增大( ) 错因：_。 (3)电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H) 大( ) 错因：_。 错误的写明原因错误的写明原因易错易混辨析 多元弱酸的电离常数分步书写 电离常数只与温度有关，与平衡移动的方向无关 酸中c(H)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关 (4)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大( ) 错因：_ _。 (5)相同温度下，向1
17、 molL1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度 变小( ) 错因：_。 相同温度下，同一弱电解质的电离常数相同，而溶液的浓度越 小电离度越大 深度思考 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO 电离平衡常 数(25 ) K1.77 104 K11.3107 K27.11015 K14.4107 K24.71011 K3.0 108 按要求回答下列问题： (1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_ _。 HCOOH H2CO3H2SHClO (2)同浓度的 结合H的能力由 强到弱的顺序为_。 (3)运用上述电离常数及物质的特性判断下列化
18、学反应方程式不正确的是 _(填序号)。 次氯酸与NaHCO3溶液的反应： 少量CO2通入NaClO溶液中： 少量CO2通入NaClO溶液中： 硫化氢通入NaClO溶液中：H2SClO=HSHClO 碳酸钠滴入足量甲酸溶液中： (1)判断强酸制弱酸的离子方程式正误时，若产物的物质之间还能发生 反应，该离子方程式一定错误。 (2)强酸制弱酸原理只适用于复分解反应型离子反应，如上述(3)产 物还会发生氧化还原反应。 易错警示 递进题组练能力 题组一应用电离常数判断酸性强弱题组一应用电离常数判断酸性强弱 1.已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有 关的三种酸的电离常数
19、(25 )，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2 =HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2 NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是 A.K(HF)7.2104 B.K(HNO2)4.91010 C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCN D.K(HCN)K(HNO2)K(HF) 解析相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合强酸制 取弱酸分析可知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸而小于氢氟酸，所以亚硝酸 的电离平衡常数为4.6104，故B错误。 2.已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 下列推断正确的是 A.HX、HY两种弱酸的酸性：HX
20、HY B.相同条件下溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3 C.向Na2CO3溶液中加入足量HY，反应的离子方程式： Y D.HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱 弱酸化学式HXHYH2CO3 电离平衡常数7.81093.71015 K14.4107 K24.71011 解析根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3HX HY，故A正 确，C、D错误； 酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaY Na2CO3NaXNaHCO3，故B错误。 题组二判断微粒浓度比值的大小题组二判断微粒浓度比值的大小 3.(2020济南模拟)25 时，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.
21、加水稀释0.1 molL1氨水，溶液中c(H)c(OH)和 均保持不变 B.向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中 的值增大 C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合： D.将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保 持不变， 始终增大 解析A项，0.1 molL1氨水稀释过程中c(H)增大，c(OH)减小，因 而比值变大，错误； 4.常温下，将0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式 中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。 变小 解析稀释时醋酸的电离平衡正向移动，n(CH3CO
22、OH)减小，n(H)增大， 因而其比值变小。 变大 解析稀释时醋酸的电离平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO) 增大，因而其比值变大。 解析假设无限稀释，c(CH3COO)趋近于0，极稀溶液要考虑水的电离， c(H)趋近于107molL1，因而比值变小。 变小 解析此式为Ka，其值不变。 不变 不变 溶液中某些离子浓度比值的变化判断方法溶液中某些离子浓度比值的变化判断方法 对弱电解质平衡移动过程中某些离子浓度比值的变化常用三种方法分 析：第一种方法是将浓度之比转化为物质的量之比进行比较，这样分 析起来可以忽略溶液体积的变化，只需分析微粒数目的变化即可。第 二种方法是“凑常数
23、”，解题时将某些离子的浓度比值乘以或除以某 种离子的浓度，转化为一个常数与某种离子浓度的乘积或相除的关系。 第三种方法是“假设法”，如上述问题(3)，假设无限稀释，c(CH3COO) 趋近于0，c(H)趋于107molL1，故比值变小。 规律方法 返回 真题演练明确考向 12345 1.正误判断 (1)常温时，0.1 molL1氨水的pH11.1：NH3H2O OH( ) (2018北京，8B) (2)LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有 ( ) (2018天津，6B改编) (3)常温下，pH2的H3PO4溶液，加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 ( ) (2019全国卷，11C) (4)常温
24、下，pH2的H3PO4加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强( ) (2019全国卷，11D) (5)向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小 ( ) (2016全国卷，13A) 12345 2.(2020北京，11)室温下，对于1 L 0.1 molL1醋酸溶液。下列判断正确 的是 A.该溶液中CH3COO的粒子数为6.021022 B.加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低 C.滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol D.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为 2H=H2OCO2 12345 解析1 L 0.1
25、 molL1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1 mol，醋酸属于 弱酸，是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，则CH3COO 的粒子数小于6.021022，故A错误； 加入少量CH3COONa固体后，溶液中CH3COO的浓度增大，根据同离 子效应，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，碱 性增强，则溶液的pH升高，故B错误； 1 L 0.1 molL1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1 mol，滴加NaOH溶液过 程中，溶液中始终存在物料守恒，n(CH3COO)n(CH3COOH)0.1 mol， 故C正确； 12345 醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，醋酸与Na2CO
26、3溶液反应生 成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，则 离子方程式为 2CH3COOH=H2OCO22CH3COO，故D错误。 12345 3.(2019天津，5)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0 104和1.7105。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随 加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A.曲线代表HNO2溶液 B.溶液中水的电离程度：b点c点 C.从c点到d点，溶液中 保持不变(其中 HA、A分别代表相应的酸和酸根离子) D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na)相同 12345 解析根据HNO2和
27、CH3COOH的电离常数，可知酸性：HNO2CH3COOH， 相同pH的两种酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的pH变化较小，故曲线 代表CH3COOH溶液，A项错误； 两种酸溶液中水的电离受到抑制，b点溶液pH小于 c点溶液pH，则b点对应酸电离出的c(H)大，对水 的电离抑制程度大，故水的电离程度：b点c(HNO2)，故n(CH3COOH) n(HNO2)，因此与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na)不同，D项错误。 12345 4.(2019全国卷，11)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的 Kal1.1103，Ka23.9106)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲 线如图所示，其
28、中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na与A2的导电能力之和大于HA的 C.b点的混合溶液pH7 D.c点的混合溶液中，c(Na)c(K)c(OH) 12345 解析滴定至终点时发生反应：2NaOH2KHA=K2ANa2A2H2O。 溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带 电荷越多，其导电能力越强，A项正确； 大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明Na与A2的导 电能力之和大于HA的，B项正确； 12345 图像中纵轴表示“相对导电能力”，随着 NaOH溶液的滴加，溶液中c(K)、c(HA) 逐渐减小，而Na、A
29、2的物质的量逐渐增 本实验默认在常温下进行，滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠 和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH7，C 项错误； 滴定终点时，c(K)c(Na)，a点到b点加入NaOH溶液的体积大于b点 到c点的，故c点时c(K)c(OH)，所以c(Na)c(K)c(OH)，D项正确。 12345 5.(2020海南，12)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如 图所示。下列说法错误的是 A.该酸lgKa 4.7 B.NaA的水解平衡常数Kh C.当该溶液的pH7.0时，c(HA) c(Y)，则酸性：HXHY B.若ab且c(X)c(Y)，则酸性：HXH
30、Y C.若a7，则 HX为弱酸 1234567 解析若ab且c(X)c(Y)，这说明电离程度HXHY，则酸性： HXHY，A正确； 若ab且c(X)c(Y)，这说明电离程度：HXHY，则酸性：HXHY， B错误； 若a7，这说 明X水解，则HX为弱酸，D正确。 1234567 7.(2020南昌红谷滩新区期中)磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等 多种含氧酸。 (1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10 mL 1 molL1 H3PO2与 20 mL 1 molL1的NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐： NaH2PO2属于_(填“正盐”“酸式盐”或“
31、无法确定”)。 1234567 正盐 解析NaOH过量，只生成NaH2PO2，说明次磷酸中只有一个可电离的氢 原子，因而NaH2PO2是正盐。 解析设溶液中的H浓度为x molL1 初始/molL1 0.02 0 0 平衡/molL1 0.02x x x 得x0.01 故pHlg 0.012。 若25 时，K(H3PO2)1102，则0.02 molL1的H3PO2溶液的pH _。 1234567 2 设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：_ _、_ _ _ _。 向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液 中各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中红色浅一些，则说明次磷酸为 弱酸向等物质的量浓度的盐酸、次磷
32、酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若 次磷酸溶液中红色浅一些，则说明次磷酸为弱酸 1234567 测NaH2PO2溶液的pH，若 pH7则证明次磷酸为弱酸 解析忽略H3PO3的二级电离和水的电离，则溶液中： c(H3PO3)(0.111102)molL10.1 molL1， (2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，某温度下，0.11 molL1的H3PO3溶液 的pH为2，该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为_(Ka22107， H3PO3的二级电离和水的电离忽略不计)。 1234567 1103 (3)亚磷酸的结构式为 (式中PO表示成键电子对全部由 磷原子提供)，含有两个“OH”，分子中有两个可电离的H，因而是 二元酸，由此类推次磷酸分子中含有_个“OH”键。 1234567 1 (4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液： 恰好中和生成Na2HPO3时，所得溶液的pH_(填“”“”或 “”，下同)7。 1234567 1234567 若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶 液的c(Na)_ 1234567 返回 更多精彩内容请登录： 大一轮复习讲义
