1、章末综合检测(五)物质结构元素周期律 一、选择题：本题包括 12 小题，每小题只有一个选项最符合题意。 1(2021河北衡水中学调研)反应 CaC22H2O Ca(OH)2C2H2可用于实验室制备 乙炔气体。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是() A中子数为 8 的碳原子： 6 14C BCa2 的结构示意图： COH 的电子式： DC2H2的结构式：HCCH D中子数为 8 的碳原子的质量数为 14，应表示为 14 6 C，A 项错误；Ca2 离子的结构 示意图中核电荷数为 20，应为，B 项错误；OH 的电子式为 ) O , , ) )H ，C 项错误。 2(2021河南南阳一中检测
2、)甲、乙两种元素原子的第 2 层电子数均为其他层电子总数 的 2 倍。下列判断中正确的是() A甲、乙分别是碳和铝元素 B甲、乙在周期表中处于同一周期 C甲、乙在周期表中处于同一主族 D甲和乙的原子序数之和是偶数 D甲、乙两元素原子的第 2 层电子数都是其他层电子总数的 2 倍，则两种原子的核 外电子排布为 2、4 或 2、8、2，从而推知甲、乙元素是碳、镁，二者既不处于同周期，也 不处于同主族，A、B、C 项均错误。碳、镁的原子序数分别为 6 和 12，二者原子序数之和 为 18，是偶数，D 项正确。 3(2021四川新津中学检测)某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是() AX、Y、Z
3、 元素分别为 N、P、O B白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 C原子半径：ZXY DX、Y、Z 的气态氢化物中最稳定的是 X 的氢化物 A分析题给元素周期表中元素的排列可知，每一周期的前两种元素左、右对称分布， 其余元素按原子序数的大小顺序先排满左侧表格，再排布右侧表格，由此可知，X、Y、Z 元素分别为 N、P、O，A 项正确。白格中所含元素除主族元素外，还有2He、10Ne、18Ar 元 素等 0 族元素， 灰格中都是副族元素， B 项错误。 同周期元素从左到右， 原子半径逐渐减小， 则有 N 原子半径大于 O。同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，则有 P 的原子半径大 于 N，故三
4、种元素的原子半径大小关系为 PNO，C 项错误。一般来说，元素的非金属性 越强，简单气态氢化物的稳定性越强；三种元素的非金属性强弱顺序为 ONP，则简单气 态氢化物的稳定性关系为 H2ONH3PH3，故最稳定的是 H2O，D 项错误。 4(2021广东惠州检测)甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相 对位置如下表， 甲原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍， 乙单质在空气中燃烧发出黄色 火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是() 甲 丁 A原子半径：丙Cl，即丙丁，A 项错误；甲(C)和丁(Cl)的核外 电子数相差 11，B 项错误；CO2是共价化合物，Na2O
5、 是离子化合物，C 项错误；由于金属 性：NaAl，则氢氧化物的碱性：NaOHAl(OH)3，D 项正确。 5(2021湖南长沙一中检测)短周期主族元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，化合 物 M、N 均由这四种元素组成，且 M 的相对分子质量比 N 小 16。分别向 M 和 N 中加入烧 碱溶液并加热，二者均可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将 M 溶液和 N 溶液混合 后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列 说法错误的是() A简单气态氢化物的稳定性：Y X B简单离子的半径：Z Y CX 和 Z 的简单气态氢化物能反应生成两种盐 DX
6、和 Z 的氧化物对应的水化物都是强酸 D由题给信息推知，M 是 NH4HSO3，N 是 NH4HSO4，R、X、Y、Z 分别代表 H、N、 O、S 元素。非金属性：NNH3，A 项正确；简单离 子的半径：S2 O2，B 项正确；NH3和 H2S 反应可生成 NH4HS 和(NH4)2S 两种盐，C 项正 确；N、S 元素的氧化物对应的水化物有多种，HNO2是弱酸，H2SO3是中强酸，D 项错误。 6(2021浙江嘉兴教学测试)短周期主族元素 W、X、Y、Z、R 的原子序数依次增大， W 与 X 能形成最简单的有机化合物，Y 的最外层电子数是次外层的 3 倍，Z 的原子半径是 所有短周期主族元素
7、中最大的，化合物 RY2是一种高效灭菌消毒剂。下列叙述不正确的是 () A简单离子半径：RZ B氧化物对应水化物的酸性：R X CY 和 Z 可形成含共价键的离子化合物 D分子 W2XY 中所有原子在同一平面上 BW 与 X 能形成最简单的有机化合物，该化合物是 CH4，则 W 是 H，X 是 C；Y 的 最外层电子数是次外层的 3 倍，则 Y 是 O；Z 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的， 则 Z 是 Na；化合物 RY2是一种高效灭菌消毒剂，则 RY2是 ClO2，R 是 Cl。据此分析解答简 单离子半径：Cl Na，A 项正确；元素的非金属性：ClC，则最高价氧化物对应水化物的 酸
8、性：HClO4H2CO3，但低价含氧酸则不一定，如 HClO 的酸性比 H2CO3弱，B 项错误；O 和 Na 可形成离子化合物 Na2O2，含有离子键和共价键，C 项正确；W2XY 为 HCHO(甲醛)， 分子中所有原子在同一平面上，D 项正确。 7(2021福建莆田联考)短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 在元素周期 表中原子半径最小，Y 原子在周期表中处于族序数等于周期序数 3 倍的位置，Z 是最外层电 子数最少的金属元素，W 与 Y 属于同一主族。下列叙述正确的是() A原子半径：WZY B元素 W 的最高价氧化物的水化物为强酸 C化合物 X2Y、Z2Y 中化学键的类型
9、相同 D元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱 B由题意可知，X、Y、Z、W 分别为 H、O、Na、S。同周期主族元素的原子半径从 左到右逐渐减小，则三种原子的半径大小关系为 NaSO，A 项错误。S 元素的最高价氧化 物对应的水化物为 H2SO4，是一种强酸，B 项正确。H2O 含有极性键，Na2O 含有离子键，C 项错误。O 元素的非金属性强于 S，则 H2O 的热稳定性强于 H2S，D 项错误。 8(2021山西运城调研测试)X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。 Y 元素的最高正价为4 价，Y 元素与 Z、M 元素相邻，且与 M 元素同主族；化合物 ZX3 的
10、电子总数为 10 个；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法错误的是 () A原子半径：ZYM B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYM CZX3极易溶于水，其水溶液呈碱性 DX、Z 和 Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物 D短周期元素 X、Y、Z、M、Q 的原子序数依次增大，Y 元素的最高正价为4 价， 则 Y 可能是 C 或 Si；又知 Y 元素与 Z、M 元素相邻，且与 M 元素同主族，则 Y 是 C，M 是 Si, Z 是 N。化合物 ZX3的电子总数为 10 个，则 X 是 H；Q 元素的原子最外层电子数比 次外层少一个电子，则 Q 是 Cl。原子半径：NCSi，
11、A 项正确；元素的非金属性越强， 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于非金属性：NCSi，则酸性：HNO3H2CO3 H2SiO3，B 项正确；ZX3是 NH3，极易溶于水得到氨水，呈碱性，C 项正确；H、N、Cl 三种元素可能形成离子化合物，如 NH4Cl，D 项错误。 9(2021湖北武汉联考)元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不超过 20。W、 X、Y 最外层电子数之和为 15，Z YWX是实验室常用的一种化学试剂。下列说法正 确的是() A最简单氢化物沸点高低：WX B常见单质的氧化性强弱：WY C简单离子半径大小顺序：ZY D化合物 Z2Y 的水溶液呈碱性 D由题给信息
12、推知，Z YWX是 KSCN，元素 W、X、Y、Z 分别为 C、N、S、 K。NH3能形成分子间氢键，CH4只存在范德华力，则沸点：CH4NH3，A 项错误；非金属 性：CS，则单质的氧化性：CS，B 项错误；电子数相同的离子，核电荷数越小，离子 半径越大，则简单离子半径大小：S2 K，C 项错误；Z2Y 是 K2S，溶于水时 S2发生水解 而使溶液呈碱性，D 项正确。 10(2021山西五校联考)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中 甲、乙、丙、丁的化合价如下表所示。下列说法中正确的是() 元素甲乙丙丁 化合价2342 A元素非金属性：甲乙 B含氧酸的酸性：乙丁 D丙所形成
13、的单质可能互为同位素 C短周期元素甲、丁的化合价均为2 价，且甲的原子半径小于丁，则甲为 O，丁为 S。乙、丙的化合价分别为3、4，且原子半径介于 O、S 之间，则乙为 N，丙为 C。同 周期元素的非金属性从左到右逐渐增大，则 O 的非金属性强于 N 元素，A 项错误。未指明 是否为最高价含氧酸，如 HNO3的酸性强于 H2SO3，B 项错误。H2O 形成分子间氢键，H2S 只存在范德华力，故 H2O 的沸点高于 H2S，C 项正确。C 元素形成金刚石、石墨、C60等多 种同素异形体，而同位素的研究对象是同种元素的不同核素，D 项错误。 11(2021四川、云南等四省联考)W、X、Y、Z 是原
14、子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 15，X、Y、Z 三 种元素在周期表中的相对位置如图所示。 W 与 X 以原子个数比为 21 形成的化合物常用作火箭燃料。下列说法正确的是() A简单离子半径：YXW B热稳定性：W2YXW3 CZ 的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应 DZY2的化学键类型与 MgCl2相同 B设 X 原子的最外层电子数为 x，则 Y、Z 最外层电子数分别为 x1、x1，又知三 种原子的最外层电子数之和为 15， 则有： xx1x115， 解得 x5， 从而推知 X 是 N， Y 是 O，Z 是 Si。W 与 X 以原子个数比为 21
15、形成的化合物常用作火箭燃料，该化合物是 N2H4(肼)，W 是 H。简单离子半径：N3 O2H，A 项错误；非金属性：NNH3，B 项正确；SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应生成 SiF4和 H2O，C 项 错误；ZY2是 SiO2，含有共价键，MgCl2含有离子键，D 项错误。 12(2021四川成都七中检测)某种化合物(如图)由 W、X、Y、Z 四 种短周期元素组成，其中 W、Y、Z 分别位于三个不同周期，Y 核外最 外层电子数是 W 核外最外层电子数的二倍；W、X、Y 三种简单离子的 核外电子排布相同。下列说法不正确的是() A原子半径：WXYZ B简单离子的氧化性：WX CX 与
16、Y、Y 与 Z 均可形成具有漂白性的化合物 DW 与 X 的最高价氧化物的水化物可相互反应 AW、Y、Z 分别位于三个不同短周期，由化合物结构可知，Y、Z 形成共价键数目 分别为 2、1，则 Z 是 H，Y 是 O 或 S；Y 核外最外层电子数是 W 核外最外层电子数的二倍， 则 W 最外层有 3 个电子，W 是 B 或 Al；X 能形成1 价阳离子，W、X、Y 三种简单离子 的核外电子排布相同，则 W 是 Al，Y 是 O，X 是 Na。原子半径：HOAlAl，则单质的还原性：NaAl，根据氧化还原反应规律可知，阳离子的氧化性： Al3 Na，B 项正确；O 和 Na 形成的 Na2O2，及
17、 O 和 H 形成的 H2O2都具有强氧化性，都 具有漂白性，C 项正确；Al、Na 的最高价氧化物的水化物分别为 Al(OH)3、NaOH，二者可 发生反应生成 NaAlO2和 H2O，D 项正确。 二、非选择题：本题包括 2 小题。 13(2021安徽蚌埠质检)物质 A 由原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z 组成，其 中 Z 为地壳含量最高的金属元素，X、Y、Z 简单离子的核外电子排布相同，物质 A 的结构 式如下图所示：回答下列问题： (1)Y、Z 元素的名称为徐寿确定并使用至今，Y 在周期表中的位置是_，写出 YX 的电子式_。 (2)比较 X、Y、Z 简单离子的半径由大到小的顺
18、序(用对应离子符号表示)_。 (3)在 YZO2和 YX 的混合液中，通入足量 CO2是工业制取 A 的一种方法，写出该反应 的化学方程式_。 解析短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次增大，Z 为地壳含量最高的金属元素，则 Z 是 Al；X、Y、Z 简单离子的核外电子排布相同，由物质 A 的结构式可知，X 形成 1 个共 价键，则 X 是 F，Y 形成1 价阳离子 Y ，则 Y 是 Na。 答案(1)第三周期第A 族 (2)F NaAl3 (3)NaAlO26NaF4CO22H2O=Na3AlF64NaHCO3 14(2019海南卷，13 题改编)自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认
19、识程 度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： (1)2016 年 IUPAC 确认了四种新元素，其中一种为 Mc，中文名为“镤”。元素 Mc 可 由反应 243 95Am 48 20Ca288Mc3 1 0 n 得到。288Mc 的质子数为_，287Mc 与 288Mc 互为 _。 (2)Mc 位于元素周期表中 VA 族，同族元素 N 的一种氢化物为 H2NNH2，写出该化合物 分 子 的 电 子 式 _ ， 该 分 子 内 存 在 的 共 价 键 类 型 有 _。 (3)该族中的另一元素 P 能呈现多种化合价，其中3 价氧化物的分子式为_； 5 价简单含氧酸的分子式为_， 其酸性比 HNO3的酸性_(填“强”或“弱”)。 解析(1)根据质量守恒定律，由反应 243 95Am 48 20Ca288Mc 可得，288Mc 的质子 数为 9520115。287Mc 与 288Mc 是 Mc 元素形成的两种核素，二者互为同位素。 (2)根据化合物中 N、H 原子的成键特点可知，H2NNH2的结构式为，则 其电子式为，存在的共价键类型有极性键(NH 键)和非极性键(NN 键)。 (3)元素的非金属性：NP，则酸性：HNO3 H3PO4。 答案(1)115同位素(2)极性键和非极性键(3)P4O6H3PO4弱
