1、训练(一)化学常用计量 1(2021河北辛集中学检测)在 0.5 L 某浓度的 NaCl 溶液中含有 0.5 mol Na ，下列有关 该溶液的说法中，不正确的是() A该溶液中含有 58.5 g NaCl B量取 100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中 Na 的物质的量为 0.1 mol C该溶液的物质的量浓度为 1 molL 1 D配制 100 mL 该溶液需用 5.85 g NaCl A0.5 L NaCl溶液中含有0.5 mol Na ， 则有c(Na)c(NaCl)0.5 mol/0.5 L1 mol/L， C 项正确；0.5 L 该 NaCl 溶液中含有 n(NaCl)0.5 L1
2、 mol/L0.5 mol，其质量为 0.5 mol58.5 g/mol29.25 g， A项错误； 100 mL 该NaCl溶液中含有 Na 的物质的量为 0.1 L1 mol/L0.1 mol，B 项正确；配制 100 mL 该 NaCl 溶液所需 NaCl 固体的质量为 0.1 L1 mol/L58.5 g/mol5.85 g，D 项正确。 2(2021河北承德一中检测)相同物质的量的 CO 和 CO2的下列比较中正确的是() 所含的分子数目之比为 11；所含的氧原子数之比为 11；所含的原子总数之 比为 23；所含的碳原子数之比为 11 AB CD DCO 和 CO2的物质的量相同，则
3、含有的 CO 和 CO2的分子数也相同，则正确；又 因 1 个 CO 和 1 个 CO2分子中的氧原子数分别为 1 和 2， 则物质的量相同的 CO 和 CO2所含 的氧原子数之比为 12，错误；物质的量相同的 CO 和 CO2中原子总数之比为 23， 正确；物质的量相同的 CO 和 CO2，碳原子数之比是 11，正确。 3某溶液中，忽略水的电离，只含有下表所示的四种离子，推测 X 离子及其物质的量 b 可能为() 离子Fe3 Al3 Cl X 物质的量a2aab AOH 、8a BI 、8a CSO2 4 、4aDSO2 4 、8a COH 与 Fe3、Al3发生反应生成沉淀，Fe3与 I发
4、生氧化还原反应，故 X 离子不可 能是 OH 或 I， A、 B 均错误。 结合 C、 D 项可知， X 是 SO2 4 ， 据溶液呈电中性可得： 3n(Fe3 )3n(Al3)n(Cl)2n(SO2 4 )，代入表中数据：3a mol32a mola mol2b mol，解 得 b4a mol。 4(2021北京西城区一模)海水提溴过程中发生反应：3Br26Na2CO33H2O=5NaBr NaBrO36NaHCO3，下列说法正确的是() A标准状况下，2 mol H2O 的体积约为 44.8 L B1 L 0.1 molL 1Na2CO3溶液中 CO2 3 的物质的量为 0.1 mol C
5、反应中消耗 3 mol Br2时，转移的电子数约为 56.021023 D反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 51 C标准状况下，水是非气体，2 mol 水的体积不是 44.8 L，A 项错误；1 L 0.1 molL 1Na2CO3溶液中含 0.1 mol Na2CO3，由于 CO2 3 发生水解反应，则 CO 2 3 的物质的量小于 0.1 mol，B 项错误；溴元素由 0 价变为5 价和1 价，反应中消耗 3 mol Br2时，转移 5 mol 电子，故转移的电子数约为 56.021023，C 项正确；NaBrO3是氧化产物，NaBr 是还原产 物，二者的物质的量之比为 15，D
6、项错误。 5(2021山东临沂模拟)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A常温常压下，11.2 L CH4所含共价键数目为 2NA BNa2O2与 CO2反应时，生成 0.1 mol O2转移的电子数为 0.4NA C28 g 由 CO 和 N2组成的混合气体中含有的质子数为 14 NA D密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2 NA C常温常压下，11.2 L CH4的物质的量不是 0.5 mol，故所含共价键数目不是 2NA，A 项错误； Na2O2与 CO2反应时， Na2O2中1 价 O 变为2 价和 0 价， 生成 1 mol O2
7、转移 2 mol 电子，故生成 0.1 mol O2转移的电子数为 0.2NA，B 项错误；CO 和 N2的质子数均为 14，其 摩尔质量均为 28 gmol 1，则 28 g 由 CO 和 N2组成的混合气体的总物质的量为 1 mol，故含 有的质子数为 14NA，C 项正确；密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应生成 2 mol NO2， 由于存在平衡：2NO2N2O4，故产物的分子数小于 2NA，D 项错误。 6(2021江苏南通调研)标准状况下，CH4和 CO 的混合气体 8.96 L，总质量为 7.60 g。 下列说法不正确的是() ACO 和 CH4物质的量之比
8、是 13 BCO 的质量分数约为 36.8% CH 和 C 原子个数比是 31 D混合气体的密度约为 8.48 gL 1 D标准状况下，CH4和 CO 的混合气体 8.96 L，总物质的量为 0.4 mol，总质量为 7.60 g ， 则 平 均 摩 尔 质 量 为 7.60 g/0.4 mol 19 g/mol ， 则 有 28 g/moln(CO) 16 g/moln(CH4)/n(CO)n(CH4)19 g/mol，解得 n(CO)n(CH4)13，A 正确；混合气 体的总物质的量为 0.4 mol，n(CO)n(CH4)13，则有 n(CO)0.1 mol，m(CO)2.8 g， 故
9、CO 的质量分数为 2.8 g 7.60 g 100%36.8%，B 正确；0.1 mol CO 和 0.3 mol CH4共含有 1.2 mol H 和 0.4 mol C，故 H 和 C 原子个数比为 31，C 正确；CH4和 CO 的混合气体 8.96 L， 总质量为 7.60 g，则混合气体的密度为 7.60 g/8.96 L0.848 gL 1，D 错误。 7 (2021河南南阳模拟)20 时饱和 NaCl 溶液密度为 gcm 3， 物质的量浓度为 c mol L 1，则下列说法中不正确的是( ) A温度低于 20 时，饱和 NaCl 溶液的浓度小于 c molL 1 B此溶液中 N
10、aCl 的质量分数为 58.5c 1 000 100% C20 时，密度小于gcm 3的 NaCl 溶液是不饱和溶液 D20 时，饱和 NaCl 溶液的溶解度 S 5 850c 58.5 g D温度低于 20 时，NaCl 的溶解度减小，NaCl 的质量分数减小，则饱和 NaCl 溶液 的浓度小于c mol L 1， A项正确； 1 L该溶液的质量为1000 g， NaCl的质量为1 Lc mol L 158.5 gmol158.5c g，故 NaCl 的质量分数为58.5c 1 000 100%，B 项正确；20 时， 饱和 NaCl 溶液中 NaCl 的浓度和密度最大， 故密度小于g cm
11、 3的 NaCl 溶液是不饱和溶 液，C 项正确；20时，1 L 饱和 NaCl 溶液中 NaCl 的质量为 58.5c g，又知溶液的质量为 1 000g ， 则 溶 剂 水 的 质 量 为 (1 000 58.5c)g ， 根 据 溶 解 度 的 定 义 可 得 ： 58.5c g （1 00058.5c） g S g 100 g ，则有 S 5 850c 1 00058.5c g，D 项错误。 8(2021北京海淀区一模)常温下，100 mL 1.0 mol/L Na2C2O4溶液中加入足量 pH1 的稀硫酸，再加入 20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。下列说法正确的是() ANa2
12、C2O4溶液中 C2O 2 4 数目为 0.1NA B稀硫酸中水电离的 c(H )0.1 mol/L CKMnO4溶液浓度为 0.1 mol/L D反应过程中转移电子数为 0.2NA D100 mL 1.0 mol/L Na2C2O4溶液中含 0.1 mol Na2C2O4，C2O 2 4 发生水解反应，故 C2O 2 4 数目小于 0.1NA，A 项错误；常温下，pH1 的稀硫酸中 c(H )0.1 mol/L，则水电 离的 c(H )1013mol/L， B 项错误； 发生反应： 5C2O2 4 2MnO 4 16H =2Mn210CO2 8H2O， 结合反应可知， KMnO4为 0.04
13、 mol， 则有 c(KMnO4)0.04 mol/0.02 L2.0 mol/L， C 项错误；碳元素由3 价升高到4 价，则 0.1 mol Na2C2O4被氧化，转移电子数为 0.2NA， D 项正确。 9(1)某硫原子的质量为 m g，NA表示阿伏加德罗常数的值，则 n g 该硫原子的物质的 量为_mol。 (2)m g A 气体与 n g B 气体所含分子数相等，同温同压下，气体 A 与气体 B 的密度之比 为_。 (3)将 3.22 g 芒硝(Na2SO410H2O)溶于水中，要使每 100 个水分子中溶有 1 个 Na ， 则需水的质量为_g。 (4)已知还原性： Fe2 Br。
14、 向 V mL FeBr2溶液中缓缓通入 a mol Cl2， 测得溶液中有 50% 的 Br 被氧化，则原 FeBr2溶液的物质的量浓度为_molL1。 解析(1)硫原子的质量为 m g， 1 mol 硫含有 NA个硫原子， 则 1 mol 硫的质量为 mNAg， 故 n g 该硫原子的物质的量为 n(S)n g/(mNAgmol 1)n mNA mol。 (2) m g A 气体与 n g B 气体的分子数相等，则有 m g/M(A)n g/M(B)，从而可得 M(A)/M(B)m/n。根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压下，气体的密度之比等于其 摩尔质量之比，则有(A)/(B)M(A)
15、/M(B)mn。 (3)3.22 g Na2SO410H2O 的物质的量为 0.01 mol，含有 0.1 mol 水，该物质溶于水中使 100 个水分子中溶有 1 个 Na ，则所需水的物质的量为 0.01 mol21000.1 mol1.9 mol，故 m(H2O)1.9 mol18 gmol 134.2 g。 (4)由于还原性：Fe2 Br，通入 a mol Cl2后，有 50%的 Br被氧化，此时 Fe2全部被 氧化，根据氧化还原反应中得失电子守恒可得：n(Fe2 )n(Br)2n(Cl2)，代入数据 V10 3Lc(FeBr2)22a mol，解得 c(FeBr2)1 000a V
16、molL 1。 答案(1) n mNA (2)mn(3)34.2(4)1 000a V 10(2021福建泉州检测)体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算 成相应离子)。根据下图相关数据，下列分析不正确的是() 项目名称结果状态单位参考值范围 总钙TCa2.57mmolL 1 2.12.7 磷P1.20mmolL 1 0.81.5 镁Mg0.60mmolL 1 0.751.25 钾K3.90mmolL 1 3.55.5 钠Na144.02mmolL 1 135160 氯Cl99.98mmolL 1 95105 A可用焰色实验测定钾离子的含量 B该报告中 Mg 元素指标不正常 C
17、该报告中磷元素指标正常 D若 10 mL 血清中含钙 1.2 毫克，则其钙含量偏高 A焰色实验用于定性测定钾元素，不能测定 K 离子的含量，A 错误；表中 Mg 的浓 度低于参考范围，故 Mg 元素指标不正常，B 正确；磷元素测定结果在参考范围之内，故磷 元素的指标正常， C 正确； 10 mL 血清中含钙 1.2 mg， 则该血清中钙浓度为 0.03 mmol/0.01 L 3 mmol/L，高于参考范围数值，故该血清中钙含量偏高，D 正确。 11(2021山东实验中学检测)某无土栽培用的营养液中含有 K 、NH 4 、Cl 、SO2 4 四 种离子且物质的量之比为 9894。已知可用 KC
18、l、K2SO4和 NH4Cl 三种固体原料配制， 若配制该营养液， 取 428 g NH4Cl(M53.5 g/mol)， 则需要 KCl 和 K2SO4的质量分别为() A53.5 g 和 214 gB74.5 g 和 348 g C74.5 g 和 696 gD149 g 和 696 g C428 g NH4Cl 的物质的量为 8 mol， 含有 8 mol NH 4 和 8 mol Cl ， 由于 K、 NH 4 、 Cl 、SO2 4 的物质的量之比为 9894，则该营养液中含有 9 mol Cl 、9 mol K和 4 mol SO2 4 。9 mol Cl 中有 8 mol Cl来自于 NH4Cl，1 mol Cl来自于 KCl，则有 n(KCl)1 mol； 4 mol SO 2 4 来自于 K2SO4，则有 n(K2SO4)4 mol，故 KCl、K2SO4的质量分别为 m(KCl) 1 mol74.5 g/mol74.5 g，m(K2SO4)4 mol174 g/mol696 g。
