1、训练(七)离子方程式的判断及书写 1(2021清华大学附中一模)下列实验对应的离子方程式正确的是() A铝溶解在 NaOH 溶液中： 2Al2OH =2AlO 2 3H2 B向溴水中通入 SO2后褪色： SO2Br22H2O=SO2 4 2Br 4H C白醋与 84 消毒液混合产生黄绿色气体：Cl ClO2H=Cl2H2O D少量铁溶于过量稀硝酸中：3Fe8H 2NO 3 =3Fe2 2NO4H2O B不符合原子守恒，正确应为 2Al2OH 2H2O=2AlO 2 3H2，A 错误；醋酸 是弱酸，书写离子方程式时，要用化学式 CH3COOH，C 错误；少量铁溶于过量稀硝酸生成 Fe(NO3)3
2、，正确应为 Fe4H NO 3 =Fe3 NO2H2O，D 错误。 2(2021天津和平区一模)能正确表示下列反应的离子方程式为() A向 FeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe2 Cl2=2Fe32Cl B向饱和碳酸钠溶液中通入足量 CO2：CO2 3 2CO2H2O=2HCO 3 C向碘化钾溶液中加入少量酸性双氧水：3H2O2I =IO 3 3H2O D向 CuSO4溶液中通入 H2S：H2SCu2 =CuS2H DFe2 、Br都能被过量 Cl2氧化，正确应为 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl ，A 错误；饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2，析出 NaHCO3晶体
3、，正确应为 2Na CO2 CO2 3 H2O=2NaHCO3，B 错误；KI 溶液中加入少量双氧水，反应生成 I2，正确应 为 2I H2O22H=I22H2O，C 错误。 3(2021吉林松原检测)下列离子方程式正确的是() AKClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO 2Fe(OH)3=2FeO2 4 3Cl 4HH2O B用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O2 3 2H =SO2SH2O C铝粉加入 NaOH 溶液中产生无色气体：2Al2OH =2AlO 2 H2 D向碳酸氢铵溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液：Ba2 HCO 3 OH =BaCO3H2O B在强碱
4、性溶液中不可能生成 H ，应为 3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO2 4 3Cl 5H2O, A 项错误；用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的 Na2S2O3，反应生成二氧化硫和硫： S2O2 3 2H =SO2SH2O, B 项正确；Al 与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2和 H2，正 确应为 2Al2OH 2H2O=2AlO 2 3H2，C 项错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液，NH 4 、HCO 3 均与 OH 反应，生成的 CO2 3 与 Ba2 结合生成 BaCO3沉淀， 正确应为 Ba2 HCO 3 NH 4 2OH =BaCO3NH3H2OH2O，D 项错误
5、。 4(2021山东青岛检测)下列指定反应的离子方程式正确的是() A钠与水反应：Na2H2O=Na 2OHH2 B用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO32H =Ca2H2OCO2 C向 FeCl3溶液中加入少量 KSCN 溶液：Fe3 3SCN=Fe(SCN)3 DNaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：H SO2 4 Ba2 OH=BaSO4 H2O C不符合电荷守恒规律，应为 2Na2H2O=2Na 2OHH2，A 项错误；醋酸 为弱电解质，要用化学式表示，应为 CaCO32CH3COOH=Ca2 CO22CH3COO H2O，B 项错误； FeCl3溶液加入少量 K
6、SCN 溶液，反应生成弱电解质 Fe(SCN)3，符合反应 事实及守恒规律， C 项正确； 不符合反应物的离子配比关系， 应为 2H SO2 4 Ba2 2OH =BaSO42H2O，D 项错误。 5(2021北京海淀区一模)下列反应的离子方程式不正确的是() ANaOH 溶液腐蚀玻璃瓶塞：SiO22OH = SiO2 3 H2O B实验室制 Cl2：MnO24HCl(浓)= Mn2 2Cl2H2OCl2 C向 Mg(OH)2悬浊液中加入 FeCl3溶液：2Fe3 3Mg(OH)2 =2 Fe(OH)33Mg2 D 向 Ba(OH)2溶液中加入少量 NaHSO3溶液： HSO 3 Ba2 OH
7、=BaSO3H2O B盐酸是强酸，书写离子方程式要用离子式表示，正确应为 MnO24H 2Cl = Mn2 2H2OCl2，B 错误。 6 (2021山东济南一模)利用某冶金行业产生的废渣(主要含 V2O3， 还有少量 SiO2、 P2O5 等杂质)可以制得(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O，生产流程如下： 已知：V2O5微溶于水、溶于碱生成 VO3 4 (加热生成 VO 3 )，具有强氧化性。向 Na3VO4 溶液中加酸，不同 pH 对应的主要存在形式如下表： pH1310.612约 8.438约 21 存在形式VO3 4 V2O4 7 V3O3 9 V10O6 28 V
8、2O5VO 2 回答下列问题： (1)“焙烧”后 V 元素转化为 NaVO3，Si 元素转化为_(写化学式)。 (2)“沉钒”过程中， pH 由 8.5 到 5.0 发生反应的离子方程式为： _ 最 终 需 要 控 制 pH 约 为 _ ； “ 沉 钒 ” 最 终 得 到 的 主 要 含 钒 物 质 是 _(写化学式)。 (3)“还原”和“转化”过程中主要反应的离子方程式分别为 _、 _。 答案(1)Na2SiO3 (2)10V3O3 9 12H =3V10O6 28 6H2O2V2O5 (3)2VO 2 HCOOH2H =2VO2CO22H2O 5NH 4 6VO2 17HCO 3 6H2O
9、=(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O13CO2 或 5NH 4 6VO2 17HCO 3 19H2O=(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O13H2CO3 7 利用硫酸渣(主要含 Fe2O3、 FeO， 杂质为 Al2O3和 SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH) 的制备流程如下： (1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为_ _。 (2)滤渣的主要成分是 FeS2、S 和_(填化学式)；Fe3 被 FeS2还原的离子方程 式为_。 (3)“氧化”中， 生成 FeOOH 的离子方程式为_ _。 解析(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得 Fe3 、Fe2、
10、Al3的溶液，加 FeS2还原 Fe3，SiO2不 溶于酸，滤渣中还有 SiO2。反应物为 Fe3 、FeS2(硫显1 价，铁显2 价)，生成物有 Fe2 (Fe3被还原为 Fe2)、S(滤渣成分之一)，根据得失电子守恒配平。 (3)滤液中主要含 Fe2 、Al3，通入空气氧化 Fe2为 Fe3，加氨水调节 pH 至 34 沉 淀 Fe3 。反应物为 Fe2、O2、NH3H2O，生成物有 FeOOH、NH 4 ，根据电子守恒得：4Fe2 NH3H2OO2 4FeOOHNH 4 ，根据电荷守恒配平 NH 4 ：4Fe2 8NH3H2O O2 4FeOOH8NH 4 ，根据原子守恒补充水。 答案(1)Fe2O36H =2Fe33H2O (2)SiO22Fe3 FeS2=3Fe22S (3)4Fe2 8NH3H2OO2=4FeOOH8NH 4 2H2O
