1、第第 28 讲讲元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表 复习目标1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。2.以第 三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以A 族和A 族 为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属元素在周 期表中的位置及其性质递变规律。 考点一考点一元素周期表元素周期表 1元素周期表的结构 (1)原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数核电荷数质子数 核外电子数。 (2)编排原则 周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。 族：
2、把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵列。 (3)结构 总结 元素周期表 周期7 个 短周期 第一、二、三周期 元素种数分别为 2、8、8 种 长周期 第四、五、六、七周期 元素种数分别为 18、18、32、32 种 族16 个 主族：由短周期和长周期共同构成，共 7 个 副族：完全由长周期元素构成，共 7 个 第族：第 8、9、10 共 3 个纵列 0 族：第 18 纵列 (4)元素周期表中的特殊位置 分区 a分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线， 即为金属元素区和非金属元素区的分界线。 b各区位置：分界线左下方为金属元素区，
3、分界线右上方为非金属元素区。 c分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 过渡元素：元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属 元素。 镧系：元素周期表第六周期中，57 号元素镧到 71 号元素镥共 15 种元素。 锕系：元素周期表第七周期中，89 号元素锕到 103 号元素铹共 15 种元素。 超铀元素：在锕系元素中，92 号元素铀(U)以后的各种元素。 2元素周期表的应用 (1)元素周期表结构中隐含的两条规律 同周期、邻主族元素原子序数差的关系 a短周期元素原子序数差族序数差。 b两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数差。两
4、元素分布在过渡元素两侧时， 第四或第五周期元素原子序数差族序数差10， 第六周期元素原子序数差族序数差24。 c第二、第三周期的A 族与A 族原子序数之差都为 1，第四、第五周期的A 族与A 族原子序数之差都为 11，第六、第七周期的A 族与A 族原子序数之差为 25。 同主族、邻周期元素的原子序数差的关系 aA 族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差 2、8、8、18、18、32。 bA 族和 0 族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差 8、8、18、18、32。 cAA 族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差 8、18、18、32、32。 (2)直接相邻的“”型、“”型、“”型原子序
5、数关系 (3)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 (4)寻找新材料 (5)用于工农业生产 对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材 料等。 (1)A 族全部是金属元素() 错因：A 族除 H 外全部是金属元素。 (2)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素() 错因：元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们不是同位素。 (3)两短周期元素原子序数相差 8，则周期数一定相差 1() (4)包含元素种数最多的族是A 族() 错因：含元素种类最多的族是第B 族，共有 32 种元素。 (5)原子的最外层有 2
6、 个电子的元素一定是A 族元素() 错因：He 原子和部分过渡金属元素最外层电子数也是 2。 (1)35 号元素在元素周期表中的位置_。 (2)87 号元素在元素周期表中的位置_。 答案(1)第四周期A 族 (2)第七周期A 族 解析(1)35 号元素(最邻近的稀有气体元素是36Kr)，则 35361，故周期数为 4，族序 数为8|1|7， 即第四周期A族， 为溴元素。 (2)87号元素(相邻近的稀有气体元素是86Rn)， 则 87861，故周期数为 7，族序数为 1，即第七周期A 族，为钫元素。 利用稀有气体元素确定主族元素在周期表中的位置 原子序数最邻近的稀有气体元素的原子序数Z。 (1)
7、若Z0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为Z。 题组一元素周期表的结构 1 (2020广西防城港市防城中学期中)硒是人体必需的微量元素， 如图是硒在周期表中的信息， 关于硒元素的说法错误的是() A位于第四周期 B质量数为 34 C原子最外层有 6 个电子 D相对原子质量为 78.96 答案B 解析根据元素周期表中的信息可知，Se 的原子结构示意图为，Se 位于第四周期 A 族，选项 A 正确；根据元素周期表中的信息可知，Se 的原子序数为 34，根据原子序数 核电荷数质子数核外电子数，则该元素原子的原子核内质子数和核外电子数为 34，质 量数不是 34，选项 B 错误；由 Se 的原子结构示
8、意图知，Se 原子最外层有 6 个电子，选项 C 正确；根据元素周期表中的信息可知，价电子排布式下面的数字表示相对原子质量，该元素 的相对原子质量为 78.96，选项 D 正确。 2下列叙述不正确的是() ACa 原子核外有 4 层电子，Ca 位于第四周期 B元素周期表中只有短周期与长周期 C每个短周期都既有金属元素又有非金属元素 D短周期中，同周期元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外) 答案C 解析Ca 原子核外电子排布为 2、8、8、2，有 4 层电子，所以钙元素位于第四周期，A 项 正确；元素周期表中第一、二、三周期为短周期，第四、五、六、七周期为长周期，B 项正
9、确；第一周期只有 H、He 两种元素，均为非金属元素，C 项错误；短周期中，同周期元素(稀 有气体元素除外)随着原子序数的递增，原子核对核外电子的吸引力增强，从而导致原子半径 逐渐减小，D 项正确。 3下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中 M 为 37 的是() 答案C 4(2020洛阳新安县第一高级中学高三开学考试)下图是周期表中短周期的一部分，已知 Y 原子与 Z 原子核外电子总数为 X 原子核外电子数的 4 倍，以下推断正确的是() AX、Y、Z 三者均为金属元素 BX、Y、Z 三者核外电子数之和为 40 CX 与 Y、Y 与 Z 均可形成离子化合物 DY 与 Z 只
10、能形成一种共价化合物 答案B 解析设 X 原子核外电子数为 x，Y、Z 原子核外电子数分别为 x7、x9，由已知条件可 得(x7)(x9)4x，解得 x8，则 X 为 O 元素，Y 为 P 元素，Z 为 Cl 元素，三种元素都 是非金属元素，故 A 错误；X 为 O，Y 为 P，Z 为 Cl，三者核外电子数之和为 81517 40，故 B 正确；P 与 O、O 与 Cl 均可以形成共价化合物 P2O5、Cl2O7，故 C 错误；P 与 Cl 可以形成 PCl3、PCl5等多种共价化合物，故 D 错误。 题组二元素周期表的应用 5(2020北京海淀 101 中学高三期中)下列关于元素周期表应用的
11、说法正确的是() A为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 B在金属与非金属的交界处，寻找可作催化剂的合金材料 C在A、A 族元素中，寻找制造农药的主要元素 D在过渡元素中，可以找到半导体材料 答案A 解析元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相 互联系的规律，为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和 性质提供线索，故 A 正确；在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故 B 错 误；通常制造农药的主要元素有 F、Cl、S、P 等元素，并不在A、A 族元素中，故 C 错 误；在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金
12、材料，并不是半导体材料，故 D 错误。 6(2019北京高考模拟)部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素 的分界线)，下列说法不正确的是() AB 只能得电子，不能失电子 B原子半径：GeSi CAs 可作半导体材料 DPo 处于第六周期A 族 答案A 解析B 元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故 A 错 误；同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：GeSi，故 B 正确；As 元 素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故 C 正确；Po 为主族元素， 原子有 6 个电子层，最外层电子数为 6，处于第六周期A
13、族，故 D 正确。 考点二考点二元素周期律元素周期律 1元素周期律 2主族元素的周期性变化规律 项目同周期(左右)同主族(上下) 原子 结构 核电荷数逐渐增大逐渐增大 电子层数相同逐渐增多 原子半径逐渐减小逐渐增大 离子半径 阳离子逐渐减小 阴离子逐渐减小 r(阴离子) r(阳离子) 逐渐增大 性质化合价 最高正化合价由17(O、F 除外) 负化合价(8主族序数)(H 相同， 最高正化合价主族 序数(O、F 除外) 为1 价) 元素的金属性和非金 属性 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐 增强 金属性逐渐增强，非金 属性逐渐减弱 离子的氧化性、 还原性 阳离子的氧化性逐渐增强；阴离 子的还原性逐渐减
14、弱 阳离子的氧化性逐渐 减弱；阴离子的还原性 逐渐增强 气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱 最高价氧化物对应的 水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱；酸性逐渐增强 碱性逐渐增强；酸性逐 渐减弱 3.元素金属性、非金属性比较及实验探究 (1)金属性和非金属性强弱的判断方法 三表 元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左 弱右强，下弱上强，左下弱右上强” 金属活动性顺序表：按 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、 Ag、Pt、Au 的顺序，金属性逐渐减弱(其中 PbSn) 非金属活动性顺序表：按 F、O、Cl、Br、I、S 的顺序，非金属性逐渐减弱
15、三反应 置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属 与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金 属性越强 与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水 化物的酸性越强，则非金属性越强 氧化性金属离子的氧化性越弱，对应单质的金属性越强 还原性非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应单质的非金属性越强 (2)同周期元素(Na、Mg、Al)金属性强弱的实验探究 钠镁铝 与水的反应 与冷水即可发生反应 2Na2H2O=2NaOH H2 需要与热水发生反 应 Mg 2H2O= Mg(OH) 2H2 与沸水才能发生反应，且反 应很缓慢 与酸的反应与非
16、氧化性酸均能发生反应，但从钠到铝，反应剧烈程度逐渐减弱 与碱的反应不能与碱溶液发生反应能与强碱溶液发生反应 结论：钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为 NaMgAl。 (1)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性() 错因：NH3水溶液显碱性。 (2)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强，碱性越强，金属性越强() 错因：元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强，碱性越强，金属性越强。 (3)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱() 错因：元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性与还原性没有关系。 (4)元素的原子得
17、电子越多，非金属性越强，失电子越多，金属性越强() 错因：元素的原子金属性、非金属性强弱与得失电子多少无关，只与得失电子的难易程度有 关。 (5)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小() 错因：同周期元素若均形成阳离子或均形成阴离子，则原子序数越大，离子半径越小。 比较下列微粒半径大小(用“”或“”填空)： (1)Na_Mg_Cl。 (2)Li_Na_K。 (3)Na _Mg2_Al3。 (4)F _Cl_Br。 (5)Cl _O2_Na_Mg2。 (6)Fe2 _Fe3。 答案(1)(2)(3)(4) (5)(6) “三看”法快速判断简单微粒半径的大小 一看电子层数：最
18、外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。 二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。 三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 题组一元素性质递变规律 1(2020云南省保山第九中学月考)下列各组元素性质递变情况错误的是() ALi、Be、B 原子最外层电子数依次增多 BN、O、F 原子半径依次增大 CP、S、Cl 元素最高正化合价依次增大 DNa、K、Rb 的金属性依次增强 答案B 解析Li、Be、B 均属于第二周期元素，原子序数逐渐增大，其最外层电子数逐渐增多，A 正确；N、O、F 均属于第二周期元素，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，B
19、 错误；P、 S、Cl 均属于第三周期元素，原子序数逐渐增大，价电子数逐渐增多，其最高正化合价逐渐 增大，C 正确；Na、K、Rb 均属于A 族元素，自上而下金属性逐渐增强，D 正确。 2(2020防城港市防城中学月考)下列排列顺序不正确的是() A热稳定性：HFH2ONH3 B原子半径：ClSP C碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D金属性：KNaLi 答案B 解析非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性的强弱：FON，因此氢化物的热稳定性： HFH2ONH3， 故 A 正确； 同周期元素从左向右原子半径逐渐减小， 因此原子半径： PSCl， 故 B 错误；最高价氧化物对应水化物的碱
20、性越强，其金属性越强，反之也成立，金属性： NaMgAl，碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，故 C 正确；同主族元素从上到下，金属性逐 渐增强，金属性：KNaLi，故 D 正确。 题组二元素金属性、非金属性的判断 3甲、乙两种非金属元素： 甲的单质比乙的单质容易与氢气化合 甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应 甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强 与某金属反应时，甲元素原子得电子数目比乙的多 甲单质的熔、沸点比乙的低 能说明甲比乙的非金属性强的是() A只有B只有 CD 答案C 4下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是() A将大理石加入稀
21、盐酸中，能产生 CO2气体，说明 Cl 的非金属性强于 C BSi 与 H2化合所需温度远高于 S 与 H2化合所需温度，说明 S 的非金属性强于 Si CNa 与冷水反应剧烈，而 Mg 与冷水反应缓慢，说明 Na 的金属性强于 Mg DFe 投入 CuSO4溶液中，能置换出 Cu，说明 Fe 的金属性比 Cu 的强 答案A 解析盐酸中的溶质 HCl 不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物， 虽然 HCl 的酸性比碳酸 的强，但不能作为 Cl、C 非金属性强弱的判断依据，A 错误；单质与 H2越易化合，元素的 非金属性越强，B 正确；单质与水越易反应生成碱和 H2，其金属性越强，C 正确；较活泼
22、的 金属单质可将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，D 正确。 5元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中 R 单质在暗处与 H2 剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是() A非金属性：ZTX BR 与 Q 的电子数相差 26 C气态氢化物稳定性：RTQ D最高价氧化物对应的水化物的酸性：TQ 答案B 解析Z、T、X 分别是 Ar、Cl、S，稀有气体元素性质很稳定，同周期主族元素的非金属性 随原子序数增大而逐渐增强，则非金属性：ArSCl 即 ZXClBr，非金属性 越强，气态氢化物越稳定，则 HFHClHBr 即 RTQ，C 项错误；T、Q 分别是氯、溴，非
23、金属性：氯溴，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则高氯酸(HClO4)的 酸性比高溴酸(HBrO4)的酸性强即 TQ，D 项错误。 题组三金属性、非金属性强弱的实验探究 6某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。 查阅资料 .常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 .H2SiO3难溶于水。 (1)第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性 完成同主族元素非金属性强弱比较的实验探究。 实验药品：大理石、稀硝酸、硅酸钠溶液。 烧杯C中现象为_， 发生反应的离子方程式为_。 实验预期结论：_。 存在问题：_。 (2)第二小组设计了如图装置
24、来验证卤素单质的氧化性，A、B、C 三处分别是蘸有溴化钠溶液 的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。 写出 A 处反应的离子方程式： _。 B 处实验现象是_。 实验预期结论：_。 存在问题：_。 答案(1)溶液变浑浊CO2SiO2 3H2O=H2SiO3CO2 3非金属性： CSi稀 硝酸有一定的挥发性，影响 C 和 Si 非金属性强弱的判断 (2)Cl22Br =Br22Cl 试纸变蓝氧化性：Cl2Br2I2无法判断 Br2和 I2 的氧化性强弱 解析(1)烧杯 C 中硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠， 反应的离子方程式 为 SiO2 3CO2H2O=H2SiO3CO2
25、 3。实验预期结论是同主族元素从上到下非金属性 依次减弱，元素的非金属性：CSi。硝酸有挥发性，挥发出的硝酸与硅酸钠溶液反应生成 硅酸沉淀，会干扰 C 和 Si 非金属性强弱的判断。(2)A 处氯气与溴化钠溶液发生置换反应 生成单质溴和氯化钠，反应的离子方程式为 Cl22Br =Br22Cl。B 处氯气与碘化钾溶 液发生置换反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色。实验预期结论是同主族元素从上到下非金 属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，单质的氧化性：Cl2Br2I2。实验中没有溴与淀 粉碘化钾溶液的反应，无法判断 Br2和 I2的氧化性强弱。 1(2020全国卷，13)W、X、Y、Z 为原子序数依次增
26、大的短周期元素，四种元素的核外 电子总数满足 XYWZ；化合物 XW3与 WZ 相遇会产生白烟。下列叙述正确的是() A非金属性：WXYZ B原子半径：ZYXW C元素 X 的含氧酸均为强酸 DY 的氧化物的水化物为强碱 答案D 解析化合物 XW3与 WZ 相遇会产生白烟，推断为 NH3与 HCl 反应，则 W 为 H，X 为 N， Z 为 Cl，四种元素的核外电子总数满足 XYWZ，推断出 Y 为 Na。非金属性：ZX WY， A错误； 原子半径： YZXW， B错误； 元素X的最高价氧化物对应的含氧酸(HNO3) 是强酸，而 HNO2不是强酸，C 错误；Y 的氧化物对应的水化物是 NaOH
27、，属于强碱，D 正 确。 2(2020浙江 7 月选考，16)X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素 的最高正价为4 价，Y 元素与 Z、M 元素相邻，且与 M 元素同主族；化合物 Z2X4的电子 总数为 18 个；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是() A原子半径：ZYM B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYM CX2ZZX2易溶于水，其水溶液呈碱性 DX、Z 和 Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物 答案D 解析短周期元素 X、Y、Z、M、Q 的原子序数依次增大，Y 元素的最高正价为4 价，则 Y 处于第A 族；Y 元素与 M 元素
28、同主族，且 M 的原子序数大于 Y，则 Y 是 C，M 是 Si； Y 元素与 Z、M 元素相邻，且 Z 的原子序数大于 Y，则 Z 是 N。化合物 Z2X4为 N2X4，其电 子总数为 18 个，则 X 含 1 个电子，X 应为 H。Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个 电子，且 Q 的原子序数大于 M(Si)，则 Q 是 Cl。一般来说，电子层数越多，原子半径越大， 电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，故原子半径：NCSi，A 正确；元素的 非金属性： NCSi，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H2CO3H2SiO3，B 正确； X2ZZX2为 H2NNH2，其性质类似
29、于 NH3，易溶于水，其水溶液呈碱性，C 正确；H、N、 Cl 三种元素可形成离子化合物 NH4Cl，D 错误。 3 (2020江苏， 9)海水晒盐后精制得到 NaCl， 氯碱工业电解饱和 NaCl 溶液得到 Cl2和 NaOH， 以 NaCl、NH3、CO2等为原料可得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通 Cl2可制溴；从 海水中还能提取镁。 下列关于 Na、Mg、Cl、Br 元素及其化合物的说法正确的是() ANaOH 的碱性比 Mg(OH)2的强 BCl2得到电子的能力比 Br2的弱 C原子半径 r：r(Br)r(Cl)r(Mg)r(Na) D原子的最外层电子数 n：n(Na)n(
30、Mg)n(Cl)n(Br) 答案A 解析金属性：NaMg，故碱性：NaOHMg(OH)2，A 项正确；氯和溴均属于卤族元素， 同一主族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，得电子能力：Cl2Br2，B 项错误；同一 周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，则 r(Br)r(Na)r(Mg)r(Cl)，C 项错误；氯和 溴属于同一主族，最外层电子数相等，D 项错误。 4(2019全国卷，13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中 W、X、Y、Z 为同 一短周期元素，Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是() AWZ 的水溶液呈碱性 B元素非金属性的顺序为 XYZ C
31、Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构 答案C 解析由题推知，W、X、Y、Z 分别为 Na、Si、P、Cl。氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈 中性，A 项错误；元素非金属性顺序为 Z(Cl)Y(P)X(Si)，B 项错误；磷的最高价氧化物是 P2O5，其对应的水化物为 HPO3、H3PO4，它们均是中强酸，C 项正确；2 个硅原子和 1 个 P 原子形成 2 个共价键，阴离子得到 1 个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到 8 电子稳定 结构，D 项错误。 11869 年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系， 成为化学发
32、展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是() A元素周期表有 7 个横行、18 个纵列，即有 7 个周期、18 个族 B在过渡元素中寻找半导体材料 C俄罗斯专家首次合成了 178 116X 原子，116 号元素位于元素周期表中第七周期A 族 DA 族的元素全部是金属元素 答案C 解析元素周期表中的第族包含 8、9、10 共 3 个纵列，因此元素周期表虽然共 18 个纵列， 但共 16 个族，A 错误；在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，B 错误；第七周期 0 族元素为 118 号，则 116 号元素位于元素周期表中第七周期A 族，C 正确；第A 族的元 素包括 H 和碱金属
33、元素，D 错误。 2下列说法不正确的是() SiPSClAr GeAsSeBrKr SnSbTeIXe PbBiPoAtRn A.稳定性：HBrHIHAt B酸性：H3PO4H2SO4AsS D表中元素 Pb 的金属性最强 答案A 解析同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：BrIAt，元素的非金 属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HAtHIHBr，故 A 错误；同主族元素从上 到下元素的金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，故表中元素 Pb 的金属性最强，故 D 正确。 3(2020河南临颍县南街高级中学月考)以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所
34、用 物品不合理的是() A比较钾、钠：Na、K、H2O B比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH 溶液 C比较硫、氯：Na2S 溶液、NaCl 溶液、pH 试纸 D比较溴、碘：溴水、KI-淀粉试纸 答案C 解析体积大致相同的 Na、K 与水反应，钾反应更剧烈，表明钾的金属性比钠强，A 所用物 品合理；向 MgCl2溶液、AlCl3溶液中不断滴加 NaOH 溶液，前者生成白色沉淀，后者起初 生成沉淀后来沉淀溶解，表明 Al(OH)3能表现出酸性，从而得出 Mg(OH)2的碱性强，Mg 的 金属性比 Al 强，B 所用物品合理；用 pH 试纸测定 Na2S 溶液、NaCl 溶液的 p
35、H，前者的 pH 大，表明酸性：H2SI，D 所用物品合理。 4(2020哈尔滨三中高三月考)下列说法正确的是() Li、Na、K、Rb、Cs 的熔、沸点逐渐变小 若 R2 和 M的电子层结构相同，则原子序数：RM F2、Cl2、Br2、I2熔、沸点随相对分子质量的增大而升高 由于非金属性：ClBrI，所以酸性：HClHBrHI 氨的液化会破坏共价键 C 与 H 形成的化合物中只存在极性共价键 Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是 12 AB CD 答案D 解析Li、Na、K、Rb、Cs 为金属晶体，影响熔、沸点高低的因素是金属键，原子半径越大， 金属键越弱，熔、沸点越小，则 Li、Na、
36、K、Rb、Cs 熔、沸点逐渐减小，故正确；R2 和 M 的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且 M 处于 R 相邻的下一周期，所以原子 序数：MR，故错误；F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子晶体，熔、沸点随相对 分子质量的增大而升高，故正确；根据元素的非金属性强弱可以比较简单气态氢化物的稳 定性强弱和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，氢化物的酸性与元素的非金属性无关，并 且酸性：HClHBrHI，故错误；氨液化是气体转化为液体，没有化学键的变化，故错 误；C 与 H 形成的化合物有很多，例如乙烯既有极性共价键也有非极性共价键，故错误； Na2O2是由钠离子和过氧根离子形成的
37、离子化合物，阴离子和阳离子个数比是 12，故正 确。 5类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结 论正确的是() ASiH4的熔、沸点比 CH4高，则 PH3的熔、沸点比 NH3高 BH2O 比 NH3稳定，则 H2S 也比 NH3稳定 CF2在暗处遇 H2即爆炸，I2在暗处遇 H2也爆炸 D同族元素有 Ca(OH)2的碱性强于 Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于 Sn(OH)4 答案D 解析由于 NH3分子间存在氢键，导致 PH3的熔、沸点比 NH3的低，A 项错误；元素非金属 性越强，氢化物的稳定性越强，因非金属性：ON，则 H2O 比 NH
38、3稳定，而非金属性：OS， 则无法通过类比比较 H2S 与 NH3的稳定性，B 项错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减 弱，能用元素周期律解释 F2在暗处遇 H2即爆炸，但 I2在暗处遇 H2几乎不反应，C 项错误； 同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性：CaMg，则同族元素对应的最高价氧化 物的水化物 Ca(OH)2的碱性强于 Mg(OH)2的碱性，同理，金属性：PbSn，所以 Pb(OH)4的 碱性也应强于 Sn(OH)4的碱性，D 项正确。 6(2018全国卷，12)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、 X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与
39、Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生 成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是() A常温常压下 X 的单质为气态 BZ 的氢化物为离子化合物 CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 DW 与 Y 具有相同的最高化合价 答案B 解析可腐蚀玻璃的物质是 HF。以此为切入点，根据题意进行元素推断，可知 W 是氟、X 是钠、Y 是氯、Z 是钙。钙是活泼金属元素，氢是非金属元素，CaH2是由 Ca2 和 H构成的 离子化合物，B 项正确；常温常压下，钠的单质是固体，A 项错误；CaCl2是强酸强碱盐，水 溶液呈中性，C 项错误；氯有最高化合价7 价，氟没有正价，D 项错误。 7(2020大
40、连市普兰店区第三十八中学开学考试)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期 表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是() AW、Y 对应的简单氢化物的稳定性前者高 B阴离子的还原性：W2 Q C离子半径：Y2 Z3 D元素的非金属性：YW 答案A 解析W、Y 对应的简单氢化物分别为 H2S 和 H2O，元素非金属性越强，其简单气态氢化物 的稳定性越强，非金属性：OS，所以水的稳定性比 H2S 高，故 A 错误；S 和 Cl 的非金属 性：SCl，所以阴离子的还原性：S2 Cl，故 B 正确；O2和 Al3核外电子排布相同，离 子半径随核电荷数的增大而减小，所以离子半径：O2 Al3，故 C
41、 正确；同主族元素，从 上到下，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，所以元素的非金属性逐 渐减弱，故元素的非金属性：OS，故 D 正确。 8根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是() A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4 B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C上图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi D用中文“”(o)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族 答案C 解析气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性：ONSi，所以气态氢化物稳定性： H2ONH3SiH4，A 正确；氢元素可与非金属元素形成共价化合物如 H2O 等，也可
42、以与某 些金属元素形成离子化合物如 NaH 等，B 正确；不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱， 可以采用最高价含氧酸的酸性强弱来验证，C 错误；根据元素周期表知识判断，各周期 0 族 元素的原子序数依次为 2、10、18、36、54、86、118，所以第 118 号元素在周期表中位于第 七周期 0 族，D 正确。 9X、Y、L、M 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L 与 M 三 种元素的质子数均为 5 的倍数。回答下列问题： (1)X 与 L 组成的最简单化合物的电子式为_。 (2)X 与 M 组成的物质为_(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作
43、的 应急燃料，其与水反应的化学方程式为_。 (3)Y 在周期表中的位置是_，其含氧酸的化学式为_。 (4)L 与 M 形成的化合物中 L 的化合价是_。 答案(1)(2)离子CaH22H2O=Ca(OH)22H2 (3)第二周期A 族H3BO3 (4)3 解析X2为最轻的气体，即 X 为 H，Y、L、M 三种元素的质子数为 5 的倍数，质子数等于 原子序数，质子数可能为 5、10、15、20 中的三个，四种元素为主族元素，因此质子数为 10 舍去，即三种元素分别为 B、P、Ca。(1)X 与 L 形成的简单化合物是 PH3，其电子式为 。(2)H 和 Ca 形成的化合物是 CaH2，属于离子化合物，与水发生的反应是 CaH2 2H2O=Ca(OH)22H2。(3)Y 为 B，属于第二周期A 族元素，其含氧酸为 H3BO3。(4)P 和 Ca 形成的化合物是 Ca3P2，其中 P 显3 价。
