1、第第 4 讲讲一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制溶解度的应用溶解度的应用 复习目标1.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。2.了解溶解度、 饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用。 考点一考点一一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 1容量瓶的构造及使用 (1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有 100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 等。 (2) 容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转 180 倒立。 2配制过程 以配制 500 mL 1.0 molL 1 NaCl 溶
2、液为例： 特别提醒：(回顾对比) 质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 (1)配制 100 g 10%的 NaCl 溶液。 用托盘天平称取 10.0 g NaCl 固体， 放入烧杯中， 再用 100 mL 量筒量取 90.0 mL 的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (2)用浓硫酸配制 14 的稀硫酸 50 mL。 用 50 mL 的量筒量取 40.0 mL 的水注入 100 mL 的烧 杯中，再用 10 mL 的量筒量取 10.0 mL 浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃 棒不停地搅拌。 (1)容量瓶在使用前要检查是否漏水() (2)用固体 NaCl 配制 0.5 mol
3、L 1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量 瓶() 错因：必须用托盘天平。 (3)向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁() (4)用量筒量取 20 mL0.500 0 molL 1 H2SO4溶液于烧杯中，加水 80 mL，配制成 0.100 0 molL 1 H2SO4溶液() 错因：所得混合液的体积小于 100 mL。 (5)NaOH 在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶() 错因：应恢复至室温后再转移到容量瓶中。 (6)配制 480 mL 1 molL 1的 NaOH 溶液，应用托盘天平称量 NaOH 固体 19.2 g，选用 500 mL 容量瓶
4、() 错因：应称量 NaOH 固体 20.0 g。 (1)选用容量瓶的原则“大而近”，如需 90 mL 溶液，则选用 100 mL 容量瓶。 (2)选用容量瓶时，应指明其规格。 (3)往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。 题组一配制一定物质的量浓度溶液的规范操作 1用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。 下列图示对应的操作规范的是() 答案B 2用质量分数为 36.5%的浓盐酸(密度为 1.16 gcm 3)配制成 1 molL1的稀盐酸。现实验室 需这种盐酸 220 mL，试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用mL
5、 的容量瓶。 (2)经计算需要mL 浓盐酸，在量取时宜选用(填字母)量筒。 A5 mLB10 mLC25 mLD50 mL (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使 溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号)。 答案(1)250(2)21.6C(3) 解析(2)c(HCl)1 000w M 1 000 mLL
6、11.16 gmL136.5% 36.5 gmol 1 11.6 molL 1。 加水稀释前后 HCl 的物质的量不变，所以 11.6 molL 1V(HCl)250 mL1 molL1，解得 V(HCl)21.6 mL，应该选择 25 mL 的量筒量取。 配制一定物质的量浓度溶液时注意事项 (1)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”按照实验的先后顺序、步骤，思考 每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。 (2)容量瓶的规格，常见的有 100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 (3)所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。 题组二学会从 2 个角度分
7、析误差的原因 3从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制 450 mL 0.1 molL 1的 NaOH 溶液，用托盘天平称取 NaOH 固体 1.8 g： 。 (2)配制 500 mL 0.1 molL 1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 8.0 g： 。 (3)配制NaOH溶液用托盘天平称量NaOH时， 托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片， 其他操作均正确：。 (4)配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液， 需称量溶质 4.4 g， 称量时物码放置颠倒：。 (5)配制稀 H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：。 (6)定容时，加水超过刻度
8、线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：。 (7)未经洗涤烧杯及玻璃棒：。 答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小 (5)偏大(6)偏小(7)偏小 解析(2)胆矾的摩尔质量为 250gmol 1，所需质量为 0.5 L0.1 molL1250 gmol112.5 g。 (3)NaOH 易吸水潮解。 (4)实际称量质量为 4 g0.4 g3.6 g。 4从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量 瓶中并定容：。 (2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：。 (3
9、)定容时仰视刻度线：。 (4)定容摇匀后少量溶液外流：。 (5)容量瓶中原有少量蒸馏水：。 答案(1)偏大(2)偏小(3)偏小(4)无影响 (5)无影响 解析(1)NaOH 溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。 误差判断分析技巧 (1)误差分析的思维流程 (2)视线引起误差的分析方法 仰视容量瓶刻度线图(a)，导致溶液体积偏大，结果偏低。 俯视容量瓶刻度线图(b)，导致溶液体积偏小，结果偏高。 考点二考点二溶解度溶解度溶解度曲线溶解度曲线 1溶解度 固体物质 溶解度 概念：在一定温度下，某固体物质在 100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和 状态时所溶解的质量，叫做这种
10、物质在该溶剂里的溶解度，其单位为 “g/100 g 溶剂” 公式：S固体m 溶质 m溶剂100 g 影响因素：溶剂的影响，如 NaCl 易溶于水不易溶于汽油。 温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数固体物质的 溶解度减小，如 Ca(OH)2 气体物质 溶解度 概念：通常指该气体(其压强为 101 kPa)在一定温度时溶解于 1 体积水 里达到饱和状态时气体的体积，常记为 1x。如 NH3、HCl、SO2、CO2 等气体常温时的溶解度分别为 1700、1500、140、11 影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减 小；压强增大，溶解度增大 2.溶解度曲线 (1
11、)常见物质的溶解度曲线 (2)溶解度曲线的含义 不同物质在各温度时的溶解度不同。 两曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。 快速比较两种物质在某温度时溶解度的大小。 能反映出溶解度随温度变化的趋势。 3利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法 (1)溶解度受温度影响较小的物质(如 NaCl)采取蒸发结晶的方法；若 NaCl 溶液中含有 KNO3， 应采取蒸发结晶、趁热过滤的方法。 (2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若 KNO3 溶液中含有 NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。 1 工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳
12、分别先后通入饱和食盐水中而析出小苏打， 再经过滤、焙烧得纯碱)，却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中() AKHCO3溶解度较大 BKHCO3溶解度较小 CK2CO3溶解度较大 DK2CO3溶解度较小 答案A 2已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是() A将 NaCl 溶液蒸干可得 NaCl 固体 B将 MgCl2溶液蒸干可得 MgCl2固体 CMg(ClO3)2中混有少量 NaCl 杂质，可用重结晶法提纯 D可用 MgCl2和 NaClO3制备 Mg(ClO3)2 答案B 3重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeOCr2O3， 还含有
13、硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题： 步骤的主要反应为： FeOCr2O3Na2CO3NaNO3 高温 Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2 有关物质的溶解度如图所示。向“滤液 3”中加入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得 到 K2Cr2O7固体。冷却到(填字母)得到的 K2Cr2O7固体产品最多。 a80 b60 c40 d10 步骤的反应类型是。 答案d复分解反应 12020全国卷，27(1)由 FeSO47H2O 固体配制 0.10 molL 1 FeSO4溶液，需要的仪器有 药匙、玻璃棒、(从下列图中选择，写出名称)。 答案烧杯、量筒、托盘天平 解析根据用固体物质
14、配制一定物质的量浓度溶液的配制方法可知，题图给出的仪器中还需 要烧杯、量筒和托盘天平。 2(2019浙江 4 月选考，3 改编)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是。 答案BD 3下列实验过程不可以达到实验目的的是。 编号实验目的实验过程 A (2018全国卷，13A)配制 0.400 0 molL 1 的 NaOH 溶液 称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入 少量蒸馏水溶解，转移至 250 mL 容量 瓶中定容 B (2017全国卷，9D)配制浓度为 0.010 mol L 1的 KMnO4溶液 称取 KMnO4固体 0.158 g， 放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并
15、稀释至刻度 C(2018全国卷，13C)制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒， 将生成的气体依 次通过 NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO4 溶液 D(2016全国卷，9A)配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中， 后倒入蒸馏水 答案ABCD 解析称取 4.0 g NaOH 固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至 250 mL 容量瓶 中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，然后定容，A 项错误；不能在容量瓶中 直接溶解固体， B 项错误； 锌粒与稀盐酸反应生成的 H2中混有挥发出的 HCl， 要先通过 NaOH 溶液除去 HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气即可，不需要通过 KMnO4溶液，C
16、 项错误；稀释浓 硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出，D 项 错误。 4(2014全国卷，11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的 是() A溴酸银的溶解是放热过程 B温度升高时溴酸银溶解速度加快 C60 时溴酸银的 Ksp约等于 610 4 D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 答案A 解析A 项，由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此 AgBrO3的溶解 是吸热过程；B 项，由图像曲线可知，温度升高曲线斜率增大，因此 AgBrO3的溶解速度加 快；C 项，由溶解度曲线可知，60 时，AgBr
17、O3的溶解度约为 0.6 g，则 c(AgBrO3)c(Ag ) c(BrO 3) 1 0001 0.6 1000.6 236 molL 10.025 molL1，AgBrO3 的 Kspc(Ag )c(BrO 3) 0.0250.025610 4；D 项，若 KNO3中含有少量 AgBrO3，可通过蒸发浓缩得到 KNO3的 饱和溶液，再冷却结晶获得 KNO3晶体，而 AgBrO3留在母液中。 52018全国卷，26(2)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O，M248 gmol 1)可用作定影剂、 还原剂。回答下列问题： 利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
18、溶液配制：称取 1.200 0 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在中 溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的中，加蒸馏水至 。 滴定：取 0.009 50 molL 1 的 K2Cr2O7标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生 反应：Cr2O2 76I 14H=3I22Cr37H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿 色，发生反应：I22S2O2 3=S4O2 62I 。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶 液，即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80 mL，则样品纯度 为%(保留 1 位小数)。 答案烧杯容量瓶溶液的凹液面
19、最低处与刻度线相切蓝色褪去95.0 解析配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至 100 mL 的容量瓶中，加水至距刻度线 12 cm 处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度 线相切。 加入淀粉溶液作指示剂，淀粉遇 I2变蓝色，加入的 Na2S2O3样品与 I2反应，当 I2消耗完后， 溶液蓝色褪去，即为滴定终点。 由反应 Cr2O2 76I 14H=3I22Cr37H2O I22S2O2 3=S4O2 62I 得关系式：Cr2O2 73I26S2O2 3 16 0009 50 molL 10.02 L 0.009 50 molL 10.02 L6 硫代硫酸钠
20、样品溶液的浓度0.009 50 molL 10.02 L6 0.024 8 L ， 样品的纯度为 0.009 50 molL 10.02 L6 0.024 8 L 0.1 L248 gmol 1 1.200 0 g 100%95.0%。 1下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是() A容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 B容量瓶可以用来加热 C能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 D可以用 500 mL 容量瓶配制 250 mL 溶液 答案A 解析容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，故 A 正确；容量瓶不能用来加 热，故 B 错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故 C 错误；一定规
21、格的容量瓶只能配制相应规 格的溶液，故 D 错误。 2用已准确称量的氢氧化钠固体配制 0.20 molL 1的氢氧化钠溶液 250 mL，需要用到的仪 器是() 250 mL 容量瓶托盘天平烧瓶胶头滴管烧杯玻璃棒试管药匙 AB CD全部 答案A 3 (2021广东省云浮市郁南县蔡朝焜纪念中学月考)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要 的定量实验，下列有关说法正确的是() A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸 C配制 1 L 0.1 molL 1的 NaCl 溶液时，用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体
22、D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 答案A 解析容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故 A 正确；量筒的精确 度为 0.1 mL，可量取 9.8 mL 浓盐酸，故 B 错误；托盘天平的精确度为 0.1 g，可称量 5.9 g 固体，故 C 错误；定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故 D 错误。 4(2020甘肃省武威市凉州区武威第八中学月考)下列有关实验原理或操作正确的是() A用 20 mL 量筒量取 15 mL 酒精，加水 5 mL，配制质量分数为 75%酒精溶液 B在 200 mL 某硫酸盐溶液中，含有 1.5NA个硫酸根离子，同时含有 NA
23、个金属离子，则该 硫酸盐的物质的量浓度为 2.5 molL 1 C实验中需用 2.0 molL 1 的 Na2CO3溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 Na2CO3的质量分别为 950 mL、201.4 g D实验室配制 500 mL 0.2 molL 1 的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称 15.2 g 绿矾 (FeSO47H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到 500 mL 容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀 答案B 解析量筒不能用来配制溶液，应该用烧杯配制，15 mL 酒精中加水 5 mL，配制的酒精溶液 体积分数为 75% ，故 A 错误；1.5NA个硫酸根离子的物质的量
24、为 1.5 mol，NA个金属阳离子 的物质的量为 1 mol，令金属离子的化合价为 x，根据电荷守恒可知，x1.523，故金属 阳离子为3 价，所以该硫酸盐可以表示为 M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐的物质 的量为 0.5 mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5 mol 0.2 L 2.5 molL 1，故 B 正确；实验中需 用 2.0 molL 1 的 Na2CO3溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为 1 000 mL，称取 Na2CO3的质量 mcVM2 molL 11 L106 gmol1212.0 g，故 C 错误；应称取绿矾的 质量为 0.5 L0.2
25、 molL 1278 gmol127.8 g，故 D 错误。 5(2020湖南省衡阳市第一中学月考)以下实验操作会引起实验结果偏大的是() A容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸馏水 B配制溶液的过程中，摇匀后，发现液面低于刻度线，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 C配制溶液的过程中，定容后，发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出高于刻度线的溶液 D配制溶液的过程中，定容时，俯视刻度线 答案D 解析容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸馏水，对结果无影响，故 A 不符合题意；配 制溶液的过程中，摇匀后，发现液面低于刻度线，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，溶液的 体积偏大，浓度偏低，故 B 不符合题意；配制
26、溶液的过程中，定容后，发现液面高于刻度线， 用胶头滴管吸出高于刻度线的溶液，溶质减少，浓度偏低，故 C 不符合题意；配制溶液的过 程中，定容时，俯视刻度线，溶液体积减小，浓度偏高，故 D 符合题意。 6(2020江西省奉新县第一中学月考)在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是() A配制 500 mL 0.1 molL 1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 8.0 g B配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长 C定容时，仰视刻度线 D配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容 量瓶中并定容 答案D 解析配制 500 mL 0.1
27、molL 1的硫酸铜溶液，需要称取胆矾的质量为 0.5 L0.1 molL1 250 gmol 112.5 g，称取的质量偏少，浓度偏低，故 A 错误；配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长，会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，导致氢氧化钠的质量偏 少，浓度偏低，故 B 错误；定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故 C 错 误；配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容 量瓶中并定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，故 D 正确。 7配制 100 mL 1.0 molL 1Na2CO3溶液，下列操作正确的是( ) A称
28、取 10.6 g 无水碳酸钠，置于 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B称取 10.6 g 无水碳酸钠，置于烧杯中，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解 C转移 Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 答案D 解析固体不能直接在容量瓶中溶解，A 项错误；配制 100 mL 1.0 molL 1 Na2CO3溶液，先 在烧杯中溶解并冷却后再移入 100 mL 容量瓶定容，且所用水的体积并不是 100 mL，而是加 水至刻度线，此时溶液体积为 100 mL，B 项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C 项错误。 8用溶质质量分数为 98%的浓
29、硫酸(1.84 gcm 3)配制 240 mL 1.84 molL1的稀硫酸，下 列操作正确的是() A将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B必需的定量仪器有 50 mL 量筒、250 mL 容量瓶和托盘天平 C量取浓硫酸的体积为 25.0 mL D先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，再加水定容 答案C 解析稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，A 项错误；该实验 不需要托盘天平，B 项错误；根据稀释时溶质质量不变可知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体 积为 V25010 3L1.84 molL198 gmol1 1.84 gcm 398%
30、25.0 mL，C 项正确；不能在容量瓶里稀释 浓硫酸，应在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D 项错误。 9(2020枣庄滕州一中月考)某学生配制了 100 mL 1 molL 1的硫酸溶液。然后，对溶液浓度 做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于 1 molL 1。 那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是() 量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为 100 mL 的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头
31、滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻 度线相切 ABCD 答案D 解析量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸，量筒内壁有水残留，会导致量取的硫酸的 物质的量减小，配制的溶液中溶质的物质的量减少，浓度偏低，故正确；将浓硫酸在烧杯 中稀释，转移到容积为 100 mL 的容量瓶中后，没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物 质的量减少，溶液浓度偏低，故正确；在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶 液流到了容量瓶外面，则溶质没有全部转移，导致溶液中溶质的物质的量减少，配制的溶液 浓度偏低，故正确；最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会 导致配制的溶液中溶质的物质的量减少，溶液
32、浓度偏低，故正确。 10如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中 正确的是() 冷却含有 Na 、Cl、NH 4、HCO 3的浓热的溶液，可得到碳酸氢钠晶体 在 20 时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为 NH4ClNaClNaHCO3 在 30 时，氯化钠和氯化铵固体各 20 g 分别溶于 50 g 水，所得溶液都是饱和溶液 利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在 10 以下 ABCD 答案B 解析在 20 时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于 10 g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大 于 1 小于 10，是可溶物质，故正确；在 20 时，三
33、种物质的溶解度为 NH4ClNaCl NaHCO3，由饱和溶液的溶质质量分数 S 100S100%，故三种物质饱和溶液的溶质质量分 数为 NH4ClNaClNaHCO3，故正确；30 时，氯化铵的溶解度大于 40 g,20 g 氯化铵能 完全溶于 50 g 水， 所得溶液不是饱和溶液， 氯化钠的溶解度小于 40 g,20 g 氯化钠不能全部溶 解，所得溶液是饱和溶液，故错误；由三种物质的溶解度变化规律可知：利用结晶法从氯 化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在 10 以下，故正确。 11 (2020山西省运城市新绛中学月考)实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 molL 1的 NaOH
34、 溶液 240 mL。 (1)本实验必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。 (2)某同学欲称量 NaOH 的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。 烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称出g NaOH。 (3)在配制过程中， 其他操作都是正确的， 下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是(填 序号)。 没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含 有少量蒸馏水定容时俯视刻度线定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度 线，再加水至刻度线 答案(1)250 mL 容量瓶、胶头滴管(2)27.410.0(3) 解析(1)该实验操作中一般用托盘天平称量，用
35、药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅 拌，冷却后转移至 250 mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管滴加，所以需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶头滴管。 (2)根据天平的称量原理：左盘物体的质量右盘物体的质量游码的读数，所以烧杯的实际 质量为 30 g2.6 g27.4 g，因配制溶液的体积为 240 mL 而容量瓶的规格没有 240 mL，故 只能选用 250 mL 的容量瓶，则 NaOH 的质量 mcVM1.0 molL 10.25 L40 gmol1 10.0 g。 (3)没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量偏小
36、，溶液浓度偏低，故不满足题意； 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不 满足题意；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，因后续还需要加水定容，故对所配制的溶液浓 度无影响，故不满足题意；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故 满足题意；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶 液体积偏大，溶液浓度偏低，故不满足题意。 12(2020德州市齐河县实验中学月考)“84”消毒液是一种以 NaClO 为主的高效消毒剂，被 广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84”消毒液瓶体部分 标签如图 1 所示，该
37、“84”消毒液通常稀释 100 倍(体积之比)后使用，请回答下列问题： 84 消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1 000 mL 【质量分数】24% 【密度】1.18 gcm 3 图 1 图 2 (1)此“84”消毒液的物质的量浓度约为molL 1(计算结果保留一位小数)。 (2)某同学量取 100 mL 此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中 c(Na ) molL 1。 (3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数为 24%的消毒液。 如图 2 所示的仪器中配制溶液需要使用的是(填字母)，还缺少的玻璃
38、仪器 是。 下列操作中，容量瓶不具备的功能是(填字母)。 a配制一定体积准确浓度的标准溶液 b贮存溶液 c测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d准确稀释某一浓度的溶液 e用来加热溶解固体溶质 请计算该同学配制此溶液需称取 NaClO 固体的质量为g。 (4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是(填字母)。 A定容时俯视刻度线 B转移前，容量瓶内有蒸馏水 C未冷却至室温就转移定容 D定容时水加多了用胶头滴管吸出 答案(1)3.8(2)0.038(3)CDE玻璃棒和胶头滴管bcde141.6(4)AC 解析(1)c(NaClO)1 000w M 1 0001.1824% 74.5 m
39、olL 13.8 molL1。 (2)溶液在稀释前后溶质的物质的量不变， 则稀释后 c(NaClO) 1 1003.8 molL 10.038 molL1， 故 c(Na )c(NaClO)0.038 molL1。 (3)由于实验室无 480 mL 容量瓶， 故应选用 500 mL 容量瓶， 根据配制一定物质的量浓度的 溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有 托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶和胶头滴管，故需使用的仪器是 CDE，还需要的 玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管。 容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，a 不符合题意；容量瓶不能贮
40、存溶液， 只能用于配制，配制完成后要尽快装瓶，b 符合题意；容量瓶只有一条刻度线，故不能测量 容量瓶规格以下的任意体积的溶液，c 符合题意；容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释容易放 热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，d 符合题意；容量瓶不能受热，故不能用来加热 溶解固体溶质，e 符合题意。 质量分数为 24%的消毒液的浓度为 3.8 molL 1，由于实验室无 480 mL 容量瓶，故应选用 500 mL 容量瓶，而配制出 500 mL 溶液， 故所需的质量 mcVM3.8 molL 10.5 L74.5 gmol1141.6 g。 (4)定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则配制的溶液浓度
41、偏高，A 符合题意；转移前， 容量瓶内有蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，B 不符合题意；未冷却至室温就转移定容， 则冷却后溶液体积偏小，使配制的溶液浓度偏高，C 符合题意；定容时水多了用胶头滴管吸 出，则吸出的不只是溶剂，还有溶质，使溶液浓度偏小，D 不符合题意。 13工业品 MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别依次除去 Pb2 、Ca2、 Mg2 制得纯净的 MnCl2。工艺流程如下： 已知：草酸为二元弱酸，其钠盐、钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。 硫酸镁晶体、硫酸锰的溶解度曲线如下图： 回答下列问题： (1)过滤所需的玻璃仪器主要有，加热搅拌的作用是。 (2)弃渣、的主要成分分
42、别为、。反应 的离子方程式为。 (3)反应的离子方程式为。 (4)加热搅拌、过滤时，所选择的温度的范围是(填字母)。 a020 b2040 c4060 d8090 (5)加入氯化钡溶液主要是为了除去，检验该离子是否除尽的方法为 。 (6)已知 MnCl2溶液呈弱酸性，操作 X 为(填字母)。 a蒸发结晶b降温结晶 c萃取分液d蒸馏 答案(1)漏斗、烧杯、玻璃棒加快反应速率 (2)铅及少量锰粉MgSO47H2O硫酸钡(或 BaSO4)MnPb2 =Mn2Pb (3)H2C2O4Ca2 =CaC2O42H (4)d (5)SO2 4取少量上层澄清溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液，如无沉淀出现则说
43、明 SO 2 4已除 尽，反之则没有除尽 (6)b 解析(1)过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、 烧杯、 玻璃棒， 加热搅拌的作用是加快反应速率。 (2)根据题意，结合流程图知，反应为除 Pb2 ，则弃渣为铅及少量锰粉；反应除镁离子， 则弃渣为硫酸镁晶体；反应为除去引入的硫酸根离子，则弃渣为硫酸钡。(3)草酸与 Ca2 反应生成草酸钙沉淀，注意草酸为弱酸，不能拆写成离子。(4)根据硫酸锰与硫酸镁晶体 的溶解度曲线， 可知在 8090 的范围内二者溶解度差别最大， 且硫酸镁晶体的溶解度最小。 (6)MnCl2溶液呈弱酸性，是因为 Mn2 水解，不能用蒸发结晶的方法，而用蒸发浓缩、冷却结 晶(即降温结晶)的方法。
