1、第三章第三节第 1 课时 一、选择题 1下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是() AHClBNH4NO3 CNa2SDHClO 解析：A 项 HCl 完全电离；B 项 NH 4水解，NH 4H2ONH3H2OH ，有 NH3H2O 分子；C 项 S2 水解，产生 H2S 分子；D 项 HClO 是弱电解质，不完全电离，有 HClO 分子。 答案：A 2(2014长春市调研)常温下，某溶液中由水电离的 c(H )11013 mol/L，该溶液可能是() 二氧化硫水溶液氯化铵水溶液碳酸钠水溶液氢氧化钠水溶液 AB CD 解析：本题考查弱电解质的电离和盐类水解有关知识，意在考查考生分
2、析解决问题的能力。由于水电 离出的 H 浓度小于 1107 mol/L，说明水的电离受到抑制，、溶液中水的电离受到抑制。 答案：B 3 (2014唐山高二检测)常温时， 纯水中由水电离的 c(H )a molL1， pH1 的盐酸中由水电离的 c(H )b molL1,0.1 molL1的盐酸与 0.1 molL1的氨水等体积混合后，由水电离的 c(H)c molL1，则 a、 b、c 的关系正确的是() AabcBcab CcbaDbca 解析：盐酸中 HCl 电离出的 H 抑制 H2O 的电离，所以 ba，因此 cab，故选 B。 答案：B 4(2014佛山高二检测)下列离子方程式书写正确
3、的是() A碳酸的电离：H2CO32H CO2 3 B将金属钠加入水中：2Na2H2O=2Na 2OHH2 C硫化钠水解：S2 2H2O H2S2OH D向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3 3OH=Al(OH)3 解析：A 项为 H2CO3H HCO 3，HCO 3H CO2 3，C 项为多元弱酸强碱盐水解的离子方程 式，应分步书写：S2 H2O HS OH，HSH2O H2SOH ；D 项由于加入过量烧碱，应生成 NaAlO2，Al3 4OH=AlO 22H2O。 答案：B 5(2014大连高二检测)将H 、Cl、Al3、K、S2、OH、NO 3、NH 4分别加入 H2O 中，基本上不
4、影响水的电离平衡的是() AB CD 解析：H 、OH抑制水的电离，Al3、S2、NH 4能发生水解而促进水的电离，Cl 、K、NO 3对水 的电离无影响。 答案：B 6(2014临沂高二检测)相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则同温 同体积同浓度的 HCN 和 HClO 说法正确的是() A电离程度：HCNHClO BpH：HClOHCN C与 NaOH 溶液恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量：HClOHCN D酸根离子浓度：c(CN )c(ClO) 解析：NaCN 和 NaClO 都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时 NaCN 溶液的
5、pH 较大，说明 CN 水解 的程度大，因此 HCN 比 HClO 的酸性更弱，电离程度：HCNHClO，A 项错误。pH：HClOHCN，B 项 错误。由于都是一元酸，与 NaOH 完全反应时，HClO 和 HCN 消耗 NaOH 的物质的量相同，C 项错误。同 浓度的 HCN 和 HClO，酸性 HCNHClO，c(CN )”“HCO 3H2OH2CO3OH 产生气泡H HCO 3=H2OCO2 12(2014陕西长安一中质检)已知 25 时 0.01 molL 1 醋酸溶液的 pH 约为 3，向其中加入少量醋酸 钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的 pH 增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同
6、学认为醋酸钠水解呈碱 性，增大了 c(OH )，因而溶液的 pH 增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸 的电离，使 c(H )减小，因此溶液的 pH 增大。你认为上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。 (1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向 0.010 molL 1的醋酸溶液中加入少量下列物质， 然后测定溶液的 pH() A固体 NaOHB固体 CH3COONH4 C气体 NH3D固体 NaHCO3 (2)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的 pH 应_(填“增大”“减小”或“不 变”)。(已知：25 时，0.01 molL 1的氨水和醋酸的电离程
7、度相同) 解析：25 时，0.01 molL 1的氨水和醋酸的电离程度相同，固体 CH3COONH4溶于水后，醋酸根离 子和铵根离子的水解程度相同，CH3COONH4溶于水本身不会改变 pH 大小，但在醋酸溶液中加入 CH3COONH4后，其电离出的醋酸根离子对醋酸的电离过程的抑制作用与醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根 离子作用相同，若乙正确，则可以使醋酸的电离平衡向左移动，c(H )减小，pH 增大。 答案：乙(1)B (2)乙(甲)增大(不变) 13浓度均为 0.1 mol/L 的 8 种溶液：HNO3H2SO4 CH3COOHBa(OH)2NaOHCH3COONaKClNH4Cl，其溶液的
8、pH 由小到大的顺 序是_。 解析：溶液显酸性的是HNO3、H2SO4、 CH3COOH 、 NH4Cl ， 浓 度 相 同 时 ， 溶 液 中H 浓 度 的 大 小 顺 序 为 H2SO4HNO3CH3COOHNH4Cl；溶液显中性的是KCl；溶液显碱性的是Ba(OH)2、NaOH、 CH3COONa，浓度相同时，溶液中 OH 浓度的大小顺序为Ba(OH)2NaOHCH3COONa。 答案： 14现有 S2 、SO2 3、NH 4、Al3 、Na、SO2 4、AlO 2、Fe3 、HCO 3、Cl 等离子，请按要求填空： (1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_。 (2)在水溶液中，该离子水
9、解呈酸性的是_。 (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。 (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 _。 解析：(1)水解呈碱性的是弱酸的酸根离子：S2 、SO2 3、AlO 2、HCO 3。 (2)水解呈酸性的是弱碱的阳离子：NH 4、Al3 、Fe3。 (3)与酸和碱均不反应的是强酸的酸根离子或强碱的阳离子：Na 、SO2 4、Cl 。 (4)与酸和碱均反应的是弱酸的酸根离子：HCO 3。 答案：(1)S2 、SO2 3、AlO 2、HCO 3 (2)NH 4、Al3 、Fe3 (3)Na 、SO2 4、Cl (4)HCO 3 15(1)某二元酸(化学式用 H2A 表示)在水中的电离方程式是 H2A=H HA HA H A2 试完成下列问题： Na2A 溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_(用离子方程式 表示)。 (2)pH5 的 NH4Cl 溶液与 pH5 的 HCl 溶液中由水电离出的 c(H )分别是_、_。 答案：(1)碱性A2 H2O HA OH (2)10 5 molL 1 10 9 molL 1
