1、第二章第一节第二课时练习（物质的分类）第二章第一节第二课时练习（物质的分类） 一、选择题一、选择题 1下列分类正确的是() A酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF B碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2 C盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2 D氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2 2中国科学技术大学钱逸泰教授等以 CCl4和金属钠为原料，在 700 时制造出纳米级金刚石粉末。 该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一 些理解，其中错误的是() A金刚石属于金属单质 B
2、制造过程中元素种类没有改变 CCCl4是一种化合物 D这个反应是置换反应 3组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐 又不是酸式盐的是() AKHSO4BNH4NO3 CCa(H2PO4)2DCu2(OH)2CO3 4素有世界“雾都”之称的英国伦敦，每当春秋之交，经常被浓雾所笼罩。弥漫的大雾不仅影响交 通，酿成事故，还直接危害人们的健康。下列关于大雾的说法正确的是() A大雾是一种纯净物 B大雾是一种分散质微粒直径大于 100 nm 的分散系 C光束通过大雾时会产生一条光亮的通路 D大雾实际上是水蒸气 5一般情况下胶体稳定，胶体粒子不易聚集，主要原因
3、是() A胶体有丁达尔现象 B胶体有布朗运动 C胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的粒子间相互排斥 D胶体粒子直径在 1100 nm 之间，粒子小，不受重力作用 6(2010 年南京高一检测)下列关于胶体的叙述不 正确的是() A布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应 C用渗析的方法净化胶体(原理是胶体不能透过半透膜，溶液可透过半透膜)时，使用的半透膜只能 让较小的分子、离子通过 D胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 7某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在此胶体中分别加入
4、下列物质：蔗糖溶液硫酸 镁溶液硅酸胶体氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是() AB CD 8(2010 年北京丰台高一检测)下列关于胶体的说法不 正确的是() A制备 Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化 B利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 C电泳现象可证明胶体都带电 D胶体是分散质粒子直径在 1100 nm 之间的分散系 9下列关于胶体的认识错误的是() A鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化 B纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm10 9m)，因此纳米材料属于胶体 C往 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 D水泥厂、冶金
5、厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷 10磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量 的 FeSO4和 Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的 NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分 散质粒子的直径在 5.536 nm 的磁流体。下列说法中正确的是 A所得的分散系属于悬浊液 B该分散系能产生丁达尔效应 C所得的分散系中分散质为 Fe2O3 D给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深 11下列叙述中，不 正确的是() A金刚石和石墨互为同素异形体 B盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C蓝矾(CuSO45H2O)
6、和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D通过化学反应，可由 Ba(OH)2一步转化生成 NaOH 12(2008 年高考广东卷)某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水 煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸 和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是() AB CD 13下列关于胶体和溶液的区别的叙述，正确的是() A胶体带电荷，溶液不带电荷 B溶液中通过一束光线时没有明显现象，胶体中通过一束光线时出现明显的光路 C胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷 D在胶体中通电时，分散质微粒向某一
7、极移动，在溶液中通电时，溶质微粒分别向两极移动 14将某溶液逐滴加入 Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是() A2 molL 1NaOH 溶液 B2 molL 1H 2SO4溶液 C2 molL 1MgSO 4溶液 DFeCl3溶液 15向胶体中加入电解质能使胶体聚沉。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(c mol/L)称作“聚沉值”。电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚能力越大。实验证明，凝聚能力主要取 决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，则向 Fe(OH)3胶体中加入下列 电解质时，其“聚沉值”最小的为() AN
8、aClBFeCl3 CK2SO4DNa3PO4 二、非选择题： 16(1)实验室中，制取 Fe(OH)3胶体的操作方法是_ _，反应方程式是_，证明胶体已经制成的方法是 _ _。 (2)已知 Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而 H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象 分别是： Fe(OH)3胶粒和 Al(OH)3胶粒混合：_； Fe(OH)3胶粒和 H2SiO3胶粒混合：_。 (3)已知 Al(OH)3胶粒能够净水，则 Fe(OH)3胶粒_(填“能”或“不能”)净水。 17每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其 他物质
9、的物质找出来。 (1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2_。 (2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_。 (3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_。 (4)浊液、溶液、胶体、水_。 (5)空气、N2、HCl 气体、CO2、CuSO45H2O_。 (6)铜、金、银、钠_。 12(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下图的适当位置。 物质 纯净物 化合物： 单质 金属单质： 非金属单质： 混合物： (2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。 分解反应：_。 化合反应：_。 置换反应：_。 复分解反应：_。 19把
10、10 mL 淀粉胶体和 5 mL KCl 溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入烧杯中的 蒸馏水中。已知碘可使淀粉变蓝色，2 min 后，用两支试管各取 5 mL 烧杯中的液体，并做如下实验： (1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是 _ _。 (2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是_。 (3)由上述实验得出的结论是_ _。 14对牙膏的探究要用到许多化学知识。 (1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别： X 牙膏 Y 牙 膏 Z 牙膏 摩擦剂 氢氧 化铝 碳 酸钙 二氧化硅 摩擦剂的物质类别 (指酸、碱、盐、氧化 物) (2)根据你
11、的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是_(填“易溶”或“难溶”)。 (3)Y 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备， 某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方 案，其流程如下图所示： 石灰石 高温 生石灰 加水 石灰水 加 Na2CO3溶液 碳酸钙 请写出上述方案中有关反应的化学方程式： _； _； _。 (4)请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示 的方式，将你的实验方案用流程图表示出来： 石灰石 你设计的方案的优点是_。 (5)检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是_。 解析：本题结合日常生活实际，从物质的类别出发研究各类物质的性质和相互转化
12、关系。(1)中氢氧 化铝属于碱，碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物。(2)摩擦剂的作用是除去牙齿上残留的食物，联系日 常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈迹的事实，可知摩擦剂应为坚硬难溶的物质。(3)中所发 生的反应依次为：CaCO3= 高温CaOCO 2，CaOH2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。(4)是 从 碳 酸 钙 的 其 他 性 质 去 认 识 物 质 的 转 化 关 系 ， 方 案 有 多 种 。 例 如 ： 石灰石 盐酸 氯化钙 Na2CO3溶液 碳酸钙 。这种制法的优点是反应条件简单、易于操作(实验室中)、所 得碳酸钙的纯度高等。(5)
13、检验碳酸钙的存在，可利用碳酸钙与酸反应产生二氧化碳气体的原理来进行。 第二章第一节练习（物质的分类）详解第二章第一节练习（物质的分类）详解 一、选择题一、选择题 1、解析：选 C。A 项中 NaHCO3不是酸；B 项中 Cu2(OH)2CO3不是碱；D 项中 COCl2组成元素为三种，不属 于氧化物。 2、解析：选 A。由题意可知，该反应的方程式应为：CCl44Na = 700 C4NaCl，由此可知 B、C、D 项都是正确的。金刚石是一种非金属单质，故 A 项不正确。 3、解析：选 B。A、C 项属于酸式盐，D 项属于碱式盐，B 项中 NH4NO3既不是酸式盐也不是碱式盐。 4、解析：选 C
14、。大雾是一种气溶胶，所以是微粒直径介于 1 nm100 nm 之间的分散系，可以产生丁 达尔效应。 5、解析：选 C。由于胶体中同一种胶粒带有相同的电荷，胶体的粒子间相互排斥，因而在一般情况下 胶体粒子不容易凝聚，而是比较稳定的分散系，故可长时间保存。 6、解析：选 A。物质在永不停息地作无规则的运动，胶体粒子一直在作无规则的运动，也能发生布朗 运动，故 A 选项错误。区别胶体与非胶体，简单易行的方法是利用丁达尔效应。胶体粒子的直径比较大， 不能透过半透膜，而水分子等较小粒子能自由透过，故 C 选项正确。胶体粒子具有较大的表面积，可以吸 附某些离子，从而胶体粒子带有部分电荷，所以，在电场作用下
15、胶体可以产生电泳现象。 7、解析：选 B。粒子向阴极移动，说明该胶体粒子带正电荷，该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带负 电荷的胶体时，就会发生凝聚。不是电解质溶液，胶体粒子带正电荷，故选 B。 8、解析：选 C。电泳现象只能证明胶体中胶粒带电，而胶体呈中性。 9、解析：选 B。A 项为盐析的过程，盐析为可逆过程，并且属于物理变化；B 项胶体属于一种分散系， 而纳米材料不是；C 项属于胶体的聚沉，即在胶体中加电解质，电解质电离产生与胶粒带相反电荷的离子 中和了胶粒所带的电荷，消除了胶粒间的相互斥力，从而使胶体发生聚沉，形成大颗粒而沉淀，Fe(OH)3 胶体沉淀后又和后续加入的 H2SO4发生反应生
16、成 Fe2(SO4)3， 沉淀溶解； D 项烟尘粒子形成的分散系为气溶胶， 胶粒带电，所以可以利用高压电除尘。 10、解析：选 B。分散质粒子直径在 1100 nm 之间的分散系属于胶体，A 错误；胶体能产生丁达尔 效应，B 正确；Fe2O3为红棕色，而磁流体为黑色，C 错误；金属氧化物或氢氧化物胶粒带正电荷，电泳时 阴极附近黑色加深，D 错误。 11、解析：选 B。B 中纯碱属于盐类；C 中蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态 CO2，二者都属于化 合物；D 中，Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH，对溶液过滤可得 NaOH 溶液。 12、解析：选 D。中水煤气为不可再生资源；中盐
17、酸和食醋均为混合物；中纯碱为盐。 13、解析：选 B。在 A 中，同种微粒因吸附相同离子而带相同电荷，但是整个胶体不带电荷，故 A 错 误。在 C 中，胶体微粒不一定带电荷，分子胶体微粒大都不带电荷，如淀粉胶体微粒不带电荷，而溶液中 溶质可能带电荷，也可能不带电荷，故 C 错误。当溶液中的分散质属于非电解质时，通电时溶质微粒不会 向两极移动，故 D 错误。 14、解析：选 B。当向 Fe(OH)3溶胶中加入 H2SO4后，因 H2SO4属于电解质，会使 Fe(OH)3胶体聚沉；继 续滴加稀 H2SO4，Fe(OH)3沉淀又被溶解生成 Fe2(SO4)3。 15、解析：选 D。题目中的关键信息是
18、“电解质的聚沉值越小，则表示其凝聚能力越大”和“凝聚能 力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大”。分析以上关键信息， 因为 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，起聚沉作用的应是选项中的阴离子，所带电荷数最多的阴离子是 PO4 3， 带 3 个单位负电荷，所以选 D。 二、非选择题： 16、解析：(1)胶体的制备方法与生成沉淀是截然不同的。 (2)Fe(OH)3与 Al(OH)3两种胶粒所带电荷的电性相同，故不聚成沉淀，也无颜色改变。 (3)Al(OH)3胶粒能净水主要因为其带正电荷，而与水体中带负电荷的泥沙胶粒共同凝聚生成沉淀。故 Fe(OH)3胶体也可。 答案：
19、(1)将少量饱和 FeCl3溶液滴入沸水中FeCl33H2O= Fe(OH)3(胶体)3HCl使一束光线通 过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体 (2)无明显现象液体变浑浊，并形成了红褐色沉淀 (3)能 17、解析：(1)只有 NaClO 不是氯化物，即不是盐酸盐，它是 HClO 的钠盐，其中氯元素的化合价也不 同于其他三种。 (2)只有 Cl2中 Cl 元素化合价为 0，其他均为5 价且 Cl2为单质，其他均为化合物。 (3)只有 HCl 为无氧酸。 (4)浊液、溶液和胶体均属分散系，是混合物，而水是纯净物。 (5)只有空气属混合物，其他为纯净物(或只有 CuSO45H2O 不是气
20、体，其他均为气体)。 (6)只有钠属活泼金属，在金属活动性顺序中排在 H 的前面，其他为不活泼金属，排在 H 之后。 对物质分类时关键是要找出分类的“标准”，这是对同学们观察能力的一种测试。 先仔细分析每组中各物质在元素组成、化合价上的特点，找出其相似性，即可找出不同于其他几种物 质的物质。 答案：(1)NaClO(2)Cl2(3)HCl(4)水(5)空气(或 CuSO45H2O)(6)钠 18、解析：(1)碳酸钙属于化合物，稀盐酸属于混合物，铁属于金属单质，O2属于非金属单质。 (2)CaCO3可以受热分解，Fe 和 O2可以化合生成 Fe3O4，盐酸和铁可以发生置换反应，CaCO3与盐酸可
21、以 发生复分解反应。 答案：(1)碳酸钙铁氧气稀盐酸 (2)CaCO3= 高温CaOCO 2 3Fe2O2= 点燃Fe 3O4 Fe2HCl=FeCl2H2 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 19、解析：碘使淀粉变蓝色，这是检验淀粉的方法。本题主要考查胶体的提纯方法渗析，通过该 题加深对渗析的含义和胶体粒子大小的理解。半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子透过，胶 体分散质的粒子不能透过半透膜，故在烧杯中的液体中有 K 、Cl，不存在淀粉胶粒。 答案：(1)出现白色沉淀(2)无明显变化(3)Cl 能透过半透膜，淀粉胶粒不能透过半透膜 20、答案：(1)碱盐氧化物(2)难溶 (3)CaCO3= 高温CaOCO 2 CaOH2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH (4) 石灰石 盐酸 氯化钙 Na2CO3溶液 碳酸钙 反应条件简单，不需要高温，易于操作，所得碳酸钙纯度高等 (5)取少量牙膏于试管中，加入少量蒸馏水，再加入少量稀盐酸，若有气体产生且产生的气体能使澄 清石灰水变浑浊，证明牙膏中含有碳酸钙
