1、高一同步巩固练习试题解析高一同步巩固练习试题解析( (新人教版必修新人教版必修 1)1) (时间 45 分钟，满分 100 分) 一、选择题(本题包括 8 小题，每小题 6 分，共 48 分) 1在生活、生产中，目前用量最大，用途最广的合金是() A钛合金B铜 C钢D硬铝 解析：在生产、生活中用量最大，用途最广的合金是钢 答案：C 2镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、 卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是() A不易生锈B导电性好 C密度小D强度高 解析：由题目的描述可得上述的装潢材料与导电性无关 答案：B 3纯铁的熔点为 1535，而
2、高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在 1200左右就熔化了，这 是因为() A铁的纯度越高熔点越低 B合金的熔点比其成分物质的熔点高 C因为形成了铁碳合金，所以熔点变低 D生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应 解析：生铁是铁与碳形成的合金，它的熔点低于各组分的熔点，故 C 项正确 答案：C 4所谓合金就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体下 表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是() F e C u Z n A g A u W 熔点 / 1 535 1 083 41 9.5 96 0.8 1 063 3 380 沸点 / 2 750 2 59
3、5 90 7 22 12 2 707 5 627 AFeBZn CAgDW 解析：若形成合金则需要两种金属有共同的熔化状态而 B 的沸点过低，D 的熔点过高，难以与其他 金属形成共熔物(即合金) 答案：BD 5下列有关金属及其合金的说法不 正确的是() A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 解析：普通钢是指碳素钢，含碳量比生铁要低，而不锈钢属于合金钢，而合金钢是在普通钢中掺入其 他金属，故其含碳量比普通钢更低，故 B 项错误 答案：B 6将 10 g
4、 铁碳合金放入 O2中高温灼烧，将反应后的气体通入到过量石灰水中得沉淀 1.4 g则此铁 碳合金是() A生铁B高碳钢 C中碳钢D低碳钢 解析：由 CCO2CaCO3知：碳的质量为：1.4 g12 100 0.168 g合金中碳的质量分数为 1.68%，含 碳量高于 0.6%，属于高碳钢 答案：B 7汞合金是目前使用较多的补牙材料英国新科学家杂志最近发表了一篇文章，对汞合金补牙 材料的安全性提出了质疑汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌锡、铜等金属下列有关汞合金的说 法不 正确的是() A汞合金是一种具有金属特性的物质，易导热导电 B汞合金的强度和硬度比锡的大 C汞合金的熔点比汞的低 D汞合金
5、的毒性远低于汞的毒性 解析：合金是金属与金属或非金属熔合成的具有金属特性的物质，所以 A 正确；合金一般比成分金属 的强度和硬度都大， 所以 B 正确； 而长期使用中未见中毒现象， 说明了它比汞的毒性要低； 只有 C 不正确， 补牙的结果是得到强度较大的固体，所以汞合金应不是呈液态，即其熔点不会比汞的低 答案：C 8铜锌合金制成的假元宝欺骗行人的事件屡有发生不 能用于区别其真伪的方法是 () A测定密度B放入稀硫酸中 C放入盐酸中D观察外观 解析：铜、锌的密度较小，其合金的密度也较小，金的密度较大，因此测定密度可以区别其真伪；锌 能溶于稀硫酸和盐酸中并放出气体，但金不溶于盐酸，所以稀硫酸和盐酸
6、都可以区别其真伪；铜锌合金又 称为黄铜，有金黄色光泽，不易与黄金的金黄色区别 答案：D 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 9(10 分)(1)选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次) A质轻B延展性好C易传热D易导电E氧化时放热 太阳能热水器：_；飞机：_； 焊接铁轨：_；电缆：_； 铝箔：_. (2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半铝合金材料属于_(填“纯 净物”、“混合物”或“单质”) 答案：(1)CAEDB(2)混合物 10(8 分)古代的药金外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼的方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu2O)、 木炭混合加热到
7、 800，得到金光闪闪的“药金” (1)药金的主要成分是_ (2)冶炼时发生反应的化学方程式为_ 解析：高温下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，木炭在高温下将氧化亚铜和氧化锌还原为金属铜 和锌，在这种高温下铜锌形成合金而呈金黄色 答案：(1)铜锌合金 (2)ZnCO3= 高温 ZnOCO2；2Cu2OC= 高温 4CuCO2；2ZnOC= 高温 2ZnCO2 11(10 分)金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被收藏爱好 者珍藏着，在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币 (1)其中有些货币表面是黑色， 且有少量的绿色锈状物， 则这肯定是_币， 黑色物质是_， 形
8、成这种物质的化学方程式为_；绿色物质是_，形成这种物质的化 学方程式为_若要除去这些物质应选用_，发生反应的离子 方程式为_充分反应后，这枚金属币的真面目为_色 (2)其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是_币，表面一直未被氧化的原因是 _ 解析：铜在铜、银、金中比较活泼，能与空气中氧气发生反应生成氧化铜，也能与空气中氧气、水及 CO2一起发生反应而得到铜锈；氧化铜和碱式碳酸铜都可溶于强酸，所以将其放入到稀酸，如稀盐酸或硫 酸中即可恢复原貌；而银和金都不活泼很难与空气中氧气等反应，所以保持原样 答案：(1)铜氧化铜2CuO2= 2CuO Cu2(OH)2CO3 2CuO2CO2H2O=Cu
9、2(OH)2CO3 稀酸CuO2H =Cu2H2O Cu2(OH)2CO34H =2Cu2CO23H2O 红 (2)金金不活泼，不易与空气中 O2反应 12(9 分)钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时， 却可与常见非金属单质反应钛是航空、军工、电力等方面的必需原料地壳中含钛矿石之一称金红石 (TiO2)，目前大规模生产 Ti 的方法是： 第一步：金红石、炭粉混合物在高温条件下通入 Cl2制得 TiCl4和一种可燃性气体该反应的化学方程 式为_，该反应的还原剂为_ 第二步：在氩气的气氛中，用过量的 Mg 在加热条件下与 TiCl4反应制得金属钛 (1)
10、写出此反应的化学方程式：_. (2)如何由上述所得的产物中获取金属钛？简述实验步骤并写出有关的化学方程式 _ _ _. 解析：由反应物金红石、炭粉及 Cl2和产物之一的 TiCl4，可知另一产物为碳的氧化物，又知该气体可 燃，故为 CO.显然 Ti 元素的化合价不变，而 Cl 元素的化合价降低，化合价升高的元素为碳元素，因而反 应物炭粉为还原剂利用上述思路可得镁与 TiCl4反应的产物为 Ti 和 MgCl2.因反应中镁是过量的，故在反 应所得的混合物中提取钛必须除去镁粉和 MgCl2，加足量的盐酸可除去镁，之后过滤，将滤渣用水洗涤可 得钛 答案：TiO22C2Cl2= 高温 TiCl42CO
11、炭粉 (1)TiCl42Mg= 高温 Ti2MgCl2 (2)实验步骤：在反应后的混合物中加入足量的盐酸除去剩余的镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体即得金 属钛 Mg2HCl=MgCl2H2 13 (15 分)铜器长期暴露在潮湿空气中， 它的表层往往含有“铜绿”(碱式碳酸铜)， 它受热易分解为 了从铜绿中制得铜，并测定铜绿在混合物中质量分数，把铜绿样品放在试管中，与通入的纯净氢气在加热 条件下发生反应，实验装置如图 请回答下列有关问题： (1)A 处 应 选 用 下 列 装 置 中 的 _( 填 写 序 号 )( 铁 架 台 已 省 去 ) 选 用 的 理 由 是 _ _ _. (2)反应开始前，对
12、整个实验装置必须进行的操作是_；反应进行时，应该先_ 后_，反应完毕后，若不改变原装置的连接，应先_，后_，待试管稍冷却 后，再_，这样做的理由是_实验过程中观察到试管底部的现象是 _ (3) 要 测 定 铜 绿 在 混 合 物 中 的 质 量 分 数 ， 除 需 知 道 样 品 质 量 外 还 需 测 定 的 实 验 数 据 是 _ 解析：实验原理是，Cu2(OH)2CO3= 2CuOCO2H2O，CuOH2= CuH2O. (1)A 处给固体加热，又要用氢气还原氧化铜，将两个实验合二为一，选择丙；理由为：一是加热固体 有水生成，试管口必须向下倾斜；二是氢气还原氧化铜，氢气要通入试管底部，便
13、于排尽装置内空气 (2)反应前要检验装置气密性反应进行时，要先通气，后加热反应完毕后，要先将 B 中的导气管升 高至离开液面，再熄灭酒精灯，以防止液体倒流继续通入氢气至试管冷却，防止赤热铜被氧化生成氧化 铜该过程中可以观察到：试管内固体由绿色变成黑色，最后变成亮红色 (3)要测定样品中铜绿的质量分数，需要测定样品质量，和 D 装置实验前和实验后质量，D 溶液净增质 量等于吸收的二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求铜绿质量注意：铜绿含有铜，不能根据反应后铜的质 量计算铜绿质量；加热铜绿和氢气还原氧化铜都产生水，故不能根据 B、C 增加质量，即反应生成水的质 量来计算铜绿的质量分数 答案：(1)丙因反应有水生成，试管口应略向下倾斜，低于试管底部，防止冷凝水倒流到试管底部而 使试管炸裂；通入氢气的导管应通入试管底部，有利于排尽装置内空气(2)检查装置气密性通入氢气 加热撤去导气管熄灭酒精灯停止通氢气防止液体倒流，防止赤热的铜被氧化成氧化铜固体由绿 色变成黑色，最后变成光亮的红色(3)实验前后装置 D 的质量
