1、第四章第四章第二节第二节第第 2 课时课时 一、选择题 1(2015杭州市西湖中学高一月考)下列试剂的保存不正确的是() A漂白粉必须密封保存 B新制的氯水用棕色瓶保存 C液溴用一层水封盖再密封保存 D固体碘放在棕色细口瓶中 【解析】A漂白粉容易和空气中的二氧化碳反应，所以需要密封，不选 A；B.新制的氯水中有次 氯酸，见光分解，所以需要用棕色瓶保存，不选 B；C.溴有挥发性，所以用一层水进行水封，不选 C；D. 碘是容易升华的固体，应放在棕色的广口瓶中，选 D。 【答案】D 2(2015湖南省娄底市高一期末)下列各步反应 A(HCl)B(Cl2)CCa(ClO)2D(HClO)E(CO2)，
2、其 中不能够直接实现的化学反应是() AABBBC CCDDDE 【解析】AA 到 B 可采用浓盐酸和二氧化锰反应得到氯气，能够直接实现；B.氯气与氢氧化钙溶 液反应可制取次氯酸钙，可以直接实现；C.次氯酸钙和二氧化碳反应生成次氯酸，可以直接实现；D.次氯 酸的酸性比碳酸弱，不能直接由次氯酸制取二氧化碳；答案选 D。 【答案】D 3(2015福建省南安一中高一期末)下列关于实验室制取氯气的说法正确的是() A盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验 C可用饱和食盐水吸收尾气 D可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满
3、 【解析】A盛浓盐酸的分液漏斗若用长颈漏斗代替无法控制盐酸的用量，A 错误；B.在讲台上直 接做氯气的制备实验，没有在通风橱中进行，容易造成中毒事件，B 错误；C.饱和食盐水不能与氯气反应， 不能用于吸收尾气，C 错误；D.可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，则氯气集满， D 正确；答案选 D。 【答案】D 4(2015湖南省益阳市六中高三期中)实验室制 Cl2的反应为 4HCl(浓)MnO2= MnCl2Cl2 2H2O，下列说法错误的是() A还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2 B每生成 1 mol Cl2，转移电子的物质的量为 2 mol C每消耗 1 mol MnO2
4、，起还原剂作用的 HCl 消耗 4 mol D生成的 Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCl 杂质 【解析】分析反应 4HCl(浓)MnO2= MnCl2Cl22H2O 可知：A.还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2，故 A 正确；B.每生成 1 mol Cl2，转移电子的物质的量为 2 mol，故 B 正确。C.当 1 mol MnO2参加 反应，起还原剂作用的 HCl 消耗 2 mol，故 C 错误。D.因浓盐酸易挥发，所以生成的 Cl2中，除含有一些 水蒸气外，还含有 HCl 杂质，故 D 正确。 【答案】C 【点评】本题考查氧化还原反应的有关概念。解题时要仔细分析化合价的变化，然
5、后根据“价升高 失电子还原剂氧化反应氧化产物；价降低得电子氧化剂还原反应还原产物”确定有关概 念。 5(2015高考全国卷)海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误 的是() A向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气和水蒸汽吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收 【答案】C 6(2015重庆市杨家坪中学高一月考)化学知识在日常生活中有很多应用，下列说法正确的是() A用食盐清洗热水瓶中的水垢 B漂白粉在空气中容易变质的原因是 Ca(ClO)2见光分解 C加碘食盐，能使淀粉显蓝色 D氯水应避光保存，是
6、因为 HClO 见光分解 【解析】A水垢的成分为碳酸钙，与食盐不反应，则不能用食盐清洗热水瓶中的水垢，可利用醋 酸清洗水垢，故 A 错误；B.Ca(ClO)2见光不易分解，漂白粉在空气中容易变质的原因是 Ca(ClO)2与空气中 的水、二氧化碳反应生成 HClO，HClO 见光分解，故 B 错误；C.加碘食盐中碘的形态是碘酸钾，而能使淀 粉显蓝色的是碘单质，加碘食盐不能使淀粉显蓝色，故 C 错误；D.氯水应避光保存，是因为氯水中 HClO 见光分解，故 D 正确。 【答案】D 【点评】本题考查了化学知识在生活中的应用，难度不大。在平时的学习中就要注意积累基础的化 学知识，并学会应用。 7(20
7、15蚌埠市五河县高三期中)在含有 KCl 和 KI 的混合液中，滴入足量的溴水，待反应完全后，将 溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留固体物质为() AKCl 和 KBrBKCl、KBr 和 I2 CKBrDKBr 和 KI 【解析】 Br2的氧化性大于 I2的氧化性， 因此 Br2能把 KI 氧化生成单质碘， 方程式为 2KIBr2=2KBr I2。所以滴入足量的溴水后溶液中存在的物质有 KCl、KBr、Br2、I2。由于 Br2易挥发，I2易升华，因此 加热灼烧后会变成气体，所以将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留固体物质应该是 KCI、KBr 固体，答案 选 A。 【答案】A 8下列说法中正确的是
8、() ACl 和 Cl2都有毒 B将 AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有 Cl C将 NaCl 溶液滴入 AgNO3溶液中或将氯气通入 AgNO3溶液中均会出现白色沉淀 D含 Cl 的溶液和氯水一样均呈黄绿色 【解析】Cl 无毒，而 Cl2有毒，A 项不正确；若溶液中含 CO2 3等离子，则滴入 AgNO3溶液也会出 现白色沉淀，B 项不正确；NaCl 溶液中含 Cl ，氯气通入 AgNO3溶液中会发生反应：Cl2H2O=HCl HClO，NaCl 溶液也存在 Cl ，所以和 AgNO3 溶液混合时，都会出现白色沉淀，C 项正确；Cl 无色，Cl2 呈黄绿色，D 项不正确
9、。 【答案】C 9(2015经典习题选萃)下列离子方程式表达正确的是() ASO2通入溴水中：SO22H2OBr2=2H SO2 42HBr B NaHSO4溶液和 Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性： Ba2 2OH2HSO2 4=BaSO42H2O C漂白粉溶液在空气中失效：ClO CO2H2O=HClOHCO 3 DFe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H =Fe33H2O 【解析】HBr 溶于水完全电离成 H 和 Br，书写离子方程式时应写成离子形式，A 项错误；漂白粉 溶液和 CO2反应： Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO， C 项错误； Fe3 能将 I
10、氧化成 I2， D 项错误。 【答案】B 10(2015经典习题选萃)有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2 完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、y molAgNO3。据此 得知原混合溶液中的 c(Na )为( ) A(y2x)/a molL 1 B(yx)/a molL 1 C(2y2x)/a molL 1 D(2y4x)/a molL 1 【解析】由 Ba2 SO2 4=BaSO4 11 x molx mol Cl Ag =AgCl 11 y moly mol 知混合液中有 2x m
11、ol Ba2 和 2y mol Cl。 由电荷守恒可得 Na的物质的量为 2y2x2(2y4x) mol， 所以 c(Na )2y4x a molL 1。 【答案】D 二、非选择题 11 (2015广东省揭阳市一中高一期末)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备 和 A 中加热装置已省略)。 (1)制备氯气选用的药品为：二氧化锰和浓盐酸，相关反应的化学方程式为： _。 (2)装置 B 中饱和食盐水的作用是_；同时装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生 堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象_。 (3)装置 F 烧杯中盛放的试剂是_，其中发生反应的离子方程式是_。
12、(4)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、依次放入_。 选 项 A 干燥的有色 布条 碱石灰 湿润的有色 布条 B 干燥的有色 布条 硅胶 湿润的有色 布条 C 湿润的有色 布条 浓硫酸 干燥的有色 布条 D 湿润的有色 布条 无水氯 化钙 干燥的有色 布条 (5)设计装置 D、E 的目的是比较 Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。当向 D 中缓缓通入足量氯气时，可以看 到无色溶液逐渐变为红棕色，说明 Cl2的氧化性大于 Br2。打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中， 振荡。观察到的现象是_。该现象_(填“能”或“不能”)说明 Br2的氧化性强于 I2，原因是
13、 _。 【解析】(1)二氧化锰和浓盐酸反应的方程式为 MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O；(2)从 A 中出来的气体含有氯化氢，所以饱和食盐水的作用是除去 Cl2中的 HCl；发生堵塞时 B 中压强增大，B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；(3)氯气有毒，为防止空气污染，用氢氧化钠溶液吸收，所以 F 中盛放 的试剂是 NaOH 溶液；发生反应的离子方程式是 2OH Cl2=ClClOH2O；(4)为验证氯气是否具有 漂白性，C 中、依次放入：湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条；(5)将装置 D 中少量 溶液加入装置 E 中，I 被氧化为 I2，所以 E 中溶液分为两层，
14、下层(CCl4层)为紫红色；过量的 Cl2也可将 I 氧化为 I2，该现象不能说明 Br2的氧化性强于 I2。 【答案】(1)MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O (2)除去 Cl2中的 HCl；B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 (3)NaOH 溶液；2OH Cl2=ClClOH2O (4)D (5)E 中溶液分为两层，下层(CCl4层)为紫红色；不能；过量的 Cl2也可将 I 氧化为 I2 12(2015新余市高一期末)(1)质量相同的 O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条 件下，体积最大的是_。 (2)下列物质中，既能与盐酸反应，又有与氢氧化钠溶液反
15、应的是_。(填序号) NaAlO2Ca(OH)2Na2CO3Al(OH)3NaHCO3Si (3)氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是_；过一会 儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是_； (4)已知：Fe2 的还原性强于 Br，标准状况下把 11.2 L 氯气通入 500 mL 0.8 mol/L FeBr2溶液中，写出 反应完全后的离子方程式_。 【解析】(1)根据阿伏加德罗定律推论，相同温度和相同压强下，体积比等于物质的量之比，nm M， 相同质量、相同温度、相同压强条件下，体积之比等于摩尔质量的反比，H2摩尔质量最小，体积最大；(2) 既能与盐酸反应，
16、又有氢氧化钠反应的有： Al、 Al2O3、 Al(OH)3、 NaHCO3、 NH4HCO3、 (NH4)2CO3、 NH4HS、 (NH4)2S、(NH4)2SO3、NH4HSO3等，符合题意；(3)氯水的成分：Cl2、HCl、HClO，石蕊遇酸变红， HClO 弱酸不能使石蕊变红，因此溶液显红色起作用的成分是 HCl 或 H ；HClO 具有强氧化性，能把有色 物质氧化成无色物质，因此溶液颜色褪去，起作用的成分是 HClO；(4)Fe2 的还原性强于 Br，Cl2先于 Fe2 反应；2Fe2Cl2=2Fe32Cl，过量 Cl2再与 Br反应：Cl22Br=2ClBr2。0.5 mol C
17、l2、n(Fe2) 0.4 mol、n(Br )0.8 mol，Fe2全部参加反应，Br部分参加反应，根据参加反应的物质的量之间的关系， 离子方程式：5Cl24Fe2 6Br=10Cl4Fe33Br2。 【答案】(1)H2(2)(3)HCl 或 H HClO(4)5Cl24Fe2 6Br=10Cl4Fe33Br2 13(2015高考重庆理综)ClO2与 Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴 趣小组通过图 1 装(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 (1)仪器 D 的名称是_。安装 F 中导管时，应选用图 2 中的_。 (2)打开 B 的活塞，A 中发生
18、反应：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。为使 ClO2在 D 中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。 (3)关闭 B 的活塞，ClO2在 D 中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2，此时 F 中溶液的颜色不变，则装置 C 的作用是_。 (4)已知在酸性条件下 NaClO2可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，该反应的离子方程式为 _。在 ClO2释放实验中，打开 E 的活塞，D 中发生反应，则装置 F 的作用是 _。 (5)已吸收 ClO2气体的稳定剂和稳定性，加酸后释放 ClO2的浓度随时间的变化如图 3 所示。若将 其 用 于 水 果
19、 保 鲜 ， 你 认 为 效 果 较 好 的 稳 定 剂 是 _ ， 原 因 是 _。 【答案】(1)锥形瓶。b (2)慢 (3)吸收 Cl2 (4)4H 5ClO 2=Cl 4ClO22H2O。验证是否有 ClO2生成 (5)稳定剂，稳定剂可以缓慢释放 ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度 14(2015经典习题选萃)将 10.000 g 氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应， 然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热)，灼烧后残留物的质量为 9.813 g，若将此残留物再溶于水并加入足量的 碳酸钠溶液，所得的沉淀干燥后质量为 0.721g。求原混合物的质量。 【解析】设混合物中
20、各物质的质量：NaCl 为 x，KBr 为 y，CaCl2为 z，则：xyz10.000 g 又 2KBrCl2=2KClBr2 混合物中 KBr 转化为 KCl，灼烧后溴全都挥发， 因此：x 74.5 gmol 1 119.0 gmol 1yz9.813 g 式式：(1 74.5 gmol 1 119.0 gmol 1)y10.000 g9.813 g 解得：y0.500 g。 残留物溶于水后加入足量碳酸钠溶液，发生如下反应： CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 从所得 CaCO3的质量可以算出 CaCl2的质量： z0.721g111 gmol 1 100 gmol 10.8000 g。 氯化钠的质量为： x10.000 g0.500 g0.800 g8.700 g。 【答案】NaCl：8.700 gKBr：0.500 gCaCl2：0.800 g
