1、第一章第一章第三节第三节第第 2 课时课时 一、选择题 1(2014宜春市上高中学高一月考)下列化合物中同时含离子键、极性键、非极性键的是() AMgCl2BH2O2 CNaOHDCH3COONH4 答案：D 点拨：MgCl2只存在离子键，A 项不正确；H2O2中存在 HO 极性键和 OO 非极性键，B 项不正确； NaOH 存在离子键和 OH 极性键，C 项不正确；CH3COONH4存在 CH3COO 和 NH 4间的离子键，CH、 NH 间的极性键，CC 间的非极性键，D 项正确。 2(2014会昌中学高一月考)下列各组物质中化学键的类型完全相同的是() AHClMgCl2NH4Cl BH
2、2OH2O2CO2 CCaCl2NaOHH2O DNH3H2OCO2 答案：D 点拨：HCl 只有共价键，MgCl2只有离子键，NH4Cl 既有离子键又有共价键，A 项不正确；H2O 和 CO2 中只含极性共价键，H2O2中既有极性共价键又有非极性共价键，B 项不正确；CaCl2只有离子键，H2O 只 有共价键，NaOH 既有离子键又有共价键，C 项不正确；NH3、H2O、CO2中都只含极性共价键，D 项正确。 3(2014安阳一中高一下学期二次考试)下列电子式或结构式书写错误的是() A氢氧根离子的电子式： BNH4Br 的电子式： C四氯化碳的电子式： DH2O 的结构式：HOH 答案：C
3、 点拨：CCl4的电子式应为Cl C Cl ,Cl Cl ，C 项不正确。 4(2014宜春市上高中学高一月考)从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学 键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是() A固体碘的升华B生石灰作为干燥剂吸水 C氯化钠的熔化D酒精溶解于水 答案：B 点拨：固态碘 的升华只是分子间距离的变化，破坏的是分子间作用力，与化学键无关，A 项不正确； 生石灰吸水后发生化学反应 CaOH2O=Ca(OH)2，CaO 中离子键被破坏，H2O 中共价键被破坏，形成 Ca(OH)2时重新形成了 Ca2 和 OH间的离子键，B 项正确；NaCl 熔
4、化只破坏离子键而无新键形成，C 项不 正确；酒精溶于水没有旧化学键的断裂，D 项不正确。 5(2014长白县高一月考)最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为 C60， 下列说法正确的是() AC60是一种新型化合物 BC60和金刚石都是碳的单质 CC60含离子键 DC60中含极性共价键 答案：B 点拨：C60是一种单质，与金刚石互为同素异形体，C60中只有碳原子间的非极性共价键，B 项正确。 6(2014长白县高一月考)含有下列键型的物质，可能为单质的是() A只有离子键的物质 B既有离子键，又有非极性键的物质 C既有极性键，又有离子键的物质 D只有非极性键的物质 答案
5、：D 点拨：形成离子键时必须有阴、阳离子，肯定不是单质，原子形成极性键时，原子种类不一样，肯定 也不是单质，D 项正确。 7(2014江西吉安一中高一段考)下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 () A碘单质和氯化铵分别受热变为气体 B食盐和氯化氢分别溶解在水中 C氯化钾和干冰分别受热熔化 D液溴和酒精分别受热变为气体 答案：D 点拨：碘单质变为气体破坏分了间作用力，NH4Cl 受热分解破坏化学键变为气体，A 项不正确；食盐 溶于水破坏离子键，氯化氢溶于水破坏共价键，B 项不正确；氯化钾熔化破坏离子键变成自由移动的阴阳 离子，干冰受热熔化破坏分子间作用力变为气体，C 项不
6、正确；液溴和酒精受热变为气体都只是破坏分子 间作用力，D 项正确。 8(2014玉溪一中高一月考)关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是() A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B非极性键只存在于双原子的单质分子(如 Cl2)中 C由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 D共化合物分子中，一定不存在离子键 答案：D 点拨：离子化合物中也可能含有共价键，如 NaOH 中 OH 共价键，A 项不正确；非极性键也可能存 在于化合物中，如 Na2O2、H2O2中的 OO 键，B 项不正确；在 H2O2中存在 OO 非极性键，C 项不正确； 化合物中只要存在离子键时就肯定是离子化合物了，
7、 所以共价化合物分子中一定不存在离子键， D 项正确。 9(2014西安市一中高一第一次考试)下列化学用语的书写，正确的是() A氯原子的结构示意图： B6 个质子 8 个中子的碳元素的核素符号：12C C氯化镁的电子式： D用电子式表示氯化氢的形成过程： 答案：C 点拨：A 项给出的是 Cl 的结构示意图，A 项不正确；B 项应为14 6C，B 项不正确；D 项中 HCl 为共价 化合物，书写电子式时不用中括号，D 项不正确。 10第A 族氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)的氢化物的沸点的递变规律为：由 H2Te、H2Se 到 H2S，随 着相对分子质量的递减，沸点逐渐减小，但相对分
8、子质量最小的 H2O 的沸点却陡然升高。其原因可能为 () AH2O 分子的结构与其他同族元素的氢化物不同 BH2O 分子的含氢量高 CH2O 分子间形成了弱于范德华力的氢键 DH2O 分子间形成了强于范德华力的氢键 答案：D 点拨：H2O 分子间形成了强于范德华力的氢键，所以 H2O 的分子间作用力大于同族其他氢化物，沸点 高于第A 族其他元素的氢化物。 二、非选择题 11写出下列物质形成过程的电子式：(离子键、极性键、非极性键) (1)Cl2_含有_键 (2)HCl_含有_键 (3)MgCl2_含有_键 (4)H2O2_含有_、_键 (5)NaOH_含有_、_键 答案：(1)非极性 (2)
9、极性 (3)离子 (4)极性键、非极性 (5) 离子键、极性 12现有BaCl2、金刚石、NH4Cl、Na2SO4、干冰、碘片六种物质，按下列要求回答： (1)熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_，熔点最高的是 _，熔点最低的是_。 (2)属于离子化合物的是_，只有离子键的物质的是_，晶体以分子间作用力结合的是 _。 (3)的电子式是_，的电子式是_。 答案：(1) (2) (3) 13(2014宜春市上高中学高一月考)根据下列要求回答相关问题： (1)下列物质沸点递变顺序正确的是_(填字母，下同)。 ASnH4GeH4SiH4CH4 BSbH3AsH3PH3NH3 CHI
10、HBrHClHF DH2TeH2SeH2SH2O (2)下列过程中：冰融化成水；HNO3溶于水；NH4Cl 受热分解。依次克服作用力的类型分别是 _。 A氢键、范德华力、离子键 B氢键、极性键、离子键 C范德华力、氢键、非极性键 D范德华力、非极性键、极性键 (3)下列说法正确的是_。 A氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故它们极易溶于水 B由于氢键存在，卤化氢中 HF 最稳定 C冰的密度小于水的密度，是由于水分子间存在氢键 DNH3、H2O、HF 相对分子质量依次增大，沸点依次升高 答案：(1)A(2)B(3)C 14(2014石家庄市第二实验中学高一期中)短周期元素 X、Y、Z 组成的化合物
11、 Y2X 和 ZX2。Y2X 溶 于水形成的溶液能与 ZX2反应生成一种化合物 Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为 25，且 Z 和 Y 的 原子序数之和比 X 的原子序数 2 倍还多 1，Z 原子有 2 个电子层，最外层电子数是核外电子数的 2/3 倍， 试回答： (1)X 元素的名称：X_，Y 元素在元素周期表中的位置_，Z 元素的原子结构示意图 _。 (2)用电子式表示 ZX2的形成过程_。 (3)Y2X 对应水化物的电子式_，其中存在的化学键有_。 (4)写出 Y2X 溶于水的溶液与 ZX2反应的化学方程式_。 (5)X 的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_。 答案：
12、(1)氧第三周期第A 族 (2) (3)离子键和共价键 (4)2NaOHCO2=Na2CO3H2O (5)H2O 分子间存在氢键 15下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白： 主 族 周 期 A A A A A A A 0 2 3 (1)在这些元素中，(用元素符号填写，下同)最活泼的金属元素是_；最活泼的非金属元素是 _；最不活泼的元素是_。 (2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_；碱性最强的化 合物的电子式是_；能形成两性氢氧化物的元素是_。 (3)的氢化物分子式为_，属于_化合物(填“共价”或“离子”)。 (4)的元素符号为_，原子结构示意图为_。 (5)和形成的化合物的电子式为_。 答案：(1)NaClNe (2)HClO4Al (3)NH3共价 (4)S(5) 16短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如图所示： (1)X 元素单质的化学式是_， 若 X 核内中子数与质子数相等， 则 X 单质的摩尔质量是_。 (2)与 Y 同主族短周期的元素 W 单质的电子式是_，用电子式表示 Z 与钠形成的化合物的过程 _。 答案：(1)He4 gmol 1 (2) 点拨：(1)因为 X、Y、Z 都是前三周期元素，则 X 只能为原子序数为 2 的稀有气体氦，Y 为氟元素， Z 为硫元素。
