1、第二章第二章第三节第三节第第 1 课时课时 一、选择题 1(2014经典习题选萃)下列有关反应速率的叙述中，不正确的是() A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素 C在不同温度时，鲜牛奶变酸的速率：28 时5 时 D相同体积、不同浓度的盐酸分别与大小、形状都相同的铁片反应的速率：1 molL 1时0.1 molL 1时 答案：D 点拨：反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量；反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素， 外界因素有温度、浓度等，且温度越高或反应物的浓度越大，反应速率就越快，故选 D。 2 (2014北京六十六中高一下学期期末)在某一化学反
2、应 A3B=2CD 中， 反应物 A 的浓度在 20 s 内由 1.0 mol/L 变成 0.2 mol/L，则在这 20 s 内用 C 表示的平均反应速率为() A0.01 mol/(Ls)B0.8 mol/(Ls) C0.04 mol/(Ls)D0.08 mol/(Ls) 答案：D 点拨：v(A)c t 1.00.2mol/L 20s 0.04 mol/(Ls)，根据反应速率之比等于化学方程式中各物质化学 计量之比，得vA vC 1 2，得 v(C)0.08 mol/(Ls)，D 项正确。 3(2014石家庄二中高一期中)对于反应 A23B2=2C 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率
3、 最快的是() Av(B2)0.8 mol/(Ls) Bv(A2)0.4 mol/(Ls) Cv(C)0.6 mol/(Ls) Dv(B2)4.2 mol/(Ls) 答案：D 点拨： 用反应速率判断反应快慢的方法， 首先把各物质的反应速率除以其化学方程式中的化学计量数： A 项vB2 3 0.8 3 mol/(Ls)，B 项vA2 1 0.4 mol/(Ls)，C 项vC 2 0.3 mol/(Ls)，D 项vB2 3 1.4 mol/(LS)，然 后比较大小知 D 项最大。 4 (2014安阳一中高一下学期二次考试)用一定量的 SO2和 O2在容积固定的 2 L 密闭容器内发生反应： 2SO
4、2O22SO3，如果 v(SO2)0.05 mol/(Lmin)，则 2 min 后 SO3的物质的量为() A0.1 mol/LB0.2 mol/L C0.1 molD0.2 mol 答案：D 点拨：v(SO3)v(SO2)0.05 mol/L(Lmin)，2 min 后 SO3的物质的量为：n(SO3)0.05 mol/(Lmin)2 min2 L0.2 mol，D 项正确。 5(2014汶上一中 5 月质检)在 C(s)CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施： 缩小体积，增大压强增加碳的量通入 CO2恒容下充入 N2恒压下充入 N2能够使反 应速率增大的措施是() AB CD
5、 答案：C 6(2014宿迁市洋河实验中学高一期末)下列措施能减慢化学反应速率的是() A用 Zn 和 2 molL 1 H2SO4反应制取 H2时，向溶液中滴加少量 CuSO4溶液 B日常生活中，将食物贮藏在冰箱中 C用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 D用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气 答案：B 点拨：A 项中在加入 CuSO4时，形成 Zn、Cu、H2SO4原电池，Zn 为负极反应加快，A 项不正确；任 何化学反应在降温时反应速率减慢，B 项正确；C 项加入催化剂时加快了反应速率，C 项不正确；锌粉与 盐酸接触面积大，反应速率加快，D 项不正确。 7(20
6、14安阳一中高一下学期二次考试)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且 不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的() ANaHSO4(固体)BNa2SO4溶液 CCuSO4(固体)DNaCl(固体) 答案：B 点拨：NaHSO4溶于水显强酸性，会增大溶液中的 H 浓度，反应速率加快，A 项不正确；加入 CuSO4 固体形成原电池加快反应速率，C 项不正确；加入适量 NaCl 固体，不会影响 Fe 与盐酸反应的速率，D 项 不正确。 8为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下 AD 四个实 验，你认为结论不正确的是() A大小相同、形状相同的镁条和
7、铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 B在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快 C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产 生氧气的快慢不同 答案：A 点拨：本题考查外界条件对化学反应速率的影响。解答的关键是找准判断的依据，一般涉及的是某一 个条件对反应速率的影响，不是综合因素的影响。 9(2014襄、宜四市高一期中)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是() A100 mL 2 mol/L 盐酸与锌反应时，加入 100 mL 氯化钠溶
8、液，生成氢气的速率不变 B对于可逆反应 2CO2NON22CO2，使用合适的催化剂，CO 的生成速率和消耗速率都加快 C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢 D用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生 答案：B 点拨：A 项中加入 100 mL NaCl 溶液时，相当于稀释了盐酸，H 浓度减小，生成 H2 的速率变慢，A 项不正确；C 项升温时无论正反应速率还是逆反应速率都要增大，C 项不正确；D 项 Fe 和浓 H2SO4在温度 低的时发生钝化，若二者反应也不会生成 H2，而是生成 SO2气体，D 项不正确。 10(2014高考北京卷)一定温度下
9、，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2 的体积(已折算为标准标况)如下表。 t/min02468 1 0 V(O2)/mL 0 .0 9 .9 1 7.2 2 2.4 2 6.5 2 9.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)() A06 min 的平均反应速率：v(H2O2)3.310 2 mol/(Lmin) B610 min 平均反应速率：v(H2O2)3.310 2 mol/(Lmin) C反应至 6 min 时，c(H2O2)0.30 mol/L D反应至 6 min 时，H2O2分解了 50% 答案：C 点拨：本题考查反应速率、
10、转化率等，意在考查考生提取信息的能力和灵活应用所学知识的能力。 根据题目信息可知， 06 min， 生成 22.4 mL(标准状况)氧气， 消耗 0.002 mol H2O2， 则 v(H2O2)3.310 2 mol/(Lmin)，A 项正确；随反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低，B 项正确；反应至 6 min 时，剩余 0.002 mol H2O2，此时 c(H2O2)0.20 mol/L，C 项错误；反应至 6 min 时，消耗 0.002 mol H2O2，转化率为 50%，D 项正确。 二、非选择题 11下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 实 验序号 金属 质量/g 金属 状态 c
11、(H2S O4) / molL 1 V(H2 SO4) / mL 溶液温度/ 金 属消失 的时间 /s 反 应前 反 应后 10.10丝0.5502034 50 0 20.10粉末0.550203550 30.10丝0.7502036 25 0 40.10丝0.8502035 20 0 50.10粉末0.850203625 60.10丝1.0502035 12 5 70.10丝1.050355050 80.10丝1.1502034 10 0 90.10丝1.150304440 分析上述数据，回答下列问题： (1)实验 4 和 5 表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律 的实验
12、还有_(填实验序号)。 (2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号) (3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。 (4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约 15)相近，推测其原因：_ _。 答案：(1)固体反应物的表面积接触面积越大1、2 (2)1、3、4、6、8(或 2、5) (3)反应温度6、7(或 8、9) (4)因每个反应加入的金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变 化值相近 点拨：(1)实验 4 与实验 5 相比较，其他条件相同，但金属的状态不同，粉末状明显比丝状反应速率快， 这说明接触面积越大，反应速
13、率越快。符合这一规律的实验还有实验 1、2 之间。 (2)实验 1、3、4、6、8 反应前金属的状态相同(均为丝状)，反应前温度相同(均为 20)，硫酸的体积 相同，但硫酸的浓度不同，造成它们的反应速率不同，金属消失的时间不同。其中硫酸的浓度越大，反应 速率越快，金属消失的时间越短。实验 2、5 同样也能反映出浓度对化学反应速率的影响。 (3)通过实验 6、7(或实验 8、9)能体现出反应溶液的温度越高，化学反应速率越快，金属消失的时间越 短。 (4)几次实验中，因金属的质量相等，且硫酸过量(但体积均为 50mL)，金属跟酸反应放出的热量相 等，溶液温度的变化值相近。 12(2014安阳一中高
14、一下学期二次考试)某实验小组对 H2O2的分解做了如下探究： 下表是该实验小组研究影响 H2O2分解速率的因素时记录的一组数据： 用 10 mL H2O2制取 150 mL(标准状况下)O2所需的时间(s) 30%H2O 2 15%H2O 2 10%H2O 2 5%H2O2 无催化剂不加热 几乎不 反应 几乎不 反应 几乎不 反应 几乎不 反应 无催化剂加热360480t720 MnO2催化剂加热102560120 (1)该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、_、_等因素对 H2O2分解速率的影响。 上述因素对 H2O2分解速率的影响分别是： _； _； _； 推测 t(s)的范围为_。 (2)
15、将质量相同但聚集状态不同的 MnO2分别加入 15 mL 5%的 H2O2溶液中，并用带火星的木条测试， 结果如下： 催化剂 MnO2 操作情况观察结果 反应完成所需 时间 粉末状 混合不振 荡 剧烈反应， 带 火星的木条复燃 3.5 min 块状 反应较慢， 火 星红亮但木条未 复燃 30 min 写出上述实验中发生反应的化学方程式_。 实验结果表明，催化剂的催化效果与_有关。 (3)下列有关催化剂的说法中正确的是_(填序号) A催化剂不参与反应，反应前后催化剂的性质和质量都不变 B催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变 C催化剂能使不起反应的物质发生反应 D催化剂能改变化学反应速率 E任
16、何化学反应都需要催化剂 F催化剂具有高度的选择性(或专一性) 答案：(1)温度催化剂 其他条件不变时，浓度越大反应速率越大 其他条件不变时，温度越高反应速率越大 其他条件不变时，催化剂能改变反应速率(或正催化剂能加快反应速率) 480t720 (2)2H2O2= MnO22H 2OO2 固体表面积 (3)BDF 13某一化学反应，若温度每升高 10，反应速率提高到原来的 3 倍，如果在 20时，该反应的速 率为 0.2 mol/ (Ls)，将温度升到 60进行该反应，其反应速率应为_。 答案：16.2 mol/(Ls) 点拨：由 20升温到 60，增加了 4 个 10，因此 60时的反应速率应
17、为 20时反应速率的 34倍， 则 60时的反应速率为： 02 mol/(Ls)3416.2 mol/(Ls)。 14 在一密闭的容器里装有氮气和氢气。 反应开始时， 氮气的浓度为 2 molL 1， 氢气的浓度为 5 molL 1，反应开始 2 min 时，测得容器中氮气的浓度为 1.8 molL1。这 2 min 内氮气的平均反应速率是多少？ 氢气和氨气的平均反应速率各是多少？ 答案： N2的平均反应速率为 0.1 molL 1min1， H2和 NH3的平均反应速率分别为 0.3 molL1min1,0.2 molL 1min1 点拨：N23H22NH3 起始浓度( molL 1) 250 两分钟后浓度( molL 1) 1.84.40.4 变化浓度( molL 1) 0.20.60.4 用氮气浓度变化表示的反应速率是： v(N2)0.2 2 0.1 molL 1min1 用氢气和氨气浓度变化表示的反应速率分别是： v(H2)0.6 2 0.3 molL 1min1 v(NH3)0.4 2 0.2 molL 1min1。
