1、第三章第三章第三节第三节第第 1 课时课时 一、选择题 1下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点的是() 燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源燃烧时放出大 量的热 AB CD 答案：D 点拨：乙醇作为燃料主要是因为：燃烧放热多；燃烧无污染物排放；乙醇又是一种可再生能源， 而燃烧时发生氧化反应只是乙醇的反应原理，不是优点。 2(2014经典习题选萃)下列说法中不正确的是() A乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中的 OH 键断裂 B检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜，若变蓝色则含水 C禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒 D甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物
2、 答案：D 点拨：乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，是乙醇分子中羟基中的 OH 键发生断裂；检验乙醇中是否含 有水可用无水硫酸铜作检验试剂，若变蓝表明其含水；工业酒精中含有对人体有害的甲醇，因此禁止用工 业酒精配制饮用酒和调味用的料酒；甲烷、乙烯、苯都不溶于水，但乙醇却能与水以任意比互溶。 3乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是() AB CD 解析：乙醇的催化氧化，“去氢”的位置是羟基氢及与羟基直接相连的碳原子上的氢原子。 答案：B 点拨：乙醇在反应中的断键规律：当乙醇和金属钠反应时，断开；当乙醇发生催化氧化 反应时，断开、，同时在 C 和 O 之间形成一个新键。
3、 学习有机反应，要理解断键、成键原理，建立“结构(组成) 决定 性质 决定 用途”的学习思维模式。 4酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的酸性 K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色 Cr3 。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( ) 乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇有还原性乙醇是烃的含氧化合物 AB CD 答案：C 5(2014经典习题选萃)区别乙醇、苯和溴苯，最简单的方法是() A加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置 B与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热 C加蒸馏水后振荡，静置 D加硝酸银溶液后振荡，静置 答案：C 点拨：物质检验最简单的方法是从物质物理性
4、质：颜色、密度、溶解性等方面考虑。乙醇、苯、溴苯 都是无色液体，外观不能鉴别，因此可以从溶解性、密度方面鉴别，所加最简单试剂即为蒸馏水，乙醇与 水互溶，苯与水分层且在上层，溴苯与水也分层但在下层。 6结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇(CH2=CHCH2OH)不能发生的化学反应有() A加成反应 B氧化反应 C与 Na 反应 D与 Na2CO3溶液反应放出 CO2 答案：D 点拨：丙烯醇分子中含碳碳双键，具有烯烃的性质，能发生加成反应和氧化反应；含有醇羟基，具有 醇的性质，能发生氧化反应，与钠反应，但不具有酸性，不能与 Na2CO3溶液反应放出 CO2。 7(双选)乙醇(C2H6O)的结构
5、可能有两种： 关于确定是()而不是()，下列说法中正确的是() A乙醇分子中的六个氢原子不完全相同 B1mol 乙醇完全燃烧时生成 3mol H2O C1mol 乙醇与足量的钠作用生成 0.5mol H2 D乙醇可以制酒精饮料 答案：AC 点拨：本题主要考查乙醇的分子结构与性质。乙醇分子中有 6 个氢原子，但 1mol 乙醇与足量的钠 作用时生成 0.5mol H2，说明 6 个氢原子中只有 1 个氢原子被置换，这个氢原子与其他 5 个氢原子不同， 故结构式为()；1mol 乙醇完全燃烧生成 3mol H2O，不能说明乙醇分子中 6 个氢原子的异同；而乙醇 能制酒精饮料，不能说明乙醇的分子结构
6、。 8香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是() A香叶醇的分子式为 C10H18O B不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D能发生加成反应不能发生取代反应 答案：A 点拨：通过分析该有机物分子中含有 10 个碳原子，18 个氢原子和 1 个氧原子，A 项正确。该有机物 中含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B 项错误。该有机物中含有碳碳双键，可以使酸性高锰 酸钾溶液褪色，C 项错误。该有机物含有碳碳双键和羟基，可以发生加成反应和取代反应，D 项错误。 9(2014经典习题选萃)一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到 CO、C
7、O2和 H2O 的总质量为 27.6 g，将其通过无水 CaCl2干燥剂后，固体干燥剂增重 10.8 g，则 CO 的质量是() A1.4 gB2.2 g C4.4 gD在 2.2 g 与 4.4 g 之间 答案：A 点拨：本题考查乙醇不充分燃烧反应。解题关键是清楚反应过程中碳原子和氢原子守恒。具体情况分 析如下： 10酿酒技术是我国古代的化学成就之一。我国早在公元前 2200 年就能造酒，人类饮酒的历史也随 着酒的产生一直延续到现在，酒与化学是密切相关的。下列关于乙醇的说法正确的是() A乙醇在水溶液中能电离出少量的 H ，所以乙醇是电解质 B乙醇结构中有OH，所以乙醇显碱性 C乙醇分子中只
8、有烃基上的氢原子可被钠置换出来 D乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就 是利用了这一性质 答案：D 二、非选择题 11如图是 A 分子的球棍模型和 B 分子的比例模型，回答下列问题： (1)A 和 B 的关系是_。 (2)写出 A 分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式_。 (3)写出 B 分子和金属钠反应的化学方程式_。 (4)B 在加热条件下能够和 HBr 发生反应生成溴乙烷，该反应类型是_。 答案：(1)同系物 (2)2CH3OHO2 催化剂 2HCHO2H2O (3)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2 (4)取代反
9、应 点拨：根据成键原则，可以判断 A 和 B 的结构简式分别是 CH3OH 和 CH3CH2OH，它们结构相似，属 于同系物，它们都含OH，甲醇和乙醇性质相似，能被氧化成相应的醛，能够与金属钠反应。根据 B 在 加热条件下能与 HBr 发生反应生成溴乙烷的特点可知该反应为取代反应。 12乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题： (1)分别用物理、化学方法鉴别乙醇和汽油： 物理方法_； 化学方法_。 (2)在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下，再 焊接。此过程中反应的化学方程式为_，_。 (3)下列属于乙醇的
10、同系物的是_，属于乙醇的同分异构体的是_。(填编号) C乙醚(CH3CH2OCH2CH3) D甲醇 ECH3OCH3FHOCH2CH2OH 答案：(1)各取少量两种液体于试管中，加入少量水，分层的为汽油，不分层的为乙醇 各取少量两种液体于试管中，加入一小块钠，反应的为乙醇，不反应的为汽油 (2)2CuO2= 点燃 2CuO CH3CH2OHCuO CH3CHOH2OCu (3)DE 点拨：(1)物理方法鉴别乙醇和汽油，可利用它们在水中的溶解情况，而化学方法鉴别，利用OH 与 Na 的反应进行。 (2)用火烧法去掉漆层后，铜表面被氧化成了 CuO，在酒精中蘸一下，CuO 又被还原成了单质 Cu。
11、 (3)同系物满足两个条件：结构相似，组成相差 n 个 CH2原子团，故甲醇与乙醇互为同系物；同分异构 体满足两个条件：分子式相同，不同的空间结构，故 CH3OCH3与乙醇互为同分异构体。 13.中学课本中介绍了如下实验；把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，待铜丝表面变 黑后立即将它插入盛有乙醇的试管里，反复操作几次。变黑后的铜丝插入乙醇里，现象是_，发生 反应的化学方程式是_。 .某课外活动小组的同学针对用上述方法制取乙醛时乙醇转化率低的情况，对实验装置进行了改进， 利用如下图所示装置进行乙醇的催化氧化实验以制取乙醛， 图中铁架台等装置已略去， 粗黑线表示乳胶管。 请填写下列空白：
12、(1)甲装置常常浸在 7080的水浴中，目的是_ _。 (2)实验时，先加热玻璃管乙中的铜丝，约 1 分钟后鼓入空气，此时铜丝立即呈红热状态。若把酒精灯 撤走，控制一定的鼓气速率，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。 铜丝能长时间保持红热的原因是_； 控制鼓气速率的方法是_。 (3)若试管丁中用水吸收产物，则要在乙、丙之间接上戊装置，其连接方式是(填戊装置中导管的代号)： 乙接_、_接丙，戊装置的作用是_。若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管 丁浸在_中。 答案：.铜丝表面变红 CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O .(1)加快乙醇汽化的速率(2)乙醇的催化氧化是放热反应控制甲装置中单
13、位时间内的气泡数 (3)ba防止倒吸冰水 点拨：.铜丝在该反应中参与了化学反应，其变化过程为：Cu O2 CuO 乙醇 Cu，实际上是铜丝先 被氧化为 CuO，然后是 CuO 直接氧化乙醇。.从该实验的装置图分析是利用试管甲和气囊得到乙醇蒸气 和氧气，然后与玻璃管乙中的铜丝反应制得乙醛，利用试管丁收集生成的乙醛。(1)为了加快乙醇汽化的速 率，需对试管甲进行加热。(2)铜丝能够长时间保持红热状态，说明该反应是放热反应；气流速率可通过观 察甲试管中的气泡数量确定，所以可通过控制甲试管中单位时间内的气泡数达到控制鼓气速率的目的。(3) 由于乙醛易溶于水，为防止倒吸，可在乙、丙中间添加安全瓶；若不用
14、水吸收，为了增强冷却效果，可将 试管丁浸在冰水中。 14某中学化学兴趣小组对乙醇的分子结构进行探究，其过程如下： 猜想一：乙醇的结构简式是 CH3CH2OH 猜想二：乙醇的结构简式是 CH3OCH3 制定方案并实施：按下图所示实验装置进行实验。 测定乙醇与钠反应(放热)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。 试回答下列问题： (1)指出实验装置中的错误_。 (2)如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想一，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的 量之比可能为_ _。 (3)如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想二，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的 量
15、之比可能为_。 (4)如果实验装置正确，实验结果为 2.3 g 乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约 0.56 L， 则乙醇的结构简式应为_，理由是_ _。 (5)该实验获得成功的关键，除了需要纠正图中装置错误以外，还需注意下列问题中的_(用序 号填写)。 装置的气密性良好 实验开始前准确测定乙醇的量 钠足量 广口瓶中水的体积大于 560 mL 氢气的体积测算准确 答案：(1)广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部 (2)1:0.5、1:1.5、1:1、1:2.5、1:2、1:3 (3)1:3 (4)CH3CH2OH1 mol 乙醇中只有 1 mol 活泼氢原子 (5
16、) 点拨：(1)利用排水法测定生成氢气的体积，广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶 底部。 (2)若乙醇的结构简式是 CH3CH2OH，设其物质的量为 1 mol；当只有羟基上的氢反应，则生成 0.5 mol 氢气；当只有甲基上的氢反应，则生成 1.5 mol 氢气；当只有亚甲基上的氢反应，则生成 1 mol 氢气；当甲 基、亚甲基上的氢反应，则生成 2.5 mol 氢气；当甲基、羟基上的氢反应，则生成 2 mol 氢气；若亚甲基、 羟基上的氢反应，则生成 1.5 mol 氢气；若甲基、亚甲基、羟基上的氢全部反应，生成 3 mol 氢气。 (3)若乙醇的结构简式是 CH3OCH3
17、， 设 CH3OCH3的物质的量为 1 mol； 甲基上的氢全部反应， 生成 3 mol 氢气。 (4)2.3 g 乙醇的物质的量为 0.05 mol，标准状况下 0.56 L 氢气的物质的量为 0.025 mol，所以每摩尔乙 醇与钠反应提供的氢原子为 1 mol。所以，乙醇的结构简式应为 CH3CH2OH。 (5)该实验原理是测出一定量乙醇与钠反应(放热)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠 反应的氢原子的数目，据此推断结构，气密性好才能收集到气体；乙醇的量，氢气的体积准确，定量计算 结论才正确；钠足量才能保证乙醇完全反应；由于 2.3 g 乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢 气约 0.56 L，所以广口瓶中水的体积应大于 560 mL。
