1、3.23.2 分子晶体与原子晶体分子晶体与原子晶体 第第 2 2 课时课时 原子晶体原子晶体 练基础落实 知识点 1原子晶体及其结构特点 1有关原子晶体的叙述，错误的是() A原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原则 B原子晶体中不存在独立的分子 C原子晶体的熔点和硬度较高 D原子晶体熔化时不破坏化学键 2氮化硼(BN)是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时， 所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是() A硝酸钠和金刚石B晶体硅和水晶 C冰和干冰D苯和萘 知识点 2原子晶体的性质特点 3美国科学杂志曾报道：在 40 GPa 的高压下，用激光加热到
2、 1 800 K，人们成功制得了原子晶 体 CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是() A该原子晶体中含有极性键 B该原子晶体易汽化，可用作制冷材料 C该原子晶体有很高的熔点 D该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料 4氮化碳结构如图，其中氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮 化碳的说法不正确的是() A氮化碳属于原子晶体 B氮化碳中碳显4 价，氮显3 价 C氮化碳的化学式为 C3N4 D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连 练方法技巧 原子晶体性质的判断与比较技巧 5碳化硅(SiC)的晶体有类似金刚石的结构。其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅
3、和金 刚石相比较，正确的是() A熔点从高到低的顺序是：碳化硅金刚石晶体硅 B熔点从高到低的顺序是：金刚石晶体硅碳化硅 C三种晶体中的单元都是正四面体结构 D三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体 原子晶体、分子晶体性质变化规律的比较方法 6下列晶体性质的比较中正确的是() A熔点：晶体硅碳化硅金刚石 B沸点：HFH2ONH3 C硬度：白磷冰二氧化硅 D熔点：SiI4SiBr4SiCl4 练高考真题 7下面关于 SiO2晶体网状结构的叙述正确的是() A最小的环上，有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子 B最小的环上，Si 和 O 原子数之比为 12 C最小的环上，有6 个 Si 原子和 6
4、 个 O 原子 D存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于 4 个顶角 8下列说法中错误的是() ASO2、SO3都是极性分子 B在 NH 4和Cu(NH3)4 2中都存在配位键 C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 练综合拓展 9下列物质：白磷金刚石石墨二氧化硅 甲烷四氯化碳铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是() AB CD 10.Al 和 Si、Ge 和 As 在元素周期表的金属和非金属过渡位置上，其单质和化合物在建筑业、电子工 业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题： (1)As 的价层电子构
5、型为_。 (2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为 192.6 ，熔融状态以二聚体 Al2Cl6形式存在，其中铝 原子与氯原子的成键类型是_。 (3)超高导热绝缘耐高温纳米材料氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛，AlN 晶体与金刚石类似。在 四大晶体类型中，AlN 属于_晶体。 (4)SiCl4常用作烟雾剂，因为 Si 存在 3d 空轨道，能同 H2O 发生反应而剧烈水解，在潮湿的空气中发 烟，试用化学方程式表示其反应原理_ _。 参考答案 1D原子晶体中原子之间通过共价键相连，而共价键具有方向性和饱和性，所以原子晶体中，原 子不遵循紧密堆积原则。 2B因为 BN 为原子晶体，熔化
6、时克服的微粒间的相互作用是共价键。A 中硝酸钠为离子晶体；C、 D 中物质均为分子晶体，只有 B 中物质均为原子晶体。 3BCO2由固态时形成的分子晶体变为原子晶体，其成键情况也发生了变化，由原来的 C=O 双键 变为 CO 单键，但化学键依然为极性共价键，故 A 正确。由于晶体类型及分子结构发生变化，物质的熔、 沸点等性质也发生了变化。CO2原子晶体具有高硬度、高熔点等特点，故 C、D 选项正确，B 项错误。 4B根据氮化碳硬度超过金刚石晶体判断，氮化碳属于原子晶体，A 项正确；氮的非金属性大 于碳的非金属性，氮化碳中碳显4 价，氮显3 价，B 项错误；氮化碳的化学式为 C3N4，每个碳原子
7、与四 个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连，C 项和 D 项正确。故答案为 B 项。 5C晶体硅为半导体。 6DA 项中三种物质都是原子晶体，因原子半径r(C)r(Si)，所以键长：CCCSiCSiSiSi，键能越大，原子晶体的熔点越高，A 项错误；氟化氢、水、氨都是分子晶体， 其沸点高低与分子间作用力大小有关，因为这三种物质分子之间都存在氢键，且 H2O 分子之间氢键最强， NH3分子之间氢键最弱，故水的沸点最高，氨的最低，B 项错误；二氧化硅是原子晶体，硬度大，白磷和冰 都是分子晶体，硬度较小，C 项错误；卤化硅为分子晶体，它们的组成和结构相似，分子间不存在氢键， 故相对分子质量越大，
8、熔点越高，D 项正确。 7C联想教材中 SiO2的晶体空间结构模型，每个硅原子与 4 个氧原子结合形成 4 个共价键，每个 氧原子与 2 个硅原子结合形成 2 个共价键，其空间网状结构中存在四面体结构单元，硅原子位于四面体的 中心，氧原子位于四面体的 4 个顶角，故 D 项错误；金刚石的最小环上有 6 个碳原子，SiO2的晶体结构可 将金刚石晶体结构中的碳原子用硅原子代替，每个 SiSi 键中“插入”一个氧原子，所以其最小环上有 6 个硅原子和 6 个氧原子，Si、O 原子个数比为 11，故 A、B 两项错误，C 项正确。 8AA 选项中，SO3分子是平面三角形结构，为非极性分子，明显错误。 9A 10(1)4s 24p3 (2)共价键(或键)(3)原子 (4)SiCl43H2O=H2SiO34HCl 解析砷在第四周期第A 族，价层电子构型为 4s 24p3；氯化铝熔点低，是分子晶体；氮化铝与金刚 石类似，是原子晶体；四氯化硅在潮湿的空气中发烟是由于生成了固态小颗粒的硅酸。
