1、2.12.1 共价键共价键 第第 1 1 课时课时 共价键共价键 知识点 1共价键的存在和形成条件 1下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是() AH2S 和 Na2O2BH2O2和 CaF2 CNH3和 N2DHNO3和 NaCl 2从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是() ANa 和 ClBH 和 ClCK 和 FDCa 和 O 知识点 2共价键的类型和特征 3下列有关键和键的说法错误的是() A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者 B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键 C有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成键，不能形成键 D在分子中，化学键可能只有键而没
2、有键 4下列说法正确的是() A键是由两个 p 原子轨道“头碰头”重叠形成 B键是镜面对称，而键是轴对称 C乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键 DH2分子中含键而 Cl2分子中含键 5下列有关键的说法错误的是() A如果电子云图象是由两个 s 电子重叠形成的，即形成 ss 键 Bs 电子与 p 电子形成 sp 键 Cp 电子与 p 电子不能形成键 DHCl 分子里含一个 sp 键 知识点 3键、键的判断 6下列分子中含有两个键的是() AO2BN2CH2ODC2H4 7下列分子中，既含有键又含有键的是() ACH4BHClCCH2=CH2DF2 练方法技巧 共价键的表示方法 8下列表示原
3、子间形成共价键的化学用语正确的是() 9下列电子式书写错误的是() 10下列关于 MgCl2的电子式书写正确的是() 共价键特征的应用技巧 11原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是() A共价键的方向性B共价键的饱和性 C共价键原子的大小D共价键的稳定性 化学键类型与作用力强弱的判断技巧 12只有在化合物中才能存在的化学键是() 离子键共价键极性键非极性键 ABCD 13下列说法中正确的是() A共价化合物中可能含有离子键 B非金属元素之间不能形成离子键 C气体分子单质中一定存在非极性共价键 D离子化合物中可能含有共价键 14对比以下几个反应式：ClClCl2H1247 kJmo
4、l 1； OOO2H2493 kJmol 1； NNN2H3946 kJmol 1。 可以得出的结论是() A在常温下氮气比氧气和氯气稳定 B氮、氧和氯的单质常温下为气体 C氮、氧和氯都是双原子分子 D氮气、氧气和氯气的密度不同 练综合拓展 15下列不属于共价键成键因素的是() A共用电子对在两原子核之间的高概率出现 B共用的电子必须配对 C成键后的体系能量降低，趋于稳定 D两原子核体积大小要适中 16.某有机物的结构如下： 则分子中有_个键，_个键。 17有 A、B、C、D 四种元素。已知：它们均为周期表中前 20 号元素，C、D 在同一周期，A、B 在同一主族；它们可以组成化合物 B2C2
5、、A2C、DC2等；B 的阳离子与 C 的阴离子的核外电子排布相 同；B2C2同 A2C 或 DC2反应都生成气体 C2，B 与 A2C 反应产生气体 A2，A2与气体C2按体积比 21 混 合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题： (1)写出 A、B、C、D 四种元素的元素符号： A_、B_、C_、D_。 (2)在 B2C2、A2C 和 DC2中，属于离子化合物的是_，其电子式是_，属于共价化合 物的是_，其结构式是_。 参考答案 1CA 项，Na2O2中既有离子键又有 OO 共价键，不正确；B 项，CaF2中只有离子键，不正确； D 项，NaCl 属于离
6、子化合物，没有共价键。 2B本题主要考查共价键的形成条件，非金属原子之间易形成共价键，活泼的金属原子和活泼的 非金属原子之间易形成离子键。结合电负性与元素的性质之间的关系，我们可以得到元素的电负性差值越 大，越易形成离子键；差值越小，越易形成共价键。 3D本题主要考查键和键的形成。由于键的键能小于键的键能，所以反应时易断裂，A 项正 确；在分子形成时为了使其能量最低，必然首先形成键，根据形成的原子的核外电子排布来判断是否形 成键，所以 B 项正确；像 H 原子跟 Cl 原子只能形成键，所以 C 项正确。 4C5.C6.B7.C 8DH2O2、HF 都为共价化合物，其正确的电子式应不带“”，无阴
7、、阳离子。NH3为共价化合物， 结构式中未共用的孤电子对不写在元素符号的周围。 9DBF3为共价化合物，其正确的电子式应不带“”，无离子。 10CMgCl2属于离子化合物，在书写时各离子要标明所带电荷的情况，故 A 项错误；化合物电子 式中相同部分不可合并，故 B 项错误；标明阴离子及原子团带电情况时应用“”，故 C 项正确。 11B 12C由离子键、极性键的定义及形成条件可知这两种键型只存在于化合物中，单质分子内可形成 共价键、非极性键(如 H2、Cl2中的 HH、ClCl)，故、正确。 13D只含有共价键的化合物是共价化合物，故 A 错；铵盐(如 NH4Cl、NH4NO3)是 非金属元素间
8、 形成的离子键，故 B 错；C 项应注意稀有气体单质分子内不存在化学键。 14A原子结合成分子时释放的能量越多，表示形成的共价键越牢固，含有该键的分子越稳定，分 子的稳定性与物质的物理性质无关，故 A 正确。 15D共价键形成时，成键原子通过形成共用电子对为两原子核吸引，体系能量降低。参与成键的 原子轨道重叠越多，电子对在核间出现概率越多。 1673 解析除 5 条单键全是键外，双键中 1 个是键，另 1 个是键，三键中 1 个是键，另 2 个是键。 故该有机物分子中键总数为 7，键总数为 3。 17 解析本题的解题突破口为 B2C2，可联想为 H2O2、Na2O2、C2H2等。再根据 B 的阳离子与 C 的阴离子的核 外电子排布相同可确定 B 为钠、C 为氧，气体 C2即为氧气。由又可推测 A2C 为水，DC2为二氧化碳，Na 与 H2O 反应生成 H2，H2与 O2按体积比 21 混合能发生爆炸，这样 A 为氢，D 为碳。其他依次推出。
