1、新课标新课标高一化学同步测试（高一化学同步测试（B） 第四节第四节 硫酸、硝酸和氨硫酸、硝酸和氨 一、选择题一、选择题： （本小题共（本小题共 1717 小题，每小题小题，每小题 5 5 分，共分，共 8585 分）分） 1将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（） A浓硫酸B稀硫酸C浓盐酸D浓硝酸 2下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是（） A能使石蕊试液变红 B能跟磷酸钙反应制磷酸 C能跟氯化钠反应制氯化氢 D能跟锌反应产生氢气 3mg 铜与足量浓 H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成nL 气体，则被还原的 H2SO4的 量是（） A 32 m molB 64 m molC 4
2、 .22 98n gD 4 .22 196n g 4将 90H2SO4溶液和 10H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（） A小于 50B大于 50C等于 50D不能确定 5下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（） ASO2、O2、N2BHCl、Cl2、CO2 CCH4、H2、CODSO2、Cl2、O2 6检验氨气可选用（） A湿润的蓝色石蕊试纸B干燥的红色石蕊试纸 C干燥的蓝色石蕊试纸D湿润的红色石蕊试纸 7用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按 标准状况下计算） （） A0.045molL 1 B1molL 1
3、 C0.029molL 1 D不能确定 8 在标准状况下， 1L 水中溶解 700LNH3， 所得溶液的密度为 0.9g cm 3， 则氨水的浓度为 （ ） A18.4molL 1 B20.4molL 1 C37.7D38.5 9在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶， 烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（） A10.45B11C10.29D4.52.9 10把aL 含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol 烧碱刚好把 NH3全部赶出， 另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c（NO 3）为（ ） A a cb2 molL
4、 1 B a cb42 mol1 1 C a cb2 molL 1 D a bc42 molL 1 11 将20mLNO2和NH3的混合气体， 在一定条件下充分反应， 化学方程式是： 6NO28NH37N2 12H2O。已知参加反应的 NO2比 NH3少 2mL（气体体积均在相同状况下测定） ，则原混合气体中 NO2和 NH3的物质的量之比是（） A32B23C37D34 12在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（） AH2S2HNO3S2NO2十 2H2O BCuO2HNO3Cu（NO3）2十 H2O C4HNO34NO2十 O2十 2H2O D3Cu8HNO33Cu（NO
5、3）22NO十 4H2O 13关于硝酸的说法正确的是（） A硝酸与金属反应时，主要是5 价的氮得电子 B浓 HNO3与浓 HCl 按 31 的体积比所得的混合物叫王水 C硝酸电离出的 H 离子，能被 Zn、Fe 等金属还原成 H2 D常温下，向浓 HNO3中投入 Fe 片，会产生大量的红棕色气体 14铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液 呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（） AFe2（SO4）3BNa2CO3 CKNO3DFeSO4 15将 1.92gCu 和一定量的浓 HNO3反应，随着 Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅， 当 Cu 反应
6、完毕时，共收集到气体 1.12L（标准状况） ，则反应中消耗 HNO3的物质的量为（） A1molB0.05molC1.05molD0.11mol 16从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（） A铜和浓硝酸反应B铜和稀硝酸反应 C氧化铜和硝酸反应D氯化铜和硝酸银反应 17向 50mL18molL 1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（ ） A等于 0.9molB大于 0.45mol，小于 0.9mol C等于 0.45molD小于 0.45mol 二、实验题（二、实验题（15 分）分） 18 （1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_。 （2）已
7、知酸性 KMnO4溶液可以吸收 SO2，试用图 46 所示各装置设计一个实验，验证上述反 应所产生的各种产物。 这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号） ： _。 （3）实验时可观察到装置中 A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。A 瓶溶液的作用是 _ ， B 瓶 溶 液 的 作 用 是 _ ， C 瓶 溶 液 的 作 用 是 _。 （4）装置中所加的固体药品是_，可确证的产物是_，确定装置在整 套装置中位置的理由是_。 （5）装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。 答案及详解：答案及详解： 1A 2B 解析：解析：A、D 两项证明硫酸具有酸性；C 项证明硫酸具有难挥发
8、性。 3BC 解析：解析：Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO2十 2H2O 64 m mol 4 .22 n mol 参加反应的 Cu，生成的 SO2与被还原的 H2SO4的物质的量相等。 4B 解析：解析：设各取体积为VL，90H2SO4密度为 1 d，10H2SO4密度为 2 d，则 1 d 2 d。依题意， 混合后溶液的百分比浓度P 21 21 1 . 09 . 0 VdVd VdVd 50 1 . 09 . 0 1 21 d dd 0 2 8 . 08 . 0 21 21 dd dd 所以P50，选 B。 5C 解析：解析：A 组中 SO2不能用碱石灰干燥。B 组均不能用碱石灰干燥的
9、气体。D 组均可用浓 H2SO4 作干燥剂，但其中 SO2、Cl2不能用碱石灰干燥。 6D 7A 解析：解析：氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。设烧瓶的容积为VL，则形成溶液的体积为VL， 溶质的物质的量为 4 .22 V mol，故所得溶液的物质的量浓度为 V V4 .22/ 0.045molL 1 8A 解析：解析：氨水的浓度为4 .18 10009 . 0 1100017 224 700 224/700 molL 1 9B 解析：解析：水充满烧瓶，则所得溶液的体积相同且都等于烧瓶的容积。又因为 NH3和 HCl 的体积相 同，物质的量也相同，故溶液的物质的量浓度之比为 1l。 10B 解
10、析：解析：依题意，NH 4 OH NH3SO2 4 Ba2 BaSO4 bmolbmolcmolcmol 即混合溶液中含（NH4）2SO4为 2cmol，其电离产生 NH 44cmol，则原混合溶液中 NH4NO3的物 质的量为（2b4c）mol，所以，c（NO 3） a cb42 molL 1，答案选 B。 11AC解析：解析：设两气体恰好完全反应，则由反应方程式： 6NO28NH37N212H2O 68 xy yx2，故不可能是此种情况。 若 NO2过量，NH3完全反应，设 3 NH VxmL，则反应的 NO2体积为（x2）mL，应有（x 2）68，解得x8mL，故V（NO2） ：V（NH
11、3）12:83:2。 若 NH3过量，NO2完全反应，设V（NO2）ymL，则反应的 NH3为（y2）mL，应有y： （y2）6：8，解得y6mL，故V（NO2） ：V（NH3）61437 12D 解析：解析：A 表现了 HNO3的氧化性；B 表现了 HNO3的酸性；C 主要表现 HNO3的不稳定性。 13A 解析：解析：B王水指的是浓 HNO3和浓盐酸按溶液体积之比为 1:3 所得的混合物。 C硝酸与金属反应时，被还原的一般是指5 价氮，得到的还原产物是 NO2、NO、N2O 或 N2 等。 D常温下，浓 HNO3可使 Fe 和 Al 等金属发生钝化现象，故 B、C、D 均是错误的说法。 1
12、4C 解析：解析：铜与稀硫酸不反应，但加入 KNO3后，由于溶液中有 H 存在，故会发生如下反应： 3Cu8H 2NO 3Cu2NO4H2O。 加入 Fe2（SO4）3，也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出，故答案选 C。 15 D 解析解析： 应用守恒法， 反应中消耗的 HNO3的物质的量应是转化成 Cu （NO3）2和生成的 NO x（NO 和 NO2）气体中 N 原子的物质的量之和：即mol11. 0 mol4 .22 L12. 1 2 mol64 92. 1 1 1 gg g ，故答案选 D。 16C 解析：解析：ACu4HNO3（浓）Cu（NO3）22NO2 BCuHNO3（稀）Cu（
13、NO3）2NO CCuO2HNO3Cu（NO3）2H2O 由以上关系式可以看出：C既节约原料，同时又不产生有毒气体。D成本太高亦不可采用。故 C 为最好的办法。 17D 解析：解析：Cu 与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO2十 2H2O 参加反应的 H2SO4有一半被还原，在 Cu 与浓 H2SO4的反应过程中，浓硫酸浓度逐渐降低，变成 稀 H2SO4时反应会停止，所以 0.9molH2SO4与足量铜片反应时，被还原的 H2SO4小于 0.45mol。 点评：点评：浓度不同，发生的化学反应不同，在具体分析、计算时应注意。 18
14、（1）C2H2SO4（浓）2SO2十 CO2十 2H2O （2） （3）验证产物气流中是否有 SO2将 SO2全部氧化吸收确证产物中 SO2已被 B 瓶溶液全部氧化 （4）无水 CuSO4（或变色硅胶）水蒸气由于产物气流通过、时会带出水蒸气，所以必须 在、之前 （5）澄清石灰水 CO2 解析：解析：木炭与浓硫酸加热反应，生成 CO2和 SO2。CO2和 SO2都跟澄清石灰水中的 Ca（OH）2反应， 生成 CaSO3和 CaCO3使澄清石灰水变浑浊，这相互干扰鉴别。在 SO2、CO2混合气体中，首先用品红可检 查 SO2存在，然后将 SO2氧化去除，再用澄清石灰水检验 CO2的存在。 点评：点评：品红是鉴别 SO2的试剂，CO2不与品红作用。CO2和 SO2在化学性质上有许多相似处：都 是酸性氧化物； 都能溶于水得酸； 都与 Ca （OH）2反应生成沉淀， 通入过量的 CO2或 SO2时， 生成的 CaCO3、 CaSO3沉淀溶解，变成 Ca（HCO3）2、Ca（HSO3）2，溶液重新变澄清。CO2中“C”为高价，SO2中“S” 为中间价，都可被还原为低价，因此，CO2、SO2有氧化性。
