1、1 高三化学期末复习资料高三化学期末复习资料 基本概念：基本概念： 1、化学变化化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物纯净物：由一种物质组成 6、混合物混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变
2、化中不可再分 9、分子分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子离子：带有电荷的原子或原子团 17、原
3、子的结构：原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数注：在离子里，核电荷数 = 质子数质子数 核外电子数核外电子数 18、四种化学反应基本类型：四种化学反应基本类型： 化合反应：化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A A + + B B = = ABAB 分解反应：分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：ABAB = = A A + + B B 置换反应：置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A A + + BCBC = = ACAC + + B B 复分解反应：复分解反应：由两种化合物相互交换成分，
4、生成另外两种化合物的反应 如：ABAB + + CDCD = = ADAD + + CBCB 19、还原反应：还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 区别：有没有新的物质生成 区别： 看化学式是不是只有一种元素符号 如：O2是单质，CO2是化合物 区别：在化学变化中, 是否可以再分 （单位为“1”,省略不写） 原子核 原子 核外电子（） 中子（0） 质子（+） 注注：在原子里在原子里，核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电
5、子数 阳离子阴离子原子 得 e 失 e失 e 得 e 三者的关系：三者的关系： 缓慢氧化会引起自燃， 两者都是氧化反应 2 自自燃燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂催化剂：在化学变化里能改变改变其它物质的化学反应速率化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学 变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2=2H2O + O2 此反应 MnO2是 催化剂） 21、质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液
6、的组成溶液的组成：溶剂和溶质。 （溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质， 液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时， 不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。 ） 23、 固体溶解度固体溶解度： 在一定温度下， 某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量， 就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl=H+ Cl - HNO3=H+ NO3- H2SO4=2H+ SO42- 碱碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH=K+ O
7、H - NaOH=Na+ OH - Ba(OH)2=Ba2+ 2OH - 盐盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3=K+ NO3- Na2SO4=2Na+ SO42- BaCl2=Ba2+ 2Cl - 25、酸性氧化物酸性氧化物（属于非金属氧化物） ：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物） ：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4.5H2O） 27、潮解潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶
8、水而成为粉末的现象 28、燃烧燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。 基本知识、理论：基本知识、理论： 1、空气的成分：氮气占 78%,氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03% 2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO 等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气） 、CO（一氧化碳） 、CO2（二氧化碳） 、CH4（甲烷） 、 SO2（二氧化硫） 、SO3（三氧化硫） 、NO（一氧化氮） 、 NO2（二氧化氮） 、H2S（硫化氢）
9、、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)
10、、Ba2+(钡离子) MnO2 风化是化学变化， 潮解是物理变化 注意各酸根或 离子所带的电荷数 3 氢(H)氦(He) 锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F) 氖(Ne) 钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)钾(K)钙(Ca) + + + + + + + + + + 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本 P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。 （氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴 为-1） （单质中，元素的化合价为单质
11、中，元素的化合价为 0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为；在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0） 5、化学式和化合价：化学式和化合价： （1）化学式的意义：）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； 微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； 量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写）单质化学式的读写 直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾 K铜 Cu银 Ag 等； b.固态非金属。如：碳 C硫 S磷 P等 c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar
12、等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气的化学式为 O O2 2 双原子分子单质化学式：O2（氧气） 、N2（氮气）、H2（氢气） F2（氟气） 、Cl2（氯气） 、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧 O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某” ，如：MgO（氧化镁） 、NaCl（氯化钠） 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某” ，如：KMnO4（高锰酸钾） 、K2MnO4（锰 酸钾） MgSO4（硫酸
13、镁） 、 CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本 P73. 要记住这 27 种元素及符号符号和名称名称。 核外电子排布：1-20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 直接由原子 构成的单质 读：读：直接读其元素名称 (稀有气体的
14、可加多个 “气”字或不加也可) 读：读：气体单质在其元素 名称后加多个“气” 4 排布规律：每层最多排 2n 2个电子（n 表示层数） 最外层电子数不超过 8 个（最外层为第一层不超过 2 个） 先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素金属元素原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素非金属元素原子的最外层电子数 4， 易得电子， 化学性质活泼。 稀有气体元素稀有气体元素原子的最外层有 8 个电子（He 有 2 个） ， 结构稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤： “写写” 、 “配配
15、” 、 “注注” “等等” 。 8、酸碱度的表示方法PH 值 说明： （1）PH 值=7，溶液呈中性；PH 值7，溶液呈碱性。 （2）PH 值越接近 0，酸性越强；PH 值越接近 14，碱性越强；PH 值越接近 7，溶液 的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明： （1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属 出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接
16、跟溶液中的水发生反应置换出氢气 稳定结构： 最外层 8 电子 第一层为最外 层 2 电子 7 7 8 89 91 1 0 01 1 1 11 1 2 21 1 3 31 1 4 46 65 54 43 32 21 10 0 碱性增强中性酸性增强 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、 、Pb、 （H） 、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性由强逐渐减弱 5 10、物质的结构：物质的结构： 11、化学符号的意义及书写化学符号的意义及书写: : (1)化学符号的意义化学符号的意义: :a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。 b化学式：本知识点的第 5 点第（1）小点 c离子
17、符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数只表示该种粒子的个数。 (2)化学符号的书写化学符号的书写: :a.原子的表示方法:用元素符号表示 b分子的表示方法：用化学式表示 c离子的表示方法：用离子符号表示 物质物质 化合物 存在状态 表示方法 单质 元素符号 元素宏观组成宏观组成 相对质量相对原子质量 相对质量相对分子质量 微微 观观 构构 成成 核外电子（） 表示方法 元素符号 质子（+） 中子（0） 化学式 由原子构成 结构 表示方法 原子 分子 原子核 分类分类 无机化合
18、物 纯净物 单质 金属单质 非金属单质 稀有气体 碱 氧化物 酸 有机化合物 化合物 盐 混合物 离子 带电的原子或原子团 表示方法 离子符号 相对质量各原子的相对原子质量和 符号前有数字时符 号所表示的粒子 元素符号:原子 化学式:分子 离子符号:离子 如：5CO2只表示 5 个二氧化碳分子 如：4Mg 2+ 只表示 4 个镁离子 如：3S 只表示 3 个硫原子 如： 钙离子：Ca 2+ 如： 氢原子：H 如： 二氧化碳分子：CO2 如正二价的镁元素：MgMg +2 6 CAa b c d化合价的表示方法：用化合价符号表示 注：注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加
19、只能在符号的前面加，不能在其它地方 加。 12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系： 13、 14、制取气体常用的发生装置和收集装置：制取气体常用的发生装置和收集装置： 发生装置发生装置收集装置收集装置 固（+固）固+液 简易装置 固+液排水法 向上 排空气法 向下 排空气法 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：三种气体的实验室制法以及它们的区别： 气体气体氧气（氧气（O O2 2）氢气（氢气（H H2 2）二氧化碳（二氧化碳（COCO2 2） 药品药品 高锰酸钾 （KMnO4） 或双氧水 （H2O2）和二氧化锰
20、（MnO2） 固（+固）或固+液 锌粒 （Zn） 和盐酸 （HCl） 或稀硫酸（H2SO4） 固+液 石灰石 （大理石）（CaCO3） 和稀盐酸（HCl） 固+液 反应反应 原理原理 2KMnO4= K2MnO4+MnO2 +O2 或 2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2 仪器仪器 装置装置 P36图 2-17(如 14 的 A) 或P11 1.图6-10（14 的B或C） P111. 图 6-10 (如 14 的 B 或 C) P111. 图 6-10 (如 14 的 B 或 C
21、) 检验检验 用带火星的木条,伸进 集气瓶,若木条复燃, 是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条 上的火焰熄灭，瓶口火焰呈 淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看 是否变浑浊，若浑浊则 是 CO2。 收集收集 方法方法 排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空气法 (密度比空气大) 排水法(难溶于水) 瓶口向下排空气法 (密度比空气小) 瓶口向上排空气法 (密度比空气大) （不能用排水法收集（不能用排水法收集） 验满验满 ( (验纯验纯) ) 用带火星的木条,平放 在集气瓶口,若木条复 燃,氧气已满,否则没 用拇指堵住集满氢气 的试管口；靠近火焰, 移开拇指点火 用燃着的木条,平放在
22、集气瓶口,若火焰熄 灭,则已满；否则没满 蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度 加入溶剂、降低（或升高）温度 不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液饱和溶液 如：两个氧原子：2O(而不是 O2，O2是分子)；7 个二氧化碳分子：7CO2；两个钙离子：2Ca 2+ 先写出粒子的符号先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数再在符号前面标出粒子的个数！ 元素元素 单质单质 化合物化合物 同种元素组 成的纯净物 不同种元素组 成的纯净物 原原 子子 具有相同核电荷 数的一类原子 分子分子 构成构成 分化分化 离子离子 得或失 电子 直接结合 物物 质质 聚集 结合 MnO2 7 满若“噗”的一声，氢 气已
23、纯； 若有尖锐的爆鸣 声，则氢气不纯 放置放置正放倒放正放 注意注意 事项事项 检查装置的气密性 ( (当用第一种药品制取当用第一种药品制取 时以下要注意时以下要注意) ) 试管口要略向下倾 斜(防止凝结在试管口 的小水珠倒流入试管 底部使试管破裂) 加热时应先使试管均匀受 热， 再集中在药品部位加热。 排水法收集完氧气 后,先撤导管后撤酒精 灯(防止水槽中的水倒 流,使试管破裂) 检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要 插入液面下； 点燃氢气前，一定要 检验氢气的纯度（空气 中，氢气的体积达到总 体积的 4%74.2%点燃 会爆炸。 ） 检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要 插入液面下； 不能用排
24、水法收集 16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质） 物质物质 物理性质物理性质 ( (通常状况下通常状况下) ) 化学性质化学性质用途用途 氧气氧气 （O O2 2） 无色无味的气 体 , 不 易 溶 于 水,密度比空气 略大 C + O2=CO2（发出白光，放出热量） 1、 供呼吸 2、 炼钢 3、 气焊 （注： O2具有 助燃性，但 不具有可燃 性，不能燃 烧。 ） S + O2=SO2（空气中淡蓝色火 焰；氧气中紫蓝色火焰） 4P + 5O2= 2P2O5（产生白烟，生 成白色固体 P2O5） 3Fe + 2O2= Fe3O4（剧烈燃
25、烧，火 星四射，放出大量的热，生成黑色固 体） 蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放 出热量 氢气氢气 （H H2 2） 无色无味的气 体，难溶于水， 密度比空气小， 是最轻的气体。 1 1可燃性：可燃性： 2H2+ O2= 2H2O H2+ Cl2= 2HCl 1、填充气、 飞舰（密度比 空气小） 2、合成氨、 制盐酸 3、气焊、气 割（可燃性） 4、提炼金属 （还原性） 2 2还原性：还原性： H2+ CuO = Cu + H2O 3H2+ WO3= W + 3H2O 3H2+ Fe2O3= 2Fe + 3H2O 二 氧二 氧 化 碳化 碳 （COCO2 2） 无 色 无 味 的 气 体，密度大
26、于空 气，能溶于水， 固体的 CO2叫 “干 冰” 。 CO2+ H2O =H2CO3（酸性） （H2CO3= H2O + CO2） （不稳定） 1、 用于灭火 （应 用其不可燃烧， 也不支持燃烧 的性质） 2、制饮料、化 CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O（鉴别 CO2） CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O 氧化性：CO2+ C = 2CO 高温 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 高温 8 肥和纯碱CaCO3= CaO + CO2（工业制 CO2） 一 氧一 氧 化 碳化 碳 （COCO） 无色无味气体， 密 度 比 空 气 略 小，难溶于水， 有毒气体 可燃性：2CO
27、+ O2 = 2CO2 （火焰呈蓝色， 放出大量的热， 可作气体燃料） 1、 作燃料 2、 冶 炼 金 属 还原性： CO + CuO = Cu + CO2 3CO + WO3= W + 3CO2 3CO + Fe2O3= 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液 输氧的能力） 解题技巧和说明：解题技巧和说明： 一、一、推断题解题技巧：推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而 得之。得之。 1、常见物质的颜色常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2 2、 一些特殊物质的颜色：一些特殊
28、物质的颜色： 黑色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含 Cu 2+ 溶液、 液态固态 O2（淡蓝色） 红色：红色：Cu（亮红色） 、Fe2O3（红棕色） 、红磷（暗红色） 黄色：黄色：硫磺（单质 S） 、含 Fe 3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：绿色：FeSO47H2O、含Fe 2+ 的溶液（浅绿色） 、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色） 、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋
29、气味：H2S 3 3、常见一些变化的判断：常见一些变化的判断： 1白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） 2蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 3红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色 沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4 4、酸和对应的酸性氧化物的联系：酸和对应的酸性氧化物的联系： 1酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O（H2CO3+ 2NaOH = Na2CO3+
30、2H2O） SO2+ 2KOH = K2SO3+ H2O H2SO3+ 2KOH = K2SO3+ 2H2O SO3+ 2NaOH = Na2SO4+ H2O H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O 2酸性氧化物跟水反应生成对应的酸： （各元素的化合价不变） CO2+ H20 = H2CO3SO2+ H2O = H2SO3 9 SO3+ H2O = H2SO4N205+ H2O = 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH 试纸变红色) 5 5、碱和对应的碱性氧化物的联系：碱和对应的碱性氧化物的联系： 1碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CuO + 2HCl =
31、 CuCl2+ H2O Cu(OH)2+ 2HCl = CuCl2+ 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2+ H2O Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2+ 2H2O 碱 性 氧 化 物 跟 水 反 应 生 成 对 应 的 碱 ： （ 生 成 的 碱 一 定 是 可 溶 于 水 ， 否 则 不 能 发 生 此 反 应 ） K2O + H2O = 2KOHNa2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2CaO + H2O = Ca(OH)2 不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg(OH)2= MgO + H2OCu(OH)2= CuO + H2O
32、2Fe(OH)3= Fe2O3+ 3H2O2Al(OH)3= Al2O3+ 3H2O 二、二、解实验题解实验题：看清题目要求是什么看清题目要求是什么，要做的是什么要做的是什么，这样做的目的是什么这样做的目的是什么。 （一（一） 、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 1除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验 杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等 2除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2） 、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等 3除HCl气体可用：AgNO3溶液（可
33、检验出杂质中有无HCl） 、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效 成份反应，或者生成新的杂质。 （二（二） 、实实验注意的地方：验注意的地方： 防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3 之前，要检验气体纯度。 防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在 通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。 防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
34、 （三（三） 、常见意外事故的处理：常见意外事故的处理： 酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 2沾到皮肤或衣物上： 、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗； 、碱用水冲洗，再涂上硼酸； 、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。 （四（四） 、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： 1、制、制 O2要除的杂质：要除的杂质：水蒸气（H2O） 2、用盐酸和锌粒制用盐酸和锌粒制 H2要除的杂质要除的杂质：水蒸气（H2O） 、氯化氢气体（HCl，盐 10 酸酸雾） （用稀硫酸没此杂质） 3、制、制 CO2要除的杂质：要除的杂质：水蒸气
35、（H2O） 、氯化氢气体（HCl） 除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是 NaOH 和 CaO） 、生石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无 水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等 除 HCl 气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无 HCl） 、澄清石 灰水、NaOH 溶液（或固体） 、KOH 溶液（或固体） 生石灰、碱石灰也可以跟 HCl 气体反应 （五（五） 、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1 1、有、有 COCO 的验证方法的验证方法： （先验证混合气体中是否有 CO2，有则先除掉） 将混合气体通入灼热
36、的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色 CuO 变成 红色，且澄清石灰水要变浑浊。 2 2、有、有 H H2 2的验证方法的验证方法： （先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的 混合气体通入盛有无水 CuSO4中。现象：黑色 CuO 变 成红色，且无水 CuSO4变蓝色。 3 3、有有 COCO2 2的验证方法的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑 浊。 （六（六） 、自设计实验、自设计实验 1 1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元
37、素。 实验步骤实验步骤实验现象实验现象结论结论 将蜡烛点燃，在火焰上方罩一 个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水 珠生成 证 明 蜡 烛 有氢元素 在蜡烛火焰上方罩一个蘸有 澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑 浊 证 明 蜡 烛 有碳元素 2 2、试设计一个实验来证明、试设计一个实验来证明 COCO2 2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 实验步骤实验步骤实验现象实验现象结论结论图图 把两支蜡烛放到具有 阶梯的架上，把此架放 在烧杯里（如图） ，点 燃蜡烛，再沿烧杯壁倾 倒 CO2 阶梯下层的 蜡烛先灭， 上 层的后灭。 证明 CO2具 有 不 支 持 燃 烧
38、和 密 度 比 空 气 大的性质 三、解计算题：三、解计算题： 计算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质元素和溶质）的计算 根据化学方程式进行计算 由和两种类型混合在一起计算 （一（一） 、溶液中溶质质量分数的计算、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 =100% （二（二） 、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 某元素质量分数=100% 溶质质量 溶液质量 某元素相对原子质量原子个数 化合物的相对分子质量 11 （三（三） 、混合物中某化合物的质量分数计算、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数=100% （四（四） 、混合物中某元素质量
39、分数的计算、混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数=100% 或：某元素质量分数=化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数 （五（五） 、解题技巧、解题技巧 1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化 学方程式。找出解此题的有关公式。 2、根据化学方程式计算的解题步骤： 设未知量 书写出正确的化学方程式 写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 列出比例式，求解 答。 w.w.w.k.s 5.u.c. G 单元化学反应速率和化学平衡 G1化学反应速率 28D4 J4G12011安徽卷 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。 文献报道某课题组模
40、拟地 下水脱氮过程，利用 Fe 粉和 KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。 (1)实验前：先用 0.1 molL 1H2SO4洗涤 Fe 粉，其目的是_，然后 用蒸馏水洗涤至中性； 将 KNO3溶液的 pH 调至 2.5； 为防止空气中的 O2对脱氮的影响， 应向 KNO3溶液中通入_(写化学式)。 图 119 (2)图 119 表示足量 Fe 粉还原上述 KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、 pH 随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出 t1时刻前该反应的 离子方程式 _ 。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中 NH 4的浓度在增大， F
41、e2 的浓度却没有增大，可能的原因是_。 (3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：溶液的 pH； 假设二：_； 元素质量 混合物质量 化合物质量 混合物质量 12 假设二：_； (4)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。 (已知：溶液中的 NO 3浓度可用离子色谱仪测定) 实验步骤及结论： 28D4 J4G1 (1)去除铁粉表面的氧化物等杂质N2 (2)4Fe10H NO 3=Fe2 NH 43H2O生成的 Fe2 水解(或和溶液中 OH结合) (3)温度铁粉颗粒大小 (4) 实验步骤及结论： 分别取等体积、等浓度的 KNO3溶液于不同的
42、试管中； 调节溶液呈酸性且 pH 各不相同，并通入 N2； 分别向上述溶液种加入足量的同种铁粉； 用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中的 NO 3的浓度； 若 pH 不同的 KNO3溶液中，测出 NO 3浓度不同，表明 pH 对脱氮速率有影响，否则无 影响。 【解析】 (1)先用稀硫酸洗涤 Fe 粉的目的是除去铁粉中氧化物杂质；为防止空气中的 氧气对脱氮的影响，应向 KNO3溶液中通入 N2。 (2)由图可知从 0 到 t1时刻 NH 4、Fe2 的物质的量浓度在不断增大，H、NO 3的物质的 量浓度不断减小，因此离子方程式为：4FeNO 310H =4Fe2NH 43H2O；t1时刻后，
43、Fe2 发生水解(或与溶液中的 OH结合)，导致反应虽然继续进行，但 Fe2的浓度却不增加。 (3)根据影响化学反应速率的条件推断，影响脱氮的因素除了溶液的 pH 外，可能有溶液 的温度、铁粉颗粒大小等； (4)本小题为开放性试题，合理即可，示例见答案。 高三化学高三化学:强制弱强制弱 规则分析规则分析 高中化学和数学都有一个共同的物性就是都是运用一个公式可以举一反三得到其他,重 要的是自己的灵活运用.下面我们来以化学中最见的一个强制弱规律来具体分析. 化学反应中常常遵循“强制弱”的规律，例如 “较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸 (强酸制弱酸)”，“氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物”，则有
44、：氧化剂的氧化性强于氧 化产物的氧化性， 还原剂的还原性强于还原产物的还原性等。 运用“强制弱”规律解题时学 会“三思”，就能化拙为巧，收到事半功倍之效。 一、对“强制弱”规律的“正向”思考 以强酸制弱酸为例：对于反应 HA+B-=A-+HB，我们作正向思考，常归纳成“较强酸+较 弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”或“强酸制弱酸”。运用此规律我们可以由已知反应推知酸碱 性强弱，如已知反应 C6H5ONa+CO2(少量)+H2OC6H5OH+NaHCO3，根据“强酸强碱制弱酸弱 13 碱”规律可得到结论：C6H5O-夺取了 H2CO3 中的 H+生成了 C6H5OH，而 H2CO3 失去 H+生成 HC
45、O3-。酸性：H2CO3C6H5OH。 二、对“强制弱”规律的“逆向”思考 同样，对于反应 HA+B-=A-+HB，我们作逆向思考，实际上此反应可看作 A-不能夺取 HB 中的 H+，但 B-能夺取 HA 中的 H+，故 B-结合 H+的能力强于 A-，即 B-的碱性强于 A-。如已 知反应 C6H5ONa+CO2(少量)+H2OC6H5OH+NaHCO3，我们可得另一结论：过量的 C6H5O-不能 继续结合产物 HCO3-中的 H+,即 CO32-结合 H+的能力强于 C6H5O-,碱性:CO32-C6H5O-。酸 性:C6H5OHHCO3-,根据“强酸强碱制弱酸弱碱”规律可知下列反应可以发
46、生： CO32-+C6H5OHHCO3-+C6H5O-。现就上述两种思维方法的应用举两例说明： 例 1向等物质的量浓度的两种一元弱酸盐溶液中，分别加入适量的 CO2，发生如下反 应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。则 HA 和 HB 在水中电离出 H+ 的能力大小关系是( ) A.HA 较强 B.HB 较强 C.两者一样 D.无法比较 解析：通入 CO2 的量相等，但 CO2 转化产物却不同，与 NaA 反应时生成了 NaHCO3，与 NaB 反应生成了 Na2CO3，说明 HA 的酸性强于 HCO3-，而 HB 的酸性弱于 HCO3
47、-，则电离出 H+ 的能力应是 HA 强。答案选 A。 例 2已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步 电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度。今有 HA、H2B、H3C 三种一元、二元、三 元弱酸， 根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律， 它们之间能发生下列反 应： HA+HC2-(少量)=A-+H2C- H2B(少量)+2A-=B2-+2HA H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C 14 回答下列问题： (1)相同条件下，HA、H2B、H3C 三种酸中酸性最强的是 (2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结
48、合 H+的是，最难结合 H+的是 (3)下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号) (A)H3C+3A-=3HA+C3- (B)HB-+A-=HA+B2- (C)H3C+B2-=HB-+H2C- (4)完成下列反应的离子方程式： H3C+OH-(过量)=_ HA(过量)+C3-=_ 解析：反应有两层含义：一是反应 HA+HC2-=A-+H2C-能发生，HA 的酸性比 H2C-的酸 性强;二是产物 H2C-不能与过量的 HA 继续反应，即反应 HA+H2C-=A-+H3C 不能发生，H3C 的酸性强于 HA。反应包含两个分步反应：一是 H2B+A-=HB-+HA，二是 HB-+A-=B2-+HA
49、。 故酸性：H2BHA,HB-HA,又 H2B 的第一步电离程度远大于第二步电离,酸性 H2BHB-,故酸 性:H2BHB-HA.与相同,由反应知,反应 H2B+H2C-=HB-+H3C 能进行,而反应 H2C-+HB-=B2-+H3C 不能进行,酸性:H2BH3CHB-.显然有 H2C-的酸性强于 HC2-。故可得酸 性强弱(即电离出 H+的能力由大到小)顺序为：H2BH3CHB-HAH2C-HC2-;碱性强弱(即结 合 H+离子的能力由大到小)顺序：C3-HC2-A-B2-H2C-HB-。 由酸碱性强弱顺序可轻易得出： (1)相同条件下，HA、H2B、H3C 三种酸中酸性最强的是 H2B
50、(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合 H+的是 C3-，最难结合 H+ 的是 HB-。 15 (3)H3C与 A-能发生反应生成 H2C-和HA， 过量的A-与 H2C-不能继续反应生成 HC2-和 HA， 故有 H3C+A-(足量)=HA+H2C-，所以(A)错误。不难得出(B)、(C)均正确。 (4)H3C+3OH-(过量)=C3-+3H2O;HA 与 C3-发生反应生成 A-和 HC2-， 过量的 HA 还能 与 HC2-继续反应，生成 A-和 H2C-，而 HA 不能继续与 H2C-反应，故有： 2HA(过量)+C3-=H2C-+2A- 特别注意：
