2022届高中化学新教材同步选择性必修第二册 第2章 本章知识体系构建与核心素养提升.pptx

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1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 本章知识体系构建与核心素养提升 知识体系构建 核心素养提升 内 容 索 引 知识体系构建 1.共价键和分子的空间结构 2.分子结构与物质的性质 返回 核心素养提升 在分子结构与性质中,涉及到的考点很多,如:共价键及键参数,价层 电子对互斥理论,杂化轨道理论,键的极性与分子极性等,特别是以简 答题的形式出现较多。下面从两个角度探讨分子结构与性质在高考中的 考查。 角度一“两大理论”与微粒空间结构 1.2020全国卷,35(3)磷酸根离子的空间结构为_,其中P的 价层电子对数为_、杂化轨道类型为_。 正四面体 4

2、123456789 101112 sp3 13 2.2020全国卷,35(2)节选氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气: 123456789 101112 的结构为 。在该反应中,B原子的杂化轨道类型 由_变为_。 sp3sp2 13 3.2019全国卷,35(2)节选乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物, 分子中氮、碳的杂化类型分别是_、_。 sp3sp3 解析乙二胺分子中,1个N原子形成3个单键,还有一个孤电子对,故N 原子价层电子对数为4,N原子采取sp3杂化;1个C原子形成4个单键,没 有孤电子对,价层电子对数为4,采取sp3杂化。 123456789 10111213 4.

3、2019全国卷,35(1)节选元素As与N同族。预测As的氢化物分子的 空间结构为_。 解析AsH3的中心原子As的价层电子对数为 4,包括3对成键电子 和1对孤电子对,故其空间结构为三角锥形。 三角锥形 123456789 10111213 5.2019全国卷,35(4)NH4H2PO4中,电负性最高的元素是_;P的 _杂化轨道与O的2p轨道形成_键。 O sp3 123456789 101112 解析同周期从左到右,主族元素的电负性逐渐增强,故O的电负性大 于N,同主族从上到下,元素的电负性逐渐减小,故电负性N大于P,又 因H的电负性小于O,因此NH4H2PO4中电负性最高的元素是O。 中

4、中 心原子P的价层电子对数为4,故P为sp3杂化,P的sp3杂化轨道与O的2p轨 道形成键。 13 6.2018全国卷,35(3)节选LiAlH4是有机合成中常用的还原剂, LiAlH4中的阴离子空间结构是_,中心原子的杂化形式为_。正四面体 sp3 123456789 10111213 7.2018江苏,21(1)(4)(1) 中心原子轨道的杂化类型为_; 的 空间结构为_(用文字描述)。 (4)N2分子中键与键的数目比n()n()_。 sp3 平面(正)三角形 12 123456789 10111213 角度二微粒作用与分子性质 8.2018全国卷,35(3)图(a)为S8的结构,其熔点和

5、沸点要比二氧化硫的 熔点和沸点高很多,主要原因为_。 S8相对分子质量大,分子间范德华力强 123456789 10111213 9.2018全国卷,35(3)ZnF2具有较高的熔点(872 ),其化学键类型是 _;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙 醚等有机溶剂,原因是_ _。 离子键 123456789 101112 ZnF2为离子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化 学键以共价键为主,极性较小 13 10.2017全国卷,35(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局 部结构如图(b)所示。 从结构角度分析,R中两种阳离子的相同之处为_,

6、不同之处为 _。(填标号) A.中心原子的杂化轨道类型 B.中心原子的价层电子对数 C.空间结构 D.共价键类型 ABD C 123456789 10111213 图(b)中虚线代表氢键,其表示式为 ( )NHCl、_、 _。 123456789 101112 5 13 11.2017全国卷,35(4)硝酸锰是制备CO23H2=CH3OHH2O反应 的催化剂的原料,Mn(NO3)2中的化学键除了键外,还存在_。 离子键、键 123456789 10111213 12.2016全国卷,37(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化 规律及原因: _ _。 123456789 101112 GeCl4GeBr4GeI4 熔点/49.526146 沸点/83.1186约400 GeCl4、GeBr4、GeI4熔、沸点依次升高;原因是分子结 构相似,相对分子质量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强 13 13.2016全国卷,37(2)节选硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。 Ni(NH3)6SO4中阴离子的空间结构是_。 氨的沸点_(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是_ _;氨是_分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨 道杂化类型为_。 返回123456789 101112 正四面体 高于 NH3分子间可 极性 sp3 形成氢键 13

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