1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 分子结构与性质“原因解释” 型试题集训 解题模型 1.2019全国卷，35(1)节选AsH3沸点比NH3的_(填“高”或“低”)， 其判断理由是_。 123456789 1011 跟踪训练 1213 低 NH3分子间存在氢键 解析NH3中N的电负性比AsH3中As的大得多，故NH3易形成分子间氢键， 从而使其沸点升高。 2.2019全国卷，35(3)节选苯胺与甲苯( )的相对分子质 量相近，但苯胺的熔点(5.9 )、沸点(184.4 )分别高于甲苯的熔点 (95.0 )、沸点(110.6 )，原因是_。 123
2、456789 1011 解析苯胺中有NH2，分子间可形成氢键，而甲苯分子间不能形成氢 键，分子间氢键可明显地提升分子晶体的熔、沸点。 1213 苯胺分子之间存在氢键 3.硅烷种类没有烷烃多，从键能角度解释，其主要原因是_ _。 123456789 10111213 碳原子半径小 于硅原子，烷烃中碳碳键键长较短，键能较大 4.铁氧体也可使用沉淀法制备，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱 碱，已知氨(NH3熔点：77.8 、沸点：33.5 )，联氨(N2H4熔点： 2 、沸点：113.5 )，解释其熔、沸点高低的主要原因_ _。 123456789 10111213 联氨分子间形成 氢
3、键的数目多于氨分子形成的氢键 123456789 10111213 5.草酸与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差2，二者的熔点 分别为101 、7.9 ，导致这种差异的最主要原因可能是_ _。 草酸分子 间能形成更多氢键 123456789 10111213 6.钛与卤素形成的化合物熔、沸点如下表所示： 分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是_ _ _。 TiCl4TiBr4TiI4 熔点/24.138.3155 沸点/136.5233.5377 三者均 为分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用 力增大，熔、沸点升高 7
4、.尿素CO(NH2)2易溶于水，其原因除尿素和水都是极性分子外，还有 _。 123456789 10111213 尿素与水分子之间可以形成氢键 8.硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示。硼酸在冷水中溶解 度很小，但在热水中较大，原因是_ _ _。 123456789 1011 晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一 起，难以溶解；加热时，晶体中部分氢键被破坏，硼酸分子与水分子 形成氢键，溶解度增大 1213 9.已知A、B的结构如下： 123456789 10111213 A的熔、沸点高于B的原因为_。 A分子间存在氢键 10.四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如下图所示。 1234
5、56789 10111213 SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_ _。 均为组成和结构相似的共 价化合物，范德华力随相对分子质量的增大而增大 11.H3BO3分子中的OBO的键角_(填“大于”“等于”或“小 于”) 中的HBH的键角，判断依据是_ _ _。 123456789 10111213 大于 H3BO3分子中的B采取sp2 杂化，而 中的B采取sp3杂化，sp2杂化形成的键角大于sp3杂化形成的 键角 12.已知邻羟基苯胺的结构为 ，邻羟基苯胺的沸点_对羟基 苯胺的沸点(填“低于” “高于”或“不确定”)；其原因是_ _ _。 123456789 1011 低于 邻羟基苯胺 1213 容易形成分子内氢键，沸点降低，对羟基苯胺容易形成分子间氢键，沸 点升高，因此邻羟基苯胺的沸点低于对羟基苯胺的沸点 13.Ge和C同主族，性质差异却很大。C原子间可以形成双键、三键，但 是Ge原子之间难以形成双键或三键，从结构上分析，原因是_ _。 Ge原子半 123456789 10111213 径大，难以形成稳定的键，不易形成双键或三键
