1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 实验活动实验活动 1配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液 【实验目的】 1练习容量瓶的使用方法。 2练习配制一定物质的量浓度的溶液。 3加深对物质的量浓度概念的认识。 【实验仪器】 烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平 【实验药品】 NaCl、蒸馏水 【实验步骤】 1配制 100 mL 1.00 molL 1的 NaCl 溶液 (1)计算溶质的质量 计算配制 100 mL 1.00 molL 1的 NaCl 溶液所需 NaCl 固体的质量为 5.85 g。 (2)称量 用托盘天平称量NaCl固体的质量为5.
2、8或5.9 g。 (有条件的学校用分析天平或电子天平称量5.850 0 g。 ) (3)配制溶液 溶解：把称好的 NaCl 固体放入烧杯中，再向烧杯中加入 40 mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使 NaCl 固体完全溶解。 移液：待溶液冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入 100 mL 容量瓶。 洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁 23 次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量 瓶，使溶液混合均匀。 定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 12 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水， 直至凹液面与刻度线相切。 摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (4)将配制好的溶液倒入
3、试剂瓶，贴好标签。 2用 1.00 molL 1的 NaCl 溶液配制 100 mL 0.50 molL1的 NaCl 溶液 (1)计算所需 1.00 molL 1的 NaCl 溶液的体积 计算配制 100 mL 0.50 molL 1的 NaCl 溶液所需 1.00 molL1的 NaCl 溶液的体积为 50 mL。 (2)量取 1.00 molL 1的 NaCl 溶液的体积 用量筒量取 1.00 molL 1的 NaCl 溶液 50.0 mL。 (3)配制溶液 溶解：把量取好的 NaCl 溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其 混合均匀。 2022 高中化
4、学新教材同步讲义资料 移液：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁 23 次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量 瓶，使溶液混合均匀。 定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 12 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水， 直至凹液面与刻度线相切。 摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (4)将配制好的 100 mL 0.50 molL 1的 NaCl 溶液倒入指定的容器中，贴好标签。 【问题和讨论】 1将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，并将洗涤液 也都注入容量瓶？ 答案将烧杯中的溶液注入容量瓶
5、以后，烧杯内壁和玻璃棒上都残留有溶液，里面有溶质，洗涤烧杯 内壁和玻璃棒 23 次，并将洗涤液也都注入容量瓶，是为了保证溶质尽可能全部都转移到容量瓶中，减 小误差。 2溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中？如果未冷却就转移，对所配溶液的物质 的量浓度有什么影响？ 答案容量瓶的使用温度为 20 ，即室温，未冷却溶液温度高，体积偏大，此时定容到刻度线，冷 却后体积缩小，小于容量瓶容积，导致所配溶液的物质的量浓度偏大。 3 用 1.00 molL 1 的 NaCl 溶液配制 100 mL 0.50 molL 1 的 NaCl 溶液时， 用量筒量取 1.00 molL 1的 NaCl 溶液
6、时，仰视读数，所配的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？ 答案用量筒量取 1.00 molL 1 的 NaCl 溶液时，仰视读数，所量取的 1.00 molL 1的 NaCl 溶液体积 偏大，所含的溶质偏多，所配的溶液物质的量浓度偏大。 4如果在定容时仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？ 答案仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏小。 5如果定容时，不小心加水超过了刻度线，应该怎么操作？ 答案重新配制。 1(2020辽宁滨海实验中学期末)如图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题： 硫酸化学纯CP500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：9
7、8 密度：1.84 gcm 3 质量分数：98% 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (1)该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为，现用该浓 H2SO4来配制 480 mL 0.3 molL 1 的稀 H2SO4，需量取该浓 H2SO4的体积为mL。 (2)配制时，下列仪器中必须使用(填序号)，还缺少的仪器是、。 托盘天平(带砝码)10 mL 量筒20 mL 量筒烧杯玻璃棒100 mL 容量瓶漏斗 烧瓶 (3)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有(填序号)。 用量筒量取 98%的硫酸时俯视 洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 未等稀释后的 H2SO4溶液冷却至室温就转移
8、到容量瓶中 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 定容时，仰视刻度线 答案(1)918.2(2)500 mL 容量瓶胶头滴管(3) 解析(1)该浓硫酸的质量分数为 98%,100 g 溶液中，溶质是 98 g，溶剂为 2 g，所以溶质和溶剂的分 子数目之比 98 g 98 gmol 1 2 g 18 gmol 1 91；用该浓 H2SO4来配制 480 mL 0.3 molL 1 的稀 H2SO4，由于没有 480 mL 的容量瓶，所以应选择 500 mL 的容量瓶，设需要浓硫酸的体积为 x
9、mL，根据稀释前后溶质质量不变，得 1.84 gcm 3x mL98%0.5 L0.3 molL198 gmol1，解得 x8.2。 (2)配制时，量取浓硫酸 8.2 mL，用 10 mL 的量筒；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、 量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，判断还需要的仪器为 500 mL 容量瓶、胶头滴管。 (3)用量筒量取 98%的浓硫酸时俯视，导致量取硫酸的量偏小，浓度偏低，故不符；洗涤量取浓硫酸 的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致硫酸的量增加，浓度偏高，故符合；未等稀释后的 H2SO4 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，由于热胀冷缩，实际加水量偏少
10、，浓度偏高，故符合；转移前，容 量瓶中含有少量蒸馏水对结果无影响，故不符；定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导 致硫酸的量偏小，使浓度偏低，故不符；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至 刻度线，加水量偏多，浓度偏低，故不符；定容时，仰视刻度线，使加水量偏多，浓度偏低，故不符； 综上所述，操作能使所配溶液的浓度偏高。 2(2020济南历城第二中学高一期末)(1)某实验需要 1 molL 1NaOH 溶液 500 mL。配制该溶液所需要 的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、和。 配制实验操作步骤有： a在天平上称量 NaOH 固体，加水溶解，冷却至室温。 b把制得的溶液小心地注
11、入一定容积的容量瓶中。 c继续向容量瓶中加水至距刻度线 12 cm 处，改用胶头滴管加水至刻度线。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 d用少量水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。 e将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 填写下列空白： (2)操作步骤正确顺序为。 (3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是，。 (4)定容时，若俯视刻度线，会使结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 答案(1)500 mL 容量瓶胶头滴管(2)abdce(3)搅拌引流(4)偏高 解析(1)配制 1 molL 1 NaOH 溶液 500 mL，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头 滴管，则缺少 500 mL 容量瓶和胶头滴管。 (2)操作步骤按计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容等步骤确定顺序，按题给步骤，可确定操 作顺序为 abdce。 (3)该配制过程中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶解；转移时玻璃棒的作用是引流。 (4)定容时，若俯视刻度线，则溶液的液面低于刻度线，依据 cn V，V 偏小，则 c 偏高。
