1、阶段重点突破练阶段重点突破练(六六) 一、金属重要性质的多角度考查 1(2019南京市金陵中学月考)下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是() A铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁 B铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜 C钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠 D铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜 答案C 解析钠在常温下和氧气反应，生成白色的氧化钠。 【考点】金属的化学性质 【题点】金属的氧化反应 2(2019大庆市铁人中学期中)下列关于金属的说法正确的是() A铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 BNa 在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 C铁与水蒸气
2、反应的产物是黑色的 Fe2O3 D铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物 答案D 解析铝箔表面被氧化为氧化铝，氧化铝的熔点高于铝的熔点，所以不会发生剧烈燃烧，A 错误；Na 在空气中燃烧生成黄色固体过氧化钠，B 错误；铁与水蒸气反应的产物是黑色的 Fe3O4，C 错误。 【考点】金属的化学性质 【题点】金属发生氧化反应的现象 3(2019云南省新平一中月考)金属单质四兄弟 W、X、Y、Z 不小心掉到稀盐酸池中，反应如图所示， 则它们的活动性由强到弱的顺序是() AXWZYBZXWY CWXYZDYZXW 答案B 解析Y 没有发生反应，Y 的活动性最弱。其他三个可以根据反应的剧烈程度来判断，Z 最
3、剧烈，最 活泼；X 比 W 反应剧烈些，故 X 的活动性大于 W，则活动性：ZXWY，故选 B。 【考点】金属的活泼性 【题点】通过金属与酸反应现象判断金属活泼性 4(2020延边二中高一检测)以下 8 种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有() Fe3O4Fe(OH)3FeCl2Cu2(OH)2CO3Al(OH)3Na2CO3NaHCO3Na2O2 A1 种B2 种C3 种D4 种 答案A 解析铁在氧气中燃烧生成 Fe3O4：3Fe2O2= 点燃 Fe3O4，属于化合反应；氢氧化亚铁和氧气、 水反应生成氢氧化铁，化学方程式为：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，属于化合反应；F
4、eCl3与 Fe 反应能生成 FeCl2，其化学方程式为：2FeCl3Fe=3FeCl2，属于化合反应；铜在潮湿的空气中与二氧 化碳、氧气和水反应生成 Cu2(OH)2CO3，属于化合反应；氧化铝和水不反应，不能通过化合反应生成； 氧化钠和二氧化碳反应可生成碳酸钠：Na2O CO2=Na2CO3，属于化合反应；Na2CO3和二氧化碳、 水反应生成 NaHCO3：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，属于化合反应；钠与氧气在加热的条件下反应 生成 Na2O2：2NaO2= Na2O2，属于化合反应；只有不能通过化合反应直接生成，故选 A。 【考点】金属及其化合物的制备 【题点】金属化合物的制
5、备与反应类型的综合考查 5(2020南昌十中期末)现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙以及物质 D、E、F、G、H，它们 之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。提示：黄绿色气体乙是氯 气。 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B_，丙_，H_。 (2)根据要求回答： D 溶液和 F 溶液在空气中混合的现象：_； 反应的离子方程式：_； 反应的离子方程式：_； 反应的化学方程式：_。 答案(1)AlHClFe(OH)2(2)产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色2Al2OH 2H2O=2AlO 23H22Fe2 Cl2=2Cl2Fe3 4F
6、e(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 解析由以上推断可知 A 是 Na，B 是 Al，C 是 Fe，D 是 NaOH，E 是盐酸，F 是 FeCl2，G 是 FeCl3， H 是 Fe(OH)2，I 是 Fe(OH)3。 (1)根据上述分析可知 B 为 Al，丙为 HCl，H 为 Fe(OH)2。 (2)D 是 NaOH，F 是 FeCl2，二者发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易 被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁沉淀，因此在空气中混合的现象为：产生白色沉淀，白色沉淀 迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；反应是 Al 与 NaOH 溶液反应产生 NaAlO2和氢气
7、，反应的离子方 程式为 2Al2OH 2H2O=2AlO 23H2；FeCl2具有还原性，Cl2具有强氧化性，二者发生氧化还原 反应产生 FeCl3，所以反应的离子方程式为 2Fe2 Cl2=2Cl2Fe3；Fe(OH)2不稳定，容易被氧气 氧化产生 Fe(OH)3，所以反应的化学方程式为 4Fe(OH)2 O22H2O=4Fe(OH)3。 【考点】铁、铝及其化合物的相互转化 【题点】物质推断、离子方程式书写 二、铁的重要化合物的综合 6(2019河南省封丘一中月考)在 CuO 和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止 后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化
8、。根据上述现象，确定下列结论中正 确的是() A不溶物一定是 Cu B不溶物一定含铜，但不一定含铁 C不溶物一定是 Fe D溶液中一定含有 Fe2 ，但不一定含有 Cu2 答案B 解析CuO 和 Fe 粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，可能发生的反应有：氧化铜与硫酸反应生成硫 酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当反应停止后，滤液 不能与铁钉发生反应，说明滤液中没有硫酸和硫酸铜，滤液是硫酸亚铁，不溶物一定含有铜，可能含有铁， 故选 B。 【考点】金属及其氧化物与酸的反应 【题点】金属与其氧化物与酸反应溶液、剩余固体的分析 7证明某溶液中只含有 Fe2 而不含
9、有 Fe3的实验方法是( ) A先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色 B只需滴加 KSCN 溶液 C先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 D滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色 答案C 解析先滴加氯水，氯气将 Fe2 氧化成 Fe3，即使原溶液不含 Fe3，滴加 KSCN 溶液后也显红色，无 法证明原溶液是否含有 Fe3 ，故 A 错误；只滴加 KSCN 溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是 否含有 Fe3 ，无法验证 Fe2存在，故 B 错误；KSCN 与 Fe3作用使溶液显红色，与 Fe2作用无此现象，先 滴加 KSCN 溶液，不显红色，说明原溶液不含有 Fe3 ，再
10、滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有 Fe3 ，证明原溶液含有 Fe2，故 C 正确；加酸性高锰酸钾后溶液褪色，只能证明溶液中含有 Fe2，无法证 明是否含有 Fe3 ，故 D 错误。 【考点】铁离子、亚铁离子的性质 【题点】铁离子、亚铁离子的检验 8(2019六安一中月考)向一定质量 FeCl2和 CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能 正确反映对应关系的是() 答案D 解析金属的活动性是锌铁铜，故锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应： ZnCuCl2=CuZnCl2溶液增量 656465641 ZnFeCl2=FeZnCl2溶液增量 655665569
11、锌先与氯化铜反应，铜的质量不断增加，直至氯化铜反应完全，A 正确；由上述分析可知，前者溶液 增加的幅度小于后者，B 正确；随着锌与氯化亚铁反应，氯化亚铁的质量逐渐减小，完全反应后为 0，故 C 正确；原溶液中不存在氯化锌，起始点应为 0，故 D 错误。 【考点】金属与盐溶液的置换反应 【题点】金属与盐溶液反应后产物的定量分析 9向一定量的 Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入 100 mL 2 molL 1的盐酸，恰好使混合物完全溶解， 放出 224 mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入 KSCN 溶液无红色出现。若用足量的 CO 在高温下还原相 同质量的此混合物，能得到铁的质量是() A
12、11.2 gB5.6 gC2.8 gD无法计算 答案B 解析盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加 KSCN 溶液无红色出现，说明 溶液为 FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知 n(FeCl2)1 2n(HCl) 1 20.1 L2 molL 10.1 mol；用足量的 CO 在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知 n(Fe)n(FeCl2)0.1 mol，质量为 0.1 mol56 gmol 15.6 g，故选 B。 【考点】物质的量在化学反应中的应用 【题点】铁的氧化物的定量计算 10为了验证 Fe3 的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验
13、方案设计错误的是 () AB CD 答案C 解析铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，正确；铁离子与硫氰化钾溶液反应显红色，据此能 够检验铁离子，正确；硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，错误；氯化铁与硝酸 银反应生成白色氯化银沉淀，该性质不是铁离子的性质，错误；铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色 的氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，正确。 【考点】铁盐、亚铁盐 【题点】铁离子性质探究 三、物质的量在化学方程式计算中的应用 11将一定质量的锌、铝混合物与足量的稀硫酸反应，生成 2.8 L(标准状况)氢气，原混合物的质量可 能是() A2 gB1 gC8 gD10 g 答案C
14、 解析标况下，n(H2) 2.8 L 22.4 Lmol 10.125 mol，如果全部由锌生成，设需要锌的质量为 x，则： ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 g1 mol x0.125 mol 解得 x8.125 g 如果全部由铝生成，设需要铝的质量为 y ，则： 2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2 54 g3 mol y0.125 mol y2.25 g 根据平均值原理，如果由锌和铝混合组成，则质量介于 2.258.125 g 之间。 【考点】物质的量在化学反应中的应用 【题点】锌、铝与酸反应的定量计算 12已知 FeS= FeS，FeS2HCl=FeCl2H2S，2H2S3
15、O2= 点燃 2SO22H2O，一定量的铁 粉和 9 g 硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得 9 g 水，则加入 的铁粉质量为() A14 gB42 gC56 gD28 g 答案D 解析根据各步反应的定量关系，可列出关系式： FeFeS(铁守恒)H2S(硫守恒)H2O(氢守恒) 推出：FeH2O 5618 x g9 g 则56 x 18 9 ，x28，即加入铁粉的质量为 28 g。 【考点】物质的量在化学反应中的应用 【题点】关系式法在连续反应中的应用 13(2020西安二中高一检测)为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将 w1g
16、样品加 热，其质量变为 w2g，则该样品的纯度(质量分数)是() A.84w253w1 31w1 B.84w1w2 31w1 C.73w242w1 31w1 D.115w284w1 31w1 答案A 解析根据方程式可知 2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2m 28410662 m(NaHCO3)w1w2 m(NaHCO3)84w1w2 31 则该样品的纯度是 w184w1w2 31 w1 84w253w1 31w1 。 【考点】物质的量在化学反应中的应用 【题点】差量法在定量计算中的应用 14(2019大庆市铁人中学期中)甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 1.5 molL 1的盐酸和氢
17、氧化钠溶液， 向两烧杯中分别加入 2.7 g 的铝粉，反应结束后甲、乙两烧杯中生成的气体在相同条件下的体积比是() A11B12C21D32 答案B 解析盐酸和氢氧化钠的物质的量均是0.1 L1.5 molL 10.15 mol， 铝的物质的量是 2.7 g 27 gmol 10.1 mol，根据方程式 2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知，盐酸不足， 氢氧化钠过量，则与盐酸反应生成的氢气是0.075 mol，与氢氧化钠反应生成的氢气是 0.15 mol，则根据相同 条件下气体体积之比等于物质的量之比可知，反应结束后，甲、乙两烧杯中生成的气体在
18、相同条件下的体 积比是 0.075 mol0.15 mol12。 【考点】物质的量在化学反应中的应用 【题点】铝与酸碱反应的定量计算 15(2020北京顺义区高一期末)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列 问题。 .(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_(填字母，下同)。 AFeBFeCl3 CFeSO4DFe2O3 (2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与 O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。 NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与 O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确 的是_。 ANaNO2被氧化 B药品美蓝是
19、还原剂 CNaNO2是还原剂 D药品美蓝被还原 (3)电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出 FeCl3溶液与铜 发生反应的离子方程式：_。 .高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更 强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高 铁酸钾析出。 (4)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，该反应 中 Na2O2是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (5)湿法制备高铁酸钾的
20、反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO 、OH、FeO2 4、Cl 、H2O。 碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为 32 发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离 子方程式：_。 若反应过程中转移了 0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为_ mol。 答案(1)C(2)B(3)Cu2Fe3 =2Fe2Cu2 (4)氧化剂、还原剂(5)2Fe(OH)33ClO 4OH =2FeO2 43Cl 5H2O 0.15 解析(1)铁元素的最高化合价是3、 最低化合价是 0， 单质 Fe 的化合价为 0， 只有还原性； FeCl3中 Fe 的化合价为3，只有氧化性； FeSO4中 Fe
21、的化合价为2，既有氧化性又有还原性； Fe2O3中 Fe 的 化合价为3，只有氧化性，故选 C。 (2)NaNO2具有氧化性，被还原，故 A 错误；NaNO2具有氧化性，能使血红蛋白丧失与 O2结合的能力， 药品美蓝是其有效的解毒剂，所以药品美蓝具有还原性，药品美蓝是还原剂，故 B 正确；NaNO2具有氧化 性， NaNO2是氧化剂，故 C 错误；药品美蓝是还原剂，被氧化，故 D 错误。 (3)FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是 Cu2Fe3 =2Fe2Cu2。 (4)反应 2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2中，Na2O2中部分氧
22、元素化合价由1 升高为 0，部分化合价由1 降低为2，所以 Na2O2既作氧化剂又作还原剂。 (5)湿法制备高铁酸钾，FeO 2 4为产物，Fe(OH)3为反应物，化合价升高总共 3 价，由电子转移守恒 可知，ClO 为反应物，Cl为生成物，化合价降低共 2 价，化合价升降最小公倍数为 6，故 Fe(OH)3的系数 为 2，FeO 2 4的系数为 2，ClO 的系数为 3，Cl的系数为 3，根据电荷守恒可知，OH为反应物，系数为 4， 由元素守恒可知 H2O 为生成物，其系数为 5，所以反应的离子方程式是 2Fe(OH)33ClO 4OH =2FeO2 43Cl 5H2O。 反应过程中氯元素化合价由1 降低为1，Cl 是还原产物，若反应过程中转移了 0.3 mol 电子，还 原产物的物质的量为 0.3 mol 110.15 mol。 【考点】铁盐、亚铁盐的性质、氧化还原 【题点】铁盐、亚铁盐与氧化还原的综合考查
