1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 阶段重点突破练(一) 一、离子反应及离子方程式 1.下列离子方程式不正确的是 A.氢氧化钡溶液与盐酸反应：OHH=H2O B.锌投入稀硫酸中：Zn2H=Zn2H2 C.碳酸钠溶液与足量盐酸反应： D.氧化钠与水反应：O2H2O=2OH 123456789 101112131415 解析氧化物不能拆写。 16 解析过氧化钠与水反应，产生NaOH和O2，反应的离子方程式为2Na2O2 2H2O=4Na4OHO2，D错误。 2.下列反应的离子方程式不正确的是 A.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：
2、Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)3H B.用小苏打治疗胃酸过多： C.实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气：MnO24H2Cl Mn2 2H2OCl2 D.过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O=4OHO2 123456789 101112131415 16 3.(2020清华附中高一调研)下列离子方程式中，不正确的是 A.氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClO B.硫酸与氢氧化钠溶液：HOH=H2O C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO32H=Ca2CO2H2O D.硫酸铜和氢氧化钡溶液：Cu2 Ba22OH=BaSO4 Cu(OH)2 123456789 101112131415 解析氯气和水
3、反应的离子方程式为Cl2H2O=HClHClO， HClO是弱酸，在离子方程式中保留化学式，故A不正确。 16 4.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.稀硫酸滴在CuO中：CuO2H=Cu2H2O B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合： Ba2=BaSO4 C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3 D.实验室制取Fe(OH)3胶体：Fe33H2O=3HFe(OH)3(胶体) 123456789 101112131415 解析稀硫酸与Ba(OH)2反应除生成BaSO4沉淀外，还生成水，B项错误； 大理石与稀硝酸反应生成CO2，C项错误； Fe(OH)3胶体的制备需要加热，D项错误
4、。 16 5.下列反应可用离子方程式HOH=H2O来表示的是 A.氢氧化钡和稀硫酸的反应 B.硫酸氢钠和氢氧化钾的反应 C.碳酸氢钠和氢氧化钾的反应 D.氢氧化钠溶液与醋酸的反应 123456789 101112131415 解析易电离产生H的化合物与易电离产生OH的化合物反应，生成易 溶、易电离的盐和水，都可用离子方程式HOH=H2O来表示。 16 解析Ag与Cl反应生成氯化银沉淀； 在酸性溶液中不能大量共存； Fe2为有色离子，H与OH发生反应，在溶液中不能大量共存。 二、离子共存和离子检验 6.(2019内蒙古集宁一中月考)在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子 组是 A. B. C. D
5、. 123456789 101112131415 16 7.以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A. B.滴加酚酞变红的溶液：加入 C.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入 D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入 123456789 101112131415 16 123456789 101112131415 解析含有大量 各离子 之间不反应，能大量共存，A项正确； 滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2不能大量存在，B项错误； 所含溶质为NaHSO4的溶液中含有大量H，H与 反应生成二氧化碳 和水而不能大量存在，C项错误； 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性条件下 不能大量存
6、 在，D项错误。 16 解析Mg2在碱性溶液中不能大量共存，A项错误； 碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存， 在酸性溶液中不能 大量共存，B项正确； 酸性、碱性溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，C项错误； 在碱性溶液中不能大量共存，D项错误。 8.(2020西安中学高一检测)下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在 强酸性条件下不能大量共存的是 A.B. C.D. 123456789 101112131415 16 9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶 液变浑浊，则原溶液中一定有 B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色
7、沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消 失，则原溶液中一定有Ag C.向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白 色沉淀产生，则原溶液中一定有 D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失， 则原溶液一定有Ba2 123456789 101112131415 16 123456789 101112131415 解析加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊， 溶液中也可能含有 等离子，A项错误； 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，生成的白色沉淀可能为硫酸钡，原溶 液中不一定含有银离子，B项错误； 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，排除了Ag等干
8、扰离子， 再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀一定为硫酸钡，则原溶液中 一定有 ，C项正确； 可能生成了CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以原溶液中不一定有Ba2， D项错误。 16 10.(2020清华附中高一调研)某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀， 再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中 A.一定含有B.一定含有Ag C.可能含有D.一定含有 123456789 101112131415 解析无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失， 若原溶液中有Ag，则会生成AgCl沉淀，若溶液中有 ，则生成BaSO4 沉淀，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，所以原溶液中可能含有 或
9、 Ag；答案选C。 16 三、离子推断和物质推断 11.(2020清华附中高一调研)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、 KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实 验可以判断 A.该固体粉末中一定不含有BaCl2 B.该固体粉末中一定含有KNO3 C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4 D.它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3 123456789 101112131415 16 123456789 101112131415 解析由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸钠和氯化钡不会 同时存在，则组成可能为CaCO3
10、、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、 BaCl2。 16 12.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有 气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生， 振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4 123456789 101112131415 16 123456789 101112131415 解析实验中“加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解” AgCl不溶解，B项错误； 实验现象
11、“仍有固体存在” NaHCO3、Al(OH)3均溶于稀硫酸，A项错误； Na2CO3、CuSO4均溶于水和稀硫酸，D项错误； BaCO3与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，C项正确。 16 13.(2019衡阳高一检测)有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、 中的两种组成，它们具有下列性质： A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性 气味的气体E；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水， 与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 (1)推断A、B、C、D的化学式。 A._，B._，C._，D._。 123456789 101112131415 BaSO4
12、BaCO3Ba(OH)2K2CO3 16 123456789 101112131415 解析常见的不溶于水和盐酸的物质是氯化银和硫酸钡，结合所给离 子知A是硫酸钡； B不溶于水，但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体，则B是碳酸 钡，E是二氧化碳； C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则C是氢氧化钡； D可溶于水，与硫酸作用时放出气体CO2，则D是碳酸钾。 16 (2)写出下列反应的离子方程式。 B与盐酸反应：_， C与硫酸反应：_， E(少量)与澄清石灰水反应：_。 123456789 101112131415 2HBaCO3=CO2H2OBa2 Ca22OHCO2=CaCO3H2O 1
13、6 123456789 101112131415 14.X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应： (1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式： X_，Y_，Z_。 (2)试剂甲_，试剂乙_。 MgSO4Mg(OH)2MgCl2 BaCl2溶液AgNO3溶液 16 123456789 101112131415 解析由XBa(NO3)2 Mg(NO3)2，根据复分解反应发生的条件可知X 为MgSO4，故Y为Mg(OH)2，Z为MgCl2，试剂甲为BaCl2溶液，试剂乙为 AgNO3溶液。 16 123456789 101112131415 (3)写出上述步反应的离子方程式：
14、_； _； _。 Mg(OH)22H=Mg22H2O AgCl=AgCl 16 15.某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的 几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。 123456789 101112131415 Cu2、Fe3 解析无色透明溶液中不可能含有有色离子Cu2、Fe3。 16 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀 硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_。 123456789 101112131415 Ag 解析加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag。 16 (3)取
15、(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶 液中肯定有_，有关的离子方程式为_。 123456789 101112131415 Mg2 解析加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，肯定含有Mg2。 Mg22OH=Mg(OH)2 16 (4)原溶液可能大量共存的阴离子是_(填字母)。 123456789 101112131415 解析原溶液中由于含有Ag和Mg2，阴离子中不可能含有Cl、 OH，可能含 B 16 16.已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们 溶于水后电离产生的所有离子如下表所示： 123456789 101112131415 (1)甲的化学式为_。
16、 阳离子Na、H、Ba2 阴离子 Ba(OH)2 16 123456789 101112131415 解析已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐， 则甲中含有OH和Na或Ba2，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以甲是 Ba(OH)2；乙、丙是盐，且都是可溶性盐，乙溶液与丙溶液反应可生成气 体M，则应该是硫酸氢钠和碳酸钠，乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生 成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸，则A是BaSO4，B应该是BaCO3， 则乙是NaHSO4，丙是Na2CO3。通过以上分析，甲是氢氧化钡，其化学 式为Ba(OH)2。 16 (2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M,则M的化学式为_，
17、该反应的 离子方程式为_。 123456789 101112131415 解析乙是NaHSO4，丙是Na2CO3，乙溶液与丙溶液反应可生成气体M， 则M的化学式为CO2，该反应的离子方程式为 CO2 16 (3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀 硝酸。 乙的化学式为_，如何鉴别乙中的阴离子：_ _。 123456789 101112131415 取少量样品于试 管中，加盐酸无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子 NaHSO4 解析乙的化学式为NaHSO4，鉴别乙中的阴离子的方法：取少量样品于 试管中，加盐酸无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子。 16 B溶于稀硝酸的离子方程式为_。 123456789 101112131415 BaCO32H=Ba2H2OCO2 解析B应该是BaCO3，B溶于稀硝酸的离子方程式为BaCO32H =Ba2H2OCO2。 16
