1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 元素周期表核素 1.能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则，能进行元素在周 期表中的位置与原子结构之间的相互推导，提升微观探析能力。 2.了解元素周期表的发展历程及现行元素周期表的结构，培养严谨、 求实的科学态度。 3.知道元素、核素、同位素、 的含义，并能比较它们的不同，促进 “宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。 核心素养发展目标 一、元素周期表的编排原则与结构 随堂演练知识落实 课时对点练 二、核素同位素 内 容 索 引 1.元素周期表的发展历程 一、元素周期表的编排原则与结构 2.元素周期表的编
2、排原则 (1)原子序数：按照元素_给元素编的序号。 (2)原子序数_。 (3)横行原则：把_相同的元素，按_的顺序从 左到右排列。 (4)纵列原则：把不同横行中_相同的元素，按_ _的顺序由上而下排列。 在周期表中的顺序 核电荷数质子数核外电子数 电子层数目原子序数递增 最外层电子数电子层数递 增 3.元素周期表的结构 (1)周期 288 18 18 3232 (2)族 个数元素周期表中有_个纵列，共有_个族 特点主族元素的族序数_ 分类 主族 共有_个，包括第_ _族 副族 共有_个，包括第B、B、B、B、B、B、 B族 族包括第_三个纵列 0族占据元素周期表的第_纵列，最外层电子数为_(H
3、e为2) 1816 最外层电子数 7A、A、A、A、A、A、 A 7 8、9、10 188 (3)常见族的别称 族别名 第A族(除氢外)_元素 第A族_元素 0族稀有气体元素 碱金属 卤族 4.元素周期表方格中的符号的意义 原子序数元素符号 元素名称 相对 原子质量 (1)一个横行即是一个周期，一个纵列即是一个族() (2)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束() (3)同周期中元素电子层数一定相同() (4)同族元素的最外层电子数一定等于族序数() (5)0族元素的最外层电子数均为8() (6)元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了() 判断判断正误正误 1.最外层
4、电子数是2的元素一定为第A族的元素吗？ 深度思考深度思考 提示不一定，可能是第A族，也可能是0族或副族元素。 2.(1)在现行周期表中第四、五、六、七周期均有18列，为什么第四、五 周期各有18种元素，而第六、七周期各有32种元素？ (2)含有元素种类最多的族是哪一族？ 提示B共32种元素。 提示第六周期B为镧系，共15种元素； 第七周期B为锕系，共15种元素，比四、五周期多出14种元素。 3.同周期的第A、A元素间原子序数差值可能为多少？并说明原因。 返回 提示第二、三周期差1，第四、五周期差11，原因是中间隔10格过渡元 素，第六、七周期差25，原因是中间隔10格过渡元素，且B一格为15
5、种元素。 1.元素 (1)概念：具有相同_(_)的一类_的总称。 (2)决定元素种类的是_。 2.核素 (1)概念：具有一定数目_和一定数目_的一种原子。 (2)表示方法原子符号 二、核素同位素 质子数核电荷数原子 质子数 质子中子 (3)实例 质子数为19，中子数为20的核素为_； 质子数为6，中子数为6的核素为_； 核素 的质子数为_，中子数为_。 (4)决定原子(核素)种类的是_。 68 质子数和中子数 3.同位素 (1)概念：_相同而_不同的同一_的不同原子互称为同 位素(即同一_的不同_互称为同位素)。“同位”是指核素的 _相同，在元素周期表中占有_的位置。 (2)氢元素的三种核素互
6、为同位素 名称氕氘(重氢)氚(超重氢) 符号_ 质子数_ 中子数_ HDT 111 012 质子数中子数元素 元素核素 质子数相同 (3)同位素的特征 同一种元素的各种同位素的化学性质_；物理性质略有差异。 在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之 间保持一定的_。 (4)常见同位素的用途(同位素与用途之间连线) 几乎相同 比率 (1)任何原子都由质子、中子、电子构成() (2)23Na和23Mg互为同位素() (3)同位素原子的化学性质几乎相同，物理性质略有差异() (4)原子的种类大于元素的种类() (5) 为同一元素的不同微粒() 判断判断正误正误 1.现有下列基本粒
7、子：1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、40K、40Ca、 Cl2、14N、14C。请回答下列问题： (1)它们分属_种元素，属于氢元素的核素有_种，属于铀元素的核 素有_种，互为同位素的原子分别为_、_。 (2)质量数相等的粒子有_、_、_。(可不填满， 也可补充) 深度思考深度思考 73 3 1H、2H、3H234U、235U、238U 1H、1H40K、40Ca14N、14C 解析本题列出的12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C七种元素， 1H和1H是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的三种不同 核素，互为同位素，234U、235U、238U属于铀元
8、素的三种不同核素，也互 为同位素。 2.科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、 C120、C540等，它们都是碳元素的_，因为它们是_ _。 同素异形体由同一元素 形成的不同单质 3.氯元素有两种稳定的核素，分别是 ，它们的相对原子质量分 别是34.969、36.966，在自然界中的丰度分别是75.77%、24.23%。 计算： (1)氯元素的相对原子质量。 答案34.96975.77%36.96624.23%35.45。 (2)氯元素的近似相对原子质量。 答案3575.77%3724.23%35.48。 归纳总结 (1)一个信息丰富的符号解读 (2)元素、
9、核素、同位素、同素异形体的联系 返回 1.(2019福州月考)下列关于元素周期表的叙述正确的是 A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里 程碑之一 B.元素所在周期数等于它的电子层数，所在的族序数等于它的最外层电 子数 C.元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵列即18个族 D.某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数 123 随堂演练知识落实 4 解析门捷列夫研制出的元素周期表，不仅揭示了元素间的内在联系和 变化规律，也为发现新元素及探究物质的用途提供了依据，其价值非凡， 选项A正确； 周期数电子层数，主族序数最外层电子数，对于副族及第族元素， 族序数不一定等
10、于相应原子的最外层电子数，选项B错误； 元素周期表中的8、9、10三个纵列合在一起叫做第族，故共有16个族， 选项C错误； 元素的原子序数等于元素的核电荷数或对应原子的质子数，选项D错误。 1234 2.(2019福建上杭六校联考)已知R2有b个中子，核外有a个电子。表示R 的原子符号正确的是 A. B. C. D. 1234 解析模型： R2e R2 电子数 a2 a 由上述模型可知，R原子核外有(a2)个电子，则其质子数是(a2)，又 知其核内有b个中子，则R原子的质量数是(a2b)，所以表示R的原子 符号为 3.金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属” 之称。下列有
11、关 A. B. C. D. 1234 解析因质量数质子数中子数， 中的Z表示质子数，A表示质量数， 原子的中子数分别为26、28，故A错误； 同位素的化学性质相同，物理性质不同，故C错误； 同一种核素是质子数相同、中子数也相同的原子， 的质子数均 为22，而中子数不同，属于不同的核素，故B正确、D错误。 1234 4.(2019吉林省实验中学期中)假设x是第B族中某元素的原子序数，那 么原子序数为x1的元素位于 A.第B族 B.第B族 C.第A族 D.第A族 1234 解析元素周期表共有18个纵列，分为16个族，各族在元素周期表中的 排序依次为A、A、B、B、B、B、B、B、B、 A、A、A、
12、A、A、0，若x是第B族中某元素的原子序数， 则原子序数为x1的元素应位于第A族。 (1)写出A、B、C三种元素的名称_、_、_。 (2)B位于元素周期表中第_周期_族。 (3)C的原子结构示意图为_。 5.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如表所示。A、C两元 素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子 数相等。 1234 A C B 氮硫氟 三A 返回 题组一元素周期表的结构题组一元素周期表的结构 1.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，下列有关元素周期表的说 法不正确的是 A.俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 B.周期表中最外层电子数相同的元素都
13、排列在同一列中 C.周期表中一共有18列，但只有16个族 D.随着人们的认识发展，周期表也在不断地发展变化着 课时对点练 123456789 10 A组基础对点练 解析俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出第一张元素周 期表，A正确； 原子的最外层电子数相同的元素，不一定为同族元素，如K、Cu的最外 层电子数均为1，分别为主族和副族元素，B错误； 元素周期表有18个纵列，共有7个主族、7个副族、1个0族、1个第族， 只有16个族，C正确； 随着人们的认识发展，周期表也在不断地发展变化着，D正确。 123456789 10 2.(2019北师大附中高一期中)下列元素中，不属于主族元素的是
14、A.H B.He C.N D.Cl 123456789 10 解析H为第一周期A族元素，故A正确； He为第一周期0族元素，故B错误； N为第二周期A族元素，故C正确； Cl为第三周期A族元素，故D正确。 解析第B族包括镧系和锕系，故元素种类最多。 3.在周期表中，所含元素种类最多的是 A.第族 B.第A族 C.0族 D.第B族 123456789 10 题组二同周期、同主族元素的序差规律题组二同周期、同主族元素的序差规律 4.已知A为第A族元素，B为第A族元素，它们的原子序数分别为m和 n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是 A.nm1 B.nm11 C.nm25 D.nm10 1
15、23456789 10 解析若A、B为第二、三周期元素，nm1；若A、B为第四、五周期 元素，nm11；若A、B为第六、七周期元素，nm25，综上分析， 答案为D。 解析由五种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第 二、三、四周期，若B元素的核电荷数为x，则A的原子序数为x1，C的 原子序数为x1，D的原子序数为x8，E的原子序数为x18，则五种 元素的核电荷数之和为x(x1)(x1)(x8)(x18)5x10，答 案选A。 5.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则 这五种元素的核电荷数之和为 A.5x10 B.5x11 C.5x14 D.5x16 12
16、3456789 10 123456789 10 题组三元素、核素、同位素和同素异形体题组三元素、核素、同位素和同素异形体 6.(2019北京师大附中高一期末)下列各组互为同位素的是 A.O2和O3 B.CO和CO2 C.H2O和H2O2 D. 解析O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，不是同位素，故 A错误； CO和CO2是碳的两种氧化物，不满足同位素的概念，故B错误； H2O和H2O2是两种化合物，不符合同位素的概念，故C错误； 都是镁原子，中子数不同，它们是镁元素的不同核素，互为 同位素，故D正确。 123456789 10 同位素的化学性质相同，D项错误。 123456789 1
17、0 解析Pd原子核外有46个电子，则Pd2核外有44个电子。 题组四构成原子的微粒及其数量关系题组四构成原子的微粒及其数量关系 8.钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是 A. 互为同位素B.钯是第五周期元素 C.Pd2核外有48个电子D. 的原子核内有62个中子 123456789 10 9.下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是 A.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 B.微粒Na、Mg2、O2具有相同的电子层结构 C.短周期第A与A族元素的原子X、Y间构成的化合物的化学式为XY4 D. 的中子数比核外电子数多10 123456789 10 解析同种元素的不同核素
18、的原子间质子数相同，中子数不相同，如1H、 2H和3H质子数都是1，但中子数分别是0、1、2，A错误； 微粒Na、Mg2、O2核外都是10个电子，即核外都有2个电子层，电子 数分别是2和8，B正确； 的质量数是48，中子数为482028，核外电子数是18，则中子 数比核外电子数多10，D正确。 123456789 10 解析第六、七周期中由于出现了5771号的镧系元素和89103号的锕 系元素，使元素的种类比前面周期所含元素的种类要多。也正因为如此， 致使第B族所含元素种类最多。 10.(2019济宁高一检测)元素周期表中前七周期最多含有的元素种类如表 所示： 123456789 10 周期数
19、 一 二 三 四 五 六 七 元素种类 2 8 8 18 18 32 32 (1)第六、七周期比第四、五周期多了14种元素，其原因是_ _。 第六、七周期 在第B族中一个空格分别容纳了镧系和锕系，每个系包含了15种元素 解析已知有机物的种类远远多于无机物，而形成有机物的主要元素是 碳，故第A族元素所形成的化合物种类最多。 (2)周期表中第_族所含元素种类最多，第_族元素形成化合物 种类最多。 123456789 10 BA 周期数 一 二 三 四 五 六 七 元素种类 2 8 8 18 18 32 32 (3)请分析周期序数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有 的元素种类为_(填序号
20、)。 A.18 B.32 C.50 D.64 123456789 10 C 周期数 一 二 三 四 五 六 七 元素种类 2 8 8 18 18 32 32 解析根据下表可通过分析数据归纳出潜在的规律： 123456789 10 周期数一二三四五六七 元素种类 28818183232 212222222232232242242 可见，规律是2n2(n1,2,3)。由此预测第八周期元素种类应为252 50种。 1.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是 A.L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素 B.同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46 C.只有第A
21、族元素的原子最外层有2个电子 D.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素 B组综合强化练 12345678 解析L电子层电子数为奇数，L层未排满，则处于第二周期，Li的L层 含有1个电子，但Li是金属元素，A错误； 对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18或32 等，如0族中第一周期与第三周期的元素相差16；如A族中第二周期与 第四周期的元素相差26；如0族中第三周期与第五周期的元素相差36；但 是2、8、18、32的组合不能得到46，B错误； 第A族元素的原子最外层有2个电子，但He及部分过渡元素原子最外层 也含有2个电子，C错误； 由左至右第8、9、10三列元
22、素为族元素，都是金属元素，D正确。 12345678 2.(2019云南官渡一中期中)下列对元素周期表说法不正确的是 A.共有7个周期和16个族 B.在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂 C.如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能确定该元素在周期表中的 位置 D.目前已知发现的第A族元素为6种，所以该族元素共有6种单质 12345678 解析周期表有7个横行，有7个周期；18个纵列，8、9、10三个纵列为 第族，共16个族，分别为7个主族、7个副族、1个0族、1个族，故A 正确； 优良的催化剂含过渡金属元素，则在过渡元素中可以寻找优良的催化剂， 故B正确； 已知元素的最外层电子数为2，由此不
23、能判断该元素在周期表中的位置， 最外层电子数为2的元素可能是A族元素、可能是He、可能是第B族 元素等，故C正确； 有的元素单质有同素异形体，如C有金刚石、石墨、足球烯等同素异形 体，故D错误。 12345678 3.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如 图所示。下列叙述不正确的是 A.C原子比B原子的原子序数大1 B.原子结构示意图为 的元素，与C位于同一周期 C.B的原子与D的原子最外层电子数相等 D.原子结构示意图为 的元素，与B位于同一主族 12345678 解析根据元素周期表的结构分析题图 可知，它的更具体的内容如右所示： 原子结构示意图为 的元素的原子序数是8，第二周期元素从左
24、到右 原子序数为310，则原子序数为8的元素与C位于同一周期，B项正确； B是2号元素，原子核外有1个电子层、2个电子，D是12号元素，原子结 构示意图为 ，C项正确； 12345678 B是第一周期的最后一种元素，C是第 二周期的第一种元素，则C原子比B原 子的原子序数大1，A项正确； 原子结构示意图为 的元素是10号元素，也是第二周期的最后一种 元素，与B同族，但该族是0族而不是主族，D项不正确。 12345678 4.同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。 下列有关叙述正确的是 A.14C与12C是两种不同的元素或核素 B.通过化学变化可以实现16O与18O之间的
25、相互转化 C.35Cl2与37Cl2互为同素异形体 D.铯元素的两种核素中137Cs比133Cs多4个中子 12345678 12345678 解析14C与12C是同种元素的不同核素，A错误； 16O与18O之间的相互转化实际上是改变原子核的结构，不属于化学变化 的范围，B错误； 35Cl2与37Cl2都是Cl2的单质，不是同素异形体，C错误； 铯元素的两种核素137Cs比133Cs多4个中子，D正确。 解析R元素在化合物RN中的化合价决定于N元素，因Rn中R元素显正 价，N元素在RN中显3价，故R元素离子应为R3，则R原子含31个电子， 其质子数为31，核外电子排布为 ，所以应为第四周期A族
26、，故B 正确。 5.我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两 年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该 化合物中的Rn核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的 A.第三周期A族 B.第四周期A族 C.第五周期A族 D.第四周期A族 12345678 6.某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。 a g 2HmX所含质子的物质的量是 12345678 解析2HmX分子所含的质子数为(ANm)，摩尔质量为(A2m)gmol1， 7.回答下列问题： (1)有下列微粒 以上8种微粒中共有_种核素，共_种元素。 互为同位素的是_。
27、 质量数相等的是_和_，中子数相等的是_和_。 三种核素构成的氢气的相对分子质量有_种。 12345678 65 14C14N14C16O 5 12345678 解析元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称；具有一定 数目的质子和一定数目的中子的原子称为核素；质子数相同而中子数不 同的同一元素的不同核素互称同位素，据此作答。 H2D2T2HDHTDT 相对分子质量246345 由此可知，有6种不同的氢气，但相对分子质量有5种。 (2)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积 之比为_。 12345678 109 解析H2O的摩尔质量为18 gmol1，D2O
28、的摩尔质量为20 gmol1，根 据n 知质量相同的H2O和D2O的物质的量之比为109，根据阿伏加德 罗定律可知，与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为 109。 8.结合元素周期表回答下列问题： (1)表中的实线是元素周 期表的部分边界，请在 图中用实线补全元素周 期表的边界。 12345678 答案 解析根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，第二、三周期各 有8种元素，分列于第1、2、1318列，第四、五、六、七周期为长周期， 包括118列。由此可画出周期表的边界。 12345678 (2)表中所列元素，属于短周期元素的有_(填字母， 下同)，属于主族元素的有_；g元素位于第_周期 _族；i元素位于第_周期_族。 12345678 解析画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中 的位置。 a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f三 0四B 解析第三周期A族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为32。 (3)元素f是第_周期_族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写 出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。 12345678 答案 三A 返回
