1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 第二节第二节氮及其化合物氮及其化合物 第第 1 课时课时氮气和氮氧化物氮气和氮氧化物 核心素养发展目标1.能从分子结构的角度认识氮气的化学稳定性，熟知氮气与镁、氧气、氢气的 化学反应及其条件。了解氮的固定和自然界中氮的循环。2.能从物质类别和氮元素的化合价认识氮氧化物 的性质与转化，熟知工业制硝酸的反应原理，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 一、氮气与氮的固定 1氮元素的结构及存在 (1)氮元素位于元素周期表的第二周期、 第A 族。 氮原子最外层有 5 个电子， 既不容易得到 3 个电子， 也不容易失去 5 个电子。一般通过共用电子对与其他原
2、子相互结合成物质。 (2)氮元素在自然界中的存在 氮元素主要以 N2分子的形式存在于空气中，部分氮元素以化合物的形式存在于动植物体内的蛋白质 中，还有部分存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。 2氮气 (1)N2的物理性质 通常情况下，氮气是无色、无味的气体，密度比空气的稍小，难溶于水。 (2)N2的化学性质 氮分子内两个氮原子间以共价三键(NN)结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质 很稳定， 通常情况下很难与其他物质发生化学反应， 但在一定条件下氮气也可以和一些物质发生化学反应。 写出氮气和下列物质反应的化学方程式。 金属镁：N23Mg= 点燃 Mg3N2，氮气表现氧化性； 氢
3、气：N23H2 高温、高压 催化剂 2NH3，氮气表现氧化性； 氧气：N2O2= 放电或高温2NO，氮气表现还原性。 3氮的固定 (1)含义：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。 (2)分类 氮的固定 自然固氮 高能固氮N2O2= 放电 2NO 生物固氮豆科植物根瘤菌固氮 人工固氮 合成氨N23H2 高温、高压 催化剂 2NH3 仿生固氮 (1)氮元素有多种化合价，其最高正价为5 价() 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (2)氮原子与其他原子只能形成共价键，不能形成离子键() (3)氮气常用作焊接金属、填充灯泡、保存食品的保护气() (4)氮的固定中氮元素一定被氧化() (5)豆科
4、植物的根瘤菌固氮属于自然固氮中的高能固氮() (6)工业上将 NH3转化为其他铵态化肥属于人工固氮() (7)N2和 O2在放电条件下会生成 NO2() (8)N2中 N 元素价态为 0 价，处于中间价态，因此既有氧化性，又有还原性() 氮在自然界中的循环如下图所示。 (1)过程称为_，写出合成氨反应的化学方程式：_ _，该反应中氮气显 _性(填“氧化”或“还原”，下同) (2)过程中能通过_的作用将空气中的氮气固定下来，写出中固氮反应的化学方程式： _ _，该反应中氮气显_性。 (3)过程中的亚硝酸盐有毒，工业上若直接排放将造成对环境的污染。已知 NaNO2遇到还原性较强 的 NH 4会被还
5、原为 N2，在废液中加入下列物质不能使 NaNO2无害化排放的是_(填字母)。 aH2O2bNH4ClcKNO3dNaOH 答案(1)人工固氮N23H2 高温、高压 催化剂 2NH3氧化 (2)豆科植物根瘤菌N2O2= 放电 2NO还原 (3)acd 解析(3)据题给信息，NaNO2可以被 NH 4还原为 N2，因此 NH4Cl 可以处理废水中的 NO 2，而 H2O2， KNO3都为氧化剂，不能将 NaNO2还原为无毒的 N2，NaOH 和 NaNO2不反应，故 acd 符合题意。 1氮的固定必须为将游离态的 N2转化为化合态含氮物质的过程，为氧化还原反应。 2氮气性质的“一惰性、两反应”。
6、氮气化学性质很稳定，通常状况下，很难与其他物质反应，但是 在一定条件下，也能与氢气、氧气等反应。 3氮元素是多价态元素，氮气中氮元素呈 0 价，处于中间价态，故氮气既有氧化性与 H2反应，又有 2022 高中化学新教材同步讲义资料 还原性与 O2反应。 二、一氧化氮和二氧化氮 1一氧化氮、二氧化氮的物理性质 氧 化物 颜 色 状 态 气味水溶性 N O 无 色 气 态 无味难溶 N O2 红 棕色 气 态 刺激性 气味 易溶 2.一氧化氮、二氧化氮的性质探究 操作一：在一支 50 mL 的注射器里充入 20 mL NO，观察颜色，然后吸入 5 mL 水，用乳胶管和弹簧夹 封住管口，振荡注射器。
7、 现象：一氧化氮为无色气体，注射器内无明显变化。 结论：NO 难溶于水 操作二：打开弹簧夹，快速吸入 10 mL 空气，夹上弹簧夹。 现象：注射器内气体变为红棕色。 结论：NO 和 O2反应生成 NO2。 操作三：振荡注射器 现象：气体红棕色消失，得到无色溶液。 结论：NO2和 H2O 反应生成了 HNO3和 NO。 写出下列转化的化学方程式： (1)NONO2：2NOO2=2NO2。 (2)NO2NO：3NO2H2O=2HNO3NO，该反应中 NO2既表现氧化性，又表现还原性。 (1)由于 NO 极易与 O2反应，并且其密度与空气相差不多，因此收集 NO 只能用排水法() (2)由于 NO2
8、极易与水反应且密度比空气大，因此收集 NO2只能用向上排空气法() (3)NO2易溶于水生成 HNO3，故 NO2是酸性氧化物() (4)N2与 O2反应时，不论 O2是否足量，其一步反应都只能得到 NO，不能生成 NO2() (5)NO 和 NO2都是有刺激性气味的有毒气体，它们都是大气污染物() 1NO 和 O2反应，不能用排空气法收集，可以用排水法收集，NO2和水反应，不能用排水法收集，可 2022 高中化学新教材同步讲义资料 用向上排空气法收集。 2NO 不能和碱反应，NO2可以和碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，但 NO2不是酸性氧化物。 3NO2可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，不能
9、用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别 NO2气体和溴蒸气。 1俗话说“雷雨发庄稼”，试说出其中的原理，写出反应的化学方程式。 提示雷电发生时，N2和 O2化合生成 NO，NO 迅速被氧化为 NO2，NO2溶于水生成 HNO3，HNO3 跟土壤作用生成硝酸盐， NO 3可被植物吸收。 N2O2= 放电 2NO， 2NOO2=2NO2， 3NO2H2O=2HNO3 NO。 2在 NO、NO2性质实验中 (1)如果要将注射器中的 NO 充分转化，应采取的措施是_。 (2)上述实验对工业上生产硝酸的启示是_。 提示(1)继续通入过量的空气(2)在用水吸收 NO2制取硝酸的反应过程中，要不断地补充一些空气， 使
10、NO2尽可能多地转化为硝酸 3将一支充有 12 mL NO2气体的试管倒置于水槽中，充分反应。 (1)下列图示正确的是_。 (2)如水不能充满试管，需再向试管中缓缓充入 O2，现象为_，最终充入_ mL 氧气，才能使水全部充满。 答案(1)C(2)无色气体变为红棕色，液面逐渐上升3 解析(1)NO2溶于水发生反应： 3NO2H2O=2HNO3NO,12 mL NO2参与反应， 生成的 NO 为 4 mL， 生成 NO 的体积占气体的1 3，故选 C。 (2)向试管中缓缓充入 O2，发生反应2NOO2=2NO2，故气体颜色由无色变为红棕色，然后发生反 应3NO2H2O=2HNO3NO，故液面逐渐
11、上升，将和两式相组合得 4NO3O22H2O=4HNO3， 要使水全部充满试管，需充入 3 mL 氧气。 熟记 NOx与 O2混合气体被吸收关系 (1)4NO2O22H2O=4HNO3 V(NO2)V(O2) 41恰好完全吸收 41剩余气体为 NO (2)4NO3O22H2O=4HNO3 2022 高中化学新教材同步讲义资料 V(NO)V(O2) 43恰好完全吸收 43剩余气体为 NO 1(2019浙江宁波期末)氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮 的循环过程可用如图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是() A海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B海洋中的氮循环属于固
12、氮作用的是 C海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 D向海洋排放含 NO 3的废水，会影响海洋中 NH 4的含量 答案D 解析海洋中的氮循环起始于 N2NH 4，即起始于氮的还原，A 项错误；海洋中的氮循环属于固氮 作用的是，B 项错误；反硝化作用中 N 元素化合价降低，被还原，而 O2是常见的氧化剂，不需要有 O2 参与，C 项错误；根据转化关系图可知，若向海洋排放含 NO 3的废水，会使 NO 3增多，反硝化作用增强， 海洋中 N2增多，从而影响海洋中 NH 4的含量，D 项正确。 2(2019湖南湘潭一中期中)氮气能大量存在于空气中的根本原因是() A氮气性质稳定，即使在高温下也不与其他物
13、质发生反应 B氮气比空气轻且不溶于水 C氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定 D氮气既无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应 答案C 解析N2性质稳定，但在高温下可与 O2等物质发生反应，在反应中表现出氧化性或还原性；氮气比 空气轻且难溶于水，并不是 N2能大量存在于空气中的根本原因；N2能大量存在于空气中的根本原因是氮 气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定。 考点氮气的结构与性质 题点氮气的结构与性质 3(2019保定一中检测)下列反应中属于氮的固定的是() AN23H2 高温、高压 催化剂 2NH3 B2NOO2=2NO2 2022 高中化学新教材同步讲义资料 C4NH35O
14、2= 催化剂 4NO6H2O DNH3H2OCO2=NH4HCO3 答案A 解析固氮过程是把 N2转化为含氮化合物的过程，只有 A 项符合。 考点氮气的化学性质 题点氮的固定 4.(2019天津耀华中学期中)如图所示，试管中盛装的气体呈红棕色，当倒扣在盛有水的水槽中时，试 管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水面继续上升，经过多次重 复后，试管被水充满，对原试管中盛装的气体说法正确的是() A可能是 N2与 NO2的混合气体 B可能是 N2O 气体 C可能是 NO 与 NO2的混合气体 D只可能是 NO2一种气体 答案C 解析试管中盛装的气体呈红棕色，那么一定有
15、二氧化氮存在。根据题述现象可知，原试管中盛装的 气体的成分可能为NO2、NO2和 O2(少量)、NO2和 NO 等。 考点氮的氧化物 题点NO、NO2的性质 5NO 与 NO2中氮元素的价态均处于中间价态，则 NO 与 NO2均既有氧化性又有还原性。 (1)NO 极易与氧气反应表现_性， 化学方程式为_； 在一定条 件下与氨气发生归中反应生成 N2，其化学方程式为_。 (2)NO2可发生自身歧化反应，NO2与 H2O 的化学方程式为_，氧化剂和还原剂的 物质的量之比为_，NO2与 NaOH 溶液反应可生成两种盐，其中一种是 NaNO3，化学方程式为 _。 答案(1)还原2NOO2=2NO24N
16、H36NO= 一定条件5N 26H2O (2)3NO2H2O=2HNO3NO122NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O 考点氮氧化物的性质 题点NO、NO2的性质 A 组基础对点练 2022 高中化学新教材同步讲义资料 题组一氮气和氮的固定 1(2019黑龙江大庆一中月考)下列关于 N2的说法中错误的是() A通常情况下 N2的化学性质很稳定，所以 N2可在电焊时做保护气 BN2O2= 高温 2NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一 CN2在空气中约占空气总质量的4 5 D在反应：3MgN2= 点燃 Mg3N2中，N2做氧化剂 答案C 解析N2在空气中约占空气总体积的4 5，C
17、项错误。 考点氮气的性质 题点氮气的性质及其应用 2(2020咸阳高一期末)氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界 中存在如图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是() A过程“雷电作用”中发生的反应是 N2O2= 放电 2NO B过程“固氮作用”中，氮气被还原 C中涉及的反应可能有 2NO 2O2=2NO 3 D中涉及的反应可能有 2NO 312H =N26H2O 答案D 解析过程“雷电作用”中氮气与氧气化合生成 NO，即发生的反应是 N2O2= 放电 2NO，A 正确； 过程“固氮作用”中氮元素化合价降低，氮气被还原，B 正确；中 NO 2被氧化为 NO 3
18、，涉及的反应 可能有 2NO 2O2=2NO 3，C 正确；中氮元素化合价降低，NO 3被还原，涉及的反应不可能为 2NO 3 12H =N26H2O，因为此反应中只有元素化合价降低，没有元素化合价升高，且电荷不守恒，故 D 错 误。 考点自然界中氮的循环 题点氮的固定及其转化 题组二一氧化氮、二氧化氮的性质 3 (2019菏泽一中月考)最新的病毒学研究证实， 一氧化氮对 SARS、 新型冠状病毒都有直接抑制作用。 下列关于一氧化氮的叙述正确的是() A一氧化氮是一种红棕色气体 2022 高中化学新教材同步讲义资料 B常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C一氧化氮可由氮气和氧气在放
19、电条件下直接化合得到 D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 答案C 解析NO 是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集；常温常压下，NO 容易与氧气直接化合生 成 NO2。 考点NO 的性质 题点NO 的性质 4(2020湖南岳阳高一检测)众所周知，一氧化氮是一种大气污染物，是吸烟、汽车尾气及垃圾燃烧 等释放出的有害气体，但是这种最常见、最简单的气体小分子在生物体内却是一种重要的信使分子，具有 保护心血管、降低血压以及提高性能力的作用。下列关于 NO 的说法中正确的是() ANO 是无色气体，易溶于水，是酸性氧化物 BNO 在人体内可做“信使分子”能扩张血管，提高免疫力等，因此大气中的 NO
20、 对人体无害 CNO 在空气中可以转为 NO2，二者都是大气污染物 DNO 在化学反应中，只能作还原剂，不能作氧化剂 答案C 解析NO 是无色难溶于水的气体，NO 不与碱反应，不是酸性氧化物，故 A 项错误；NO 有毒，为大 气污染物，对人体有害，故 B 项错误；NO 和 O2发生反应 2NOO2=2NO2，NO、NO2都是大气污染物， C 项正确；NO 分子中 N 元素价态为2 价，为中间价态，在一定条件的反应中既可作氧化剂，又可作还 原剂，D 项错误。 考点NO 性质 题点NO 性质及应用 5(2020贵州独山期末)在 NO2与水的反应中() A氮元素的化合价不发生变化 BNO2只是氧化剂
21、 CNO2只是还原剂 DNO2既是氧化剂又是还原剂 答案D 解析NO2和水反应的方程式为 3NO2H2O=2HNO3NO，在反应中 2 mol 被氧化生成 2 mol 硝酸，1 mol 被还原，生成 NO，即 NO2既是氧化剂又是还原剂。答案选 D。 考点氮的氧化物的性质 题点二氧化氮与水的反应 6(2019山东菏泽一中检测)运载火箭的推进剂引燃后产生的气体主要是 CO2、H2O、N2、NO，这些 气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红色烟雾。产生红色烟雾的原因是() A高温下 N2遇空气生成 NO2 2022 高中化学新教材同步讲义资料 BNO 遇空气生成 NO2 CCO2和 NO
22、 反应生成 CO 和 NO2 DNO 和 H2O 反应生成 H2和 NO2 答案B 解析根据火箭喷出大量红色烟雾可推知其中含有 NO2，引燃后产生的气体中 NO 遇空气生成 NO2。 考点氮的氧化物的性质 题点NO、NO2的性质 题组三氮的氧化物与水反应的简单计算 7(2019河北张家口第一中学检测)将装有 50 mL NO2、NO 混合气体的量筒倒立在水槽中，反应后气 体体积缩小为 30 mL，则原混合气体中 NO2和 NO 的体积比是() A53B35 C32D23 答案C 解析解答此题可根据化学方程式，运用差量法进行计算，由所得结果来确定正确的选项。设混合气 体中 NO2的体积为 x。
23、3NO2H2O=2HNO3NOV 3 mL1 mL3 mL1 mL2 mL x50 mL30 mL20 mL 3 mL x 2 mL 20 mL x30 mL 则原混合气体中 NO 体积为 50 mL30 mL20 mL，所以 V(NO2)V(NO)30 mL20 mL32。 考点氮的氧化物 题点NO2溶于水的相关计算 8(2020山东临沂一中高一段考)对 3NO2H2O=2HNO3NO 反应的下列说法正确的是() A氧化剂与还原剂的质量比为 12 B氧化产物与还原产物的物质的量之比为 12 CNO2是氧化剂，H2O 是还原剂 D在反应中若有 6 mol NO2参与反应时，有 3 mol 电子
24、发生转移 答案A 解析该反应中 NO2既是氧化剂又是还原剂，硝酸为氧化产物，NO 为还原产物。硝酸与 NO 的物质 的量之比为 21，还原剂(NO2)与氧化剂(NO2)的物质的量之比为 21。若有 6 mol NO2参与反应，则转移 电子 4 mol。 考点二氧化氮的性质 题点二氧化氮和水反应的相关计算 9(2019郑州高一检测)以下是氮循环的一部分： 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (1)反应的化学方程式是_。 (2)NO2易溶于水并和水发生化学反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_。 (3)实验室收集 NO 的方法为_。 (4)化合物 A 的化学式是_。 (5)治理汽车尾气的一
25、种方法是用催化剂使NO与 CO发生反应： 2NO2CO=2CO2N2， 当生成 1 mol N2时，被还原的 NO 为_mol。 答案(1)2NOO2=2NO2(2)12(3)排水法收集(4)HNO3(5)2 解析(1)反应是 NO 与氧气化合生成 NO2，反应的化学方程式是 2NOO2=2NO2。(2)NO2易溶于 水，并和水发生化学反应：3NO2H2O=2HNO3NO，NO2中氮元素化合价部分升高，部分降低，NO2 既是氧化剂，也是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12。(3)NO 易被氧气氧化，实验室常用排 水法收集 NO。(4)根据以上分析可知化合物 A 的化学式是 HNO3。(
26、5)根据方程式 2NO2CO=2CO2N2 可知，NO 中氮元素化合价从2 价降低到 0 价，NO 是氧化剂，被还原，当生成 1 mol N2时，被还原的 NO 为 2 mol。 考点氮气及其氧化物 题点氮气及其氧化物转化及相关计算 B 组综合强化练 1下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是() N2NO2NO2NONO2HNO3N2NON2NH3 ABCD 答案C 解析N2NO2不能一步完成，NO2与 H2O 反应即可，但 H2O 不是氧化剂，N2NO 中 N2 被氧化，需要加入氧化剂，N2与 H2反应生成 NH3，加入的 H2是还原剂。 考点氮及其氧化物的性质 题点氮及其氧化物的性质
27、及应用 2(2020河南平顶山一中期中)实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2的装置如图所示(夹持和加热装置 略去)： 下列说法正确的是() A装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液 B若去掉装置 C，对产品纯度无影响 C实验时应先加热 C，通入一段时间空气后再加热 D 2022 高中化学新教材同步讲义资料 DE 中碱石灰的作用是吸收尾气 答案C 解析A 错， 要制备氮化镁， 需要除去空气中的氧气、 CO2和水蒸气， 则装置 A、 B 中可依次加入 NaOH 溶液、浓硫酸；B 错，若去掉装置 C，镁与氧气反应生成氧化镁，对产品纯度有影响；C 对，实验时，应 先加热 C，通入一段时间空
28、气除去氧气，然后再加热 D；D 错，装置 E 中碱石灰的作用是吸收空气中的水 蒸气和二氧化碳。 考点氮气的性质 题点氮气的性质及其应用 3(2020山东淄博月考)科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下 的探究肯定没有意义的是() A探究 SO2和 Na2O2反应可能有 Na2SO4生成 B探究 NO 和 N2O 可能化合生成 NO2 C探究 NO2可能被 NaOH 溶液完全吸收生成 NaNO2和 NaNO3 D 探究向滴有酚酞溶液的 NaOH 溶液中通入 Cl2， 酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是 HClO 的漂白作用 答案B 解析NO 和 N2O 反应不可
29、能生成 NO2，因为氮元素的化合价均升高，没有元素化合价的降低。 考点氮的氧化物 题点NO、NO2的性质及应用 4(2019山东日照一中检测)为了避免 NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用 NaOH 溶液进行吸收处 理(反应方程式：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)。现有由 a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被 V L NaOH 溶液吸收(无气体剩余)，则此 NaOH 溶液的物质的量浓度为() A.abc V molL 1 B.ab2c V molL 1 C.2abc V molL 1 D.
30、b2c V molL 1 答案B 解析恰好反应时，由钠离子守恒可得 n(NaOH)n(NaNO3)n(NaNO2)，根据 N 原子守恒可知 n(NaNO3)n(NaNO2)n(NO)n(NO2)2n(N2O4)，n(NaOH)n(NO)n(NO2)2n(N2O4)a molb mol 2c mol(ab2c) mol，故氢氧化钠溶液的浓度ab2c mol V L ab2c V molL 1。 考点氮的氧化物 题点NO、NO2、N2O4溶于 NaOH 溶液的相关计算 5(2019甘肃武威第六中学段考)如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满 NO2和 NO 气体，分别倒置于水槽中，然后通
31、过导管缓慢通入氧气，边通入边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液 2022 高中化学新教材同步讲义资料 体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液中溶质的物质的量浓度之比为() A11B57 C75D43 答案A 解析因为 NO2和 NO 的体积相等， 在同温同压下两者的物质的量相等， 根据反应： 2NOO2=2NO2， 3NO2H2O=2HNO3NO， 生成的 HNO3的物质的量也相等， 因此两试管内 HNO3的物质的量浓度相等， 故选 A。 考点氮的氧化物 题点NO、NO2和 O2溶于水的相关计算 6(2020北京东城区校级检测)现有 NO2、O2的混合气体 12 mL，通入足量水
32、中，充分反应后剩余气 体 2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是() A1.3 mLB2.4 mL C3 mLD4 mL 或 1.2 mL 答案D 解析(总反应式法)根据有关的反应： 4NO2O22H2O=4HNO33NO2H2O=2HNO3NO 设原混合气体中 O2的体积为 V(O2)，剩余气体可能是 O2，也可能是 NO。 若剩余 O2，则 V剩V(O2)1 412 mLV(O 2)2 mL。解得 V(O2)4 mL。 若剩余 NO，则 V剩1 312mLV(O 2)4V(O2)2 mL。解得 V(O2)1.2 mL。 考点氮的氧化物的性质 题点二氧化氮与氧气溶于水的计算 7(
33、2019济南一中期末)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因 此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。 (1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，发生反应的化学方程式为 NO2NO 2NaOH=2NaNO2H2O，在该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。 (2)在一定条件下氨可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。 写出氨和二氧化氮在一定条件下反应的化 学方程式：_，反应中氧化剂是_， 还原剂是_。 答案(1)NO2NO (2)6NO28NH3= 一定条件7N 212H2ONO2NH3 2022 高中化学新教材同步讲义资料 解析(1)NO2中氮元素的化合价降低，NO2作氧化
34、剂，NO 中氮元素的化合价升高，NO 作还原剂。(2) 氨和二氧化氮反应后生成的无污染的物质是氮气和水。 考点氮的氧化物 题点NO、NO2性质及应用 8(2019北京昌平高一检测)(1)某化学学习小组为探究 NO2和 SO2的反应，进行如下实验(如图所示)。 图甲两集气瓶中_(填“上”或“下”)瓶颜色深。 图乙中反应的现象是_。 图丙中“有红棕色气体产生”说明 SO2和 NO2反应的产物中有_， 说明 NO2在该反应中表现 _性。 由图乙和图丙中的现象写出 NO2和 SO2反应的化学方程式：_。 (2)某课外活动小组探究镁与 NO2的反应。已知镁与 CO2反应如下：2MgCO2= 点燃 2Mg
35、OC。 该小组采用类比 Mg 与 CO2反应的思路对 Mg 与 NO2的反应进行预测， 写出 Mg 与 NO2反应的化学 方程式：_。 设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)。 资料信息：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。 .装置 A 中的试剂是_。 .干燥管和装置 B 的作用分别是_、_。 .实验开始时正确的操作步骤顺序是_(填字母)。 a通入 NO2 b打开弹簧夹 c点燃酒精灯 d当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹 答案(1)下两气体混合后，颜色由红棕色变为无色NO氧化NO2SO2=NOSO3 (2)4Mg2NO2= 点燃 4MgON2 .NaOH 溶液.
36、吸收 NO2，避免污染环境收集 N2.badc 解析(1)NO2呈红棕色，SO2为无色，故下瓶颜色深。NO2有强氧化性，能被 SO2还原成 NO， 故现象为两气体混合后，颜色由红棕色变为无色。NO 遇空气被氧化成 NO2：2NOO2=2NO2，“有 2022 高中化学新教材同步讲义资料 红棕色气体产生”说明 SO2和 NO2反应的产物中有 NO，体现了 NO2的氧化性。由题给现象可知，NO2 和 SO2反应的化学方程式为 NO2SO2=NOSO3。 (2)由题意可知，Mg 与 NO2发生置换反应的化学方程式为 4Mg2NO2= 点燃 4MgON2。由资料信 息：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O 可知，装置 A 中的试剂是 NaOH 溶液，作用是除去未反应的 NO2。干燥管是尾气处理装置，作用是吸收 NO2以避免污染环境。装置 B 的作用是利用排水法收集 N2。 实验开始时正确的操作步骤：b(打开弹簧夹)a(通入 NO2，排尽反应装置中的空气)d(当硬质玻璃管充满 红棕色气体后，关闭弹簧夹)c(点燃酒精灯，确认充满 NO2后才开始加热)。 考点NO2的性质 题点NO2的氧化性及实验探究
